時間：2023-08-10 17:01:14
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化學是自然科學的一種，在分子、原子層次上研究物質的組成、性質、結構與變化規律;創造新物質的科學。世界由物質組成，下面給大家分享一些關于初三化學的知識點，希望對大家有所幫助。
初三化學的知識1用CO還原氧化銅的實驗步驟
“一通、二點、三滅、四停、五處理”：
“一通”先通氫氣;
“二點”后點燃酒精燈進行加熱;
“三滅”實驗完畢后，先熄滅酒精燈;
“四停”等到室溫時再停止通氫氣;
“五處理”處理尾氣，防止CO污染環境。
氧氣的制取
(1)工業制氧氣―――分離液態空氣法法,利用空氣中氧氣和氮氣的沸點不同,此變化屬于
物理變化.
(2)實驗室制取氧氣原理：固固加熱：(化學方程式)
2KClO3MnO22KCl+3O2、2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2
固液不加熱：2H2O2MnO22H2O+O2
(3)發生裝置
收集裝置：排水集氣法，因為氧氣不易溶于水;
向上排空氣法，因為氧氣密度比空氣大。
(4)操作步驟和注意點：
①試管口略向下傾斜：防止冷凝水倒流引起試管破裂。
②試管口應放一團棉花：防止高錳酸鉀粉末進入導管。
③排水法收集時，待氣泡均勻連續時再收集;
④實驗結束時，先移開導管，再熄滅酒精燈，防止水倒吸引起試管破裂。
(5)氧氣的檢驗：用帶火星的木條伸入集氣瓶內，木條復燃,證明是氧氣。
氧氣的驗滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口，木條復燃,證明已滿。
元素
1.化學元素就是具有相同的核電荷數(核內質子數)的一類原子的總稱。
2.元素符號書寫原則：第一個字母大寫，第二個字母小寫。
3.元素化合價口訣
正一鉀鈉銀氫氨，正二鈣銅鎂鋇鋅，
鋁三硅四磷正五，氯常負一氧負二，
鐵變二三碳二四，硝酸鹽酸根負一，
碳酸硫酸根負二，二四六硫均齊全。
方程式
質量守恒定律：
1.鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點燃2MgO
2.鐵和硫酸銅溶液反應：Fe+CuSO4===FeSO4+Cu
3.氫氣還原氧化銅：H2+CuO加熱Cu+H2O
4.鎂還原氧化銅：Mg+CuO加熱Cu+MgO
金屬與氧氣反應：
1.鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2點燃2MgO
2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2點燃Fe3O4
3.銅在空氣中受熱：2Cu+O2加熱2CuO
4.鋁在空氣中形成氧化膜：4Al+3O2=2Al2O3
初三化學的知識2第一單元走進化學世界
一、物質的變化和性質：
1、物質的變化：物理變化：無新物質生成的變化;
化學變化：有新物質生成的變化。
2、物質的性質：物質不需發通過化學變化表現出來的性質,叫做物理性質,主要有顏色、狀態、氣味、硬度、密度、熔點、沸點等;
物質必須通過化學變化才表現出來性質,叫做化學性質。如可燃性氧化性、還原性、毒性等。
二、基本實驗操作：
1、藥品的取用：
(1)取藥量：沒有說明用量,固體只需蓋滿試管底部,液體取1—2mL。
(2)注意事項：“三不”：不聞、不嘗、不摸
(3)取用少量液體藥品用膠頭滴管,取用一定量的液體藥品用量筒量取,讀數時,量筒必須放平,視線與液體凹液面的最低處保持水平。取用較大量液體時用傾倒方法,瓶塞倒放,標簽向手心,瓶口要緊靠容器口。
2、物質的加熱：
(1)酒精燈的火焰分為外焰、內焰、焰心三部分,其中外焰溫度。
(2)使用酒精燈時,酒精不能超過燈容積的2/3,絕對禁止用嘴吹滅酒精燈,要用
燈帽蓋熄。
(3)給試管液體加熱,試管所盛液體體積不能超過試管容積的1/3,試管要傾斜放置,試管口不能對著自己或他人。
3、儀器的洗滌：
玻璃儀器洗滌干凈的標準：在容器內壁既不聚成水滴,也不成股流下。
第二單元我們周圍的空氣
一、空氣的成分和組成
1、空氣的成分：
空氣成分N2O2稀有氣體CO2其它氣體和雜質
體積分數78%21%0。94%0。03%0。03%
2、空氣中氧氣含量的測定：(如右圖)
觀察到的現象：有大量白煙產生,廣口瓶內液面上升約1/5體積,
反應的化學方程式：
4P5O2點燃4P2O5;
結論：空氣是混合物;O2約占空氣體積的1/5,
氮氣約占空氣體積的4/5。
思考：(1)液面小于五分之一原因：
裝置漏氣,紅磷量不足,未冷卻完全;
(2)能否用鐵、碳代替紅磷?不能,原因是碳產物是氣體,不能產生壓強差、鐵不能在空氣中燃燒
3、空氣的污染及防治
(1)對空氣造成污染的主要是有害氣體和煙塵等,目前計入空氣污染指數的項目為CO、SO2、NO2、O3和可吸入顆粒物等。
二、氧氣的化學性質
1、物理性質：無色、無味的氣體,密度比空氣大,不易溶于水
2、氧氣的化學性質：比較活潑,在反應中作氧化劑。
3、氧氣的制取
(1)工業制氧氣―――分離液態空氣法法,利用空氣中氧氣和氮氣的沸點不同,此變化屬于
物理變化。
(2)實驗室制取氧氣原理：固固加熱：(化學方程式)
2KClO3MnO22KCl3O2、2KMnO4K2MnO4MnO2O2
固液不加熱：2H2O2MnO22H2OO2
(3)發生裝置
收集裝置：排水集氣法,因為氧氣不易溶于水;
向上排空氣法,因為氧氣密度比空氣大。
(4)操作步驟和注意點：
①試管口略向下傾斜：防止防止冷凝水倒流引起試管破裂
②試管口應放一團棉花：防止防止高錳酸鉀粉末進入導管
③排水法收集時,待氣泡均勻連續時再收集;
④實驗結束時,先移開導管再熄滅酒精燈,防止防止水倒吸引起試管破裂
(5)氧氣的檢驗：用帶火星的木條伸入集氣瓶內,木條復燃,證明是氧氣。
氧氣的驗滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口,木條復燃,證明已滿。
4、催化劑：在化學反應中能改變其它物質的化學反應速率,而本身的質量和化學性質
在反應前后都沒有改變的物質
三、反應類型
1、基本反應類型：①化合反應：由兩種或兩種以上物質生成一種物質的反應。
②分解反應：由一種物質生成兩種或兩種以上物質的反應。
2、氧化反應：物質與氧發生的反應
(1)劇烈氧化：如燃燒
(2)緩慢氧化：如鐵生銹、人的呼吸、食物腐爛、酒的釀造等
他們的共同點：①都是氧化反應;②都發熱。
四、物質的分類：
1、混合物：含有兩種或兩種以上的物質。
如空氣、海水、生鐵等;
2、純凈物：只含有一種物質
①單質：只含有一種元素的純凈物。如N2、Fe等;
②化合物：含有兩種或兩種以上元素的純凈物,如H2O、KMnO4等
氧化物：含有兩種元素,其中一種元素是氧的化合物。如H2O等。
第三單元自然界的水
一、水的組成實驗
如右圖：兩極產生氣泡,正極產生的氣體
能使帶火星的木條復燃,是氧氣;負
極產生的氣體能燃燒,是氫氣;正負兩
極氣體的體積比為1：2,反應的化學方程式：
2H2O===2H2O2。說法明水是由氫元素和氧元素組成。
二、構成物質的粒子―――分子、原子、離子
1、分子、原子的性質：
①體積和質量都很小;②分子、原子之間有間隔;③分子、的子在不斷運動;④同種分子化學性質相同(“相同”或“不相同”),不同種分子性質不相同
2、分子是保持物質化學性質的最小粒子;原子是化學變化的最小粒子;
分子和原子的根本區別是在化學變化中,分子可分,而原子不可分。
三、凈化水的方法：
1、常見凈水的方法：靜置、吸附、過濾、蒸餾。
2、自來水廠的凈水過程：吸附、過濾、消毒;
明礬的作用是吸附懸浮水中的細小顆粒;活性炭的作用是吸附顏色和氣味。凈化效果的是蒸餾。
四、硬水和軟水
1、硬水是含有較多含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水,而軟水是不含或少含不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。
2、區分硬水和軟水的方法：分另加入肥皂水,產生較多泡沫的是軟水,泡沫少,有白色浮渣的是硬水。
3、能將硬水轉化為軟水的方法有：煮沸、蒸餾。
五、愛護水資源
措施：(1)節約用水：一水多用、使用新技術、新工藝和改變習慣減少用水
(2)防治水體污染：
①水體污染的主要來源：工業污染、農業污染、生活污染。
②預防和消除水體污染的方法：工業三廢要經處理達標排放、提倡零排放;生活污水要集中處理達標排放、提倡零排放;合理施用農藥、化肥,提倡使用農家肥;加強水質監測。
初三化學的知識31、分子是保持化學性質的最小微粒。
原子是化學變化中的最小微粒。
2、元素是具有相同核電荷數(即質子數)的同一類原子的總稱。
3、分子和原子的主要區別是在化學反應中，分子可分，原子不可分。
4、元素的化學性質主要決定于原子的最外層電子數。
5、在原子中，質子數=核電荷數=核外電子數。
6、相對原子質量=質子數+中子數
7、鎂離子和鎂原子具有相同的質子數或核電荷數。
8、地殼中含量最多的元素是氧元素。
最多的金屬元素是鋁元素。
9、決定元素的種類是質子數或核電荷數。
10、空氣是由幾種單質和幾種化合物組成的混合物。
11、石油、煤、天然氣都是混合物。
12、溶液都是混合物。
例如：稀硫酸、食鹽水、石灰水等。
13、氧化物是由兩種元素組成的，其中一種是氧元素的化合物。
14、化學變化的本質特征是有新物質生成。
15、燃燒、鐵生銹、食物變質等都是化學變化。
16、化學反應的基本類型是化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應。
17、金屬活動性順序表：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu
18、具有還原性的物質是H2、C、CO。
其中屬于單質的是C、H2。屬于化合物的是CO。
19、燃燒、緩慢氧化、自燃的相同點是都是氧化反應。
20、在化學反應前后，肯定不變的是原子的種類和數目、元素的種類、反應前后物質的總質量。
肯定變化的是物質的種類和分子的種類。
21、2H2表示兩個氫分子;
2H表示兩個氫原子;2H+表示兩個氫離子。
22、能鑒別氫氧化鈉溶液、鹽酸、水的試劑是石蕊試劑。
23、氫氣是一種無色無味的氣體，比空氣輕，難溶于水。
氮是一種化學元素，它的化學符號是N，它的原子序數是7。氮是空氣中最多的元素，在自然界中存在十分廣泛，在生物體內亦有極大作用，是組成氨基酸的基本元素之一。下面小編給大家分享一些高中化學氮的知識點，希望能夠幫助大家，歡迎閱讀!
高中化學氮的知識1氮氣
1.氮元素的存在
既有游離態又有化合態。它以雙原子分子(N2)存在于大氣中，約占空氣總體積的78%或總質量的75%。氮是生命物質中的重要組成元素，是構成蛋白質和核酸不可缺少的元素。是農作物生長所必需的元素.充足的氮肥使植物枝葉茂盛.葉片增大，從而提高農作物的產量和質量。
2.氮氣的結構和性質
(1)物理性質
純凈的氮氣是一種無色、無味、密度比空氣稍小的氣體，熔點為-209.86℃。沸點為-195.8℃，難溶于水。(思考N2的收集方法?)
(2)結構：氮氮叁鍵的鍵能高達946kJ·mol-1，鍵能大，分子結構穩定，化學性質不活潑。
(3)化學性質
常溫下，N2的化學性質很不活潑，可代替稀有氣體做保護氣，但在高溫、放電、點燃等條件下，N2能與H2、O2等發生化學反應。
是工業上合成氨的反應原理。
②與O2反應
③與Mg反應
3.氮氣的用途與工業制法
(1)氮氣的用途：
合成氨;制硝酸;用作保護氣;保護農副產品;液氮可作冷凍劑。
(2)氮氣的工業制法
工業上從液態空氣中，利用液態氮的沸點比液態氧的沸點低加以分離而制得氮氣。
4.氮的固定
將空氣中游離的氮氣轉變為氮的化合物的方法，統稱為氮的固定。氮的固定有三種途徑：
(1)生物固氮：豆科作物根瘤菌將N2轉化為化合態氮。
(2)自然固氮：天空中打雷閃電時，N2轉化為NO。
(3)工業固氮：在一定的條件下，N2和H2人工合成氨。
高中化學氮的知識2氮的氧化物
(1)物理性質
NO：無色、無味的氣體，難溶于水，有毒。
NO2：紅棕色、有刺激性氣味的氣體，有毒。
(2)化學性質
NO：不與水反應，易被氧氣氧化為NO2。
2NO+ O2=== 2NO2
NO2：①易與水反應生成硝酸和NO，在工業上利用這一反應制取硝酸。
3NO2+ H2O=2HNO3+NO
②有較強的氧化性，可使濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍。
學好高中化學的方法一、假設法
所謂假設法，就是假設具有某一條件，推得一個結論，將這個結論與實際情況相對比，進行合理判斷，從而確定正確選項。
1.極端假設法
主要應用：(1)判斷混合物的組成。把混合物看成由某組分構成的純凈物進行計算，求出最大值、最小值，再進行討論。(2)判斷可逆反應中某個量的關系。把可逆反應看作向左或向右進行到底的情況。(3)判斷可逆反應體系中氣體的平均相對分子質量大小的變化。把可逆反應看成向左或向右進行的單一反應。(4)判斷生成物的組成。把多個平行反應看作單一反應。
2.狀態假設法
狀態假設法是指在分析或解決問題時，根據需要，虛擬出能方便解題的中間狀態，并以此為中介，實現由條件向結論轉化的思維方法。該方法常在化學平衡的計算中使用。
3.過程假設法
過程假設法是指將復雜的變化過程假設為(或等效為)若干個簡單的、便于分析和比較的過程，考慮等效狀態的量與需求量之間的關系，進而求解的方法。該方法在等效平衡的計算中使用概率非常高。
“電化學”是中學化學的重點和難點之一,它既體現以化學學科為基礎,又與電學等物理學知識相互滲透。“電化學”試題在考查學生基礎知識的同時,又考查學生思維能力和綜合能力。綜觀近幾年全國高中化學競賽(初賽)試題,可以發現電化學知識幾乎年年出現,主要集中在電極電勢概念的應用及新型化學電源方面。現將考查該熱點的試題類型歸納如下:
1 電極的確定及電極反應方程式的書寫
1.1原電池的電極反應式書寫及應用
第1題:設計出燃料電池使汽油氧化直接產生電流是本世紀最富有挑戰性的課題之一。
最近有人制造了一種燃料電池,一個電極通入空氣,另一電極通入汽油蒸氣,電池的電解質是摻雜了Y2O3的ZrO2晶體,它在高溫下能傳導O2-離子。回答如下問題:
(1)以丁烷代表汽油,這個電池放電時發生反應的化學方程式是:__________。
(2)該電池正極反應式是:___________;負極反應式是:________________;固體電解質里的O2-的移動方向是:____________;向外電路釋放電子的電極是:_________。
(3)人們追求燃料電池氧化汽油而不在內燃機里燃燒汽油產生動力的主要原因是:_________。
(4)你認為在ZrO2晶體里摻雜Y2O3用Y3+代替晶體里部分的Zr4+對提高固體電解質的導電能力會起什么作用?其可能的原因是什么?答:_________。
(5)汽油燃料電池最大的障礙是氧化反應不完全產生_______堵塞電極的氣體通道,有人估計,完全避免這種副反應至少還需10年時間,正是新一代化學家的歷史使命。
命題意圖:聯系實際考查原電池相關知識,即原電池電極的確定和書寫,固體電解質摻雜的導電能力,能量的利用率等。
解題關鍵:本題中“燃料電池”在本質上屬于原電池,故答題最重要的是在于找出原電池的正、負極以及反應總方程式,再利用電極反應作出一些正確的判斷。
解析:(1)2C4H10+13O2=8CO2+10H2O (必須配平; 所有系數除2的方程式均應按正確論)。
(2)O2+4e-=2O2-; C4H10+13O2--26e-=4CO2+5H2O;向負極移動(答向通入汽油蒸氣的電極移動也得滿分);負極(答通入汽油蒸氣的電極也得滿分)。
(3)燃料電池具有較高的能量利用率(答內燃機能量利用率較低也滿分;用熱力學第二定律解釋等,得分相同)。
(4)為維持電荷平衡, 晶體中的O2-將減少(或導致O2-缺損)從而使O2-得以在電場作用下向負極移動(表述不限,要點是:摻雜晶體中的O2-比純ZrO2晶體的少)。
(5)碳( 炭粒)等。
1.2電解池電極的判斷及電極方程式的書寫
第2題:氣態廢棄物中的硫化氫可用下法轉化為可利用的硫:配制一份電解質溶液,主要成分為: K4[Fe(CN)6](200 g?L-1)和KHCO3(60 g?L-1);通電電解,控制電解池的電流密度和槽電壓,通入H2S氣體。寫出相應的反應式。
已知:E[Fe(CN)63-/Fe(CN)64-]=0.35 V; KHCO3溶液中的E(H+/H2)～-0.5 V;E(S/S2-)～-0.3 V。
命題意圖:考查學生對電解池的電極方程式及總反應方程式的書寫。
解題關鍵:本題解答的關鍵在于利用電極的標準電極電勢來判斷出構成電解池的陰陽極,然后根據電極方程式書寫總方程式。
解析:通電后, 陽極反應: [Fe(CN)6]4- - e-=[Fe(CN)6]3-……①;陰極反應:2HCO3-+2e-=2CO32-+H2……②。①②相加得到電解反應式:2[Fe(CN)6]4-+2HCO3-=2[Fe(CN)6]3-+2CO32-+H2……③。即通電一段時間后,通入H2S前,電解質溶液中的成分已變為: [Fe(CN)6]3-、 CO32-、 K+、 H2等, 由于E[Fe(CN)63-/Fe(CN)64-]>E(S/S2-)>KHCO3溶液中的E(H+/H2), 所以有H2又有H2S時, [Fe(CN)6]3- 與 H2不能共存, [Fe(CN)6]3-與H2S也不能共存,[Fe(CN)6]3-先將H2氧化, 后氧化H2S。
(1)2[Fe(CN)6]3-+H2=2[Fe(CN)6]4-+2H+……④;又由于有CO32-存在時, H+不能共存, 故2[Fe(CN)6]3-與H2 之間的氧化還原方程式應寫為: 2[Fe(CN)6]3- +2 CO32-+H2=2[Fe(CN)6]4-+2HCO3-……⑤
(2)當通入H2S后,[Fe(CN)6]3-也要氧化H2S: 涉及硫化氫轉化為硫的總反應:2Fe(CN)63- + H2S=2Fe(CN)64-+2H++S ……⑥,同理,有大量CO32-存在時,H+也不能自由存在,H++CO32-=HCO3-,所以,通電后,通入H2S時,有硫生成的總反應式:2Fe(CN)63-+2CO32-+H2S= 2Fe(CN)64- +2HCO3-+S……⑦, HCO3-再去完成陰極反應,Fe(CN)64- 再去完成陽極反應, 故將③⑦相加后得:H2S=H2+S。
1.3充電電池電極反應書寫及電解質溶液的判斷
第3題:圖1是一種正在投入生產的大型蓄電系統。左右兩側為電解質儲罐,中央為電池,電解質通過泵不斷在儲罐和電池間循環;電池中的左右兩側為電極,中間為離子選擇性膜,在電池放電和充電時該膜可允許鈉離子通過;放電前,被膜隔開的電解質為Na2S2和NaBr3,放電后,分別變為Na2S4和NaBr。
(1)左、右儲罐中的電解質分別為:
左:___________;右:___________。
(2)寫出電池充電時,陽極和陰極的電極反應。
陽極:___________;陰極:___________。
(3)寫出電池充、放電的反應方程式。
(4)指出在充電過程中鈉離子通過膜的流向。
命題意圖:該題考查的是大型鈉離子蓄電池的工作原理以及電化學的相關綜合知識。
解題關鍵:正確判斷電池充、放電時的電極反應是解答此題的關鍵。放電時,Br3-在正極得到電子變為3Br-,而S22-則在負極失去電子變為S42-。
解析:1.由于在電池放電和充電時離子選擇性膜可允許鈉離子通過,又知道放電前,被膜隔開的電解質為Na2S2和NaBr3,放電后,分別變為Na2S4和3NaBr。因此,左、右儲罐中的電解質分別為:左:原電池(+)極,發生還原反應: Br3- 3Br-,NaBr3/NaBr(只寫一種也可); 右:原電池(-)極,發生氧化反應: 2S22- S42-, Na2S2/Na2S4(只寫一種也可)。
2. 充電時相當于電解池,陽極:即原來的(+)極發生氧化反應, 3NaBr-2e-=NaBr3+2Na+; 陰極:即原來的(-)極發生還原反應, Na2S4+2Na++2e-=2Na2S2。
3. 2Na2S2+NaBr3 Na2S4+3NaBr。
4. 在充電過程中,Na2S4變為Na2S2,鈉離子流向陰極完成還原反應,故Na+的流向為從左到右。
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2標準電極電勢的應用
第4題:镅(Am)是一種用途廣泛的錒系元素。241Am的放射性強度是鐳的3倍,在我國各地商場里常常可見到241Am骨密度測定儀,檢測人體是否缺鈣:用241Am制作的煙霧監測元件已廣泛用于我國各地建筑物的火警報警器(制作火警報警器的1片241Am我國批發價僅10元左右)。镅在酸性水溶液里的氧化態和標準電極電勢(E/V)如下, 圖中2.62 V是Am4+/Am3+的標準電極電勢,-2.07 V是Am3+/Am的標準電極電勢,等等。一般而言,在標準狀態下,發生自發的氧化還原反應的條件是氧化劑的標準電極電勢大于還原劑的標準電極電勢。
再者,由于AmO22+到Am3+的電極電勢為1.68 V,有強氧化性,可以氧化Cl-和剛生成的氫氣,所以也不穩定,最終只能生成Am3+。
解析: 要點1: E (Amn+/Am)
要點2:E (Am4+/Am3+)>E (AmO2+/Am4+), 因此一旦生成的Am4+會自發歧化為AmO2+和Am3+。
要點3:AmO2+是強氧化劑,一旦生成足以將水氧化為O2, 或將Cl-氧化為Cl2,自己轉化為Am3+, 故AmO2+也不能穩定存在。相反,AmO2+是弱還原劑,在此條件下不能被氧化為AmO22+。
要點4:Am3+不會發生歧化(原理同上),可穩定存在。
結論:镅溶于稀鹽酸得到的穩定形態為Am3+。
3金屬腐蝕及防護中的電子轉移數與電量之間的換算關系
第5題:某遠洋船只的船殼浸水面積為4500 m2,與鋅塊相連來保護,額定電流密度為15 mA? m-2,預定保護期限2年,可選擇的鋅塊有兩種,每塊的質量分別為15.7 kg和25.9 kg,通過每塊鋅塊的電流強度分別為0.92 A和1.2 A。計算說明,為達到上述保護船體的目的,最少各需幾塊鋅塊?用哪種鋅塊更合理?為什么?
命題意圖:近幾年電化學競賽題已從傳統的電極計算越來越偏向于科研及工業應用。因此,在培訓競賽選手過程中,充分研究解題方法和技巧不僅有利于得高分,而且會有助于得到正確的答案。
解題關鍵:本題的難點在于讀懂該題的意思。
解析:首先,算出通過體系的總電量: 2×365 d×24 h?d-1×60 min?h-1×60 s?min-1=6.307×107 s;0.0150 A?m2×4500 m2=67.5 A;67.5A×6.307×107 s=4.257×109 C。
其次,計算總共需要多少鋅。電子的量為:4.257×109 C/(9.65×104 C?mol-1)=4.411×104 mol;
鋅量:(4.411×104 mol/2×65.4 g?mol-1)×10-3 kg?g-1=1443 kg=1.44×103 kg。
需質量為15.7 kg/塊的鋅塊數為:1.44×103 kg/(15.7 kg/塊)=91.7 塊≈92 塊。92塊×0.92A/ 塊=85 A>67.5 A , 電流強度可以達到要求。
需質量為25.9 kg/塊的鋅塊數為:1.44×103 kg/(25.9 kg/塊)=55.6塊≈56塊。
56塊×1.2A/塊=67.2A
選用較重的鋅塊更合理,因其電流強度較小,理論上可以保證2年保護期限,而用較輕的鋅塊因其電流強度太大,不到2年就會消耗光。
啟示:根據電化學的有關知識設計的競賽題是多年來命題的熱點之一。由于電化學內容便于進行學科間的滲透,因此電化學作為重點內容之一,與其他知識結合起來考查學生各方面的能力將是今后進行綜合能力測試的理想知識點。本文將近幾年有關電化學的競賽試題做了一些粗略分類,并不能覆蓋電化學所有知識及題型,但只要掌握其基本規律,對于這部分內容的求解自然就會胸有成竹,駕馭自如。
參考文獻:
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關鍵詞： 化學新課標 新增知識點 高考學生答題情況 高中化學教學
全日制高級中學的化學教學是在普通初等教育基礎上實施的高層次的基礎教育。學校是為社會培養高水平高素質人才的工廠，對廣大學生人生價值的自我實現具有深刻的影響。化學作為一門基礎性的學科，對培養學生理性的思考習慣、嚴謹的辦事風格、獨立自主的性格有潛移默化的作用。本文提出并分析了化學新課標新增知識點加入高考后學生的適應狀況，以及它給高中教學帶來的啟示。
一、化學新課標新增知識點加進高考后學生的答題情況
（一）對于“蓋斯定律”的出錯點的分析。
1.學生對熱化學方程式的理解不到位
以某地理科綜合高考試題為例，通過對試卷的抽樣分析，發現有接近71%的學生沒有答對試卷中考察“蓋斯定理”的考題。在71%的學生中，近一半的人對熱化學方程式的理解有偏差。
2.吸熱和放熱的概念界定不清晰
以同年同地的理科高考綜合試題為例，通過對試卷的抽樣分析，發現上文提及的近71%的錯答學生中有48%的學生只知道放熱時H為負值就能夠輕易得出答案，這充分反映了學生對于吸熱和放熱反應的概念混淆不清。
（二）對于“沉淀溶解平衡”問題的分析。
以某地的理科綜合高考試題為例，題目的考點包含考生對于pH的基本認識、對溶度積常數概念的理解程度等。從題目中可以很直觀地發現出題人沒有就概念的理解給學生設過多的陷阱，是一個十分基本的計算題。從學生的答題情況看，結果有些出人意料。題目的平均分甚至沒有達到該題總分的1/4，超過75%的學生得了零分。這反映出學生對“沉淀溶解平衡”這方面的知識理解不到位，還需要老師在今后的教學中強調該知識點的重要性，隨時關注學生的理解程度。
二、高考學生的答題情況對化學老師教學的啟示
（一）加強過程教學，教學生學習方法。
高考中大部分題目都是將書本知識結合客觀實際，并不是單一地將知識點孤立考查。這就要求學生能夠在具體情境中靈活運用化學的相關知識點，教師在教學中可以著重培養學生的靈活應變能力。
學生作為教學過程中的主要對象，老師要吸引學生全身心地投入到教學活動中，達到事半功倍的教學效果。在教學過程中，老師要將課程用階梯遞進的方式層層推進，一步步加深課程難度，讓學生慢慢適應。老師應該激發學生的探索欲望，增強他們的自信心，培養他們獨立學習、自主思考的能力。授人以魚，不如授人以漁，從根本上教會他們學習的方法，讓他們養成良好的學習習慣。
（二）樹立探究性學習的理念。
化學中的探究性試題本身具有靈活多變的特性，由于沒有一個固定的解題模式，反而能客觀反映學生平時的積累情況。學生對知識的積累，一部分從課堂上老師的授課中獲得，還有一部分通過課堂之外的其他渠道獲得。研究性學習需要學生在解題過程中大膽假設小心求證，所以膽大心細的學生在探究性試題的解答過程中占有極大的優勢。因此，老師要致力于促使學生樹立正確的化學價值觀，關注生活點滴，從生活中尋找化學知識，同時也靈活地將所學的化學知識運用于生活中。
（三）放手讓學生做實驗，引導學生自主學習。
化學實驗在化學課程中具有重要作用。高考試題中化學實驗研究也占有相當大的比例。教師在教學過程中可以倡導學生通過化學實驗進行自主探究性學習，培養學生的獨立思考意識和獨立解決問題的能力，挖掘學生的學習潛能，引導學生正確高效地學習。老師可以鼓勵學生利用課余時間自己動手做一些家庭的常規化學實驗，讓他們利用生活中隨處可見的材料，自己設計實驗方案，規范實驗步驟，記錄實驗結果。學生可以以小組為單位，相互交流自己的實驗成果，互助學習，共同進步。這些自主探究性實驗不僅體現了學生的創新精神，還鍛煉了他們的動手能力，讓他們深刻記住了實驗中的細節，將來可以將實驗成果運用于試題的解答中。
（四）嚴抓主干知識，突出學習中的主要矛盾。
高中化學學習的起點要低，不能開始就增加學生對于化學學習的畏懼心理，使得化學學習停滯不前。老師課上要著重強調基礎主干知識，確保主干知識的得分率。在高考試題中，基礎知識占了大部分，簡而言之，基礎知識是整張試卷的得分保障。老師要在保證學生都掌握了主干知識的前提下，注重課后習題的講解，挖掘出新課程標準教材中考試的主要題型，逐個擊破，提高學生的得分幾率。
（五）增加情景教學在課堂教學中的引入比例。
化學探究性試題的情景多是從生活實際中得來的。這就表示學生在化學知識的學習中要同時兼顧學術性和時代性。化學來源于生活，最終又運用于生活中。化學學科與社會相融合是當前教育發展的必然趨勢，這就要求化學、社會和學生三個因素和諧相融，達到強化知識的整體功能的目的。
綜上所述，化學新課標中新增加的部分知識點學生掌握的情況并不好，這為化學老師在今后的教學中提出了更高的要求。本文主要就化學中新增知識點對高考學生的答題情況做出了分析，同時提出了幫助老師就此現象對教學活動的改進辦法。化學這門基礎性的學科只要掌握了方式方法，則學習起來并不像學生想象的那樣困難。老師在日常教學中，要將化學融入生活，讓學生體會到化學的魅力；鼓勵學生進行化學研究性探究，培養學生的獨立思考意識，提高他們的自主學習能力；注重情景教學在課堂教學中的運用，讓學生鍛煉動手能力，增強創新意識。
參考文獻：
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關鍵詞 高職院校；藥學專業；實驗教學
中圖分類號：G712 文獻標識碼：B
文章編號：1671-489X（2014）02-0083-02
無機化學是藥學專業的重要的專業基礎課程，無機化學的實驗教學必須通過一些有效的方式來進行，絕對不能采用傳統的灌輸式教學。教師首先需要對學生的整體情況有一個透徹的了解，之后要在教學中不斷地深化實驗方式方法，讓復雜的東西變簡單，變得更容易讓學生接受。只有這樣才能在客觀上和主觀上都能夠達到一個較好的效果。本文就高職院校無機化學實驗教學改革進行一定的思考。
1 當前無機化學實驗教學存在的問題
以驗證理論為主 對于高職院校來說，所學習的一切專業知識都是為了讓學生在今后的工作中能夠有一個更好的發展，同時實用性成為了主題。現階段的高職院校無機化學實驗教學主要的問題之一，就是很多教師都以驗證理論為主進行實驗教學，使得實驗教學基本上成為理論課的附庸，完全忽視了學生能力的培養。書本上的知識雖然經過大量的實踐和驗證，但是學生并不知道知識的來源，單純為了驗證進行的實驗教學，會讓學生受到一定的框架限制，在思維上和學習方法上會產生很大的束縛，對將來的發展產生一定的消極影響。
重理論、輕實驗 從客觀的角度來說，藥學專業與其他的專業具有非常明顯的區別，因為任何一個知識點都可以通過實驗來檢驗，同時也可以通過實驗來獲得更多的知識。綜合性和針對性兼備是實驗教學的一大優勢。但現今的教學多半會注重理論，無論是教學的內容還是應用的練習題，都在理論上下了很大的功夫，變相將實驗的部分時間和課程給削掉。在今后的教學中，必須將理論和實驗并重，讓學生的思維更加開闊，同時在解題過程中避免受到條條框框的影響。
教材策劃上缺乏全局性、整體性 雖然我國的教材在不斷地改革，而且編寫教材的工作人員也在不斷地更替。但從整體情況上來說，高職院校所應用的化學教材中，無機化學的實驗教學內容依然沒有太大的改變。對于學生而言，理論是重要的基礎，實驗才能拓展學生的各項能力；對于教師而言，單一的教學方法不僅僅會禁錮學生的發展，同時對今后的教學也會產生很大的消極影響。為了讓我國的高職院校教學更加人性化，同時對學生負起更大的責任，必須調整無機化學實驗的教學內容比例，在主觀上滿足整體性和全局性的要求，并且逐步讓學生將一部分的精力和時間轉移到實驗方面。
忽視實際操作，成績評定缺乏客觀性 為了讓學生在理論方面能夠掌握得更加透徹，很多教師都忽視了學生的實際操作，而學生本身的惰性也使得在實驗中沒有得到應有的效果和反應。師生的共同“默契”，讓無機化學實驗從本質上失去了教學意義。除此之外，很多的教師在成績評定方面缺乏客觀性，學優生多半會得到很好的成績評定，但是學困生即使在實驗中得到了應有的效果和反應，也會被教師評定為較差的成績。現階段部分教師在成績評定方面存在這樣的情況，他們根本不關注學生的實驗結果，只是單純地根據日常成績和學生表現來評定，在主觀臆斷的情況下，使學生成績缺乏很大的客觀性。
2 高職院校無機化學實驗教學改革思考
上述問題在現階段的發展中越來越嚴重，而且很多高職院校已經達到不可忽視的地步，嚴重影響了高素質藥學人才的培養。如果持續下去，會對我國的化工事業造成很大的負面影響。因此，必須針對上述問題采取不同對策來改善。
完善實驗課程教學大綱，開發實驗指導書 對于學生而言，要想在無機化學的實驗教學中得到一個較好的成績，就必須從根源著手。本文認為完善實驗課程教學大綱能夠避免教學重理論、輕實驗的情況。同時教育工作者需要積極開發實驗指導書，真正做到在實驗中學習知識、驗證理論、實現拓展。根據我國的高職院校特點，現階段的無機化學實驗教學應結合本專業的特點，體現基于工作過程的課程設計的新理念，制定科學、規范、完善的實驗課程大綱，使教學有章可循。新開發的實驗教材從內容上應注意實驗的前后銜接，減少驗證性實驗，增加綜合性實驗，同時注意實驗藥品的節約。
調整相關實驗教學內容，強化綜合能力訓練 對于高職院校而言，學生的發展與日后的工作、生活息息先關，因此必須讓學生學習到真正有用的知識。現今的一些教材表面上能夠讓學生達到各種各樣的能力，但經過仔細研究發現，這些教材都是將大眾的情況放在首位，沒有考慮到地方教育的不同。今后的無機化學實驗教學需要調整相關的實驗內容，根據學生的實際需要進行教學；另外，還要強化綜合能力的訓練，在實驗操作、報告填寫、結合理論研究等能力上，進行不同程度的強化，讓學生有一個全面的發展。比方說可以在某些具體實驗上給學生安排一些小型設計性實驗內容，只告知要達到的目的，讓學生自主設計、自己查資料，激發學生求知探索的熱情，提高學生思考問題和解決問題的綜合能力。
改革實驗教學方法、手段及考核方法
1）充分利用現代化教學手段。無機化學實驗教學不僅僅需要實驗作為支撐，還需要一些其他方面的內容為輔助。比方說在做無機化學實驗之前，組織全體學生觀看與實驗有關的教學錄像，使學生對基礎實驗規范操作和實驗內容先有個初步認識，這在教學中會起到事半功倍的作用。
2）采用“問題解決”型實驗教學方法。傳統的教學方法總是教師先講解內容，之后學生根據教師的講解來進行實驗，從而得到一個正確的結果，一氣呵成的教學方式從表面上看非常完美。但在整個過程中，學生完全喪失了主動性，而且全部時間都在跟著教師的思路去學習和思考，沒有自己的意識。這種教學并不適用于無機化學。為了培養尖端的藥學人才，現今需要采用“問題解決”型實驗教學方法，教師提出一系列的問題，讓學生根據問題來進行實驗，教師只是輔以必要的指導。這樣不僅能夠讓學生對獲得的知識更加深刻，同時在操作方面也具有較強的實踐技能。綜合來看，“問題解決”型實驗教學方法對學生是非常有利的，可以廣泛應用。
3）采用多元化考試、考核方式。現今的高職院校在無機化學實驗教學方面，成績評定過于單一，缺乏綜合的標準，而且很多的環節都存在嚴重的紕漏。本文認為，根據高職院校的辦學特點，以及學生的發展方向，成績評定應該包含以下內容：①對于預習的評價；②對實驗原理和基本知識理解和掌握程度的評價；③對實驗操作的評價；④對實驗結果的評價；⑤對實驗報告的書寫與完整性的評價；⑥對衛生、紀律的評價。只有采用多元化的評定方式，才能得到一個理想的效果。
3 總結
本文對高職院校無機化學實驗教學的改革進行了一定的思考。從本質上來說，無機化學的實驗教學要比理論教學更有效果，學生通過自己的操作、理解、思考得到的知識，要比單純地接受理論教學更有意義。在今后的工作中，需要加強高職院校無機化學實驗教學，并且根據學生的實際情況作出一定的改動，相信會得到更大的建樹。
參考文獻
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關鍵詞:化學 家庭實驗 設計 安排
化學教材中的課堂實驗雖然很豐富,但也有一定的局限性。家庭中蘊藏著大量的化學學習資源,這就要求我們要有意識地引導學生注意收集身邊常見的物品,適時引導學生走出課堂進行課外小實驗,將實驗由課堂向課外、由教室向家庭、由學校向社會進行延伸,把課內的教學活動和課外活動有機地結合起來,其形式上可以是課外興趣小組活動、開放實驗室、自建家庭實驗角等。現行教材附有許多課外小實驗,讓學生利用身邊的材料來做實驗,拉近了化學實驗和實際生活的距離,同時這些實驗活動也是課堂教學的繼續延伸和很重要的補充,是為學生創新能力的展現提供了場所,更是培養學生創新思維的重要陣地。課外實驗題材極其豐富,是一種激發學生學習興趣,培養學生的科學實驗素養,理論聯系實際和實事求是的科學作風,嚴肅認真一絲不茍的科學態度,發揮學生創造能力的有益活動。家庭化學小實驗,就是學生在家庭中根據化學教學內容的要求自己設計,自己尋找實驗儀器和藥品,自己動手,親自操作的簡單易做的實驗。這種特殊的實驗形式,為學生提供了大量動手的機會,給予學生足夠的空間去自由發揮,不僅可以激發學生學習化學的興趣,鞏固課堂知識,彌補課堂教學的不足,還可以培養學生的觀察能力、思維能力和實驗技能,從而培養學生科學態度、意志品質、實踐能力和創新精神。因此,教師可根據授課內容,選擇貼近生活的家庭小實驗布置給學生做,充分發揮家庭實驗的作用,通過對家庭實驗的巧妙設計及完成,使學生在家庭化學實驗活動中體驗實驗的過程、知識的生成和知識的應用過程。下面就家庭化學實驗的設計、操作與安排談幾點體會。
一、做好學生開展家庭小實驗前的準備工作,指導學生開展化學家庭小實驗
高中學生雖然有初中化學學習的基礎,但化學知識面不是很寬,實驗技能也不是很熟練,實驗操作能力差,實驗缺乏目的性。在家里沒有教師指導,學生在家做化學小實驗只是為做實驗而做實驗,只是停留在表面現象,不可能深入地從表面現象分析科學原理,如果從家庭小實驗中不能獲取知識,從而便失去了開展家庭小實驗的意義。因此,學生的家庭小實驗離不開教師在實驗前的輔導。這就首先要求教師在布置家庭小實驗之前,要對下列問題做出指導:1.實驗目的要明確;2.實驗儀器和藥品的選擇要合適;3.要了解實驗的原理;4.熟悉掌握實驗操作中的要點;5.了解實驗操作中的安全注意事項;6.提前明確觀察的重點;7.詳細做好實驗現象的記錄;8.認真填寫實驗總結、實驗報告并適時撰寫實驗小論文等。家庭化學小實驗的設計要明確,要讓學生充分做好家庭實驗的準備工作,按照教師的要求和教材內容的要求一步一步的去做,這樣才能有針對性地開展家庭小實驗,實驗的成功率才大,效果才好,學生才能從家庭小實驗中獲取知識,才能收到較好的效果。作為高中化學任課教師一定要對化學家庭小實驗進行積極的正確引導,在與教學同步進行的同時,一定要提前掌握教材中的化學實驗。在開學前,教師一定要吃透教材,對涉及的內容要做到非常熟悉。教師要根據教材中安排的內容,對家庭小實驗的開展擬定比較詳細的研究計劃,結合教材內容及當地實際情況對家庭小實驗進行適當增減,要從教材中精心選擇實驗儀器簡單操作簡便、藥品很容易找到,現象比較明顯,相對又比較安全的實驗,并做好組織和培訓工作,要激發學生做家庭實驗的興趣,要引導學生有針對性的進行小實驗,并注意對實驗結果的記錄和總結及時開展評價,評選出優秀的實驗活動。
二、安排有趣的家庭化學小實驗,培養學生對化學現象的好奇心與求知欲
興趣是最好的老師,是推動行為最直接的內部驅動力,是學生學習積極性中最現實、最活躍的因素,是打開智慧的一把鑰匙,是學習的強大動力。它是求知欲的外在表現,它能促進學生積極思考,勇于探索。我們要通過各種方式,積極地調動培養學生做家庭化學小實驗的興趣,喚起學生動手操作的熱情,培養學生對化學現象的好奇心與求知欲。除課本上規定的家庭實驗外,教師要適當補充一些趣味性特別強的家庭小實驗。如:“用火寫字作畫”――利用硝酸鉀受熱時分解出氧氣,使紙燃燒;但由于燃燒時產生的熱量不大,所以沒有涂硝酸鉀的紙不會燒著的原理。“火滅畫現”――事先用硼砂和明礬溶液把畫片畫面涂上一層不易燃燒的保護層,不易燒壞。“不怕燒的手帕”――在燒杯中倒入22毫升酒精和11毫升水,充分搖勻,將手帕放入溶液中浸透。用竹夾子夾出手帕,輕輕地把酒精擠掉,然后放在燃著的酒精燈上點燃。手帕著火后,火焰很大。這時要左右搖晃手帕,直到熄滅。火熄滅后,手帕完好無損。學生對這些小實驗非常感興趣,操作簡單,利用這些有趣的小實驗引領學生走進對化學知識的探究,使學生在做的過程中體驗化學學習的快樂。開展這些實驗活動,以教材實驗為中心,適當增加一些探索性學生實驗,注重實驗挖掘,以及加強對課外小實驗的引導,不僅豐富了學生的課余生活,更重要的是培養了學生學化學的興趣,充分發揮了學生的主體作用,開發了學生的智力,在實驗基礎上注重能力的培養,較好地培養了學生獨立思考問題和解決問題的能力,提高了學生的創新能力,提高了化學教學質量。
三、將演示實驗變為家庭探究實驗,多給學生探究的機會
隨著課程改革的進一步深入,化學知識的探究性顯現得更為突出。而由于實驗室中實驗器材有限或演示器材可視性不夠的狀況,對于化學知識中的一些演示實驗,可直接改為學生的家庭探究實驗。這就要求老師在教學設計中盡可能再現知識與生活之間的聯系,使學生感受知識的豐富多彩及生活的無窮蘊涵,使我們的課堂盡可能延伸至課外,使學生所學知識點、興奮點、疑問點均能伴著學生走出課堂,融于學生的生活中。所以我們對課內探究的設計要重視與課外的延伸,使學生通過延伸性的家庭實驗,既達到自主鞏固、釋疑、應用知識的目的,又提高學生的綜合能力。例如,電解水制取氫氣和氧氣的實驗,酸堿中和實驗,鐵、銅、鋁等金屬受潮生銹實驗,用雞蛋殼和鹽酸反應制取二氧化碳實驗,這些家庭小實驗的設計和操作簡單易行,更能使學生親身感受化學變化的過程,形成的知識更具體,給學生的印象會更深刻。因此,只要我們引導學生留心觀察,用心收集,精心設計,就會使學生在自己家庭的實驗室中不斷地像科學家一樣進行知識的探索、知識的形成、知識的應用過程,就會使他們不斷地體驗成功,就會使他們對化學學科產生更大的興趣,從而提高學習的積極性。
總之,家庭小實驗貼近生活,趣味性強,能夠激發學生的好奇心和求知欲,使學生在豐富的學習活動中不斷地鍛煉動手、動腦能力。家庭小實驗不僅能鞏固和深化課內知識,而且教育學生利用化學知識解釋并解決實際問題,從而更好地拓寬實驗功能,培養實驗興趣,提高養創新能力。也有利于培養學生的實驗技能,增強學生思維的獨創性,發展學生的思維能力,激發創新意識,培養學生的探究能力,不斷提高學生的科學素養,對教和學都將收到事半功倍的效果。這樣做有利于學生理解科學過程和培養其科學探究所需的能力、思想方法和行為方式。通過實驗探究,不僅能使學生獲取知識、學到技能,還能讓學生學會用科學的方法進行實踐活動。
參考文獻
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原電池部分 原電池反應都是自發的進行氧化還原反應
1、電極名稱：只要是直流電源，電極名稱是正、負極（不管是教材中的原電池，還是實際生活中應用的電源）。
2、外電路的電子移動方向：（以Cu-Zn原電池原理為例子理解）從負極出發到正極。導致正極表面有大量的電子（負電荷），而使電解質溶液中的溶液中帶正電和的陽離子向正極移動，陰離子向負極移動。原電池內部離子的移動：因是正極表面由負極沿外接導線傳遞過來的電子，所以電解質中的陽離子受正負電荷吸引只能向正極移動，陰離子向陽極移動。
3、原電池的正、負極的判斷與我們常說的金屬活潑性沒有必然的聯系，這里所說“金屬活潑性強是“負極”中的“活潑性”，我們應這樣理解：電極材料在指定電解質中的活潑性。如：鎂、鋁單質材料為電極，電解質為NaOH液構成原電池時，就是鋁電極做負極；鐵、銅材料為電極，濃HNO3為電解液構成原電池時，也不能武斷的判斷Fe為負極。（原電池的正負極，其實就是：誰提供電子誰就是負極，引伸到燃料電池，就是：充燃料的一極為負極，因燃料是還原劑，提供電子。）
4、原電池的兩個電極本身變化：①一個電極消耗，一個不消耗，如：教材上的Cu-Zn稀硫酸原電池。②兩個電極都消耗，如：生活中的鉛蓄電池。③兩個電極都不消耗，如：燃料電池。
5、書寫電極反應方程式時：①產物要符合實際，如：電解質是酸的，不能在方程式中有OH-出現；電解質是堿的，不能有H+出現在電極反應方程式中，是CH4燃料電池也不能出現CO2形式。②如果兩個電極反應方程式都要求寫出時，一般說兩個式中的電子數目要相等；大多數原電池是一個電極消耗某粒子，另一極就生成該粒子，但不具代表性，如Cu-Zn原電池就不是。
6、若原電池的電解液是中性或堿性，大都是發生吸氧的電化學腐蝕原理。
電解原理部分 所有因電解發生的反應，是依靠外接電源強制發生的氧化還原反應
1、教材中的電解知識，一般是學習電解相應的電解質的水溶液，制取像NaOH等許多化工原料、精煉必要的一些金屬。也有少量工業討論電解熔融的電解質，如電解法制取自然界不存在的如Na、K、Al、Mg、F2等單質。
2、電解的裝置叫電解池，與電源正極相連的一極叫陽極，與電池負極相連的一極叫陰極。
3、兩個電極材料的選擇一般有兩類：惰性電極、活性電極。惰性電極常有石墨電極和鉑電極，在電解時電極本身不發生變化，但有可能陰極表面沉積金屬會使它增重。除惰性電極外，都是活性電極，在電解的過程中，陽極材料都參與反應，被外接電源的正極奪走電子變成金屬陽離子，進入溶液（注意：常見的Fe作陽極材料時，是變成Fe2+離子進入溶液的，不是說電源正既然有很強的奪電子能力，而會變成Fe3+，因為是水溶液，涉及到“電極電勢”知識）。
4、電解過程中電解質和溶劑的變化：①僅消耗電解質，如電解氯化銅溶液，陰極析出銅單質，陽極放出氯氣（即：活動性較差的金屬陽離子的非含氧酸鹽） ②電解質和溶劑水都消耗，如：電解硫酸銅溶液，陰極析出銅單質，陽極是水電離出的OH-放電生成氧氣（即：活動性較強的金屬陽離子的含氧酸鹽）③僅消耗溶劑，如電解H2SO4 、NaOH等含氧酸鹽、強堿。
5、溶液中離子的移動方向：而電解池的陰極是與外接電源的負極相接的，所以通俗的說就是陰極帶負電，只有溶液中的陽離子向它移動，能放電的離子在這里發生反應，陰離子向陽極移動，至發生氧化反應。
[關鍵詞] 職業學校；電算化教學；教學實踐；教學經驗
doi ： 10 . 3969 / j . issn . 1673 - 0194 . 2012 . 23. 074
[中圖分類號] G420 [文獻標識碼] A [文章編號] 1673 - 0194（2012）23- 0125- 02
1 開設會計電算化課程的必要性
我國財政部在《關于大力發展我國會計電算化事業的意見》中指出：“會計電算化人才缺乏，是制約我國會計電算化事業進一步發展的關鍵環節，要大力培訓我國會計電算化人才。”這是國家宏觀經濟管理的需要。另外，目前我國的商品化會計軟件市場非常發達，出現了大量優秀的財務軟件，同時由于開發一個會計軟件需要大量的財力、物力、時間，所以大多數單位都愿意使用購買現成的商品化會計軟件，而不愿意自行開發會計軟件。這樣，在會計工作中就很少需要專門的軟件開發人才，而是需要大量熟練掌握會計電算化基本操作技術的會計人員。其次，我們必須認識到，會計電算化不僅改變了會計核算方式、數據儲存形式、數據處理程序和方法，擴大了會計數據領域，提高了會計信息質量，而且改變了會計核算流程，因而推動了會計理論與會計技術的進一步發展完善，促進了會計管理制度的改革。另外，現在高職升學也有會計電算化實踐操作的考試。因此，開設會計電算化這門課程是切實可行的，也是必要的。
2 職業學校會計電算化教學的特點
職業學校會計電算化教學與計算機應用基礎知識教學有著本質的區別，也與財政局舉辦的會計電算化上崗證的培訓有所不同。職業學校會計電算化教學有以下特點。
（1）體現了勞動者技能方面的特點。我們學校的培養目標是：“強專業、厚基礎、重技能、應百變”。要培養出高素質的勞動者，在教學中就必須強化操作技能的訓練，使其就業后能很快適應會計崗位的要求，滿足用人單位的需求。
（2）教學中體現理論聯系實際的特點。在課程安排上，既要有會計電算化理論知識的內容，還要有熟練掌握處理具體的經濟業務技能的實踐性教學內容，能獨立完成會計核算流程。
（3）體現現代信息技術特點。信息化是人類社會從工業化階段發展到一個以信息為標志的新階段，是時間和空間的轉換過程。在信息化這個新階段里，人類生存的一切領域都是以信息的獲取、加工、傳遞和分配為基礎的，資源共享、數據共享是會計管理信息化的一項重要內容。會計信息化是一項工作，實現會計信息化是一個過程。會計信息化不僅要采用計算機技術，更要采用網絡技術和通訊技術等，而會計電算化的開設正是體現了這種特點。
3 職業學校會計電算化的教學實踐
會計電算化，是電子計算機在會計中應用的簡稱。會計學是一門實踐性很強的學科，應注重實踐操作能力的培養和訓練，它符合學校教育從應試教育向素質教育轉變的教育體制改革方向：教學中，進行會計與會計電算化理論知識的教學是必要的，但僅限于理論的學習顯然不夠，還必須對會計核算的具體操作進行實踐性教學，使學生掌握會計核算的具體方法和過程，要求熟練掌握會計核算軟件的操作和使用，為此，可利用商品化會計軟件多媒體教學光盤進行教學實踐。我們曾經使用過不同的教學軟件，如萬能財務軟件、金蝶財務軟件、用友財務軟件，在不同時期取得了不同的教學效果。我們也從手工模擬教學過渡到利用計算機進行會計核算的過程。在實踐中，我們主要從以下幾個方面入手。
第一，建立會計電算化教室，設置一個專門適合財會學生模擬實習的場所。第二，安裝切實可行的財務軟件，滿足學生實習的需要。第三，有組織、有計劃地分階段進行實習，使課本上的每一知識模塊都能在實習操作中得到鞏固。第四，集中實習，使學生掌握會計電算化整個會計流程，完成整個會計操作過程。
多年的實踐結果證明，培養熟練的高技能人才必須進行大量的實踐性教學，使學生全面領會會計軟件設計的方法和流程，突出職業學校實踐性強、操作能力強的特點。
4 目前職業學校開展會計電算化教學應注意的幾個問題
我國的會計電算化工作從20世紀70年代至今，經歷了嘗試階段、自發發展階段和有組織、有計劃的穩步發展階段；其發展方向，不是“會計電算化”而是“會計信息化”。因此，也給我們的教學帶來了新的挑戰。
第一，對任職教師的要求是不斷學習，更新知識，拓寬視野，以適應信息技術發展的需要。必須具有一流的教學水平，才能培養出高素質、高技能的人才。
第二，使學生學好會計專業理論知識。會計電算化是會計理論在實踐中的應用，因此，沒有良好的專業知識基礎，是很難掌握好這門技術的。
第三，使學生學好計算機知識，提高英語水平。在數字經濟時代，面對互聯網和電子商務的沖擊，網絡會計將是未來財務管理的方向，因而使學生擁有良好的計算機知識和較好的英語水平是必不可少的。這也是學好會計電算化的基礎。
【關鍵詞】高中化學；學生實驗；指導；著力點
化學是一門以實驗為基礎的學科，任何化學原理、定律以及規律無一不是對大量實驗觀察分析和理性總結中得出的結論。學習化學同樣應建立在實驗的基礎上，實驗是化學教學的重要環節，也是培養學生科學探究精神的有效手段。
學生實驗是在學生完成相應知識的學習后，在教師組織指導下由學生通過親自動手再現和驗證所學知識的一種方法，既是化學實驗教學的一個重要組成部分，也是學生獲取知識、形成技能、發展智能和個性品質的最佳途徑。學生通過親身實踐，能鞏固課本知識，鍛煉動手能力，有效地激發學生進一步學習的興趣，提高實驗技能、技巧養成科學實驗的習慣，培養觀察能力、思維能力、創新精神，養成實事求是、嚴肅認真的科學態度和學習方法。目前現狀不容樂觀，學生實驗意、探究識淡薄，動手能力差，被動依賴性強等。部分教師對學生實驗不重視，不做實驗或對學生實驗采取“放羊式”的方式完成。學生實驗變成學生“隨意使用”儀器，“胡亂滴加”試劑，“馬虎觀察”現象，“筆記填寫”報告玩樂而已。
教師對學生的指導從內容上體現在實驗意識、實驗知識、實驗技能和實驗思維等四個方面。從時序上看主要體現在實驗前的預習指導、實驗中的操作、觀察指導和實驗后的問題反思、解決指導。教師根據需要抓住不同內容、時段的“著力點”對學生進行指導。
一、指導形成實驗意識
20世紀以來，盡管理論化學的研究獲得了驚人的發展，數學方法等被廣泛引入化學，但是理論推導和數學計算的結果是否正確，仍然需要用實驗來驗證，實驗手段逐漸從經典的方法向儀器化、自動化、微型化發展，著名科學家李政道對此評論到：“實驗無論怎么樣強調都不能說過分”。 學生和教師不重視化學實驗是沒有形成正確的實驗意識，還不能在意識層面對化學實驗的功能、作用、重要性產生準確、充分的認識。教師既需強化學生的實驗意識更應強化自身實驗意識。教師的重視和強調是學生實驗意識加強的關鍵，下列的話語應成為教師的口頭禪：化學實驗是一切化學知識的根源，是創新的生長點。
二、指導預習實驗
實驗是在一定目的支配下開展的，明確實驗目的、實驗原理，理解實驗方法、操作步驟，了解實驗儀器和試劑是實驗順利開展的前提。現實中大多數學生對實驗預習采取“看一看、抄一抄”，懂不懂無所謂的態度，進入實驗室時腦子一片空白，照著實驗步驟就動起手來或對實驗抱一種無所謂的態度，只是來看一看，動動手，湊湊熱鬧罷了。實驗中學生自然是手忙腳亂一會打碎儀器，一會尋找試劑，教師疲于應付這些瑣碎的事件，根本談不上對學生的觀察和操作指導。
因此指導學生實驗前需要認真預習實驗，全面理解和掌握實驗目的、實驗原理、實驗中所需試劑藥品儀器裝置、儀器性能以及預計得到什么樣的實驗結論等內容。此時的“導”，要點明主題，揭示關鍵，提示重點和難點，強調注意事項和具體要求。
三、指導操作實驗
主要指導學生認識實驗儀器、掌握儀器的操作方法技巧注意事項、實驗操作步驟、實驗操作中的注意事項、實驗安全等。實驗中如果有實驗儀器和操作屬于學生首次接觸或難度較大綜合性較強的，教師要為學生作出操作示范，并結合操作點明操作要領及禁忌事項。
如在進行中和滴定操作之前，教師應先介紹酸式、堿式滴定管的結構、區別、使用方法等。并具體進行演示操作，同時指導學生練習如何控制活塞和玻璃珠，提出操作要領“左手旋塞，右手搖瓶，眼盯錐瓶，變色立停。”等內容。
四、指導觀察實驗
主要指導學生明確觀察的要素和程序認真細致觀察、準確如實記錄實驗現象和數據，留意實驗異常現象。教師指導學生根據實驗目的，事先確定實驗觀察的重點，協調多種感覺器官，全面、有序地進行實驗的觀察。要引導學生對實驗進行全面觀察。就是讓學生把觀察對象的全過程中所發生的現象等都細致地觀察出來。
如對鋁和硫酸銅溶液的反應現象的觀察，就要求學生不但要觀察鋁表面有紅色的物質出現，還應觀察出有氣泡、溶液變藍色渾濁等現象，甚至還應要求學生注意觀察放出氣泡速率的變化，試管壁溫度的變化等等現象。同時還應讓學生記錄觀察內容，分析該反應發生的原因、速度、發熱、顏色變化等的原因，變化的本質及生成物的性質，最后得出正確結論。
五、指導思考實驗
學生實驗后，應在思考實驗方面加強指導，及時把學生的思維引導到實驗總結和分析中來。如：根據實驗過程中觀察到的現象，進行比對歸納總結，得出正確的實驗結論；根據實驗操作的體會和已有的知識經驗，推理演繹、獲取規律性知識；針對實驗過程中存在的問題，進行實驗的改革與創新。
如在完成《中和反應反應熱的測定》實驗后，啟發學生思考：①簡易量熱計各部分的作用②如何減小熱損失。③造成誤差的其他可能的原因④其它酸和堿的中和反應的反應熱如何等等。根據實驗目的和要求指導學生對這些問題進行思考分析，促使學生認識水平產生新的飛躍。
此外，還要引導學生養成良好的習慣如在實驗結束時按照一定的要求清理儀器、搞好實驗桌面衛生等。
由于不同學生的知識水平與能力層次不同，學生實驗過程中出現的問題也就各種各樣，教師難以在課前全面完整地加以預測。這就要求教師要深入學生實驗巡視指導，及時發現問題并解決問題。對于實驗中不同的問題要采用不同的策略來“導”：對于實驗操作上個別的問題，宜結合學生操作情況給予個別指導；對于普遍性的問題，則宜集中點評，指出錯誤的原因、演示規范操作、提示操作要領。重視學生實驗離不開教師的“指導”教師應大力為之！
【參考文獻】
