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在化學計算中,有關判斷混合物組分的選擇題或填空題是中學化學計算中常見的題型,而學生解這類題目普遍因缺少方法無從下手而感到困難,用“平均值法”解此類計算題可達到深入淺出、簡便快捷的效果。
一、“平均值法”的數學原理
若干個不等的實數A1、A2……An的算術平均值為K,則這些實數中,至少有一個數大于K和一個數小于K。使用該數學原理解化學題的方法姑且稱為“平均值法”。
二、“平均值法”在判斷混合物組分的計算中的具體應用
1.平均“價量比”法
對金屬與無氧化性酸的稀溶液(或活潑金屬與水)的反應,不難導出金屬質量和產生氫氣質量的關系式:,式中金屬化合價和金屬相對原子質量的比值簡稱為“價量比”。用此關系式解題的方法稱之為“價量比”法。
[例1]有一種不純的鐵,含有鎂、鋁、鋅三種雜質中的兩種,取該樣品2.8 g與足量的稀硫酸反應,得到0.1 g氫氣,則這種鐵中一定含有的金屬雜質是。
[解析]金屬的平均價量比=0.1克2.8克=128,而Fe、Mg、Al、Zn的價量比分別為256、224、227、265,Mg、Al價量比都大于128,鐵的價量比恰為128,只有鋅的價量比小于128,所以本題答案為Zn。
練習: 56g不純的鐵粉與足量的稀硫酸反應,產生2g氫氣,則鐵粉中含有的雜質可能是:
A.碳和鎂B. C和Zn
C. AlD. Zn
2.平均“R值”法
[例2]使27g CuCl2樣品在溶液中與足量AgNO3溶液反應,得到AgCl58 g,則樣品中一定含有的鹽是:
A.NaClB.KCl
C.BaCl2D.MgCl2•6H2O
[解析]把氧化物都看成“RCl“的形式(符號R也代表其式量,將此式量稱為R值)
RCl～ AgCl
R+35.527克=143.558克解得:R≈31.3
而CuCl2、NaCl、KCl、BaCl2和MgCl2•6 H2O的R值分別為:32、23、39、68.5和66,只有NaCl的R值小于平均值31.3,故選(A)。
[例3]在Fe2O3和另一種金屬氧化物(可能是MgO、Al2O3、CaO、CuO中的某一種)組成的混合物,若取16 g該混合物,使其與足量的稀鹽酸完全反應后,生成5 g水,則另一種金屬氧化物的化學式為。
[解析]把金屬氧化物的化學式均看成RO,則有:
RO～ H2O
R+1616=185克解得:R≈41.6
而Fe2O3、MgO、Al2O3、CaO和CuO的R值分別為:37(56×2/3)、24、18、40和64,只有CuO的R值大于41.6,故答案為CuO。
練習: 10g含有某種雜質的CaCO3樣品的與足量稀鹽酸完全反應,產生二氧化碳4.4 g.則樣品中所含雜質是:
A.K2CO3B.Na2CO3
C.NaHCO3D.MgCO3
3.平均質量分數法
[例4]某硝酸銨樣品中混有一種其它氮肥,經分析知樣品中含36%的氮,那么該樣品中混有的氮肥是:
A.NH4HCO3B.(NH4)2SO4
C.NH4ClD.CO(NH2)2
[解析] NH4NO3、NH4HCO3、(NH4)2SO4、NH4Cl和CO(NH2)2中氮的質量分數分別為35%、17.7%、21.2%和46.7%。36%是含氮35%的NH4NO3和另一種氮肥含氮量的平均值,顯然,只有含氮量大于36%的CO(NH2)2符合題意,故選(D)。
[例5]由氧化鎂和另一種金屬氧化物組成的混合物4 g,經測定知其中含氧元素1.8 g,則另一種金屬氧化物是
A.CaO B.Fe2O3 C.Al2O3 D.CuO
[解析] 4/1.8=45%,而MgO含氧40%,在提供的選項中只有Al2O3 的含氧量超過了45%,故選(C)。
練習:乙烯是石油煉制的重要產物。常溫常壓時,乙烯是一種氣體,它與另一種氣體組成的混合物中碳元素的質量分數為87%,則另一種氣體可能是
A. H2 B.CH4 C.C2H2 D.CO
4.平均元素質量比法
[例6]某氣體可能由初中化學常見的一種或多種氣體組成,經測定其中只含有碳、氧兩種元素且碳、氧兩種元素的質量比為1:2,則關于該氣體的說法正確的是:
A.一定是CO2
B.一定是CO與CO2組成的混合物
C.一定是CO與CO2組成的混合物
D.該氣體最多可能有3種
[解析]碳的氧化物有兩種:CO和CO2 。其中碳、氧質量比分別為3:4和3:8,而題設條件為1:2即3:6,而氧氣不含碳,碳、氧質量比為零,故該氣體最多可能由3種組成:
(1)CO與CO2 (2)CO2和O2
(3)CO、CO2和O2
練習:在一密閉容器里盛有碳和氧氣,完全反應后,冷卻得到氣體混合物,若測得其中碳、氧質量比為1:3,那么混合氣體的成分是:
A.CO2和O2B.CO、CO2和O2
C.COD.CO2
5.平均質量法
[例7]鎂、鋁、鋅組成的混合物與足量的鹽酸反應,產生氫氣0.25g,則混合物的質量可能是
A.2 g B.4 g C.8.5 g D.10 g
[解析]計算可知:生成0.25g(看成平均值),氫氣需要Mg、Al、Zn的質量分別是3g、 2.45g、8.125g,因此鎂、鋁、鋅組成的混合物的質量(相當于平均質量)應在2.45g和8.125g之間,故只有B選項符合。
練習:鎂粉和鐵粉各34g,分別跟足量的稀硫酸反應,都生成1.1g氫氣。下列說法正確的是:
A.鎂純,鐵不純B.鐵純,鎂不純
C.鎂、鐵都不純D.鎂、鐵都純
6.平均化學式法
[例8]兩種氣態烴組成的混合物共0.1摩,完全燃燒得3.58L(標準狀況)CO2氣體和3.6g水,下列說法正確的是:
A.一定含有乙烯B.一定含有甲烷
C.一定沒有乙烷D.是甲烷
[解析]設混和氣體的平均分子組成為CxHy,則:
,即混合氣體的平均分子組成為C1.6H4,由此可知兩種氣態烴之一是分子中含有一個碳原子的烴――甲烷,另一種烴分子中,碳原子數不少于2個,氫原子數只能是4個,故答案為(B、C)。
〔中圖分類號〕 G633.8〔文獻標識碼〕 C
〔文章編號〕 1004―0463（2012）07―0078―01
隨著高中新課程改革的實施，舊《大綱》要求下的高考也在不斷地與新課程要求接軌。對化學來說，高考前的集中復習、系統化的訓練非常重要。高三化學總復習的主要任務是幫助學生進一步理解、鞏固基礎知識，提高概括、綜合、分析和解決問題的能力及實際應用能力。這就要求學生對所學內容融會貫通，舉一反三。
傳統的化學復習和訓練方法主要是分輪次復習，題量大、題型雜，教學設計及訓練效果也存在諸多問題：章節或綜合練習涉及的知識、方法是孤立的，不便于學生理解記憶和綜合應用；學生對學過的知識、方法不能得到及時有效地強化訓練，不利于鞏固和概括；沒有著重訓練學生舉一反三的能力，做過的習題再向前發展遷移或者變換出題角度，大部分學生便束手無策。
針對這種情況，這兩年在高考化學復習中，我打破了流行的分輪次復習方法和教學參考資料的束縛，緊密結合“以學生發展為本”的新課程理念，改變了死記硬背、機械訓練的狀況。倡導學生積極參與，勤于探究，將化學知識按其內在的聯系歸納總結，將零散知識整體化、條理化、系統化，并優化題目組合。這樣的改變有利于學生深刻理解、準確記憶、靈活應用，大大提高了復習效率。
一、構建知識網絡，夯實基礎知識
化學知識一般分為：概念和原理、元素化合物、有機化學、化學實驗、化學計算五個部分。高考復習要在學生自學的基礎上，著重從知識的整合、發散、歸納等多層次、多角度構建化學知識網絡，培養學生的科學態度和方法。
首先，注重構建化學知識網絡。在高三化學復習時要打破輪次復習的陳規，把學過的基礎知識整理為“知識點”，把相關的概念和原理鏈接成“知識線”，最后交織成“知識網”，在頭腦里進行“網絡存儲”，這樣才能從死記硬背中解脫出來，提高學生的理解記憶能力。其次，學會梳理知識網絡。化學知識體系中每個知識點向外的聯系是多方面的，而且是多途徑、開放性的網絡體系。復習時要讓學生廣開思路，學會利用知識網絡進行發散和總結，使學習更深入、更系統，進一步培養學生創新思維能力。
二、優化題目組合，提高復習效率
在化學總復習中要徹底摒棄題海戰術，必須變教為誘、變學為思、變多為優、精講精練。化學知識龐雜，復習時間緊、要求高，所以高三復習必須講求實效，對現行的高考資料和教課書中的練習題進行優化組合，尤其是要結合近兩年的高考試題，讓學生對所學內容融會貫通。具體方法是：1.把單元習題歸納、總結，將題型相似、方法相似的習題組合在一起，在每個知識點或方法訓練上按照知識系統由淺入深對每一類問題進行組合。2.每個組合中選一個反映基本知識的題作為特例，然后改變出題角度，訓練知識點和解題思路，循序漸進。3.教師精講第一題，講知識結構，講問題難點，講思考問題的方法，再讓學生用上述總結的規律、方法進行應用練習和強化鞏固。
下面是運用“平均值法”優化習題組合的例子。
【例1】0.03mol銅完全溶于硝酸，產生氮的氧化物（NO、NO2、N2O4）混合氣體共0.05mol，該混合氣體的平均相對分子質量可能是 [ ]
A．30 B．46 C．50 D．66
【例2】金屬元素鈉在空氣中燃燒，生成Na2O與Na2O2的混合物。取該燃燒產物7.48g溶于水制成1000mL溶液，取出10mL用0.1mol/L的鹽酸中和，用去鹽酸20mL，由此可知該產物中Na2O的質量分數約為 [ ]
A．16.6％ B．20％C．80％D．78.4％
【關鍵詞】化學學科思想 指導作用 解決問題 學習能力
【中圖分類號】G633.8 【文獻標識碼】A 【文章編號】2095-3089（2012）07-0178-01
人們常說，思想決定行為，思路決定出路。若沒有形成正確的學科思想，該學科就難以發揮人們對行為的指導作用。化學學科思想是從化學視角出發，對自然、社會和化學學科的存在與發展的基本觀點和認識。筆者結合我國新課程標準的基本要求從哲學思想和化學學科的基本特點出發，認為解決化學教學中的問題和培養學生的學習能力，應該具備以下化學學科思想。
一、物質構成思想
化學變化的本質是物質化學鍵的變化，物質形成的過程是化學鍵形成的過程，形成的物質必須滿足正負化合價代數和為零這一規則。適用于在化學教學中解決下列問題：物質組成的計算；物質晶體結構的分析；熟悉物質和陌生物質化學式的書寫； 無機物及有機物結構式的書寫；有機物結構簡式的書寫；有機物最簡式的書寫等。
二、動態平衡思想
化學平衡原理是化學學科思想的重要組成部分，是科學思想的集中體現。平衡移動原理，即勒夏特列原理是自然辨證法在自然科學領域的具體化。它不僅適用于化學平衡，而且廣泛應用于宇宙間的一切平衡體系。適用于在化學教學中解決下列問題：沉淀溶解平衡的移動；化學平衡的移動；電離平衡的移動；水解平衡的移動；絡合平衡的移動等。
三、化學守恒思想
從元素——原子論的觀點看，化學變化的實質是原子之間的重新組合，由此派生出化學反應中許多定量和守恒關系。適用于在化學教學中解決下列問題：化學變化中的質量守恒；某些氣體反應中的體積守恒；化學反應中的原子守恒；電解質溶液中或離子反應中的電荷守恒；氧化還原反應中的得失電子守恒；恒溫下飽和溶液中的濃度守恒；有機物單體加聚生成高聚物反應中的價鍵守恒；熱化學方程式中的能量守恒等等。
四、平均值思想
在日常生活和工作中隨處要計算平均值，如求平均年齡、平均身高、平均成績、平均產量等等。平時我們在化學上應用的平均值法、十字交叉法、極端法（或極值法）和取值范圍討論法等方法就屬于平均值思想的范疇。適用于在化學教學中解決二元或多元混合體系且具有平均意義的計算問題。
五、異性相吸思想
異性相吸，同性相斥是自然界普遍存在的科學原理。物理上有，生物上也有，化學上更是處處存在。適用于在化學教學中解決下列問題：1.化學方程式的書寫：如金屬和非金屬反應；氧化劑和還原劑反應；酸和堿的中和反應；酸性氧化物和堿性氧化物反應；酸性氧化物和堿反應；堿性氧化物和酸反應等性質相反物質間的反應。又如復分解反應；鹽類的水解反應；實驗室制取乙炔的反應等均是因異性離子相互吸引而進行離子交換的反應。再如有機物的取代反應、酯化反應和水解反應等都是相反價態的原子或原子團之間相互結合交換成分而反應。 2. 物質的檢驗：檢驗陽離子選用陰離子，檢驗陰離子選用陽離子。3.電解池中陰陽離子移向的判斷：陰離子移向陽極，陽離子移向陰極。4.原電池中電子流動方向判斷：電子通過導線由負極流向正極。5.氣體制備實驗中干燥劑的選擇：堿性干燥劑不能干燥酸性氣體，酸性干燥劑不能干燥堿性氣體，氧化性干燥劑不能干燥還原性氣體等等。
六、強能制弱思想
在自然界和人類社會中強者代替弱者，強者置換弱者的事例屢見不鮮，“強者勝，弱者忘，從來都是狼吃羊”。而在化學中強酸制取弱酸、強堿制取弱堿、強氧化劑制取弱氧化劑、強還原劑制取弱還原劑是化學反應遵守的總的法則。適用于在化學教學中解決下列問題：復分解反應方程式的書寫：如強酸制取弱酸的反應；又如強堿制取弱堿的反應；再如結合質子能力強的物質制取結合質子能力弱的物質。氧化還原反應方程式的書寫：如強氧化劑制取弱氧化劑的反應；又如強還原劑制取弱還原劑的反應。沉淀反應方程式的書寫：如溶解度大的轉化為溶解度小的物質的反應。制取氣體的反應方程式的書寫：如高沸點酸制取低沸點酸的反應等。
七、強者優先思想
強者優先是自然界和人類社會的選擇法則，在高考錄取中總是分高者優先錄取，在職場競爭中總是能力強者優先被錄用，在中學化學中強者優先的例子更是不勝枚舉：如在溴化亞鐵、碘化亞鐵混合溶液中通入氯氣，反應的次序為碘離子大于亞鐵離子大于溴離子；在氯化鐵、氯化銅和鹽酸的混合溶液中加入鐵粉，反應的次序為鐵離子大于銅離子大于氫離子；在碳酸氫銨溶液中加入氫氧化鈉溶液反應的次序為銨離子大于碳酸氫根離子；在亞硫酸氫銨溶液中加入氫氧化鈉溶液反應的次序為亞硫酸氫根離子大于銨離子；在氫氧化鈉、偏鋁酸鈉的混合溶液中通入二氧化碳反應的次序為氫氧根離子大于偏鋁酸根離子大于碳酸根離子；在硫酸鋁銨溶液中滴加氫氧化鈉溶液反應的次序為鋁離子大于銨離子大于氫氧化鋁。適用于在化學教學中解決下列問題：氧化還原反應方程式的書寫；離子反應方程式正誤的判斷；化學計算過程的分析；電化學中陰陽離子放電順序的確定等等。
新課程旨在使所有的學生得到全面的發展，讓學生不僅要獲得化學學科的基本知識，還要培養化學學科的創新能力，更重要的是形成獨特的化學學科思想。化學學科思想是化學學科的靈魂，其實化學學科思想包括很多方面，但筆者認為以上七種學科思想是化學教與學中非常重要的思想，需要我們在化學教學中不斷為學生進行滲透、應用和強化。
參考文獻：
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[4]董海．淺談化學學科思想方法解決問題[J]．化學教學，2007，（4）.
生態化學計量學研究最早主要是針對水生生態系統開展的,海洋生態學家和地球化學家應用了化學計量學原理指導養分限制和養分循環的研究已有50多年的歷史了[1]。生態化學計量學主要探究生物系統能量和多種元素的平衡,是當今研究的熱點問題[2-3],關于碳(C)、氮(N)、磷(P)生態化學計量學的研究最多,主要是因為碳是結構性物質[4],而氮和磷是生物生長的限制性養分[5],三者密切相關。生態化學計量學能更好地揭示生態系統各組分——包括植物、凋落物和土壤等養分比例的調控機制,能夠幫助我們更充分的認識養分比例在生態系統過程中的功能作用,而且可以更明確的闡明生態系統碳、氮、磷平衡的元素化學計量比格局,對于揭示生源要素各元素間的相互作用與制約變化規律,實現自然資源的可持續發展和利用具有十分重要的現實意義[6]。
1材料與方法
1.1樣品的采集本次研究地點為遼河口濕地,它由大遼河、外遼河、大凌河等河流入海沖積而形成的一個河口三角洲,是我國四大河口三角洲之一(黃河、長江、珠江、遼河),總面積達30×104hm2,是亞洲最大的暖溫帶濱海濕地,也是我國北方濱海濕地和灘涂分布最集中的區域。根據植被的生長情況及受人類干擾的程度,將濕地劃分為非退化區和退化區。其中非退化區包括翅堿蓬區(6個)和蘆葦區(13個)兩種區域類型,共計19個站位。退化區包括翅堿蓬退化區和蘆葦退化區兩大類退化區,根據分布特點將翅堿蓬退化區分為灘涂赤堿蓬退化區和翅堿蓬蘆葦退化區,由于蘆葦區存在油井,為考慮油井對濕地的影響,將蘆葦退化區分為葦田退化區和油井區葦田,每一類小退化區布設3個站點,共計12個站位。采樣時間為2009年5月,樣品采集后經自然風干、磨碎,混勻后過80目篩,裝入聚乙烯袋內冷凍(4℃)保存直至分析。
1.2樣品分析有機碳和油類的測定方法參照國標GB17378.5-2007[7]進行。用凱氏法測定土壤中總氮含量。用消解-鉬抗銻抗分光光度法測定樣品中的總磷含量。實驗過程中選擇20%的樣品進行平行雙樣測定,相對標準偏差均小于4%。土壤的鹽度和pH值采用電位法測定,分別使用DDS-307型電導儀和PHS-3C精密酸度計完成分析。
1.3數據處理與方法運用軟件Excel2003、suffer8.0、SPSS13.0和Origin7.5進行數據分析和繪圖處理。
2結果與討論
2.1非退化區濕地土壤生源要素計量學特征
2.1.1濕地壤碳、氮、磷生態化學計量學特征赤堿篷濕地土壤的碳、氮、磷元素的變化范圍分別為0.19%~0.36%,0.07%~0.10%,0.41‰~0.53‰,平均值為0.28%、0.09%、0.47‰,變異系數為22.2%,14.0%和10.9%,氮和磷元素的空間變異性低于碳。此外,相關分析表明,碳與氮元素間存在著明顯的相關關系(P<0.01),而碳和磷、氮和磷元素間不存在明顯相關性(P>0.05)。其中,碳和氮元素之間呈現良好的線性擬合關系,其R2值為0.9611,二者幾乎同步變化,碳和磷(R2值為0.4374)、氮和磷(R2值為0.4244)之間的線性擬合程度相對較低。赤堿篷濕地土壤C/N比為2.65~3.60,平均值為3.20,變異系數為10.1%;C/P比為4.53~7.18,平均值為5.92,變異系數為18.2%;N/P比為1.57~2.14,平均值為1.84,變異系數為10.9%,土壤C/N、N/P比變化相對較小,而C/P比變化較大。蘆葦濕地土壤的碳、氮、磷元素的變化范圍分別為1.11%~3.18%,0.12%~0.29%,0.42‰~0.66‰,平均值為1.70%、0.16%、0.56‰,變異系數為30.7%、25.6%和12.6%,在空間變異性性上碳>氮>磷。相關分析表明,碳與氮元素間均存在著明顯的相關關系(n=13,P<0.01),碳與磷、氮與磷元素間不存在相關關系(n=13,P>0.05)。此外,碳和氮元素元素之間呈現良好的線性擬合關系,其R2值為0.9605,二者幾乎同步變化,碳和磷(R2值為0.0108)、氮和磷(R2值為0.0229)之間的線性擬合程度較低。蘆葦濕地土壤C/N比為5.37~6.93,平均值為6.00,變異系數為7.5%;C/P比為10.55~29.28,平均值為17.95,變異系數為29.9%;N/P比為1.97~4.60,平均值為2.96,變異系數為24.7%,土壤C/N比變化相對較小,而C/P、N/P比變化較大。
2.1.2兩種濕地對比分析從數值上看,蘆葦濕地在TOC、TN、TP方面均比赤堿篷濕地高。蘆葦濕地TOC含量為1.63%,赤堿篷濕地TOC含量為0.31%,蘆葦濕地在TN含量上是赤堿篷濕地5倍;蘆葦濕地TN含量為0.16%,赤堿篷濕地TN含量為0.08%,蘆葦濕地在TN含量上是赤堿篷濕地2倍;蘆葦濕地TP含量為0.068%,赤堿篷濕地TP含量為0.056%,蘆葦濕地在TP含量上是赤堿篷濕地1.21倍。由于赤堿篷濕地與蘆葦濕地植被的不同是導致TOC方面存在高達5倍差異的主要原因。相對于翅堿蓬,蘆葦憑借其發達的根系和植物枯落物為表層土壤積累了較高含量的有機碳[8-9]。在TN方面,兩種濕地同樣存在較大差異,分析原因認為除植被因素外,由于赤堿篷濕地生長在海邊灘涂區,受漲落潮影響,在較短的干濕交替周期作用下,有助于濕地脫氮[10],其全氮含量較低。農田灌溉水、工業及生活廢水的排放等人為擾動因素,在一定程度上縮小了兩種濕地在TN上的差異。相比TOC、TN,兩種濕地TP含量差別較小,可以認為TP的含量與植被類型不大。原因是濕地自然土壤中的磷主要來源于成土母質以及動植物殘體,其含量主要受到區域氣候條件和土壤類型的影響[11]。羅先香[12]等通過對遼河口濕地研究認為,總磷含量的變異系數比較小,總磷在整個區域分布較均勻,這表明土壤中磷含量與該地區的成土母質密切相關。
2.1.3影響土壤碳氮磷比變化的因子分析土壤元素的生態化學計量學特征受到氣候母質地形和生物等成土因素的影響,本次調查的蘆葦生長區的土壤類型是鹽化草甸土、濱海沼澤鹽土,赤堿篷生長區的土壤類型是濱海潮灘土。這里主要從土壤理化性質的角度進行分析。土壤C/N、C/P、N/P比除受到各自比例元素的影響外,還受到土壤pH、鹽度、油類(調查區周邊存在油井)等因子的調控。利用SPSS13.0軟件分別進行相關性計算,不同類型下的土壤元素生態化學計量學特征其影響因子也不一致。由表2-1的計算結果可知,pH與兩種濕地的C/N、C/P比存在顯著的相關性,與N/P比存在顯著的相關性;鹽度與蘆葦濕地的C/N、C/P比存在顯著的相關性,與N/P比存在顯著的相關性;由于赤堿篷本身是一種耐鹽植物,對鹽度的變化反應不明顯,相關性分析證實了這一點,鹽度與赤堿篷濕地的C/N、C/P、N/P比無關;石油類與兩種濕地沒有明顯的相關性。
2.2退化區土壤生源要素計量學特征
2.2.1赤堿篷濕地退化區土壤碳、氮、磷生態化學計量學特征土壤的碳、氮、磷元素的變化范圍分別為0.19%~0.25%,0.07%~0.10%,0.41‰~0.44‰,平均值為0.22%、0.08%、0.42‰,變異系數為10.7%,14.5%和2.8%,磷元素的空間變異性低于碳和氮。在赤堿篷退化區,碳、氮、磷之間的不存在顯著的相關關系(n=6,P>0.05),線性擬合程度很低。翅堿蓬濕地土壤C/N比為2.19~3.07,平均值為2.63,變異系數為11.1%;C/P比為4.32~6.08,平均值為5.16,變異系數為11.8%;N/P比為1.63~2.43,平均值為1.98,變異系數為15.4%,土壤N/P比變化相對較小,而C/N、C/P比變化較大。如圖3-1,在TOC、TN、TP含量方面,非退化區比退化區要高,這表明蘆葦濕地植被對C、N、P有一定程度貢獻。相關性方面,退化區與非退化區的表現差異性較大。在非退化區,碳與氮元素間存在著明顯的相關關系,而碳與磷,氮與磷元素間存在明顯相關性,而在退化區,碳、氮、磷元素之間的不存在顯著的相關關系,線性擬合程度很低。分析原因可能是由于在翅堿蓬退化區植被較少,對碳、氮、磷元素的含量的控制力較弱,其更多的受到人類活動的影響,人類活動的不確定性致使碳、氮、磷元素之間相關性較小。
2.2.2蘆葦濕地退化區土壤碳、氮、磷生態化學計量學特征土壤的碳、氮、磷元素的變化范圍分別為:0.51%~1.36%,0.11%~0.20%,0.44‰~0.66‰,平均值為0.89%、0.15%、0.54‰,變異系數為33.4%,21.8%和18.5%,氮和磷元素的空間變異性低于碳。此外,通過對三種元素的關聯性研究表明,碳與氮元素間存在著極顯著的相關關系(n=6,P<0.01),碳與磷元素間存在著極顯著的相關關系(n=6,P<0.01),而氮與磷元素間存在明顯相關性(n=6,P<0.05)。碳和氮元素(R2值為0.9548)之間、氮和磷(R2值為0.9046)之間呈現良好的線性擬合關系,二者幾乎同步變化,碳和磷(R2值為0.8237)線性擬合程度相對較低。蘆葦濕地土壤C/N比為4.64~6.82,平均值為5.75,變異系數為13.4%;C/P比為11.60~20.65,平均值為16.33,變異系數為19.0%;N/P比為2.50~3.03,平均值為2.82,變異系數為7.5%,土壤N/P比變化相對較小,而C/N、C/P比變化較大。如圖3-2,同翅堿蓬濕地類似,在TOC、TN、TP含量方面均表現出非退化區>退化區,這表明蘆葦濕地植被對C、N、P有一定程度貢獻,特別的是在TOC方面,由于凋落物分解的原因,使土壤中有機碳含量提高較為明顯。由于取樣點LH27、LH28、LH29離油井距離較近,但其在TOC方面并未表現出明顯高于周邊站位的現象,說明目前石油開發沒有發生泄漏現象,尚未對周邊環境造成明顯影響。相關性方面,蘆葦濕地退化區與非退化區類似,其TOC與TN表現出同步的變化趨勢,具有極顯著的相關性(P<0.01),而在翅堿蓬濕地,TOC與TN沒有表現出相同的變化趨勢,可認為不存在相關性(P>0.05)。通過對比兩種濕地退化區可以發現,同樣受到人類活動的干擾而出現植被的退化,蘆葦表現出對碳、氮、磷元素更強的維持平衡的能力。在蘆葦濕地退化區,碳、氮、磷元素依然有著顯著的相關性及較高的其線性擬合,這說明蘆葦較強的維持碳、氮、磷元素平衡的能力,而在翅堿蓬濕地,碳、氮、磷元素不存在相關性,線性擬合較低,表現出較差的抗干擾能力,在翅堿蓬退化的情況下保持碳、氮、磷元素之間的平衡能力不足,人類活動對碳、氮、磷的含量的影響較大。
【關鍵詞】 土石壩心墻摻礫土填筑 核子密度儀法 壓實密度 質量檢測
1 工程概況
兩河口水電站位于四川省甘孜州雅江縣境內的雅礱江干流上，壩址位于雅礱江干流與支流鮮水河匯合口下游約2km河段。兩河口水電站總裝機容量300萬kW，年發電量114.91億kW.h，為雅礱江中、下游的"龍頭"水庫電站。水庫正常蓄水位2865.00m，相應庫容101.54億m3，調節庫容65.6億m3，具有多年調節能力。
大壩壩體主要分區如下：心墻防滲體頂寬為6m，頂高程2874.00m，心墻上、下游坡均為1：0.2，心墻兩岸岸坡基巖表面設1m厚的混凝土蓋板，蓋板與心墻連接處鋪設水平厚度4m的接觸性粘土；心墻上游高程2775.00m以上設置兩層水平厚度為4m反濾層、高程2775.00m以下設一層水平厚度8m的反濾層，下游設兩層水平厚度為6m的反濾層。上、下游反濾層與壩體堆石之間設置過渡層，過渡層頂高程2865.00m，頂寬6.5m，上、下游坡均為1：0.4。在心墻后的壩基與過渡料之間設置二層3m厚的水濾排水層。上游高程2658.00m以上設置堆石Ⅰ區，高程2658.00m以下設置堆石Ⅱ區；下游壩殼內部高程2630.00m～2804.13m之間設置為堆石Ⅲ區，其下游壩殼采用堆石Ⅰ區料填筑。
1.2 項目簡介
兩河口水電站心墻堆石壩最大壩高295m，屬于超高堆石壩，國內目前缺乏在高山峽谷地區建設300m級心墻堆石壩的設計和施工經驗。大壩心墻礫質土設計需用量為429.40萬m3，需接觸粘土料16.40萬m3。筑壩材料研究是兩河口心墻堆石壩關鍵技術問題之一。
1.3核子密度檢測試驗研究的目的和內容
1、核子密度儀檢測研究的目的
通過碾壓試驗質量檢測，對檢測數據進行統計、分析，建立核子密度儀質量檢測的評價標準，通過與傳統現場試驗方法進行比較，論證核子密度儀在檢測中應用的可行性。
2、核子密度儀檢測研究的內容
（1） 結合本項目碾壓試驗的重點、難點對核子密度儀表面反射法、鉆孔透射法快速檢測進行研究，對幾種方法間的差異性及在試驗檢測中的有效性進行分析研究；
（2） 通過核子密度儀碾后壓實密度、含水量的檢測成果，分析、評價碾壓試驗的碾壓效果，得出合理的結論性意見；
（3） 與傳統"挖坑法"進行比較分析，評價方法的可行性。
1.4試驗的基本思路
1、廣泛借鑒學習國內同類工程核子密度儀檢測的成熟經驗，結合本工程實際作出實施方案；
2、根據規范要求通過標準計數和現場標定對儀器自身穩定性、總體偏差進行跟蹤評價并分析偏差成因；
3、按照現場試驗實施方案做好土料的現場碾壓試驗的壓實密度以及含水量的檢測工作，總結現場實施操作經驗；
4、對試驗檢測成果數據進行總結分析，并對試驗中遇到的問題客觀認識、分析。
5、選取代表性的核子密度儀檢測數據與挖坑法進行比較，分析偏差率及離散度情況。
1.5執行的規程規范
《水電水利工程物探規程》（DL/T5010-2005）
《核子水分-密度儀現場測試規程》（SL275-2001）
《水電水利工程礫質土心墻堆石壩施工規范》（DL/T5269-2012）
《碾壓式土石壩施工規范》（DL/T5129-2001）
2 核子密度儀工作原理
2.1儀器構造
核子密度儀由主機、探頭和其他輔助部件構成。儀器的探頭中裝有一個微量密封的銫137伽馬源，和一個微量密封的镅241/鈹中子源。
根據檢測深度不同，常見的核子密度濕度儀可以分為淺層核子密度濕度儀、雙桿分層核子密度濕度儀、深層核子密度濕度儀幾種，分別滿足不同的現場檢測要求。圖2-1常見核子密度濕度儀結構圖。
核子密度濕度儀使用的放射源是密封在不銹鋼棒中的，儲運和使用過程中不會產生泄漏物質，保養清潔都非常方便。
2.2密度測試原理
核子密度儀測量的是材料的總原子量，從而計算被測材料的單位體積的總密度，不受被測材料的物理狀態和化學成分的影響。銫137伽馬源發出伽馬（γ）射線進入被測材料，如果材料的密度較低，較多的γ射線就會穿過材料，材料吸收的γ射線較少；反之，如果材料的密度較高，高密度的材料吸收了更多的γ射線，較少的γ射線會穿過材料。裝在儀器內的蓋革----密勒計數管將會檢測到并統計穿透被測材料的射線量，被材料反射和吸收的射線量。這些信號經轉換、放大后會通過傳輸電纜輸送到儀器的數據處理器中并與儀器伽馬源的射線發出量進行對比，根據相應的數據處理程序，可精確集散被測材料的密度。
2.3水分測試原理
核子密度儀測量的是土工材料的總含水率，包括自由水和結合水。儀器測量水分時，中子源放射的高能中子進入被測材料中，被測材料中的氫原子和高能中子相碰撞后減速，減速后的慢中子可以被探頭內的氦-3探測管接收到。慢中子的數目與土壤中的氫原子數目成正比關系。根據這個原理可以精確測量出土工材料的總含水率。
3標準計數
儀器中的放射源會緩慢地隨時間衰變，必須定期地使用標準計數塊對儀器進行標準計數。每做一次標準計數，新的計數值就會取代上一次的計數值用來計算現場計數和標準計數的比值，以補償放射源的衰減。標準計數值的大小還可以用來檢驗儀器的性能。一般情況下應每天進行一次標準計數。
標準計數操作步驟：
（1）選擇開闊平整的場地，，儀器周圍8m以內不應有放射源，3m以內不應有大型建筑，測量人員應與儀器保持2m以上距離；
（2）儀器開機預熱4min；
（3）將儀器放置在隨儀器配備的標準計數塊上，對齊底座，并按下儀器操作界面"標準計數"按鈕，然后按"開始"按鈕，儀器自動進行標準計數，標準計數時間一般為256s。
（4）用自動連續多次測量方法測取新的標準計數，如新測取的密度或水分標準計數符合公式（3-1）的規定范圍，則該新測取的標準計數為合格，否則視為不合格。
（3-1）
式中n為新測取的密度或水分標準計數，即是一組所有單次測取的密度或水分標準計數的平均值；為該組單次測取的密度或水分標準計數的標準差；f為預置比例因子。
（5）根據不同型號儀器，選擇上述規定的方法，進行標準計數的檢驗。如第一次檢驗不合格，可再次檢驗，其間可讓儀器開機繼續穩定一段時間，并檢查標準計數測取條件，如不符合，應及時糾正后再繼續檢驗。如多次檢驗仍不合格，則認為機器不能正常工作，需要檢查和修理。
兩河口碾壓試驗所用儀器標準計數均用儀器自帶標準計數塊進行標準計數，通過每日進行標準計數跟蹤測量表明，儀器標準計數值都在規范要求范圍內，儀器工作狀態穩定。
4核子密度儀快速檢測方法比較分析
根據《防滲土料現場摻合及碾壓試驗大綱》的要求，對核子密度儀檢測的結果與傳統挖坑注水檢測密度的成果進行比較分析。為了對表面反射法、鉆孔透射法檢測數據成果以及挖坑法檢測的成果有一個整體的認識，選取一定的樣本進行整體平均值、單點差值統計，這里主要選取土料復合場的數據進行統計。
平均值的統計樣本選取的是土料碾壓試驗中復合場的檢測數據，統計的參數有濕密度、干密度、含水率，統計成果見表4-1。
單點差值統計是求得單個測點幾種檢測方法的對應參數差的絕對值，然后統計其在一定范圍內的分布狀況，以表示偏差大小，差值統計分布圖見圖4-1～圖4-2。
（1）表面反射法濕密度平均值為2.13g/cm3，，干密度平均值為2.09g/cm3，含水率平均值為7.4%。鉆孔透射法濕密度平均值為2.29g/cm3，干密度平均值為2.14g/cm3，含水率平均值為7.0%。挖坑法濕密度平均值為2.33g/cm3，干密度平均值為2.13g/cm3，含水率平均值為9.13%。
（2）表面反射濕密度平均值和干密度平均值均小于鉆孔透射法和挖坑法檢測值，說明土料碾后表層的密度偏低于整體壓實密度。
鉆孔透射法與挖坑法碾后濕密度平均值與干密度平均值相近，干密度平均值之間的差值為0.01g/cm3，濕密度平均值之間的差值為0.04g/cm3。
從干密度差值分布可以看出：差值絕對值主要集中在0～0.1 g/cm3范圍內，挖坑法和鉆孔透射法干密度值最為接近，差值絕對值在0 ～0.1 g/cm3的測點占79.8%；表面反射法分別與挖坑法和鉆孔透射法的差值分布相差不大，表面反射法與挖坑法差值絕對值在0～0.1 g/cm3的測點占59.5%，表面反射法與鉆孔透射法差值絕對值在0～0.1 g/cm3的測點占57.7%。
從含水率差值絕對值分布可知：差值絕對值主要集中在0～2%范圍內，表面反射法和鉆孔透射法含水率最接近，表面反射法-鉆孔透射法差值絕對值在0～2%的測點占91.7%；其次為表面反射法和挖坑法，含水率差值絕對值在0～2%的測點占60.1%，差別較大的為鉆孔透射法與挖坑法，含水率差值絕對值在0～2%的測點占48.2%。
關鍵詞 CEAAFP 全國臨床檢驗操作規程
2009年3月對60例經體檢為無腫瘤的健康職工進行CEA和AFP的測定，分析其含量與《全國臨床檢驗操作規程》中的CEA和AFP值差異無顯著性。其結果報告如下。
資料與方法
2009年3月水電八局60例進行身體體檢的健康職工的血漿標本，均為肝素抗凝。職工年齡26～50歲，平均35歲，男40例，女20例，經體檢無腫瘤的健康人群。
試劑：由北京源德生物醫學工程有限公司提供的《AFP定量測定試劑盒》和《CEA定量測定試劑盒》，該產品采用的是基于雙抗體夾心法原理的酶促化學發光免疫分析方法。
方法：操作按試劑盒說明書進行。
儀器：北京源德生物醫學工程有限公司提供的MPC-1型微孔板單光子計數儀。
結 果
60例健康職工血漿中CEA和AFP含量結果，見表1～3。
表1 60例健康職工血漿中CEA含量μg/L
表2 60例健康職工血漿中AFP含量（μg/L）
表3 男女t值檢測
討 論
表1中看出60例血漿CEA的平均值0.69μg/L，S為0.83μg/L，范圍在0.12～5.7μg/L，在《全國臨床檢驗操作規程》中的CEA范圍內。
表2中看出60例血漿AFP的平均值1.36μg/L，S為1.45μg/L，范圍在0.45～10.7μg/L，在《全國臨床檢驗操作規程》中的AFP范圍內。
人血清AFP是原發性肝癌的早期重要指標之一，對肝癌治療后隨訪也有重要意義，AFP對其他疾病如酒精性肝炎，肝硬化，急性病毒性肝炎。慢活肝等AFP也可呈中低水平和暫時性升高。AFP也是孕早期唐氏綜合癥和開放性神經缺陷的標志物，它是最早發現的與唐氏綜合行相關的血清標志物，對健康人群進行AFP的測定是有重要意義的。
CEA是一種分子量約為20萬的可溶性糖蛋白。正常人血清中CEA含量甚微。研究提示結腸癌，直腸癌以及內胚層來源的其他惡性腫瘤，如食管、胃、肝、胰癌可升高。CEA不是一種癌的特異性抗原，而應該認為是一種癌的相關抗原。測定CEA水平可用于臨床的輔助診斷及癌癥治療過程的監測。對健康人群進行CEA的檢測可提前發現一些腫瘤。
表3中看出正常健康人群中男女AFP，CEA無明顯差異。測定標本嚴重溶血會影響結果，標本應置-20℃存放，避免反復凍融。
參考文獻
一、把混合物假設為純凈物
（1）用極端假設法確定物質的成分：在物質組成明確，列方程缺少關系無法解題時，可以根據物質組成進行極端假設得到有關極值，并結合平均值原理確定答案。
（2）用極端假設法確定混合物的組成：在混合物成分分析時，可以將可能的成分極值化考慮，結合平均值原理與實際比較即可迅速判斷出混合物的組成。
二、把可逆反應假設為不可逆反應確定某物質的取值范圍
由于可逆反應總是不能完全進行到底，故在可逆反應中分析反應物、生成物的量時利用極端假設法把可逆反應看成向左或向右進行完全的反應，這樣可以準確、迅速得出答案。
三、把平行反應分別假設成單一反應
四、用極端假設法把多個可能發生的反應假設為某一反應進行過量分析
（1）當反應物以混合物的總質量或總物質的量已知時，可以利用極值假設全部是某一反應物，然后假設全部是另一反應物，再假設兩者則好完全反應，從而得到解題的線索。
（2）在關于反應物的量不同可以發生不同反應的化學方程式的計算中，若題目已給出生成物的總質量或總物質的量時，可以利用極值法假設為全部發生某一反應求出產物的量，在結合題目所給數據判斷最終產物，進而結合守恒關系可以求出各產物的量。
關鍵詞：初中化學；解題方法；題型分類；解題能力
中圖分類號：G633.8文獻標識碼：B文章編號：1672-1578（2015）06-0292-01
教師除了通過化學實驗教授學生基本化學知識以外，還應著重培養學生的解題能力。學習知識是為了將知識運用到現實生活中，更是為了培養自己的生活技能和思維能力。然而，學生思維能力和反應能力存在一定的差別，傳統的初中化學教學，主要以學生做題為主，其教學過程，呆板、枯燥，基本在"學習基本知識-做題-講題"中度過。因此，培養學生的解題能力，首先應了解初中化學的題目類型，然后有針對性地分析題目，總結規律，充分發揮學生的主觀能動性。最后，教師還應針對解題能力的培養，采用合適的教學策略。
1.初中化學題型分類
1.1計算題。計算題是初中化學題的教學重點，可以綜合考查學生的計算能力、分析能力、文字理解與數字轉換能力，在考試中占有很高的比重。而對學生來說，計算題也是初中化學中的難點。由于計算題考查學生的綜合能力，與其他題型相比，一般難度較高，因此，很多學生對計算題產生了畏懼和厭惡感。計算題的類型可以分化學公式計算題、化合價計算題、溶液有關的計算題、質量守恒定律等小類。
1.2選擇題。選擇題主要考查學生的基礎知識，如物質的性質和變化、溶液的特征及計算、物質的結構和組成、酸堿鹽的性質、物質的分類及轉化等基礎概念和基本運算。總體來說，選擇題的計算難度較低，主要鍛煉學生的分析能力和快速解題能力。
1.3實驗題。初中化學實驗題主要考查實驗過程或有關實驗數據的計算。主要依靠平時對物質基礎知識的掌握和平時化學實驗的練習。
2.初中化學解題方法
由于初中化學選擇題考查的內容較基礎，難一點的選擇題也可以歸入到計算題中去，因此，對于選擇題的解題方法我們就不贅述了。下面我們著重討論初中化學中計算題和實驗題的解題方法和技巧。
2.1計算題解題方法
2.1.1差量法。初中化學在解計算題的過程中，最長用到的解題方法就是差量法。所謂差量法，就是利用化學反應前后量的差異來建立等量關系，列出公式并求得答案。具體的差量包括化學反應前后的質量差、體積差等等。差量法的應用條件是必須針對同種物質和單位。主要的題目包括：在具體的化學反應中，根據差量，求反應物或生成物的質量；求反應過后天平的平衡問題；求溶液中溶質的質量分數等。在做這類題目時，需要注意的是要正確探究差異出現的原因，分析按照化學反應式得出的理論差量，還要注意分清"差量"的增減情況，因為在復雜的化學反應中，有時差量的增減情況比較復雜。差量法這種解題方法主要考查學生的分析、提取能力。要求學生在文字材料中，發現具體的化學反應，并根據化學反應公式找出量的差異，可以提高邏輯思辨能力。
2.1.2守恒法。守恒法在初中化學中的應用較廣，主要有質量守恒、電荷守恒、原子守恒等一些化學反應前后不變的量，其中運用最多的是元素守恒。這類解題方法的關鍵是抓住化學反應過程中不變的量，尤其有關多步驟復雜的化學計算過程時，可以運用守恒法找到其中的等量關系。利用守恒法解題，一方面可以排除無關量的干擾，抓住題目的本質。另一方面，可以迅速找到守恒量，加深對化學實驗的理解，鍛煉學生的解題能力。
2.1.3平均值法。平均值法是日常生產、生活過程中經常用到的基本思想。在數學上我們經常做有關求平均數的題目，在初中化學的解題過程中，這種求平均值也可以看作一種解題方法來使用。這一解題方法可以使題目變得簡單、容易。平均值法的應用范圍很廣，尤其是在題目中缺少某一數據不能直接求解的混合物題目時，應用平均值法會節省學生的事間，減少運算量。
2.1.4配平化學式法。為了計算的簡便，常常需要配平化學反應方程式。通常用到的配平方式有：最小公倍法、觀察法、奇偶法、歸一法等。教師應在實踐的基礎上，根據題目的難度，引導學生運用不同的配平方式。
2.2實驗題解題方法
2.2.1立足實驗，熟練掌握各種實驗過程。很多教師在初中化學教學過程中，忽視化學實驗，為了應對考試，只能采取考前突擊的方式，背誦實驗過程，死記硬背記憶結果和推論。這樣的話學生對于化學實驗沒有直觀具體的感受，在做題過程中，出錯率較高，經常犯一些常識性錯誤。
2.2.2加強實驗中基本技能的練習。為了熟悉實驗的基本過程，熟悉實驗內容，在平時在實驗時，應該熟悉主要的實驗器材和基本的實驗技能。首先，應分清實驗器材的名稱、用途、性能和操作要求，其次，明確實驗的原理和原則以及注意事項。
2.2.3初中化學實驗設計的基本思路。隨著新課程改革和素質教育的要求，初中化學的開放性、趣味性要求越來越高，所以初中化學題目中有關實驗探究的開放性題目所占的比重逐漸增高。學生在解答這一題目時，應該拓寬思維，從基礎知識入手，運用基本實驗技能，從多角度探究實驗的具體過程。具體過程包括：作出假設，分析實驗數據、實驗結果，最后驗證實驗的正確性。
3.初中化學解題能力的培養
關鍵詞：總氮；堿性過硫酸鉀；保存期缺陷；數理統計
中圖分類號：S143.3+2文獻標識碼： A 文章編號：
1、 前言
1.1 總氮測定方法及其原理簡介
水體富營養化如今已成為重大的環境問題之一。水體中，總氮含量作為衡量水體富營養化的重要指標，越來越成為人們關注的焦點。總氮含量主要是指水樣中亞硝酸鹽氮、硝酸鹽氮、無機氨鹽、溶解態氨以及大部分有機含氮化合物的總和。
在水質監測中，測定總氮通常采用GB11894-89堿性過硫酸鉀消解紫外分光光度法。其基本原理是：在60的水溶液中，過硫酸鉀發生反應，生成氫離子和氧，加入氫氧化鈉以中和生成的氫離子，使過硫酸鉀分解完全。在120-124℃的堿性介質條件下，用過硫酸鉀作氧化劑，將水中的氨氮和亞硝酸鹽氮在氧化成硝酸鹽的同時，將水中大部分有機氮氧化為硝酸鹽，而后用紫外分光光度法分別于波長220nm和275nm處測定其吸光度，按A＝A220-2A275計算硝酸鹽氮的吸光度值，從而計算總氮含量。反應式為：;;;
1.2堿性過硫酸鉀配制方法及其特性
堿性過硫酸鉀配制方法通常為：稱取40g過硫酸鉀（K2S2O8），另外稱取15g氫氧化鈉（NaOH）溶于水中，稀釋至1000mL，溶液存放在聚乙烯瓶中。貯存時間：最長可貯存一周。
堿性過硫酸鉀的配制過程十分重要，掌握不好，會影響消解效果，從而對測定結果產生一定的影響。在配制堿性過硫酸鉀溶液時，須等配制的氫氧化鈉溶液降到室溫后再加入過硫酸鉀溶液。同時，配制好的堿性過硫酸鉀溶液隨放置時間的延長，空白吸光值會增高，存放時間對其影響如圖1。
存放時間/天 圖2:總氮標準曲線
圖1:存放天數與空白吸光度比率
1.3堿性過硫酸鉀改進用法設想
設想原則：①改進堿性過硫酸鉀存貯時間較短的缺陷；②不改變堿性過硫酸鉀原有的作用功效；③盡量使用現有試劑，不增加新的配制試劑的工作量。
2、 試驗方法
2.1物料衡算
依據堿性過硫酸鉀的配制方法：在1000mL堿性過硫酸鉀溶液中含過硫酸鉀40g，氫氧化鈉15g，即：1000mL40gK2S2O8+15gNaOH，則以每次加入5mL堿性過硫酸鉀換算：5mL0.2gK2S2O8+0.075gNaOH。
按照設想原則之三，現有的過硫酸鉀和氫氧化鈉試劑分別為：鉬酸銨分光光度法測定總磷中消解步驟所使用的過硫酸鉀（50g/lK2S2O8）和納氏試劑比色法測定氨氮中預處理步驟所使用的氫氧化鈉（50%NaOH）。
即：0.2gK2S2O8＝50g/lK2S2O8×4mL；0.075gNaOH=50%NaOH×0.15mL
(以實際在用的膠頭滴管為準，可得，一滴管共A滴，含BmL，則所滴加量為0.15A/B滴，測得A=18，B=1.5，故:0.15mL≈2滴)
2.2新標準曲線繪制
按GB11894-89堿性過硫酸鉀消解紫外分光光度法要求繪制標準曲線，其中，5mL堿性過硫酸鉀4mL50g/lK2S2O8+2滴50%NaOH替代。繪得標準曲線如圖2所示：
其中，橫坐標為微克，縱坐標為吸光度值。數據如表1所示：
表1：標準曲線濃度與吸光度的值
表2：定量標準溶液測定
注：標準曲線相關系數R2＝0.9998，符合相關系數要求。
2.3定量標準溶液測定
按照GB11894-89方法，將真值為40.0000微克的已知溶液用圖
2所示曲線進行檢驗。共分二組，每組五個。
3、 結果分析統計檢驗
在實際工作中，往往會遇到對標準試樣進行測定時，所得到的平均值與標準值不完全一致。如果分析結果之間存在“顯著性差異”，就認為它們之間有明顯的系統誤差；否則就認為沒有系統誤差，純屬偶然誤差引起，認為是正常的。顯著性檢驗方法在分析化學中常用的有F檢驗法和T檢驗法。
3.1 F檢驗法：F=S2大/S2小
;
查表3，得F(4,4)=6.39，故F＜F(4,4)，即兩組數據的標準偏差（精密度）不存在顯著性差異。
3.2T檢驗法
3.2.1平均值與標準值的比較
；
；
表4：t ,f值表(雙邊)
表3：置信度95%時F值（單邊）
在分析化學中，通常以95%的置信度為檢驗標準，即顯著性水準為5%，則查表4得，t=2.78。
故，t1＜t,t2＜t,即， 與 之間不存在顯著性差異，采用新方法后，沒有引起明顯的系統誤差。
3.2.2兩組平均值的比較
；
（經F檢驗法證明S1與S2之間沒有顯著性差異，則可合并為S）則，S＝0.2013
故，T＝0.31。總自由度f＝n1+n2-2＝8，查表3，得t＝2.31。故，T＜t，即，兩組平均值不存在顯著性差異。
