時間：2023-03-13 11:21:30
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關鍵詞：高中化學；輕松愉快
前言
“行動導學”是一種知識體系構建后所形成的教育方式，旨在依靠教師豐富的經驗，通過對海量書籍的總結，形成效果最直接、表達最直白的教學方案，從而幫助學生進行學習。現代教育者們認為，學生學習應當從教師的影響下脫離而出，從灌輸式教學從而轉向知識體系構建教學，從主動變為互助，使學生從被動的地位當中解放出來，如此才能夠完成教學體系重構所帶來的意義。化學教學是一個有趣的學科，不僅能通過知識使學生貼近自然、貼近生命。同時還能夠通過一系列的學習以及實驗了解化學元素的構成及相互關系，課堂上不僅需要教師的諄諄教導，還需要學生與教師之間積極互動，因此學案導學的應用在整個化學教學的過程中都是非常有用的。
一、學案導學教學模式實驗研究
（一）實驗的設計。分組實驗法：選取上一季度考試成績較為相近的兩個化學選修課班級作為實驗對象，對著兩個班級的學生進行化學考試評估，再次確定其化學綜合考試成績是否相近，當成績相近時，即應用學案導學教育方式以及常規教學兩種方式對兩個班級進行分批實驗，記錄實驗過程當中兩個班級學生的不同上課狀態和反映情況，最終進行考核分辨兩個班級的考核結果，以及學習過程當中所帶來的正面與負面效應。
（二）實施的過程。首先，學案的設計，學案編寫是一項工作量極大的過程，教師可以按照上文當中所述的諸多理論方式歸納設計的梗概，然后針對具體的教學目標設定具體的任務，而在設定任務的過程當中應當對實驗學生進行調查，了解他們的興趣愛好，從而將學案設計融入其中，完成與學生的初步共識。
（三）學案導學教學過程。確定學習目標是r值觀、情感態度、知識和能力三個維度所形成的具體方向，在學案編寫過程當中，應當遵循這三個方向，以此為總體內涵，進行框架式分析；結合問題聯系實際，是；進行課前預習，重要內涵通過課前預習不僅能夠使學生對將要進行的課程有一個大概的了解，還能夠通過探討與挖掘對課程進行過程當中的任務方向，這樣有助于學生在上課時的積極思考，也有助于教師引導過程的順暢。一般難度較小的問題可以讓學生自主討論，止癢不僅加深了概念的記憶深度，同時加強了學生處理問題時的積極方法，難度較大的由教師引導，再結合同學本身思維方向擴展，使學生能夠充分了解問題的知識點，并結合自身的不足加以改正。課堂導學的重要之處在于通過學生的自主學習，以及與教師之間的互動，能夠加強噓聲對知識認知的深度，增強記憶力的同時能夠活躍課堂氣氛，減少筆記時間。進行課堂小結：主要是歸納，對課堂是順利解決的問題進行歸納，總結經驗。對沒有順利解決的問題提出思考方向，幫助學生總結原因，讓學生自主解決。如問題都得到了解決，就可以對總體的任務目標進行總結，將再次縷清人物目標的重點方向。最后進行鞏固練習和課后作業：這一點屬于課外練習了，在布置作業時，針對課堂上沒有順利解決的問題進行重點布置，并挑選重點、難點，以題型模式為主要方向，避免題海戰術，將學生完全的引入到問題的重點當中，鼓勵學生課后/討論，在批改作業后，在此針對學生作業中常出現的問題進行糾正。
二、以高中化學為案例進行導學教學
“學案導學”模式較適應用于新課教學和復習課，學案的設計因課型和教學需要的不同而不同，但基本思路是相同的，下面為最常用的新課和復習課的案例：新課案例以人民教育出版社的高中生化學必修模塊中的《離子方程式》，介紹“學案導學”模式的教學實施過程：
（一）高中化學教案知識目標。1、理解離子方程式的意義2、正確、熟練書寫離子方程式3、掌握離子方程式的正誤判斷。
（二）能力目標。1、培養學生歸納知識的能力2、培養學生從本質分析事物的能力
（三）教學事件和程序、刺激方式、課堂活動導入
提問，什么叫離子方程式？回答：用實際參加的離子的符號來表示離子反應的式子1、離子方程式的意義、投影、將下列方程式改寫成離子方程式（略）2、提醒學生注意所寫出的離子方程式之間的關系。 改寫成離子方程式。3、歸納離子方程式的意義：揭示了有離子參加的反應的實質，表示同一種類型的反應。4、投影、歸納幾種常見的方程式。5、一般的化學方程式、熱化學方程式電離方程式、離子方程式區分幾種不同方程式之間的異同點練習寫出符合Ba2++SO42-=BaSO4的一些化學方程式書寫相關的化學方程式，體會離子方程式的意義。
（四）離子方程式的正確書寫、投影、實例分析書寫步驟和方法、歸納書寫的步驟和方法。寫、拆、刪、查強調書寫離子方程式的關鍵：改歸納哪些物質可以改寫成離子形式。
（五）離子方程式書寫正誤的判斷歸納幾種判斷的依據。1、書寫是否規范（條件，氣體、沉淀符號）2、書寫是否符合實際的電離情況3、是否遵循電荷、原子守恒4、是否遵循客觀事實5、是否遵循物質配比關系
（六）結合實例分析師生共同分析一些錯誤的方程式。課堂小結小結本堂課主要內容形成知識體系課堂練習 （附課堂講義） 練習，鞏固本堂課內容。
結語
一輪復習內容多而且雜，復習進程歷時較長，學生容易遺忘，尤其是單靠記憶獲得的知識更容易忘，需要在后續復習中不斷重現，以強化鞏固。復習時，每節課都設計一個復習回顧環節，利用開課前五分鐘，內容可以是一個與剛復習內容有關的高考題或經典模擬題，也可以自行設計題目檢查復習效果。
例如：針對化學方程式書寫的老大難問題，復習硫及其化合物結束后，在復習氮及其化合物之前設計了以下幾個問題。
1.火山噴發時，含硫物質發生了什么變化？
2.解釋硫酸型酸雨的形成原因及防治；
3.SO2與Cl2按照體積比1：1通入品紅溶液中，有什么現象？為什么？
4.“黑雪糕”實驗中的刺激性氣味何來？
可能有的教師認為，這不就是聽寫化學方程式嗎？筆者認為，這不僅僅是聽寫化學方程式。將化學反應設計在情境中，學生想到的不僅僅是死的化學方程式，而且還是鮮活的生產生活實際。
以上環節的題目，可以事先設計在學案上，也可以用實物投影。學生的答案用實物投影可以節省時間，教師及時糾錯，訓練規范書寫，效率很高，效果很好。
在2011年高考中，許多題目中都涉及到有關化學方程式的考查。例如：
2011年山東卷28題（1）：NO2可用水吸收，相應的化學反應方程式為 。
2011年山東卷29題（1）：實驗室可用無水乙醇處理少量殘留的金屬鈉，化學反應方程式為 。
（3）Na2S溶液長期放置有硫析出，原因為 （用離子方程式表示）。
二、二輪復習的形式服從內容
具體做法是將專題細化，落實到日常講評課中。集體備課時，根據試題內容選取合適的拓展點，進行小專題復習。將復習過的專題及時記錄，對照考綱設計后續專題，防止知識點的遺漏。
【例題】 A、B、C、X均為中學化學中常見的純凈物或其水溶液，它們之間有如下轉化關系(副產物已略去)。試回答：
■
（1）若X是強氧化性單質，則A不可能是（ ）。
A.S B.N2 C.P D.Mg E.Al
（2）若X是常見金屬單質，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，產生不溶于稀HNO3的白色沉淀，則B的化學式為 ；C溶液在貯存時應加入少量X，理由是_____；檢驗此C溶液中金屬元素價態的操作方法是 。
（3）若A、B、C為含有金屬元素的無機化合物，X為強電解質，A溶液與C溶液反應生成B，則B的化學式為____，X的化學式可能為 (寫出不同類物質)，反應①的離子方程式為 。
答案：
（1）d；e。
（2）FeCl3；2Fe3++Fe=3Fe2+；防止Fe2+被氧化；用試管取少量C溶液，滴加KSCN溶液，無顏色變化，再滴加氯水(或硝酸)，溶液呈紅色，證明原溶液中有Fe2+存在。
（3）Al(OH)3或NaOH或KOH；HCl(或其他強酸)；
Al3++3OH-Al=(OH)3 AlO2-+H++H2O=Al(OH)3(其他正確答案也可)
【總結】該題是以連續反應為考查形式來考察元素化合物知識，能發生連續反應的物質，總結起來大致分為以下幾類：
1.可以考察連續氧化
X為氧氣，則A可以是變價非金屬元素的單質或者氫化物，若A為C或CH4，則B為CO，C為CO2；若A為N2或NH3，則B為NO，C為NO2；若A為S或H2S，則B為SO2，C為SO3；A也可以是有機物，如CH3CH2OH，則B為CH3CHO，C為CH3COOH；A也可以是活潑金屬，如Na，則B為Na2O，C為Na2O2。
2.可以考察“鋁三角”
若X為NaOH溶液,則A為Al3+，B為Al(OH)3，C為
〔Al(OH)4〕-；
若X為HCl溶液,則A為〔Al(OH)4〕-，B為Al(OH)3，C為Al3+；
若X為Al3+溶液,則A為NaOH，B為〔Al(OH)4〕-，C
為Al(OH)3；
若X為〔Al(OH)4〕-溶液，則A為HCl，B為Al3+，C為
Al(OH)3。
3.還可以考察部分多元弱酸（或酸酐）與可溶性一元堿的反應
若X為CO2／SO2溶液，則A為NaOH，B為Na2CO3／Na2SO3，C為NaHCO3／NaHSO3；
若X為NaOH溶液，則A為CO2／SO2，B為NaHCO3／NaHSO3，C為Na2CO3／Na2SO3；
若X為H2S溶液，則A為NaOH，B為Na2S，C為NaHS；
若X為NaOH溶液，則A為H2S，B為NaHS，C為Na2S。
繼續拓展符合以下轉化關系的化學反應：單質+化合物=單質+化合物。通過以上訓練，將元素化合物內容納入這一框圖中，變換形式復習了元素化合物。
三、分類研究近四年山東高考題
對近四年的選擇題分析研究發現，八個題目中通常是一個STS內容的考題（2007年第9題，2008年第9、10題，2009年第9題）、一個元素周期表、一個元素周期律考題（必有，主要為選修有機化學基礎模塊的同學設計），一個常見有機物及其應用考題（必有，主要為選修物質結構與性質模塊的同學設計）。
當時預測2011年也應該有這三類題，果真如此。例如，2011年高考山東卷9題、10題、11題、13題。分析發現，每年選擇題中都有數據和圖像的定量處理題（2007年15題——多不反應計算；2008年15題——沉淀溶解平衡曲線；2009年——強酸、弱酸PH隨溶液體積變化曲線；2010年——沉淀溶解平衡曲線）。預測2011年15題也可能是一個數據和圖像的定量處理題，結果出乎意料。
總體看選擇題側重于化學基礎知識和基本技能的考查，知識覆蓋面大，難易搭配合理。第9、10、11、13題相對簡單，第12、14題屬中等難度，第15題涉及原電池、電解池、金屬的防護，思維容量較大，相對較難。第9題以化學與生產、生活為主題，涉及到煤和石油的利用、常見物質的性質及用途、同位素和同素異形體、膠體的性質等。第10題以硅及其化合物的性質及應用為主題，涉及到自然界中硅元素的存在、單質、氧化物、氫化物的性質與應用等。第11題考查有機化學的基本知識。第12題考查常見金屬的單質、氧化物和鹽的性質，并和電化學、鹽類的水解相結合。第13題考查原子結構、元素周期律和元素周期表。第14題主要考查弱電解質的電離平衡及影響因素。第15題著重考查電化學知識，涉及電解池、原電池、金屬的腐蝕和防護、相關化學計算。
四、指導考前回扣
一、整合教材 科學安排
以化學知識塊、教材章節、方法與技能相結合的方式整合教材，形成單元，按概念和理論（一）—— 無機元素化合物 —— 概念和理論（二）—— 有機化學 —— 方法與技能（強化）的主線組織單元復習，將計算和實驗融合、穿插到各單元中。此整合教材組成單元復習的方法，能有效地感受知識的內在聯系和規律，形成完整的知識結構和網絡，促進能力的培養和提高。
二、注重基礎 落實細節
第一輪復習注重基礎要突出教材。認真閱讀、梳理教材，挖掘教材（特別是高三選修教材）中實驗和習題的可變因素（如不同的方法完成同一實驗或同一方法完成不同實驗、一題多解和變式練習等），進行深入地理解、應用，夯實教材中的基礎知識、基本技能、基本方法和基本題型。注重教材章、節之間知識內在聯系、規律的揭示，形成知識結構和網絡。如無機元素及其化合物知識（內容多、涉及面廣，往往死記硬背，不易掌握），復習時應以元素周期律的性質遞變規律作為知識主線，以化學基本理論作為知識網絡，幫助學生理解、掌握相關內容，形成相應的知識結構和網絡。即根據物質結構和元素周期表，逐一地判斷某主族元素及其化合物的通性，同主族元素或同周期元素性質的遞變規律；根據強弱電解質理論推知一種鹽的水溶液是酸性還是堿性；根據離子反應發生的條件和金屬活動性順序或非金屬活潑性順序，推測某一反應是否發生；根據化學平衡和勒夏特列原理，知道如何促進或抑制某一反應的進行等。重視高中教材中的閱讀材料、常識介紹，它們往往是高考考查的盲點。
要注重化學主干知識，突出復習重點。高考要求的化學主干知識為（25條）：
（1）原子結構（2）元素周期律、周期表（3）分子結構、晶體類型（4）化學反應與能量（熱化學方程式）（5）反應速率與化學平衡（6）電解質溶液（PH、離子方程式、水解、電解等）（7）氧化還原原理的應用（8）典型的非金屬鹵素（9）氧族元素（10）氮族元素（11）碳族元素（12）堿金屬（13）鎂鋁鐵（14）同分異構（15）烴及其衍生物（16）糖類、蛋白質、油酯（17）有機合成材料（18）物質的量及計算（19）化學式和結構式計算（20）方程式計算（22）化學實驗常用儀器及操作（23）實驗室制法（24）物質的檢驗、分離、推斷（25）化學實驗設計。
要注重規范、落實細節。“細節決定成敗”，書寫和表達的正確、規范，決定高考的成敗。要加強化學用語的落實訓練，充分利用課堂教學和作業練習，強化化學方程式、離子方程式書寫的配平；強化有機化學方程式書寫的小分子不掉；強化有機結構式、結構簡式書寫中C-C鍵、C-H 鍵、C=O鍵、苯環的到位；強化官能團位于左邊的正確書寫（有的教師要求學生每堂化學課堅持默寫5—10個教材上典型的化學方程式、電子式、有機反應式、官能團結構簡式等，不失為一種行之有效地落實辦法）。要訓練培養盡量用化學語言（化學式、化學方程式）進行準確、完整、簡潔地表述。要嚴格化學計算的步驟，要求運算準確，有效數表示規范。
三、訓練思維 培養能力
思維能力是化學學科能力的核心，復習教學要注重發展思維。精心設計化學實驗、化學問題創設復習教學的情景，積極思維，對知識的梳理、歸納、總結要按知識結構的框架自己完成；對例題的分析、講解，要有充分思考的時間和空間，注重分析思路，尋找解題的突破口；要精心選擇記憶模仿、遷移應用、推理創新、空間想象、評價最優、快準計算的練習題，訓練和發展思維，提高思維能力層次。
要突出化學復習方法的指導。第一輪復習應在通讀、精讀教材的基礎上梳理、歸納知識，按教材中每章小結的知識網絡圖形成本章的知識結構；將教材章與章之間的知識網絡按知識的內在聯系和規律，形成中學化學學科的知識體系和網絡，以便應用時能快速、準確地提取相關知識，解決化學問題。要用“結構——位置——性質”、“原理——裝置——操作——現象——結論——分析——評價”、“類比、邏輯推理”、“實驗探究”、“建模思想（將化學問題抽象成為數學等量關系，運用數學方法解決）”等化學學習方法，復習掌握化學知識，提升學科四大能力。
要強化解題能力的培養。精心選擇近幾年的高考理綜化學試題作為典型題（五年高考三年模擬）進行分析、訓練，加強審題方法、解題思路、解題技巧的指導和總結，加大練習力度（精練、巧練，防止低層次的重復練習。），嚴格答題要求，及時反饋、矯正，使解題能力的培養、提高落實到位。
能力培養要循序漸進逐步到位。第一輪復習應根據掌握知識的情況，多穿插一些小專題，側重訓練、提高某種單項能力，如：離子方程式書寫、離子共存、離子濃度大小判斷、熱化學方程式書寫、無機元素化合物性質推導、化學計算基本方法（一、二、三、四）、化學實驗中的實驗原理設計、儀器設計、操作方法設計、有機同分異構體推導（限制條件與不限制條件）、有機分子式確定、有機官能團推導等等。對于多種能力的綜合訓練，第一輪復習不可涉及過多，以免要求太高，一時達不到，挫傷學習積極性。
四、研究“綱”“題” 把準方向
“綱”是理綜高考化學《考試大綱》，“題”是理綜高考化學試題，要加強新課程理科綜合《考試大綱》和理綜高考化學試題的學習、研究，用《考試大綱》和高考化學試題指導復習，把準方向，增強復習的目的性、針對性、有效性。
一、緊扣教材，圍繞考綱，抓好一輪復習，夯實基礎
一輪復習應以基礎為主，將所有課本復習一遍。根據高考所占的分值劃分每冊課本的復習時間，選修五上學期剛剛講結束，學生遺忘不多，所以先復習選修五，帶領學生將課本先看一遍，記住一些定義、實驗現象、特征反應等等，然后做三四個綜合練習即可，這樣節省了復習時間。接著復習必修一和必修二的前兩章，因為必修一為無機化合物，需要記憶的內容較多，知識比較零散而且丟下的時間較長，學生遺忘較多。同樣必修一也需要用小練習快速反復練習，讓學生快速回顧以前的知識，一般需要一個月時間。這些內容復習好之后就可以做無機及有機的綜合試卷了。選修三內容較少，且高考只有一道選做題，花十天時間復習就差不多了，主要就是將課本中的雜化軌道理論、價層電子對互斥理論、等電子體、晶格能比較等規律復習一遍，再做兩個專題練習就行了。剩下的就是最難的選修四了，這部分內容需要理解，所以我們將課本上每節內容快速講解一遍，然后通過學生提問，將提問的問題再講解一遍。接著通過做練習，學生討論后上交問題，集中講解，共計需要五個星期，這樣課本的一輪復習就差不多了。在這期間每隔兩周做一次綜合練習，以防止前面復習的必修一、必修二、選修三和選修五的內容遺忘。剩下不到一個月的時間就是加強綜合練習，整理好知識點留給學生考前復習，迎接全市統一的期末考試。
二、二輪復習中合理安排綜合試卷和專題練習，注意查漏補缺
1。新年剛過，學生們還處于假期的放松狀態，此時選擇的試題難度不宜太大，否則會讓學生產生厭惡心理，相反若試題難度較小則可以增強學生的自信心，盡快進入學習狀態。
2。調整好綜合試卷與專題練習的頻率，每兩周做三套綜合試卷和三套專題練習。綜合試卷量大，學生練習的時間長，講評時間也相對較長，若只做綜合練習學生容易疲勞，效果不佳。專題練習設置為一節課的內容，在短時間內可以完成，學生有較強的成就感，而且可以將綜合試卷中經常出現的問題專題化，在專題中解決個別問題。學生不僅學得快樂，而且學有所獲。
三、三輪復習中做到中檔題常練、長題頻做
1。臨近高考，所有學生都注重語數外的強化，化學課時也相對減少，此時如若試題難度較大，將延長練習時間和講評時間，減小了練習的頻率，學生練習的速度將越來越慢，況且高考試題難度不是很大，所以在三輪復習中降低試題的難度是十分必要的。
2。選擇題是過B的基礎，二卷則是過B的關鍵。二卷中一些常考的問題，可以合并于同一道大題中，利用同一個背景減少學生思考練習的時間，將常考的問題不斷練習鞏固加深。例如：
背景：鎳電池廣泛應用于混合動力汽車系統，電極材料由Ni（OH）2、碳粉、氧化鐵等涂覆在鋁箔上制成。由于電池使用后電極材料對環境有危害。某興趣小組對該電池電極材料進行資源回收研究，設計實驗流程如下：
已知：①NiCl2易溶于水，Fe3+不能氧化Ni2+。
②已知實驗溫度時的溶解度：NiC2O4>NiC2O4?H2O>NiC2O4?2H2O
③某溫度下一些金屬氫氧化物的Ksp及沉淀析出的理論pH如下表所示：
M（OH）n1Ksp1pH 開始沉淀1沉淀完全Al（OH）311。9×10-2313。414。2Fe（OH）313。8×10-3812。512。9Ni（OH）211。6×10-1417。619。8設問：
（1）用NiO調節溶液的pH的范圍，依次析出沉淀和Ⅱ的化學式；
（2）加入Na2C2O4溶液的反應的化學方程式；
（3） 加入Na2C2O4時最好采用飽和的Na2C2O4溶液，理由是什么？
（4）寫出電解反應的離子方程式；
（5）檢驗電解濾液時陽極產生的氣體的方法；
（6）寫出“氧化”反應的離子方程式；
（7）如何檢驗Ni（OH）3已洗 滌干凈？
（8）酸溶時為提高酸溶率，可采取的措施有哪些？（至少填兩種）
（9）鎳鎘電池以氫氧化鉀為電解質溶液，電池在充放電時的工作原理為：
Cd（s）+2NiO（OH）（s）+2H2O放電1充電
Cd（OH）2（s）+2Ni（OH）2（s）
寫出鎳鎘電池反應的放電時反應的負極反應式；充電時陽極反應式；鎳隔電池充電時，外接電源的負極與哪個極相連。
通過這種長題頻做，既解決了二卷常考的問題，又節省了時間。
四、全力以赴，沖刺高考
臨近高考學生需要將所有知識回顧一遍，怎樣才能在短時間內完成這些任務呢？現總結如下：
1。回顧教材。老師可以先將教材中的重要內容整理出來，印發給學生，以免學生每個字必看，而耽誤時間。
2。小專題練習。俗語說的好：三天不讀口生，三天不生。在回顧教材中的知識點的同時，還必須間斷性的練習，以維持學生的解題速度和正確率。選擇題是過B率的基礎，此時的專題可以用標準選擇題加一道長題，這樣既解決了選擇題又解決了二卷。
3。分析高考題型，全真模擬。最后一次綜合性練習，要注意試卷的整體性，題型必須接近高考，試題難度不宜太大，這既能達到訓練的目的，又能使學生滿懷信心的進入高考。
關鍵詞:氧化還原反應 氧化還原反應方程式配平 五步配平法
氧化還原反應是化學反應中非常重要的一類反應。由于一些氧化還原反應發生的情況十分復雜,致使其化學方程式的配平也十分困難,因而氧化還原反應方程式的配平也成了歷來高考中不可缺少的一種題型和難點之一。此題型分值不多,但失分率卻居高不下。如何使氧化還原反應方程的配平既不搞“題海戰”又省時見效呢?筆者在多年輔導和研究多種配平方法的基礎上總結出了一種配平方法――五步配平法。用此法配平復雜氧化還原反應方程式,不僅速度快,且準確率極高。
“五步配平法”是集常見配平方法(如觀察法、化合價升降法等)為一體的綜合性配平方法。用此法配平氧化還原反應方程式最多五步就能達到滿意結果,故名“五步配平法”,其基本步驟如下:
第一步:標出反應前后化合價發生改變的各個元素的化合價。
第二步:配應前后化合價發生改變的各種元素的原子數目(可用分數)。
第三步:分析、合計反應中化合價升降數目,并用最小公倍數法配應中得失電子數(“”表示化合價升高,“”表示化合價降低)。
第四步:用觀察法配平其他物質系數。
第五步:調整各系數,使達到最簡(不帶分數,也沒有公約數),改“―”號為“=”。
下面通過2個例題來具體敘述“五步配平法”(簡單氧化還原反應方程式的配平不再贅述)。
例1 FeS2+Na2O2――Fe2O3+Na2SO4+Na2O
解 (1)標出反應前后化合價發生改變的各個元素的化合價。
+Na22――23+Na24+Na2
(2)配應前后化合價發生改變的各種元素的原子數目。
2+10Na22――23+4Na24+Na2
(3)分析、合計化合價升降數,并配平。
20―20 20×3
2×2FeS2+3×10Na2O2――2Fe2O3+2×4Na2SO4+Na2O
(4)觀察配平其他物質系數。
4FeS2+30Na2O2――2Fe2O3+8Na2SO4+22Na2O
(5)調整系數,達到最簡,改變符號。
2FeS2+15Na2O2=Fe2O3+4Na2SO4+11Na2O
例2 Cl2+As2S3+H2O――HCl+H3AsO4+H2SO4
解 (1)2+23+H2O――H+H3O4+H2O4
(2)2+23+H2O――2H+2H3O4+3H2O4
(3)2-2×4
14Cl2+As2S3+H2O――14×2HCl+2H3AsO4+3H2SO4
(4)14Cl2+As2S3+20H2O――28HCl+2H3AsO4+3H2SO4
(5)14Cl2+As2S3+20H2O=28HCl+2H3AsO4+3H2SO4
對氧化還原反應的配平來說,無論采取何種方法,都必須以化合物化合價變化的正確分析為基礎。對有些反應的配平,因其化合價情況特殊,還需作一定的變換處理,再用此法配平。需作處理的氧化還原反應主要有三類:
第一類:某一化學式中的某一元素呈現了多種價態。如下列反應:
①Fe3O4+K2Cr2O7+H2SO4――Fe(SO4)3+K2SO4+Cr2(SO4)3+H2O
②Na2Sx+NaClO+NaOH――Na2SO4+NaCl+H2O
反應①中的Fe3O4,鐵元素有+3和+2兩種價態;反應②中的Na2Sx,硫元素有-2和0價兩種價態。配平這類反應時,先根據化合價的分析結果,把它們處理成分寫形式,如Fe3O4可分寫成Fe2O3+FeO,Na2Sx可分寫成Na2S+xS,然后用“五步配平法”配平,最后合并即可。以①式為例配平如下:
例 Fe3O4+K2Cr2O7+H2SO4――Fe2(SO4)3+K2SO4+Cr2(SO4)3+H2O
解 原式處理得:
(Fe2O3+O)+K22O7+H2SO4――2(SO4)3+K2SO4+2(SO4)3+H2O
2(Fe2O3+O)+K22O7+H2SO4――32(SO4)3+K2SO4+2(SO4)3+H2O
2―2×3
2―26×1
3×2(Fe2O3+FeO)+K2Cr2O7+H2SO4――3×3Fe2(SO4)3+K2SO4+Cr2(SO4)3+H2O
6(Fe2O3+FeO)+K2Cr2O7+31H2SO4――9Fe2(SO4)3+K2SO4+Cr2(SO4)3+31H2O
6Fe3O4+K2Cr2O7+31H2SO4――9Fe2(SO4)3+K2SO4+Cr2(SO4)3+31H2O
第二類:某一元素反應前一種價態在反應后出現多種價態。如下列反應:
③P+CuSO4+H2O――Cu3P+H3PO4+H2SO4
④KNO2+H2SO4――KNO3+K2SO4+NO+H2O
反應③中的單質磷在反應后出現-3和+5兩種價態;反應④中的+3氮元素在反應后出現+5和+2兩種價態。配平這類反應,用“五步配平法”進行到第二步后,作分寫處理,再繼續按步驟進行配平,最后合并即可。以③式為例配平如下:
例 P+CuSO4+H2O――Cu3P+H3PO4+H2SO4
解 +SO4+H2O――3+H3O4+H2SO4
+3SO4+H2O――3+H3O4+H2SO4
++3SO4+H2O――3+H3O4+H2SO4
― 5×6
―
3-33
6P+5P+5×3CuSO4+H2O――5Cu3P+6H3PO4+H2SO4
6P+5P+15CuSO4+24H2O――5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4
11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4
第三類:多種價態的某一元素在反應后呈現一種價態。如下列反應:
⑤KI+KIO3+H2SO4――K2SO4+I2+H2O
⑥KMnO4+MnSO4+H2O――MnO2+K2SO4+H2SO4
反應⑤+5和-1價態的碘元素反應后生成了碘單質;反應⑥中+7和+2價態的錳元素反應后生成了+4價。配平這類反應,用“五步配平法”進行到第二步后,也作分寫處理,再繼續按步驟進行配平,最后合并即可。以⑤式為例配平如下:
例 KI+KIO3+H2SO4――K2SO4+I2+H2O
解 K+KO3+H2SO4――K2SO4+2+H2O
K+KO3+H2SO4――K2SO4+++H2O
― 1×5
― 5×1
5KI+KIO3+H2SO4――K2SO4+5I+I+H2O
5KI+KIO3+3H2SO4――3K2SO4+5I+I+3H2O
5KI+KIO3+3H2SO4=3K2SO4+6I+3H2O
由上可見,用“五步配平法”配平氧化還原反應方程式確實能起到事半功倍的效果,您不妨一試。
參考文獻:
1.人民教育出版社化學室.全日制普通高級中學教科書(必修加選修)化學第一冊[M].北京:人民教育出版社,2003
2.人民教育出版社化學室.全日制普通高級中學教科書(必修加選修)化學第一冊教師教學用書[M].北京:人民教育出版社,2007
3.無機化學教研室.高等學校教學無機化學下冊(第三版)[M].北京:高等教育社,1992
化學選修4知識點總結
第1章、化學反應與能量轉化
化學反應的實質是反應物化學鍵的斷裂和生成物化學鍵的形成,化學反應過程中伴隨著能量的釋放或吸收.
一、化學反應的熱效應
1、化學反應的反應熱
(1)反應熱的概念：
當化學反應在一定的溫度下進行時,反應所釋放或吸收的熱量稱為該反應在此溫度下的熱效應,簡稱反應熱.用符號Q表示.
(2)反應熱與吸熱反應、放熱反應的關系.
Q＞0時,反應為吸熱反應；Q＜0時,反應為放熱反應.
(3)反應熱的測定
測定反應熱的儀器為量熱計,可測出反應前后溶液溫度的變化,根據體系的熱容可計算出反應熱,計算公式如下：
Q＝－C(T2－T1)
式中C表示體系的熱容,T1、T2分別表示反應前和反應后體系的溫度.實驗室經常測定中和反應的反應熱.
2、化學反應的焓變
(1)反應焓變
物質所具有的能量是物質固有的性質,可以用稱為“焓”的物理量來描述,符號為H,單位為kJ·mol-1.
反應產物的總焓與反應物的總焓之差稱為反應焓變,用ΔH表示.
(2)反應焓變ΔH與反應熱Q的關系.
對于等壓條件下進行的化學反應,若反應中物質的能量變化全部轉化為熱能,則該反應的反應熱等于反應焓變,其數學表達式為：Qp＝ΔH＝H(反應產物)－H(反應物).
(3)反應焓變與吸熱反應,放熱反應的關系：
ΔH＞0,反應吸收能量,為吸熱反應.
ΔH＜0,反應釋放能量,為放熱反應.
(4)反應焓變與熱化學方程式：
把一個化學反應中物質的變化和反應焓變同時表示出來的化學方程式稱為熱化學方程式,如：H2(g)＋O2(g)＝H2O(l)；ΔH(298K)＝－285.8kJ·mol－1
書寫熱化學方程式應注意以下幾點：
①化學式后面要注明物質的聚集狀態：固態(s)、液態(l)、氣態(g)、溶液(aq).
②化學方程式后面寫上反應焓變ΔH,ΔH的單位是J·mol－1或 kJ·mol－1,且ΔH后注明反應溫度.
③熱化學方程式中物質的系數加倍,ΔH的數值也相應加倍.
3、反應焓變的計算
(1)蓋斯定律
對于一個化學反應,無論是一步完成,還是分幾步完成,其反應焓變一樣,這一規律稱為蓋斯定律.
(2)利用蓋斯定律進行反應焓變的計算.
常見題型是給出幾個熱化學方程式,合并出題目所求的熱化學方程式,根據蓋斯定律可知,該方程式的ΔH為上述各熱化學方程式的ΔH的代數和.
(3)根據標準摩爾生成焓,ΔfHmθ計算反應焓變ΔH.
對任意反應：aA＋bB＝cC＋dD
ΔH＝［cΔfHmθ(C)＋dΔfHmθ(D)］－［aΔfHmθ(A)＋bΔfHmθ(B)］
二、電能轉化為化學能——電解
1、電解的原理
(1)電解的概念：
在直流電作用下,電解質在兩上電極上分別發生氧化反應和還原反應的過程叫做電解.電能轉化為化學能的裝置叫做電解池.
(2)電極反應：以電解熔融的NaCl為例：
陽極：與電源正極相連的電極稱為陽極,陽極發生氧化反應：2Cl－Cl2＋2e－.
陰極：與電源負極相連的電極稱為陰極,陰極發生還原反應：Na＋＋e－Na.
總方程式：2NaCl(熔)2Na＋Cl2
2、電解原理的應用
(1)電解食鹽水制備燒堿、氯氣和氫氣.
陽極：2Cl－Cl2＋2e－
陰極：2H＋＋e－H2
總反應：2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2＋Cl2
(2)銅的電解精煉.
粗銅(含Zn、Ni、Fe、Ag、Au、Pt)為陽極,精銅為陰極,CuSO4溶液為電解質溶液.
陽極反應：CuCu2＋＋2e－,還發生幾個副反應
ZnZn2＋＋2e－；NiNi2＋＋2e－
FeFe2＋＋2e－
Au、Ag、Pt等不反應,沉積在電解池底部形成陽極泥.
陰極反應：Cu2＋＋2e－Cu
(3)電鍍：以鐵表面鍍銅為例
待鍍金屬Fe為陰極,鍍層金屬Cu為陽極,CuSO4溶液為電解質溶液.
陽極反應：CuCu2＋＋2e－
陰極反應： Cu2＋＋2e－Cu
三、化學能轉化為電能——電池
1、原電池的工作原理
(1)原電池的概念：
把化學能轉變為電能的裝置稱為原電池.
(2)Cu－Zn原電池的工作原理：
如圖為Cu－Zn原電池,其中Zn為負極,Cu為正極,構成閉合回路后的現象是：Zn片逐漸溶解,Cu片上有氣泡產生,電流計指針發生偏轉.該原電池反應原理為：Zn失電子,負極反應為：ZnZn2＋＋2e－；Cu得電子,正極反應為：2H＋＋2e－H2.電子定向移動形成電流.總反應為：Zn＋CuSO4＝ZnSO4＋Cu.
(3)原電池的電能
若兩種金屬做電極,活潑金屬為負極,不活潑金屬為正極；若一種金屬和一種非金屬做電極,金屬為負極,非金屬為正極.
2、化學電源
(1)鋅錳干電池
負極反應：ZnZn2＋＋2e－；
正極反應：2NH4＋＋2e－2NH3＋H2；
(2)鉛蓄電池
負極反應：Pb＋SO42－PbSO4＋2e－
正極反應：PbO2＋4H＋＋SO42－＋2e－PbSO4＋2H2O
放電時總反應：Pb＋PbO2＋2H2SO4＝2PbSO4＋2H2O.
充電時總反應：2PbSO4＋2H2O＝Pb＋PbO2＋2H2SO4.
(3)氫氧燃料電池
負極反應：2H2＋4OH－4H2O＋4e－
正極反應：O2＋2H2O＋4e－4OH－
電池總反應：2H2＋O2＝2H2O
3、金屬的腐蝕與防護
(1)金屬腐蝕
金屬表面與周圍物質發生化學反應或因電化學作用而遭到破壞的過程稱為金屬腐蝕.
(2)金屬腐蝕的電化學原理.
生鐵中含有碳,遇有雨水可形成原電池,鐵為負極,電極反應為：FeFe2＋＋2e－.水膜中溶解的氧氣被還原,正極反應為：O2＋2H2O＋4e－4OH－,該腐蝕為“吸氧腐蝕”,總反應為：2Fe＋O2＋2H2O＝2Fe(OH)2,Fe(OH)2又立即被氧化：4Fe(OH)2＋2H2O＋O2＝4Fe(OH)3,Fe(OH)3分解轉化為鐵銹.若水膜在酸度較高的環境下,正極反應為：2H+＋2e－H2,該腐蝕稱為“析氫腐蝕”.
(3)金屬的防護
金屬處于干燥的環境下,或在金屬表面刷油漆、陶瓷、瀝青、塑料及電鍍一層耐腐蝕性強的金屬防護層,破壞原電池形成的條件.從而達到對金屬的防護；也可以利用原電池原理,采用犧牲陽極保護法.也可以利用電解原理,采用外加電流陰極保護法.
第2章、化學反應的方向、限度與速率(1、2節)
原電池的反應都是自發進行的反應,電解池的反應很多不是自發進行的,如何判定反應是否自發進行呢?
一、化學反應的方向
1、反應焓變與反應方向
放熱反應多數能自發進行,即ΔH＜0的反應大多能自發進行.有些吸熱反應也能自發進行.如NH4HCO3與CH3COOH的反應.有些吸熱反應室溫下不能進行,但在較高溫度下能自發進行,如CaCO3高溫下分解生成CaO、CO2.
2、反應熵變與反應方向
熵是描述體系混亂度的概念,熵值越大,體系混亂度越大.反應的熵變ΔS為反應產物總熵與反應物總熵之差.產生氣體的反應為熵增加反應,熵增加有利于反應的自發進行.
3、焓變與熵變對反應方向的共同影響
ΔH－TΔS＜0反應能自發進行.
ΔH－TΔS＝0反應達到平衡狀態.
ΔH－TΔS＞0反應不能自發進行.
在溫度、壓強一定的條件下,自發反應總是向ΔH－TΔS＜0的方向進行,直至平衡狀態.
二、化學反應的限度
1、化學平衡常數
(1)對達到平衡的可逆反應,生成物濃度的系數次方的乘積與反應物濃度的系數次方的乘積之比為一常數,該常數稱為化學平衡常數,用符號K表示 .
(2)平衡常數K的大小反映了化學反應可能進行的程度(即反應限度),平衡常數越大,說明反應可以進行得越完全.
(3)平衡常數表達式與化學方程式的書寫方式有關.對于給定的可逆反應,正逆反應的平衡常數互為倒數.
(4)借助平衡常數,可以判斷反應是否到平衡狀態：當反應的濃度商Qc與平衡常數Kc相等時,說明反應達到平衡狀態.
2、反應的平衡轉化率
(1)平衡轉化率是用轉化的反應物的濃度與該反應物初始濃度的比值來表示.如反應物A的平衡轉化率的表達式為：
α（A）＝
(2)平衡正向移動不一定使反應物的平衡轉化率提高.提高一種反應物的濃度,可使另一反應物的平衡轉化率提高.
(3)平衡常數與反應物的平衡轉化率之間可以相互計算.
3、反應條件對化學平衡的影響
(1)溫度的影響
升高溫度使化學平衡向吸熱方向移動；降低溫度使化學平衡向放熱方向移動.溫度對化學平衡的影響是通過改變平衡常數實現的.
(2)濃度的影響
增大生成物濃度或減小反應物濃度,平衡向逆反應方向移動；增大反應物濃度或減小生成物濃度,平衡向正反應方向移動.
溫度一定時,改變濃度能引起平衡移動,但平衡常數不變.化工生產中,常通過增加某一價廉易得的反應物濃度,來提高另一昂貴的反應物的轉化率.
(3)壓強的影響
ΔVg＝0的反應,改變壓強,化學平衡狀態不變.
ΔVg≠0的反應,增大壓強,化學平衡向氣態物質體積減小的方向移動.
(4)勒夏特列原理
由溫度、濃度、壓強對平衡移動的影響可得出勒夏特列原理：如果改變影響平衡的一個條件(濃度、壓強、溫度等)平衡向能夠減弱這種改變的方向移動.
【例題分析】
例1、已知下列熱化學方程式：
(1)Fe2O3(s)＋3CO(g)＝2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH＝－25kJ/mol
(2)3Fe2O3(s)＋CO(g)＝2Fe3O4(s)＋CO2(g) ΔH＝－47kJ/mol
(3)Fe3O4(s)＋CO(g)＝3FeO(s)＋CO2(g) ΔH＝＋19kJ/mol
寫出FeO(s)被CO還原成Fe和CO2的熱化學方程式 .
解析：依據蓋斯定律：化學反應不管是一步完成還是分幾步完成,其反應熱是相同的.我們可從題目中所給的有關方程式進行分析：從方程式(3)與方程式(1)可以看出有我們需要的有關物質,但方程式(3)必須通過方程式(2)有關物質才能和方程式(1)結合在一起.
將方程式(3)×2＋方程式(2)；可表示為(3)×2＋(2)
得：2Fe3O4(s)＋2CO(g)＋3Fe2O3(s)＋CO(g)＝6FeO(s)＋2CO2(g)＋2Fe3O4(s)＋CO2(g)；ΔH＝＋19kJ/mol×2＋(－47kJ/mol)
整理得方程式(4)：Fe2O3(s)＋CO(g)＝2FeO(s)＋CO2(g)；ΔH＝－3kJ/mol
將(1)－(4)得2CO(g)＝2Fe(s)＋3CO2(g)－2FeO(s)－CO2(g)；ΔH＝－25kJ/mol－(－3kJ/mol)
整理得：FeO(s)＋CO(s)＝Fe(s)＋CO2(g)；ΔH＝－11kJ/mol
答案：FeO(s)＋CO(s)＝Fe(s)＋CO2(g)；ΔH＝－11kJ/mol
例2、熔融鹽燃料電池具有高的發電效率,因而得到重視,可用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作用電解質,CO為陽極燃氣,空氣與CO2的混合氣體為陰極助燃氣,制得在650℃下工作的燃料電池,完成有關的電池反應式：
陽極反應式：2CO＋2CO32－4CO2＋4e－
陰極反應式： ；
總電池反應式： .
解析： 作為燃料電池,總的效果就是把燃料進行燃燒.本題中CO為還原劑,空氣中O2為氧化劑,電池總反應式為：2CO＋O2＝2CO2.用總反應式減去電池負極（即題目指的陽極）反應式,就可得到電池正極（即題目指的陰極）反應式：O2＋2CO2＋4e－＝2CO32－ .
答案：O2＋2CO2＋4e－＝2CO32－；2CO＋O2＝2CO2
例3、下列有關反應的方向說法中正確的是( )
A、放熱的自發過程都是熵值減小的過程.
B、吸熱的自發過程常常是熵值增加的過程.
C、水自發地從高處流向低處,是趨向能量最低狀態的傾向.
D、只根據焓變來判斷化學反應的方向是可以的.
解析：放熱的自發過程可能使熵值減小、增加或無明顯變化,故A錯誤.只根據焓變來判斷反應進行的方向是片面的,要用能量判據、熵判據組成的復合判據來判斷,D錯誤.水自發地從高處流向低處,是趨向能量最低狀態的傾向是正確的.有些吸熱反應也可以自發進行.如在25℃和1.01×105Pa時,2N2O5(g)＝4NO2(g)＋O2(g)；ΔH＝56.7kJ/mol,(NH4)2CO3(s)＝NH4HCO3(s)＋NH3(g)；ΔH＝74.9kJ/mol,上述兩個反應都是吸熱反應,又都是熵增的反應,所以B也正確.
答案：BC.
化學反應原理復習（二）
【知識講解】
第2章、第3、4節
一、化學反應的速率
1、化學反應是怎樣進行的
(1)基元反應：能夠一步完成的反應稱為基元反應,大多數化學反應都是分幾步完成的.
(2)反應歷程：平時寫的化學方程式是由幾個基元反應組成的總反應.總反應中用基元反應構成的反應序列稱為反應歷程,又稱反應機理.
(3)不同反應的反應歷程不同.同一反應在不同條件下的反應歷程也可能不同,反應歷程的差別又造成了反應速率的不同.
2、化學反應速率
(1)概念：
單位時間內反應物的減小量或生成物的增加量可以表示反應的快慢,即反應的速率,用符號v表示.
(2)表達式：
(3)特點
對某一具體反應,用不同物質表示化學反應速率時所得的數值可能不同,但各物質表示的化學反應速率之比等于化學方程式中各物質的系數之比.
3、濃度對反應速率的影響
(1)反應速率常數(K)
反應速率常數(K)表示單位濃度下的化學反應速率,通常,反應速率常數越大,反應進行得越快.反應速率常數與濃度無關,受溫度、催化劑、固體表面性質等因素的影響.
(2)濃度對反應速率的影響
增大反應物濃度,正反應速率增大,減小反應物濃度,正反應速率減小.
增大生成物濃度,逆反應速率增大,減小生成物濃度,逆反應速率減小.
(3)壓強對反應速率的影響
壓強只影響氣體,對只涉及固體、液體的反應,壓強的改變對反應速率幾乎無影響.
壓強對反應速率的影響,實際上是濃度對反應速率的影響,因為壓強的改變是通過改變容器容積引起的.壓縮容器容積,氣體壓強增大,氣體物質的濃度都增大,正、逆反應速率都增加；增大容器容積,氣體壓強減小；氣體物質的濃度都減小,正、逆反應速率都減小.
4、溫度對化學反應速率的影響
(1)經驗公式
阿倫尼烏斯總結出了反應速率常數與溫度之間關系的經驗公式：
式中A為比例系數,e為自然對數的底,R為摩爾氣體常數量,Ea為活化能.
由公式知,當Ea＞0時,升高溫度,反應速率常數增大,化學反應速率也隨之增大.可知,溫度對化學反應速率的影響與活化能有關.
(2)活化能Ea.
活化能Ea是活化分子的平均能量與反應物分子平均能量之差.不同反應的活化能不同,有的相差很大.活化能 Ea值越大,改變溫度對反應速率的影響越大.
5、催化劑對化學反應速率的影響
(1)催化劑對化學反應速率影響的規律：
催化劑大多能加快反應速率,原因是催化劑能通過參加反應,改變反應歷程,降低反應的活化能來有效提高反應速率.
(2)催化劑的特點：
催化劑能加快反應速率而在反應前后本身的質量和化學性質不變.
催化劑具有選擇性.
催化劑不能改變化學反應的平衡常數,不引起化學平衡的移動,不能改變平衡轉化率.
二、化學反應條件的優化——工業合成氨
1、合成氨反應的限度
合成氨反應是一個放熱反應,同時也是氣體物質的量減小的熵減反應,故降低溫度、增大壓強將有利于化學平衡向生成氨的方向移動.
2、合成氨反應的速率
(1)高壓既有利于平衡向生成氨的方向移動,又使反應速率加快,但高壓對設備的要求也高,故壓強不能特別大.
(2)反應過程中將氨從混合氣中分離出去,能保持較高的反應速率.
(3)溫度越高,反應速率進行得越快,但溫度過高,平衡向氨分解的方向移動,不利于氨的合成.
(4)加入催化劑能大幅度加快反應速率.
3、合成氨的適宜條件
在合成氨生產中,達到高轉化率與高反應速率所需要的條件有時是矛盾的,故應該尋找以較高反應速率并獲得適當平衡轉化率的反應條件：一般用鐵做催化劑 ,制反應溫度在700K左右,壓強范圍大致在1×107Pa～1×108Pa 之間,并采用N2與H2分壓為1∶2.8的投料比.
第3章、物質在水溶液中的行為
一、水溶液
1、水的電離
H2OH＋＋OH－
水的離子積常數KW＝［H＋］［OH－］,25℃時,KW＝1.0×10－14mol2·L－2.溫度升高,有利于水的電離, KW增大.
2、溶液的酸堿度
室溫下,中性溶液：［H＋］＝［OH－］＝1.0×10－7mol·L－1,pH＝7
酸性溶液：［H＋］＞［OH－］,［ H＋］＞1.0×10－7mol·L－1,pH＜7
堿性溶液：［H＋］＜［OH－］,［OH－］＞1.0×10－7mol·L－1,pH＞7
3、電解質在水溶液中的存在形態
(1)強電解質
強電解質是在稀的水溶液中完全電離的電解質,強電解質在溶液中以離子形式存在,主要包括強酸、強堿和絕大多數鹽,書寫電離方程式時用“＝”表示.
(2)弱電解質
在水溶液中部分電離的電解質,在水溶液中主要以分子形態存在,少部分以離子形態存在,存在電離平衡,主要包括弱酸、弱堿、水及極少數鹽,書寫電離方程式時用“ ”表示.
二、弱電解質的電離及鹽類水解
1、弱電解質的電離平衡.
(1)電離平衡常數
在一定條件下達到電離平衡時,弱電解質電離形成的各種離子濃度的乘積與溶液中未電離的分子濃度之比為一常數,叫電離平衡常數.
弱酸的電離平衡常數越大,達到電離平衡時,電離出的H＋越多.多元弱酸分步電離,且每步電離都有各自的電離平衡常數,以第一步電離為主.
(2)影響電離平衡的因素,以CH3COOHCH3COO－＋H＋為例.
加水、加冰醋酸,加堿、升溫,使CH3COOH的電離平衡正向移動,加入CH3COONa固體,加入濃鹽酸,降溫使CH3COOH電離平衡逆向移動.
2、鹽類水解
(1)水解實質
鹽溶于水后電離出的離子與水電離的H＋或OH－結合生成弱酸或弱堿,從而打破水的電離平衡,使水繼續電離,稱為鹽類水解.
(2)水解類型及規律
①強酸弱堿鹽水解顯酸性.
NH4Cl＋H2ONH3·H2O＋HCl
②強堿弱酸鹽水解顯堿性.
CH3COONa＋H2OCH3COOH＋NaOH
③強酸強堿鹽不水解.
④弱酸弱堿鹽雙水解.
Al2S3＋6H2O＝2Al(OH)3＋3H2S
(3)水解平衡的移動
加熱、加水可以促進鹽的水解,加入酸或堿能抑止鹽的水解,另外,弱酸根陰離子與弱堿陽離子相混合時相互促進水解.
三、沉淀溶解平衡
1、沉淀溶解平衡與溶度積
(1)概念
當固體溶于水時,固體溶于水的速率和離子結合為固體的速率相等時,固體的溶解與沉淀的生成達到平衡狀態,稱為沉淀溶解平衡.其平衡常數叫做溶度積常數,簡稱溶度積,用Ksp表示.
PbI2(s)Pb2+(aq)＋2I－(aq)
Ksp＝［Pb2＋］［I－］2＝7.1×10－9mol3·L－3
(2)溶度積Ksp的特點
Ksp只與難溶電解質的性質和溫度有關,與沉淀的量無關,且溶液中離子濃度的變化能引起平衡移動,但并不改變溶度積.
Ksp反映了難溶電解質在水中的溶解能力.
2、沉淀溶解平衡的應用
(1)沉淀的溶解與生成
根據濃度商Qc與溶度積Ksp的大小比較,規則如下：
Qc＝Ksp時,處于沉淀溶解平衡狀態.
Qc＞Ksp時,溶液中的離子結合為沉淀至平衡.
Qc＜Ksp時,體系中若有足量固體,固體溶解至平衡.
(2)沉淀的轉化
根據溶度積的大小,可以將溶度積大的沉淀可轉化為溶度積更小的沉淀,這叫做沉淀的轉化.沉淀轉化實質為沉淀溶解平衡的移動.
四、離子反應
1、離子反應發生的條件
(1)生成沉淀
既有溶液中的離子直接結合為沉淀,又有沉淀的轉化.
(2)生成弱電解質
主要是H＋與弱酸根生成弱酸,或OH－與弱堿陽離子生成弱堿,或H＋與OH－生成H2O.
(3)生成氣體
生成弱酸時,很多弱酸能分解生成氣體.
(4)發生氧化還原反應
強氧化性的離子與強還原性離子易發生氧化還原反應,且大多在酸性條件下發生.
2、離子反應能否進行的理論判據
(1)根據焓變與熵變判據
對ΔH－TΔS＜0的離子反應,室溫下都能自發進行.
(2)根據平衡常數判據
離子反應的平衡常數很大時,表明反應的趨勢很大.
3、離子反應的應用
(1)判斷溶液中離子能否大量共存
相互間能發生反應的離子不能大量共存,注意題目中的隱含條件.
(2)用于物質的定性檢驗
根據離子的特性反應,主要是沉淀的顏色或氣體的生成,定性檢驗特征性離子.
(3)用于離子的定量計算
常見的有酸堿中和滴定法、氧化還原滴定法.
(4)生活中常見的離子反應.
硬水的形成及軟化涉及到的離子反應較多,主要有：
Ca2＋、Mg2＋的形成.
CaCO3＋CO2＋H2O＝Ca2＋＋2HCO3－
MgCO3＋CO2＋H2O＝Mg2＋＋2HCO3－
加熱煮沸法降低水的硬度：
Ca2＋＋2HCO3－CaCO3＋CO2＋H2O
Mg2＋＋2HCO3－MgCO3＋CO2＋H2O
一、學生自學能力的培養
學生在高中的學習任務是很艱巨的，因為高考要考六門學科。但是，每天的課程有限，一般學校的安排是上午五節課，下午四節課。然后其他時間除了休息，吃飯，就是自習。雖說一天安排的是九節課，但是真正一天安排的化學課基本上只有一節課。因為學生在高中的主科是語文，數學和英語。因為物理這門學科的難度性，所以一般學校會稍多分一點時間在物理學科上面。因此，化學學科平均一天就只有一節課。但是，我們都知道高中化學的知識內容是很多的，其中包括必修一，必修二，選修三，選修四，選修五。而且選修部分，關于有機物質的結構和性質部分比較抽象，而選修四是屬于和計算相關的。總之，高中化學的知識在于難度和深度，以及很多方面都必須引起我們教師足夠的重視。那么，針對這種情況，教師首先需要做的就是培養學生的自學能力。以下是對學生的自學能力進行培養的相關對策。
（一）預習工作的充分準備
學生在學習過程中，在老師進行教學前，應該對教師所講的內容提前有一個比較全面的了解。因為只有這樣，學生才會對教師所講的內容有深刻的理解，從而產生自己的思考和認識。所以，學生預習工作的充分準備會直接影響教師的教學進度，以及學生自己的學習情況。那么，教師應該如何提高學生的預習程度呢？首先，我要求學生對我即將要講的內容進行整體閱讀，一般分為兩個步驟。其一：第一遍要求快速、粗略的瀏覽，其二：第二遍要求細化，一句一句的想一下。然后把自己不懂的做上標記，在課堂上著重聽教師講，或者直接給教師提問。我為了讓學生更好地達到預習的效果和養成預習的習慣。其次，我要求學生針對自己的預習情況做一個大致的總結，期間包括對知識的整體框架，以及自己的疑惑，需要教師幫忙解決的問題。我發現，這樣對于課堂教學質量的提升、以及學生的學習能力的提升有著重要促進作用。
（二）進行及時的復習，和總結
學生在高中因為課程任務的繁重，所以在每次考試前并沒有多少時間和精力均分到每一個學科上面。然后，就會出現一種情況，學生的考試分數并不那么理想，畢竟普通人的記憶都是有限制的，需要長期堅持滾動式的復習，才能真正的掌握。因此，我覺得教師在教學中需要給學生強調及時復習的重要性和好處。我在高中化學的教學過程中，對于這個問題是要求學生在每一節課之后，在完成教師布置的化學題之前，把當天老師所講的內容做一個及時的復習，并且仔細回想老師上課時候所講解的內容。
還有就是在學習完一個章節之后，我要求學生用大小是A4的白紙做一個關于本章節的知識點總結，包括方程式的書寫。當然，這個過程中最重要的是要學生關著書默寫，達到完全掌握的目的。對于學生不能回憶的知識點，學生要再次進行復習，直到自己能夠完全的掌控這些知識。經過長期這樣的訓練，學生可以隨時輕松的應對各種考試，而且能夠真正的學會和理解這些知識，并且能夠靈活運用。這樣對于學生自學能力的培養也是有效地，因為這些過程都是要求學生自行在課下的時間里去完成的。
二、必修教材與選修教材的有機結合
很多老師在高中化學的教學過程中，會把教材作為版塊分開講，也就是在教學過程中，教師不會把知識結合在一起產生聯系進行教學。這就會導致學生出現以下兩種情況。首先，學生在學習的過程中，過于區分選修和必修，從而導致學生在學習后面的知識時會忘了前面的知識，典型的吃了芝麻丟了西瓜。其次，就是學生在學習選修部分的知識時，不管是對于有機的這部分，還是對于化學平衡和各種電池反應的有關方程式。學生會從心理上覺得無所適從，因為感覺和之前的必修知識脫了節，從而不能夠很好的習慣和學好這部分知識。因此，對于選修部分和必修知識的結合教學在老師的課堂上要有深刻的體現，不僅是為了加強學生對選修的理解，還有學生對之前知識的鞏固學習。因此，我在教學中深刻實踐這一原理，從選修和必修知識的結合進行教學。
核心總結
1．考查內容
（1）原料的預處理，包括物質的分離、提純和檢驗，沉淀的洗滌等。
（2）反應條件的控制，包括溫度、壓強、催化劑、原料的配比、酸堿性的調節、溶劑的選擇等。
（3）化學反應原理，包括離子反應、氧化還原反應、化學平衡、電離平衡、沉淀溶解平衡、水解平衡等。
（4）綠色化學理念，包括物質的循環利用、廢物的處理、原子的利用率、能量的利用等。
（5）化工安全常識，包括防爆炸、防污染、防中毒等。
2．工藝流程
（1）化學工藝流程圖：主產品的制備、分離、提純及定性或定量分析（主線）副產品（分支）循環利用物質（箭頭為回頭方向），可用圖示表示如下：
（2）核心考點：物質的分離操作、除雜試劑的選擇、生產條件的控制、產品的分離及提純。
3．常用操作
（1）原料的預處理
①溶解：包括酸溶（溶解活潑金屬）、堿溶（溶解Al、Zn、Be）等，通常酸溶時使用稀硫酸、稀鹽酸、濃硫酸等，堿溶時使用NaOH溶液等。
②灼燒和煅燒：灼燒的溫度一般較低（相當于酒精燈加熱）；煅燒的溫度較高，常使一些雜質高溫下氧化、分解等。
③研磨：適用于有機物的提取。
（2）反應條件的控制
①控制溶液的酸堿性：其目的是使某些金屬離子形成氫氧化物沉淀――pH的控制。調節pH所需的物質一般應滿足：①能與H+反應，使溶液pH增大；②不引入新雜質。例如，若除去CuCl2溶液中混有的FeCl3，可加入CuO、Cu（OH）2、Cu2（OH）2CO3等物質來調節溶液的pH。
②反應環境：有些反應的產物易被空氣中的O2氧化、與空氣中的某種氣體發生反應、易發生水解等，這時需要采取措施進行保護。例如，制取無水MgCl2時，要在HCl氣流中加熱MgCl2?6H2O，防止MgCl2發生水解。
③加熱：一般是加快化學反應速率或促進平衡向某個方向移動。
④降溫：防止某物質在高溫時熔解或為使化學平衡向某個方向移動。
⑤趁熱過濾：防止某些物質在溫度降低時從溶液中結晶析出。
⑥有機溶劑洗滌：降低某些物質的溶解，減少這些物質在水洗過程中的損失。（3）分離與提純的方法
①常用物理方法
方法適用范圍實驗裝置操作要點應用舉例注意事項過濾常用于不溶性固體與液體的分離①過濾操作可概括為“一貼、二低、三靠”； ②過濾后若溶液仍然渾濁，應重新過濾一遍除去粗鹽水中的泥沙過濾時，不能用玻璃棒攪拌漏斗中的液體蒸發、結晶（重結晶）①固體與液體分離；②固體與固體（均溶于水，但溶解度受溫度變化影響不同）分離①蒸發溶液結晶；②冷卻熱飽和溶液結晶；③當析出大量晶體時就應熄滅酒精燈，利用余熱蒸發至干①草木灰浸出液提取鉀鹽；②KNO3和NaCl的結晶分離；③從苦鹵中提取KCl①蒸發皿中的溶液不超過蒸發皿容積的2/3；②加熱過程中要不斷攪拌，以免溶液濺出蒸餾分餾沸點不同的液體組分形成的混合物的分離①按照“先左后右、自下而上”的原則組裝儀器；②先接通冷卻水，后加熱①海水的蒸餾（淡化）；②石油的分餾；③分離乙醇和乙酸乙酯①溫度計的水銀球在蒸餾燒瓶的支管口處；②燒瓶中放少量碎瓷片，以防液體暴沸；③冷凝管中冷卻水從下口進，上口出萃取分液常用于互不相溶的兩種液體混合物的分離①檢查分液漏斗是否漏水；②加萃取劑、振蕩、靜置、分液①用CCl4萃取碘水中的碘；②溴苯和水、硝基苯和水的分離①先檢驗分液漏斗是否漏水；②上層溶液從上口倒出，下層溶液從下口放出洗氣
（溶解）用于除去氣體中的雜質氣體①連接實驗裝置；②檢驗裝置的氣密性用飽和NaCl溶液除去Cl2中混有的HCl氣體①洗氣瓶中液體不能太少；②注意氣體的流向“長進短出”升華分離易升華的物質先向圓底燒瓶中加冷水，再點燃酒精燈碘、萘的提純NH4Cl受熱分解（類升華）為化學變化，不同于升華現象滲析膠體與溶液中的溶質分離將要提純的膠體裝入半透膜中，將半透膜袋系好，浸入蒸餾水中除去淀粉膠體中的NaCl①半透膜沒有破損；②滲析的時間要充分鹽析膠體從混合物中分離出來向膠體溶液中加入無機輕金屬鹽（或銨鹽）的濃溶液，充分攪拌、靜置、過濾①硬脂酸鈉溶液中加入食鹽細粒；②雞蛋白溶液中加入飽和（NH4）2SO4溶液所加無機輕金屬鹽（或銨鹽）的濃度要大， 可選用飽和溶液②常用化學方法
化學方法一般是同時考慮到各組分及雜質的化學性質及特點，利用其差異性加以分離、提純，常用方法有：
化學方法操作原理應用舉例沉淀法加入沉淀劑，將雜質轉化為沉淀而除去用BaCl2溶液除去NaCl中混有的Na2SO4氣化法將雜質轉化為氣體而除去用鹽酸除去NaCl中混有的Na2CO3熱分解法用加熱的方法除去易分解的物質①除去Na2CO3中混有的NaHCO3；②除去NaCl中混有的NH4Cl酸堿溶解法利用雜質在酸或堿溶液中溶解而除去①用稀鹽酸分離CuS與FeS；②用鹽酸或NaOH溶液除去SiO2中的Al2O3氧化還原法將還原性的雜質氧化或氧化性的雜質還原①用灼熱的CuO除去CO2中混有的CO；②用灼熱銅粉除去N2中混有的O2直接轉化法利用某些化學反應，將雜質直接轉化為所需物質①用Cl2除去FeCl3中混有的FeCl2；②用鐵粉除去FeCl2中混有的FeCl3水解法雜質存在水解平衡時，可加入合適試劑破壞水解平衡，使雜質轉化為氣體或沉淀而除去除去MgCl2中的FeCl3，可先加MgO、Mg（OH）2、MgCO3等，再過濾體驗高考
【例1】（2013?浙江高考）利用廢舊鍍鋅鐵皮可制備磁性Fe3O4膠體粒子及副產物ZnO。制備流程圖如下：
已知：Zn及其化合物的性質與Al及其化合物的性質相似。請回答下列問題：
（1）用NaOH溶液處理廢舊鍍鋅鐵皮的作用有。
A．去除油污B．溶解鍍鋅層
C．去除鐵銹D．鈍化
（2）調節溶液A的pH可產生Zn（OH）2沉淀，為制得ZnO，后續操作步驟是。
（3）由溶液B制得Fe3O4膠體粒子的過程中，須持續通入N2，其原因是。
（4）Fe3O4膠體粒子能否用減壓過濾法實現固液分離？（填“能”或“不能”），理由是。
（5）用重鉻酸鉀法（一種氧化還原滴定法）可測定產物Fe3O4中的二價鐵含量。若需配制濃度為0.01000 mol?L-1的K2Cr2O7標準溶液250 mL，應準確稱取g K2Cr2O7（保留4位有效數字，已知MK2Cr2O7=294.0 g?mol-1）。配制該標準溶液時，下列儀器中不必要用到的有（用編號表示）。
①電子天平 ②燒杯 ③量筒 ④玻璃棒 ⑤容量瓶 ⑥膠頭滴管 ⑦移液管
（6）滴定操作中，如果滴定前裝有K2Cr2O7標準溶液的滴定管尖嘴部分有氣泡，而滴定結束后氣泡消失，則測定結果將（填“偏大”、“偏小”或“不變”）。
命題立意：本題以利用廢舊鍍鋅鐵皮制備磁性Fe3O4膠體粒子及副產物ZnO的制備流程圖為載體，綜合考查了Zn及其化合物的性質、膠體的制備及性質、溶液的配制、氧化還原滴定及誤差分析等知識，側重考查考生的綜合分析能力、化學實驗操作能力、遷移應用能力。
解析：（1）由于“Zn及其化合物的性質與Al及其化合物的性質相似”， 用NaOH溶液處理廢舊鍍鋅鐵皮，除了除去表面的油污外，還能將鍍層金屬鋅溶解。
（2）由Zn（OH）2沉淀制取ZnO的反應：Zn（OH）2ZnO+H2O可知，調節溶液A的pH產生Zn（OH）2絮狀沉淀后，為制取ZnO需要得到Zn（OH）2沉淀，然后要將Zn（OH）2沉淀進行洗滌凈化，除去雜質，再經灼燒就可得到純凈的ZnO。考慮到Zn（OH）2的性質與Al（OH）3相似，也為絮狀沉淀物，過濾的速度較慢，這里采用抽濾，加快過濾速度。
（3）由制備流程圖可知，B溶液中含有Fe2+和Fe3+，由B溶液制得Fe3O4膠體粒子的過程中還需加熱，所以須持續通入N2的目的是為了防止Fe2+被氧化。
（4）Fe3O4膠體粒子的直徑較小，減壓過濾時能透過濾紙，因此不能采用減壓過濾法實現固液分離。
（5）稱取K2Cr2O7的質量為m（K2Cr2O7）= 0.01000 mol?L-1×0.2500 L×294.0 g?mol-1=0.7350 g。
用K2Cr2O7固體配制溶液時，要用電子天平稱量固體質量，并在燒杯中溶解，然后轉移到容量瓶中，不需要用于量取液體體積的量筒和移液管。
（6）若滴定前裝有K2Cr2O7標準溶液的滴定管尖嘴部分有氣泡，而滴定結束后氣泡消失，則滴定過程中，讀取K2Cr2O7標準溶液的體積偏大，測得Fe3O4中的二價鐵含量偏大。
答案：（1）A、B
（2）抽濾、洗滌、灼燒
（3） N2氣氛下，防止Fe2+被氧化
（4）不能膠體粒子太小，抽濾時容易透過濾紙
（5） 0.7350③⑦
（6）偏大
名師點評：分析化學工藝（或模擬化學工藝）流程問題時，要明確整個流程及每一部分的目的，仔細分析每步發生的反應及得到的產物，結合基礎理論與實際問題思考，同時要注意答題的模式與要點：①要粗讀試題，盡量弄懂流程圖，但不必將每一種物質都推出。②要精讀試題，根據問題去精心研究某一步或某一種物質。③要看清所問問題，不能答非所問，并注意語言表達的科學性。
在答題時應特別注意，這類試題中各小問之間往往沒有聯系，前一問回答不了，并不一定會影響后面問題的回答。
【例2】（2013?全國高考Ⅰ）鋰離子電池的應用很廣，其正極材料可再生利用。某鋰離子電池正極材料有鈷酸鋰（LiCoO2），導電劑乙炔黑和鋁箔等。充電時，該鋰離子電池負極發生的反應為6C+xLi++xe-LixC6。現欲利用以下工藝流程回收正極材料中的某些金屬資源（部分條件未給出）。
回答下列問題：
（1）LiCoO2中，Co元素的化合價為。
（2）寫出“正極堿浸”中發生反應的離子方程式：。
（3）“酸浸”一般在80℃下進行，寫出該步驟中發生的所有氧化還原反應的化學方程式；可用鹽酸代替H2SO4和H2O2的混合液，但缺點是。
（4）寫出“沉鈷”過程中發生反應的化學方程式。
（5）充放電過程中，發生LiCoO2與Li1-xCoO2之間的轉化，寫出放電時電池反應方程式。
（6）上述工藝中，“放電處理”有利于鋰在正極的回收，其原因是。在整個回收工藝中，可回收到的金屬化合物有（填化學式）。
命題立意：本題以回收鋰離子電池的正極材料中的某些金屬資源的工藝流程圖為載體，綜合考查了元素的化合價、Al及其化合物的性質、離子方程式、氧化還原反應、試劑的選擇、電池反應式等問題，側重考查考生的綜合分析能力、信息加工處理能力和遷移應用能力，題目的難度較大。
解析：（1）LiCoO2中的氧元素是-2價，Li元素是+1價，根據化合物中各元素化合價的代數和為0，可推測Co元素顯+3價。
（2）在“正極堿浸”過程中，正極發生的反應為正極材料中的鋁箔與NaOH溶液之間的反應，故離子方程式為2Al+2OH-+2H2O2AlO-2+3H2或2Al+2OH-+6H2O2Al（OH）-4+3H2。
（3）反應物LiCoO2中加入H2SO4、H2O2后，反應的生成物中有Li2SO4、CoSO4，說明此反應為氧化還原反應，Co元素化合價降低，所以H2O2中的O元素要升高，即產生O2。另外在酸浸的過程中，H2O2自身也能發生分解，故發生的反應有：2LiCoO2+3H2SO4+ H2O2Li2SO4+2CoSO4+O2+4H2O和2H2O22H2O+O2。鹽酸既具有酸性又具有還原性，若用鹽酸代替硫酸，則Cl-會被氧化成Cl2，從而造成環境污染。
（4）根據流程圖可知，“沉鈷”加入的沉淀劑是NH4HCO3，產生的沉淀是CoCO3，根據反應特點即可寫出此反應的化學方程式：CoSO4+2NH4HCO3CoCO3+（NH4）2SO4+H2O+CO2。
（5）根據題意可知，在充電時負極的電極反應為：6C+xLi++xe-LixC6，則放電時LixC6是反應物，發生氧化反應生成C，而Li1-xCoO2與LiCoO2相比，Li1-xCoO2中的Co元素的化合價較高，可知Li1-xCoO2為反應物，電極反應為：Li1-xCoO2+LixC6LiCoO2+6C。
（6）在鋰電池中Li作負極，在放電過程中失去電子變成Li+從負極脫出，進入溶液，經過電解質溶液向正極移動。根據整個流程圖可知，回收的金屬化合物有：Al（OH）3、 CoCO3、Li2SO4。
答案：（1）+3
（2）2Al+2OH-+2H2O2AlO-2+3H2或2Al+2OH-+6H2O2Al（OH）-4+3H2
（3）2LiCoO2+3H2SO4+H2O2Li2SO4+2CoSO4+O2+4H2O、2H2O22H2O+O2有氯氣生成，污染較大
（4）CoSO4+2NH4HCO3CoCO3+（NH4）2SO4+H2O+CO2
（5）Li1-xCoO2+LixC6LiCoO2+6C
（6）Li+從負極中脫出，經由電解質向正極移動并進入正極材料中Al（OH）3、 CoCO3、Li2SO4
名師點評：分析化學工藝（或模擬化學工藝）流程問題的技巧：
①瀏覽全題，確定該流程的目的――由何原料獲得何產物（副產物），對比原料和產物；
②了解工藝流程圖以外的文字描述、表格信息、后續設問中的提示性信息，并在下一步分析和解題中隨時進行聯系和調用；
③分析流程圖并思考：從原料到產品依次進行了什么反應？利用了什么原理？每一步操作進行到什么程度最佳？每一步除目標物質外還產生了什么雜質或副產物？雜質或副產物是怎樣除去的？
【例3】（2013?廣東高考）銀銅合金廣泛用于航空工業。從切割廢料中回收銀并制備銅化工產品的工藝如下：
（注：Al（OH）3和Cu（OH）2開始分解的溫度分別為450℃和80℃）
（1）電解精煉銀時，陰極反應式為；濾渣A與稀HNO3反應，產生的氣體在空氣中迅速變為紅棕色，該氣體變色的化學反應方程式為。
（2）固體混合物B的組成為；在生成固體B的過程中，需控制NaOH的加入量，若NaOH過量，則因過量引起的反應的離子方程式為。
（3）完成煅燒過程中一個反應的化學方程式：CuO+Al2O3高溫CuAlO2+。
（4）若銀銅合金中銅的質量分數為635%，理論上5.0 kg廢料中的銅可完全轉化為mol CuAlO2，至少需要1.0 mol?L-1的Al2（SO4）3溶液L。
（5）CuSO4溶液也可用于制備膽礬，其基本操作是、過濾、洗滌和干燥。
命題立意：本題以銀銅合金切割廢料回收銀并制備銅化工產品的工藝流程圖為載體，綜合考查了電解精煉銀、Ag與稀硝酸的反應、NO與O2的反應、鋁及其化合物的轉化、離子方程式、氧化還原方程式的配平、化學實驗基本操作、化學計算等問題，側重考查考生的綜合應用能力、化學實驗操作能力和簡單計算能力。
解析：（1）遷移應用教材中電解精煉銅的原理，在電解精煉銀時，粗銀作陽極，電極反應式為Ag-e-Ag+；純銀作陰極，電極反應式為Ag++e-Ag，AgNO3溶液為電解質溶液。根據流程圖可知，濾渣A和稀硝酸反應生成了NO（在空氣中被氧氣氧化生成紅棕色的NO2）。
（2）根據固體B煅燒后得到的產物中含有Al、Cu兩種元素，結合Cu（OH）2和Al（OH）3兩種物質開始分解的溫度，可知固體B的主要成分為Al（OH）3和CuO。在制備過程中必須控制NaOH的量，一旦過量則會發生反應：Al（OH）3+OH-AlO-2+2H2O。
（3）該反應為氧化還原反應，Cu元素由+2價變為+1價，Cu元素被還原，而Al元素的化合價未發生變化，根據氧化還原反應規律，必定有一種元素被氧化，從而判斷氧化產物為O2，再根據得失電子守恒、原子守恒，配平相應的化學方程式。
（4）根據元素守恒可知，銀銅合金中Cu的物質的量為n（Cu）=5000 g×635%63.5 g?mol-1=50 mol，根據元素守恒可知，CuAlO2的物質的量也為50 mol，然后再根據CuAlO2中的Cu和Al的物質的量之比1∶1，可知需要硫酸鋁溶液的體積是25 L。
（5）CuSO4從飽和溶液中結晶析出生成CuSO4?5H2O（膽礬），由CuSO4溶液制備膽礬的一般步驟為蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥。
答案：（1）Ag++e-Ag2NO+O22NO2
（2）Al（OH）3和CuOAl（OH）3+OH-AlO-2+2H2O
（3）424O2
（4）50 25
（5）蒸發濃縮、冷卻結晶
名師點評：本題的考點分布較廣，橫跨高中化學必修1和選修4兩個模塊，考查了元素及其化合物、化學基本理論及化學實驗基礎知識。元素及其化合物的考查落點于Ag與稀硝酸的反應、NO與O2的反應、Al（OH）3的性質及轉化等內容。化學實驗基礎知識的考查，落點于膽礬的制備。在強化考生對科學探究過程的理解的同時，考查化學實驗基礎操作，突出考生的科學探究能力和科學素養。第（3）問有一定的難度，要求考生根據氧化還原反應規律確定另一種生成物，再配平該氧化還原反應方程式。
【例4】（2013?四川高考）明礬石經處理后得到明礬［ KAl（SO4）2?12H2O］。從明礬制備Al、K2SO4和H2SO4的工藝過程如下所示：
焙燒明礬的化學方程式為：
4KAl（SO4）2?12H2O+3S2K2SO4 +2Al2O3+9SO2+48H2O
請回答下列問題：
（1）在焙燒明礬的反應中，還原劑是。
（2）從水浸后的濾液中得到K2SO4晶體的方法是。
（3）A12O3在一定條件下可制得AlN，其晶體結構如右圖所示，該晶體中Al的配位數是。
（4）以Al和NiO（OH）為電極，NaOH溶液為電解液組成一種新型電池，放電時NiO（OH）轉化為Ni（OH）2，該電池反應的化學方程式是。
（5）焙燒產生的SO2可用于制硫酸。已知25℃、101 kPa時：
①2SO2（g） +O2（g）2SO3（g）ΔH1=-197 kJ/mol
②H2O （g）H2O（l）ΔH2=-44 kJ/mol
③2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）2H2SO4（l）ΔH3=-545 kJ/mol
則SO3 （g）與H2O（l）反應的熱化學方程式是。
焙燒948 t明礬（M=474 g/mol ），若SO2 的利用率為96%，可生產質量分數為98％的硫酸t。
命題立意：本題以明礬制備Al、K2SO4和H2SO4的工藝流程為載體，綜合考查了氧化還原反應、化學實驗基本操作、晶胞結構及原子配位數、原電池及電池反應式、蓋斯定律及熱化學方程式、化學計算等問題，側重考查考生的讀圖識圖能力、綜合分析能力和遷移應用能力。
解析：（1）分析焙燒明礬的化學方程式可知，明礬中部分S元素的化合價降低，而S單質在反應中元素的化合價升高，故還原劑為S單質。
（2）從濾液中得到K2SO4晶體的方法為蒸發結晶，涉及蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾等步驟。
（3）分析題給晶胞結構可知，每個Al原子周圍等距離且最近的N原子有4個，故其配位數為4。
（4）放電時，Al作負極，失去電子被氧化，NiO（OH）在正極得到電子被還原，根據得失電子守恒及元素守恒寫出化學方程式：Al+3NiO（OH）+ NaOH+H2ONaAlO2+3Ni（OH）2。
（5）根據蓋斯定律，由1/2×（③-①）-②可得目標熱化學方程式：SO3（g）+H2O（l）H2SO4（l）ΔH=-130 kJ/mol。948 t明礬生成SO2的物質的量為n（SO2） =4.5×106 mol，故質量分數為98%的硫酸的質量為m（H2SO4）=（4.5×106 mol×96%×98 g?mol-1）÷98%=432×106g=432 t。
答案：（1）S（硫）
（2）蒸發結晶
（3）4
（4）Al+3NiO（OH）+NaOH+H2ONaAlO2+3Ni（OH）2
關鍵詞：高中化學；新課程；商榷；改進；發現；發明
重慶市于2010年秋季執行高中新課程，化學科使用的是人教版，我也于2011年秋季開始使用這套教材，通過兩年的親身體驗，總的感覺還不錯，雖然剛開始有些不適應，但隨著時間的推移，越來越覺得這套教材與舊體系人教版教材相比，聯系生活更緊密，更具有實用性；在知識的系統安排上，更符合學生的認知過程，由淺入深，層層遞進，最后升華；“資料卡片，科學視野”板塊開拓了學生的視野，豐富了學生的知識；“學與問”板塊讓師生雙主共學；“思考與交流”板塊加強了學生的合作學習，培養了學生的團隊精神！但是也有幾個值得商榷和改進的地方。下面我就將自己在教學過程中發現的一些地方總結出來和大家一起討論。
化學①第21頁第一章章末檢測題第9題：配制0.2 mol/LNa2SO4溶液50毫升，需要稱量固體Na2SO4的質量是多少？簡述操作步驟。對于這道題第一個問題，教師用書上給了下面這種解法：
n（Na2SO4）=0.2 mol/L×0.05 L=0.01 mol
m（Na2SO4）=0.01 mol×142 g/mol=1.42 g
按照中學化學教材對常用儀器“容量瓶”的規格來看，中學實驗室只有100毫升、250毫升、500毫升、1000毫升四種規格的容量瓶，而在本題卻給了配制50毫升0.2 mol/L的Na2SO4溶液。從中學教材的常見儀器來看，規格最小的容量瓶都是100 mL，則我們只能先配100毫升0.2 mol/L的Na2SO4溶液，然后再從所配溶液中取出50毫升，這樣就應該消耗2.8克Na2SO4。
化學選修2第75頁實驗3-4，乙酸和乙醇的酯化反應實驗中，有一個重要知識點就是要讓學生明白飽和碳酸鈉溶液的作用，為了讓學生感受到飽和Na2CO3的作用有哪些，我在做這個實驗時，先在飽和Na2CO3溶液中滴入幾滴酚酞溶液，此時溶液顯紅色，實驗結束后，振蕩裝飽和Na2CO3溶液的試管，可以觀察到上層油層減少，同時飽和Na2CO3溶液的紅色變淺，還有氣泡出現的現象，分析推理出飽和Na2CO3的作用，就是順理成章的事情。學生也比較容易掌握。
化學選修2中可能涉及化學工業較多，在對化學方程式的書寫方面欠規范，多處化學方程式書寫缺條件或者狀態，這不符合中學化學教學對化學方程式的嚴格要求，作為中學教材還是應嚴格規范，才能對學生起示范引領作用。
化學選修3在《離子晶體》一節的第一自然段中說“鎢是熔點最高，硬度最大的金屬”，眾所周知，鉻是硬度最大的金屬，查了百度百科，說鎢合金是硬度最大的金屬材料，教材將鎢合金當成鎢，恐怕不妥當；教材在這一節中還將“陰、陽離子”改寫成“正、負離子”，中學化學教材中對電荷、對化合價、對原電池的電極才說“正、負”，對離子、對電解池的兩極還是習慣說“陰、陽”，中學教學中“陰、陽；正、負”還是分嚴格一點好。
化學選修5中有多處實驗可以進行改進：
第42頁“科學探究”中，產生氣體在通入酸性高錳酸鉀溶液之前，加一個盛水的試管，其作用是溶解乙醇和溴化氫氣體，防止二者進入酸性高錳酸鉀溶液干擾實驗結論的判斷。
第51頁實驗3-1，關于10%的氫氧化鈉溶液的作用，在教師用書和相關參考資料上只談到除去SO2和CO2，應該還有一個作用，那就是吸收揮發出的乙醇蒸汽，防止它進入后面裝置，干擾實驗結論的判斷，因為乙醇和酸性高錳酸鉀因發生氧化還原反應也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。
第54頁實驗3-4中，關于苯酚與濃溴水的反應，如果按照教材的做法，向稀苯酚溶液中滴入濃溴水，要加過量濃溴水，才能看到明顯的白色沉淀；我在課堂上作了一對比實驗，如果將教材上的滴加藥品順序交換一下，即向濃溴水中滴加苯酚溶液幾滴，就能看到明顯的現象。還可避免，因苯酚過量導致無法觀察到白色沉淀的意外現象。
第57頁實驗3-6乙醛與新制Cu（OH）2懸濁液反應時，教材要求用酒精燈直接加熱，很多參考書還反復強調要加熱煮沸。我在做這個實驗時，讓部分學生用酒精燈直接加熱，另一部分學生用水浴加熱，結果發現，用水浴加熱的同學看到了非常漂亮的紅色Cu2O沉淀；而那些用酒精燈直接加熱的同學，或出現暴沸情況，或出現黑色固體，出現暴沸現象是因為試管中有過量堿；出現黑色固體是因CuSO4溶液過量或配制的Cu（OH）2的質量分數過大，加熱溫度控制不當導致Cu（OH）2分解而生成了CuO，在實驗時得不到磚紅色的Cu2O沉淀，而是得到黑色的CuO沉淀。由此可見，用酒精燈直接加熱不僅僅會干擾對現象的觀察，導致不能作出正確的判斷，還會出現安全問題。
