時間：2023-09-10 14:47:57
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（來源：文章屋網 ）
1、常見元素、原子圖化合價口訣
正一氫鋰鈉鉀銀銨根；負一氟氯溴碘氫氧根；
二價氧鈣鎂鋇鋅；三鋁四硅五價磷；
二三鐵、二四碳，二四六硫都齊全；
錳有二四六和七，銅汞二價最常見，單質為0永不變；
酸根負，一價硝酸根，二價硫酸碳酸根，三價就是磷酸根。
一些常見元素、原子團（根）的化合價
元素和根的名稱
元素和根
的符號
常見的
化合價
元素和根
的名稱
元素和根
的符號
常見的
化合價
鉀
K
+1
氯
Cl
-1
+1
+5
+7
鈉
Na
+1
溴
Br
-1
銀
Ag
+1
氧
O
-2
鈣
Ca
+2
硫
S
-2
+4
+6
鎂
Mg
+2
碳
C
+2
+4
鋇
Ba
+2
硅
Si
+4
銅
Cu
+1
+2
氮
N
-3
+2
+3
+4
+5
鐵
Fe
+2
+3
磷
P
-3
+3
+5
鋁
Al
+3
氫氧根
OH
-1
錳
Mn
+2
+4
+6
+7
硝酸根
NO3
-1
鋅
Zn
+2
硫酸根
SO4
-2
氫
H
+1
碳酸根
CO3
-2
氟
F
-1
銨根
NH4
+1
2、初中常見物質的化學式
(1)非金屬單質：
氫氣
碳
氮氣
氧氣
磷
硫
氯氣
H2
C
N2
O2
P
S
Cl2
(2)
金屬單質
鈉
鎂
鋁
鉀
鈣
鐵
鋅
銅
鋇
鎢
汞
Na
Mg
Al
K
Ca
Fe
Zn
Cu
Ba
W
Hg
(3)常見的氧化物
物質名稱
水
一氧化碳
二氧化碳
五氧化二磷
氧化鈉
二氧化氮
二氧化硅
化學式
H2O
CO
CO2
P2O5
Na2O
NO2
SiO2
物質名稱
二氧化硫
三氧化硫
一氧化氮
氧化鎂
氧化銅
氧化亞銅
氧化亞鐵
化學式
SO2
SO3
NO
MgO
CuO
Cu2O
FeO
物質名稱
三氧化二鐵
四氧化三鐵
三氧化二鋁
氧化銀
二氧化錳
化學式
Fe2O3
Fe3O4
Al2O3
Ag2O
MnO2
（4）
常見的酸
物質
硫酸
鹽酸
硝酸
磷酸
硫化氫（氫硫酸）
溴化氫（氫溴酸）
碳酸
化學式
H2SO4
HCl
HNO3
H3PO4
H2S
HBr
H2CO3
（5）
常見的鹽
物質
氯化鉀
氯化鈉(食鹽)
氯化鎂
氯化鈣
氯化銅
氯化鋅
氯化鋇
化學式
KCl
NaCl
MgCl2
CaCl2
CuCl2
ZnCl2
BaCl2
物質
氯化鋁
氯化亞鐵
氯化鐵
氯化銀
硫酸銅
硫酸鋇
硫酸鈣
硫酸鉀
化學式
AlCl3
FeCl2
FeCl3
AgCl
CuSO4
BaSO4
CaSO4
K2SO4
物質
硫酸鎂
硫酸亞鐵
硫酸鐵
硫酸鋁
硫酸氫鈉
硫酸氫鉀
亞硫酸鈉
化學式
MgSO4
FeSO4
Fe2
(SO4)3
Al2(SO4)3
NaHSO4
KHSO4
Na2SO3
物質
硝酸鈉
硝酸鉀
硝酸銀
硝酸鎂
硝酸銅
硝酸鈣
亞硝酸鈉
化學式
NaNO3
KNO3
AgNO3
Mg(NO3)2
Cu(NO3)2
Ca(NO3)2
NaNO2
物質
碳酸鈉
碳酸鈣
碳酸鎂
碳酸鉀
化學式
Na2CO3
CaCO3
MgCO3
K2CO3
（6）常見的堿
氫氧化鈉
氫氧化鈣
氫氧化鋇
氫氧化鎂
氫氧化銅
氫氧化鉀
氫氧化鋁
氫氧化亞鐵
NaOH
Ca(OH)2
Ba(OH)2
Mg(OH)2
Cu(OH)2
KOH
Al(OH)3
Fe(OH)2
（7）常見的有機物
物質
甲烷
乙炔
甲醇
乙醇
乙酸
甲醛
化學式
CH4
C2H2
CH3OH
C2H5OH
CH3COOH
CH2O
（8）
常見化肥
物質
尿素
硝酸銨
硫酸銨
碳酸氫銨
磷酸二氫鉀
硝酸鉀
化學式
CO(NH2)2
NH4NO3
(NH4)2SO4
NH4HCO3
KH2PO4
KNO3
（9）常見沉淀
紅褐色沉淀
淺綠色沉淀
藍色沉淀
淡黃色沉淀(水溶液中)
氫氧化鐵Fe(OH)3
氫氧化亞鐵Fe(OH)2
Cu(OH)2
S
白色沉淀：CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2、Al(OH)3、Zn(OH)2、BaSO4、AgCl
(其中僅BaSO4、AgCl是不溶于HNO3的白色沉淀)
微溶于水：Ca(OH)2
、CaSO4、Ag2SO4
3、物質的學名、俗名及化學式
（1）金剛石、石墨：C
（2）水銀、汞：Hg
（3）生石灰、氧化鈣：CaO
（4）干冰（固體二氧化碳）：CO2
（5）)鹽酸、氫氯酸：HCl
（6）亞硫酸：H2SO3
（7）氫硫酸：H2S
（8）熟石灰、消石灰：Ca(OH)2
（9）苛性鈉、火堿、燒堿：NaOH
(10)
純堿、蘇打：Na2CO3
碳酸鈉晶體、純堿晶體：Na2CO310H2O
(11)
碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉、小蘇打：NaHCO3
(12)
膽礬、藍礬、硫酸銅晶體：CuSO45H2O
(13)
銅綠、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三種氧化物的物質）
(14)
甲醇（有毒、誤食造成失明甚至死亡
）：CH3OH
(15)
酒精、乙醇：C2H5OH
(16)
醋酸、乙酸（具有酸的通性）CH3COOH（CH3COO—
醋酸根離子）
(17)
氨氣：NH3
（堿性氣體）
(18)
氨水、一水合氨：NH3H2O（為常見的堿，具有堿的通性，是一種不含金屬離子的堿）
(19)
亞硝酸鈉：NaNO2
（工業用鹽、有毒）
4、常見物質的顏色
（1）
固體物質顏色
A
、白色固體：氧化鈣、氫氧化鈣、碳酸鈉、碳酸鈣、氫氧化鈉、五氧化二磷、
白磷、氧化鎂、氯酸鉀、氯化鉀、氯化鈉、
B
、黃色固體：硫粉（S）
C、
紅色固體：紅磷（P）、氧化鐵、銅（Cu）、氧化汞（HgO）
D、
藍色固體：膽礬CuSO4.5H2O
E、
黑色固體：木炭、石墨、氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵、鐵粉、
F
、綠色固體：堿式碳酸銅Cu2(OH)2CO3
、錳酸鉀K2MnO4
G、
紫黑色固體：高錳酸鉀
H
、無色固體：冰，干冰，金剛石
I
、
銀白色固體：銀、鐵、鎂、鋁、鋅等金屬。
（2）生成沉淀的顏色
A
、白色沉淀：不溶于水也不溶于稀硝酸：氯化銀AgCl、硫酸鋇BaSO4
不溶于水但溶于稀硝酸或稀鹽酸：氫氧化鎂Mg(OH)2、碳酸鈣CaCO3、碳酸鋇BaCO3
B
、紅褐色沉淀：氫氧化鐵Fe(OH)3
C
、藍色沉淀：氫氧化銅
Cu(OH)2
（3）
溶液的顏色
A
、藍色溶液含有可溶性Cu2+：硫酸銅CuSO4、硝酸銅Cu(NO3)2
、氯化銅CuCl2
B
、黃色溶液含有可溶性Fe3+：氯化鐵FeCl3、硫酸鐵Fe2（SO4）3、硝酸鐵Fe(NO3)3
C
、淺綠色溶液含有可溶性Fe2+：氯化亞鐵FeCl2、硫酸亞鐵FeSO4、硝酸亞鐵Fe(NO3)2
D、
無色液體：水，雙氧水
E
、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液
、石蕊溶液
（4）氣體的顏色
A、
紅棕色氣體：二氧化氮
B
、黃綠色氣體：氯氣
C
、無色氣體：氧氣，氮氣，氫氣，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氫氣體等大多數氣體。
（5）具有刺激性氣體的氣體：NH3、SO2、HCl（皆為無色）
無色無味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（劇毒）
注意：
A、具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸。酒精為有特殊氣體的液體。
B、有毒的氣體：CO
；
有毒的液體：CH3OH
（甲醇）；
有毒的固體：NaNO2
、CuSO4
(可作殺菌劑
，與熟石灰混合配成天藍色的粘稠狀物質——波爾多液)
5、物質的溶解性
（1）鹽的溶解性
含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質都溶于水；
含Cl—的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；
含SO42－的化合物只有BaSO4
不溶于水，其他都溶于水；
含CO32－的物質只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶于水，其他都不溶于水
（2）堿的溶解性
溶于水的堿有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣（微溶）、氫氧化鈉和氨水，其他堿不溶于水。
（3）大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物＋水酸）；大部分堿性氧化物不溶于水，
能溶的有：氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉（堿性氧化物＋水堿）
6、化學之最
1）地殼中含量最多的金屬元素是鋁。
2）地殼中含量最多的非金屬元素是氧。
3）空氣中含量最多的物質是氮氣。
4）天然存在最硬的物質是金剛石。
5）最簡單的有機物是甲烷。
6）金屬活動順序表中活動性最強的金屬是鉀。
7）相對分子質量最小的氧化物是水。
8）相同條件下密度最小的氣體是氫氣。
9）導電性最強的金屬是銀。
10）相對原子質量最小的原子是氫。
11）熔點最小的金屬是汞。
12）人體中含量最多的元素是氧。
13）組成化合物種類最多的元素是碳。
14）日常生活中應用最廣泛的金屬是鐵。
7、初中化學中的“三”
1）構成物質的三種微粒是：分子、原子、離子。
2）還原氧化銅常用的三種還原劑：氫氣、一氧化碳、碳。
3）氫氣作為燃料有三大優點：資源豐富、發熱量高、燃燒后的產物是水不污染環境。
4）構成原子一般有三種微粒：質子、中子、電子。
5）黑色金屬只有三種：鐵、錳、鉻。
6）構成物質的元素可分為三類：(1)金屬元素、(2)非金屬元素、(3)稀有氣體元素。
7）鐵的氧化物有三種，其化學式為(1)FeO、(2)Fe2O3、(3)
Fe3O4。
8）溶液的特征有三個：(1)均一性
(2)穩定性
(3)混合物。
9）化學方程式有三個意義：
(1)表示什么物質參加反應，生成物是什么物質；
(2)表示反應物、生成物各物質間的分子或原子的微粒數比；
(3)表示各反應物、生成物之間的質量比。
化學方程式書寫有三個原則：（1）以客觀事實為依據
（2）遵循質量守恒定律
（3）化學式書寫正確。
10）生鐵一般分為三種：白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵。
11）碳素鋼可分為三種：高碳鋼、中碳鋼、低碳鋼。
12）常用于煉鐵的鐵礦石有三種：(1)赤鐵礦(主要成分為Fe2O3)；(2)磁鐵礦(Fe3O4)；(3)菱鐵礦(FeCO3)。
13）煉鋼的主要設備有三種：轉爐、電爐、平爐。
14）常與溫度有關的三個反應條件是：點燃、加熱、高溫。
15）飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法：（1）升溫、（2）加溶劑；
不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：降溫、加溶質、恒溫蒸發溶劑。
（注意：溶解度隨溫度而變小的物質如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：降溫、加溶劑；
不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：升溫、加溶質、恒溫蒸發溶劑）。
16）收集氣體一般有三種方法：（1）排水法(不溶于水、也不與水反應)
（2）向上排空法（密度比空氣大）
（3）向下排空法（密度比空氣小）。
17）水污染的三個主要原因：(1)工業生產中的廢渣、廢氣、廢水；
(2)生活污水的任意排放；
(3)農業生產中施用的農藥、化肥隨雨水流入河中。
18）通常使用的滅火器有三種：泡沫滅火器；干粉滅火器；液態二氧化碳滅火器。
19）固體物質的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類：(1)大部分固體物質溶解度隨溫度的升高而增大；
(2)少數物質溶解度受溫度的影響很小；
(3)極少數物質溶解度隨溫度的升高而減小。
20）CO2可以滅火的原因有三個：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。
21）單質可分為三類：金屬單質；非金屬單質；稀有氣體單質。
22）當今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。
23）應記住的三種黑色氧化物是：氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵。
24）氫氣和碳單質有三個相似的化學性質：常溫下的穩定性、可燃性、還原性。
25）教材中出現的三次淡藍色：(1)
液態氧氣是淡藍色
(2)
硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍色火焰
（3）氫氣在空氣中燃燒有淡藍色火焰。
26）與銅元素有關的三種藍色：(1)
硫酸銅晶體；(2)
氫氧化銅沉淀；(3)
硫酸銅溶液。
27）過濾操作中有“三靠”：(1)
漏斗下端緊靠燒杯內壁；
(2)
玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層處；
(3)
盛待過濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流。
28）三大氣體污染物：SO2、CO、NO2
29）酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內焰、焰心，外焰溫度最高，加熱應用外焰加熱。
30）取用藥品有“三不”原則：(1)不用手接觸藥品；
(2)不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味；
(3)不嘗藥品的味道。
31）古代三大化學工藝：造紙、制火藥、燒瓷器。
32）工業三廢：廢水、廢渣、廢氣。
33）可以直接加熱的三種儀器：試管、坩堝、蒸發皿（另外還有燃燒匙）
34）質量守恒解釋的原子三不變：種類不改變、數目不增減、質量不變化。
35）與空氣混合點燃可能爆炸的三種氣體：H2、CO、CH4
（任何可燃性氣體和粉塵）。
36）煤干餾（化學變化）的三種產物：焦炭、煤焦油、焦爐氣。
37）濃硫酸三特性：吸水性、脫水性、強氧化性。
38）使用酒精燈的三禁止：對燃、往燃燈中加酒精、嘴吹滅。
39）溶液配制的三步驟：計算、稱量（量取）、溶解。
40）生物細胞中含量最多的前三種元素：O、C、H。
41）原子中的三等式：核電荷數=質子數=核外電子數＝原子序數。
8、基本反應類型特點
化合反應：多變一
分解反應：一變多
置換反應：單質換單質
復分解反應：互換離子、價不變
9、實驗室制取氧氣的步驟：
“茶（查）、莊（裝）、定、點、收、利（離）、息（熄）”
“查”檢查裝置的氣密性
“裝”盛裝藥品，連好裝置
“定”試管固定在鐵架臺
“點”點燃酒精燈進行加熱
“收”收集氣體
“離”導管移離水面
“熄”熄滅酒精燈，停止加熱。
10、用CO還原氧化銅的實驗步驟：
“一通、二點、三滅、四停、五處理”
“一通”先通氫氣，“二點”后點燃酒精燈進行加熱；
“三滅”實驗完畢后，先熄滅酒精燈，
“四停”等到室溫時再停止通氫氣；
“五處理”處理尾氣，防止CO污染環境。
11、電解水的實驗現象：
“正氧負氫，氧一氫二”：正極放出氧氣，負極放出氫氣；
氧氣與氫氣的體積比為1：2。
質量比為氧氣：氫氣=8:1。
12、原子最外層與離子及化合價形成的關系：
“失陽正，得陰負，值不變”：原子最外層失電子后形成陽離子，元素的化合價為正價；
原子最外層得電子后形成陰離子，元素的化合價為負價；
得或失電子數＝電荷數＝化合價數值。
13、化學實驗基本操作口訣：
固體需匙或紙槽，一送二豎三彈彈；塊固還是鑷子好，一橫二放三慢豎。
液體應盛細口瓶，手貼標簽再傾倒。讀數要與切面平，仰視偏低俯視高。
滴管滴加捏膠頭，垂直懸空不玷污，不平不倒不亂放，用完清洗莫忘記。
托盤天平須放平，游碼旋螺針對中；左放物來右放碼，鑷子夾大后夾小；
試紙測液先剪小，玻棒沾液測最好。試紙測氣先濕潤，粘在棒上向氣靠。
酒燈加熱用外焰，三分之二為界限。硫酸入水攪不停，慢慢注入防沸濺。
實驗先查氣密性，隔網加熱杯和瓶。排水集氣完畢后，先撤導管后移燈。
14、金屬活動性順序：
金屬活動性順序由強至弱：K
Ca
Na
Mg
Al
Zn
Fe
Sn
Pb
(H)
Cu
Hg
Ag
Pt
Au
（按順序背誦）鉀鈣鈉鎂鋁，鋅鐵錫鉛（氫），銅汞銀鉑金。
15、“十字交叉法”寫化學式的口訣：
“正價左負價右，十字交叉約簡定個數，寫右下驗對錯”。
16、實驗中的規律：
①凡用固體加熱制取氣體的都選用高錳酸鉀制O2裝置（固固加熱型）；
凡用固體與液體反應且不需加熱制氣體的都選用雙氧水制O2裝置（固液不加熱型）。
②凡是給試管固體加熱，都要先預熱，試管口都應略向下傾斜。
③凡是生成的氣體難溶于水（不與水反應）的，都可用排水法收集。
凡是生成的氣體密度比空氣大的，都可用向上排空氣法收集。
凡是生成的氣體密度比空氣小的，都可用向下排空氣法收集。
④凡是制氣體實驗時，先要檢查裝置的氣密性，導管應露出橡皮塞1－2cm，鐵夾應夾在距管口1/3處。
⑤凡是用長頸漏斗制氣體實驗時，長頸漏斗的末端管口應插入液面下。
⑥凡是點燃可燃性氣體時，一定先要驗純。
⑦凡是使用有毒氣體做實驗時，最后一定要處理尾氣。
⑧凡是使用還原性氣體還原金屬氧化物時，一定是“一通、二點、三滅、四停”
17、金屬＋酸鹽＋H2中：
①等質量金屬跟足量酸反應，放出氫氣由多至少的順序：Al＞Mg＞Fe＞Zn
②等質量的不同酸跟足量的金屬反應，酸的相對分子質量越小放出氫氣越多。
③等質量的同種酸跟足量的不同金屬反應，放出的氫氣一樣多。
④在金屬＋酸鹽＋H2反應后，溶液質量變重，金屬變輕。
18、金屬＋鹽溶液新金屬＋新鹽中：
①金屬的相對原子質量＞新金屬的相對原子質量時，反應后溶液的質量變重，金屬變輕。
②金屬的相對原子質量＜新金屬的相對原子質量時，反應后溶液的質量變輕，金屬變重。
19、催化劑：一變二不變
（改變（加快或減慢）物質的反應速率，它本身的化學性質和質量不變的物質是催化劑）。
20、氧化劑和還原劑：得氧還，失氧氧（奪取氧元素的物質是還原劑，失去氧元素的物質是氧化劑）
21、長進短出還是短進長出
（1）用洗氣瓶除雜的連接：長進短出
（2）用洗氣瓶排水收集氣體的連接：短進長出
（3）用洗氣瓶排空氣收集氣體的連接：密小則短進長出，密大則長進短出
22、實驗除雜原則：先除其它，后除水蒸氣
實驗檢驗原則：先驗水，后驗其它。
23、幾個常見的分解反應
（1）水在直流電的作用下分解：2H2O
2H2+
O2
（2）加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3
2CuO
+
H2O
+
CO2
（3）加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3
2KCl
+
3O2
（4）加熱高錳酸鉀：2KMnO4
K2MnO4
+
MnO2
+
O2
（5）碳酸不穩定而分解：H2CO3
===
H2O
+
CO2
（6）高溫煅燒石灰石：CaCO3
CaO
+
CO2
24、常見物質化學式及俗稱及重要性質和用途（括號內為相對分子（原子）質量）
物質
俗稱
性質
用途
S（32）
硫磺
淡黃色粉末、易燃、于空氣中燃燒火焰為淡藍色、純氧為藍紫色，并伴有刺鼻氣體產生（SO2）
P（31）
赤磷
白磷
燃燒時產生大量的煙（P2O5固體）
用物制煙霧彈
C（12）
金剛石、
石墨、
活性炭
金剛石是最硬物質；石墨具有導電性、性、質軟；活性炭用于吸附劑（物理變化）
金剛石用于制鉆頭，切割物質。石墨用于電極、、制鉛筆
Fe（56）
化學性質活潑、在潮濕空氣中易生銹，于純氧中燃燒生成Fe3O4)
各種鐵制品、合金等
P2O5（142）
白色固體、易吸水
用作干燥劑
CO2（44）
干冰、碳酸氣
易溶于水、水呈酸性、比空氣重
人工降雨、工業原料
SO2（64）
密度比空氣大、有刺激氣味、其水溶液為H2SO3
SO3（80）
密度比空氣大，其水溶液為H2SO4
CH4（16）
沼氣
坑氣
密度比空氣小，難容于水，無味、易燃、是最簡單有機物。
C2H5OH（46）
酒精
易燃燒
用于燃料、消毒（70%~75%）
CH3OH（32）
甲醇
與乙醇相似；
有毒（使人眼睛失眠、甚至死亡）易燃燒
CH3COOH（60）
醋酸、水醋酸
有刺激氣味、具有酸性、能使指示變色
CaO（56）
生石灰
白色固體、易吸水、溶于水后反應生成熟石灰Ca(OH)2
用于干燥劑
Fe3O4（232）
磁鐵礦主要成分
黑色物質、難溶于水、可用酸來溶解
用于治煉金屬鐵
Fe2O3（160）
磁鐵礦的主要成分、鐵銹主要成分
紅褐色難溶物質、可用酸來溶解
用于治煉生鐵
CuO（80）
黑色難溶于水可被還原劑還原成單質銅、可用酸來溶解
用于治煉單質Cu、即Cu+H2=Cu+H2O
CuSO4（160）
白色固體、溶于水變成藍色能與活性比其強的金屬反應置換出單質銅來
用于檢驗物質中是否含有水
CuSO45H2O（250）
膽礬
藍礬
藍色晶體、溶于水后其性質與CuSO4溶液一致，易風化即：
CuSO45H2O=CuSO4+5H2O
KMnO4（158）
高錳酸鉀
紫黑色易溶水，其水溶液為紅色
用于制氧氣
KClO3
氯酸鉀
白色物質易溶于水
在MnO2催化下制氧氣
Cu2(OH)2CO3
孔雀石
綠銅
綠色難溶于水有毒物，加熱變成
CuO、H2O、CO2
用在鑒別題中
AgCl(143.5)
白色凝乳狀物，不溶于酸。可溶性氯化物與AgNO3反應可生成它
用于檢驗Ag+及CI—
BaSO4(233)
鋇餐
白色不溶酸的沉淀，不溶性硫酸鹽與不溶性鋇鹽反應可生成它
用于檢驗Ba2+及SO42—
CO(28)
一氧化碳
難溶于水，密度大于空氣，易燃燒、無味有毒氣體
用作還原劑、治煉金屬
CaCO3（100）
石灰石、大理石
白色難溶于水、易溶于酸的固體
用于制CO2及制生石灰CaO
HCl（36.5）
鹽酸
無色、有刺激氣味液體，具有揮發性、腐蝕性。能使指劑變色，能與多種物質反應。
用于與金屬反應制氫氣；可用來溶解難溶的物質
H2SO4（98）
硫酸
無色、無味有吸水性、脫水性、腐蝕性的一種酸、能與多種物質反應
稀H2SO4可用于與金屬反應制氫氣；還可用于干燥物質
HNO3（63）
硝酸
無色、無味的一種酸；具有揮發性，能與多種物質反應
NaOH（40）
火堿、燒堿
白色固體
25、常見氣體鑒別方法
O2
燃燒更旺：O2
H2
木條熄滅：CO2
分別往集
變紅：CO2
CO2
NH3
氣瓶中滴少
變藍：NH3
CO
燃著木條分別
N2
許石蕊試液
不變：N2
CH4
伸到各集氣瓶內
H2
NH3
有水珠
N2
被點燃氣體：H2
于火焰上方
CH4
CO
罩干冷燒杯
CH4
無水珠：CO
產生氣體
變渾：CH4
通入石灰水中
不變渾：H2
26、常見反應方程式
一、氧氣的性質：
（1）單質與氧氣的反應：（化合反應）
1.
鎂在空氣中燃燒：2Mg
+
O2
2MgO
2.
鐵在氧氣中燃燒：3Fe
+
2O2
Fe3O4
3.
銅在空氣中受熱：2Cu
+
O2
2CuO
4.
鋁在空氣中燃燒：4Al
+
3O2
2Al2O3
5.
氫氣中空氣中燃燒：2H2
+
O2
2H2O
6.
紅磷在空氣中燃燒（研究空氣組成的實驗）：4P
+
5O2
2P2O5
7.
硫粉在空氣中燃燒：
S
+
O2
SO2
8.
碳在氧氣中充分燃燒：C
+
O2
CO2
9.
碳在氧氣中不充分燃燒：2C
+
O2
2CO
（2）化合物與氧氣的反應：
10.
一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO
+
O2
2CO2
11.
甲烷在空氣中燃燒：CH4
+
2O2
CO2
+
2H2O
12.
酒精在空氣中燃燒：C2H5OH
+
3O2
2CO2
+
3H2O
（3）氧氣的來源：
13．玻義耳研究空氣的成分實驗：
2HgO
Hg+
O2
14．加熱高錳酸鉀：2KMnO4
K2MnO4
+
MnO2
+
O2（實驗室制氧氣原理)）
15．過氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下分解反應：
2H2O2
2H2O+
O2
（實驗室制氧氣原理)）
16．加熱氯酸鉀：2KClO3
2KCl
+
3O2(實驗室制氧氣原理)
二、自然界中的水：
17．水在直流電的作用下分解（研究水的組成實驗）：2H2O
2H2+
O2
18．生石灰溶于水：CaO
+
H2O
==
Ca(OH)2
19．二氧化碳可溶于水：
H2O
+
CO2==H2CO3
三、質量守恒定律：
20．鎂在空氣中燃燒：2Mg
+
O2
2MgO
21．鐵和硫酸銅溶液反應：Fe
+
CuSO4
===
FeSO4
+
Cu
22．氫氣還原氧化銅：H2
+
CuO
Cu
+
H2O
23.碳酸鈉與鹽酸反應：Na2CO3
+
2HCl
==
2NaCl
+
CO2
+
H2O
四、碳和碳的氧化物：
（1）碳的化學性質
24．木炭還原氧化銅：C+
2CuO
2Cu
+
CO2
25．焦炭還原氧化鐵：3C+
2Fe2O3
4Fe
+
3CO2
（2）煤爐中發生的三個反應：（幾個化合反應）
26．煤爐的底層：C
+
O2
CO2
27．煤爐的中層：CO2
+
C
2CO
28．煤爐的上部藍色火焰的產生：2CO
+
O2
2CO2
（3）二氧化碳的制法與性質：
29．大理石與稀鹽酸反應（實驗室制
CO2）：
CaCO3
+
2HCl
==
CaCl2
+
H2O
+
CO2
30．碳酸不穩定而分解：H2CO3
==
H2O
+
CO2
31．二氧化碳可溶于水：
H2O
+
CO2==
H2CO3
32．高溫煅燒石灰石（工業制二氧化碳）：CaCO3
CaO
+
CO2
33．石灰水與二氧化碳反應（鑒別二氧化碳）：
Ca(OH)2
+
CO2
===
CaCO3
+
H2O
（4）一氧化碳的性質：
34．一氧化碳還原氧化銅：CO+
CuO
Cu
+
CO2
35．一氧化碳的可燃性：2CO
+
O2
2CO2
其它反應：
36．碳酸鈉與稀鹽酸反應（滅火器的原理）：Na2CO3
+
2HCl
==
2NaCl
+
H2O
+
CO2
五、燃料及其利用：
37．甲烷在空氣中燃燒：CH4
+
2O2
CO2
+
2H2O
38．酒精在空氣中燃燒：C2H5OH
+
3O2
2CO2
+
3H2O
39．
氫氣中空氣中燃燒：2H2
+
O2
2H2O
六、金屬
（1）43.
鋁在空氣中形成氧化膜：4Al
+
3O2
=
2Al2O3
鋁耐腐蝕的原因：生成一層致密的氧化鋁薄膜。
（2）金屬單質
+
酸
--------
鹽
+
氫氣
（置換反應）
44.
鋅和稀硫酸Zn
+
H2SO4
=
ZnSO4
+
H2
45.
鐵和稀硫酸Fe
+
H2SO4
=
FeSO4
+
H2
46.
鎂和稀硫酸Mg
+
H2SO4
=
MgSO4
+
H2
47.
鋁和稀硫酸2Al
+3H2SO4
=
Al2(SO4)3
+3
H2
48.
鋅和稀鹽酸Zn
+
2HCl
==
ZnCl2
+
H2
49.
鐵和稀鹽酸Fe
+
2HCl
==
FeCl2
+
H2
50.
鎂和稀鹽酸Mg+
2HCl
==
MgCl2
+
H2
51．鋁和稀鹽酸2Al
+
6HCl
==
2AlCl3
+
3
H2
（3）金屬單質
+
鹽（溶液）
-------
新金屬
+
新鹽
52.
鐵和硫酸銅溶液反應：Fe
+
CuSO4
==
FeSO4
+
Cu
53.
鋅和硫酸銅溶液反應：Zn
+
CuSO4
==ZnSO4
+
Cu
54.
銅和硝酸汞溶液反應：Cu
+
Hg(NO3)2
==
Cu(NO3)2
+
Hg
銅和硝酸銀溶液反應：Cu
+2AgNO3==
Cu(NO3)2
+2Ag
（3）金屬鐵的治煉原理：
55．3CO+
2Fe2O3
4Fe
+
3CO2
七、酸、堿、鹽
1、酸的化學性質
（1）酸
+
金屬
--------
鹽
+
氫氣（見上）
（2）酸
+
金屬氧化物--------
鹽
+
水
56.
氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3
+
6HCl
==2FeCl3
+
3H2O
57.
氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3
+
3H2SO4
==
Fe2(SO4)3
+
3H2O
58.
氧化銅和稀鹽酸反應：CuO
+
2HCl
==CuCl2
+
H2O
59.
氧化銅和稀硫酸反應：CuO
+
H2SO4
==
CuSO4
+
H2O
60.
氧化鎂和稀硫酸反應：MgO
+
H2SO4
====
MgSO4
+
H2O
61.
氧化鈣和稀鹽酸反應：CaO
+
2HCl
====
CaCl2
+
H2O
（3）酸
+
堿
--------
鹽
+
水（中和反應）
62.
鹽酸和燒堿起反應：HCl
+
NaOH
==
NaCl
+H2O
63.
鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl
+
Ca(OH)2
==
CaCl2
+
2H2O
64.
氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl
+
Al(OH)3
==
AlCl3
+
3H2O
65.
硫酸和燒堿反應：H2SO4
+
2NaOH
==
Na2SO4
+
2H2O
（4）酸
+
鹽
--------
另一種酸
+
另一種鹽
66．大理石與稀鹽酸反應：CaCO3
+
2HCl
==
CaCl2
+
H2O
+
CO2
67．碳酸鈉與稀鹽酸反應:
Na2CO3
+
2HCl
==
2NaCl
+
H2O
+
CO2
68．碳酸氫鈉與稀鹽酸反應：NaHCO3
+
HCl==
NaCl
+
H2O
+
CO2
69.
硫酸和氯化鋇溶液反應：H2SO4
+
BaCl2
==
BaSO4
+
2HCl
2、堿的化學性質
（1）
堿
+
非金屬氧化物
--------
鹽
+
水
70．苛性鈉暴露在空氣中變質：2NaOH
+
CO2
==
Na2CO3
+
H2O
71．苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH
+
SO2
==
Na2SO3
+
H2O
72．苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH
+
SO3
==
Na2SO4
+
H2O
73．消石灰放在空氣中變質：Ca(OH)2
+
CO2
==
CaCO3
+
H2O
74.
消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2
+
SO2
==
CaSO3
+
H2O
（3）堿
+
鹽
--------
另一種堿
+
另一種鹽
75.
氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2
+
Na2CO3
==
CaCO3+
2NaOH
3、鹽的化學性質
（1）鹽（溶液）
+
金屬單質-------
另一種金屬
+
另一種鹽
76.
鐵和硫酸銅溶液反應：Fe
+
CuSO4
==
FeSO4
+
Cu
（2）鹽
+
酸--------
另一種酸
+
另一種鹽
77．碳酸鈉與稀鹽酸反應:
Na2CO3
+
2HCl
==
2NaCl
+
H2O
+
CO2
碳酸氫鈉與稀鹽酸反應：NaHCO3
+
HCl==
NaCl
+
H2O
+
CO2
（3）鹽
+
堿
--------
另一種堿
+
另一種鹽
78.
氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2
+
Na2CO3
==
CaCO3+
2NaOH
（4）鹽
+
鹽
-----
兩種新鹽
79．氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：NaCl
+
AgNO3
==
AgCl
+
NaNO3
80．硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4
+
BaCl2
==
BaSO4
+
2NaCl
27、1—20號元素元素符號
元素
H
He
Li
Be
B
C
N
O
F
Ne
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
Ar
K
Ca
符號
氫
氦
鋰
鈹
硼
碳
氮
氧
氟
氖
鈉
鎂
鋁
硅
磷
硫
氯
氬
鉀
鈣
常用的相對原子質量：
元素
H
C
N
O
Na
Mg
Al
S
Cl
K
Ca
Mn
Fe
Cu
Zn
Ag
相對原子質量
1
12
14
16
23
24
27
32
35.5
39
40
55
56
64
65
108
1—18號元素核外電子分布圖
28、初中反應方程式現象大全及應用（著重看黑色字體的方程式）
化學方程式
反應現象
應用
2Mg+O2點燃或Δ2MgO
劇烈燃燒.耀眼白光.生成白色固體.放熱.產生大量白煙
白色信號彈
2Hg+O2點燃或Δ2HgO
銀白液體、生成紅色固體
拉瓦錫實驗
2Cu+O2點燃或Δ2CuO
紅色金屬變為黑色固體
4Al+3O2點燃或Δ2Al2O3
銀白金屬變為白色固體
3Fe+2O2點燃Fe3O4
劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體、放熱
C+O2
點燃CO2
劇烈燃燒、白光、放熱、使石灰水變渾濁
S+O2
點燃SO2
劇烈燃燒、放熱、刺激味氣體、空氣中淡藍色火焰.氧氣中藍紫色火焰
2H2+O2
點燃2H2O
淡藍火焰、放熱、生成使無水CuSO4變藍的液體（水）
高能燃料
4P+5O2
點燃2P2O5
劇烈燃燒、大量白煙、放熱、生成白色固體
證明空氣中氧氣含量
CH4+2O2點燃2H2O+CO2
藍色火焰、放熱、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍的液體（水）
甲烷和天然氣的燃燒
2C2H2+5O2點燃2H2O+4CO2
藍色火焰、放熱、黑煙、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水CuSO4變藍的液體（水）
氧炔焰、焊接切割金屬
2KClO3MnO2
Δ2KCl
+3O2
生成使帶火星的木條復燃的氣體
實驗室制備氧氣
2KMnO4Δ
K2MnO4+MnO2+O2
紫色變為黑色、生成使帶火星木條復燃的氣體
實驗室制備氧氣
2HgOΔ2Hg+O2
紅色變為銀白、生成使帶火星木條復燃的氣體
拉瓦錫實驗
2H2O通電2H2+O2
水通電分解為氫氣和氧氣
電解水
Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2
綠色變黑色、試管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體
銅綠加熱
NH4HCO3ΔNH3+
H2O
+CO2
白色固體消失、管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體
碳酸氫銨長期暴露空氣中會消失
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
有大量氣泡產生、鋅粒逐漸溶解
實驗室制備氫氣
Fe+H2SO4=FeSO4+H2
有大量氣泡產生、金屬顆粒逐漸溶解
Mg+H2SO4
=MgSO4+H2
有大量氣泡產生、金屬顆粒逐漸溶解
2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2
有大量氣泡產生、金屬顆粒逐漸溶解
Fe2O3+3H2
Δ
2Fe+3H2O
紅色逐漸變為銀白色、試管壁有液體
冶煉金屬、利用氫氣的還原性
Fe3O4+4H2
Δ3Fe+4H2O
黑色逐漸變為銀白色、試管壁有液體
冶煉金屬、利用氫氣的還原性
WO3+3H2Δ
W
+3H2O
冶煉金屬鎢、利用氫氣的還原性
MoO3+3H2
ΔMo
+3H2O
冶煉金屬鉬、利用氫氣的還原性
2Na+Cl2Δ或點燃2NaCl
劇烈燃燒、黃色火焰
離子化合物的形成、
H2+Cl2
點燃或光照
2HCl
點燃蒼白色火焰、瓶口白霧
共價化合物的形成、制備鹽酸
CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4
藍色沉淀生成、上部為澄清溶液
質量守恒定律實驗
2C
+O2點燃2CO
煤爐中常見反應、空氣污染物之一、煤氣中毒原因
2C
O+O2點燃2CO2
藍色火焰
煤氣燃燒
C
+
CuO
高溫2Cu+
CO2
黑色逐漸變為紅色、產生使澄清石灰水變渾濁的氣體
冶煉金屬
2Fe2O3+3C
高溫4Fe+
3CO2
冶煉金屬
Fe3O4+2C高溫3Fe
+
2CO2
冶煉金屬
C
+
CO2
高溫2CO
CO2
+
H2O
=
H2CO3
碳酸使石蕊變紅
證明碳酸的酸性
H2CO3
ΔCO2+
H2O
石蕊紅色褪去
Ca(OH)2+CO2=
CaCO3+
H2O
澄清石灰水變渾濁
應用CO2檢驗和石灰漿粉刷墻壁
CaCO3+H2O+CO2
=
Ca(HCO3)2
白色沉淀逐漸溶解
溶洞的形成，石頭的風化
Ca(HCO3)2Δ
CaCO3+H2O+CO2
白色沉淀、產生使澄清石灰水變渾濁的氣體
水垢形成.鐘乳石的形成
2NaHCO3ΔNa2CO3+H2O+CO2
產生使澄清石灰水變渾濁的氣體
小蘇打蒸饅頭
CaCO3
高溫
CaO+
CO2
工業制備二氧化碳和生石灰
CaCO3+2HCl=CaCl2+
H2O+CO2
固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體
實驗室制備二氧化碳、除水垢
Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2
固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體
泡沫滅火器原理
Na2CO3+2HCl=2NaCl+
H2O+CO2
固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體
泡沫滅火器原理
MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2
固體逐漸溶解、有使澄清石灰水變渾濁的氣體
CuO
+COΔ
Cu
+
CO2
黑色逐漸變紅色，產生使澄清石灰水變渾濁的氣體
冶煉金屬
Fe2O3+3CO高溫
2Fe+3CO2
冶煉金屬原理
Fe3O4+4CO高溫
3Fe+4CO2
冶煉金屬原理
CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O
2CH3OH+3O2點燃2CO2+4H2O
C2H5OH+3O2點燃2CO2+3H2O
藍色火焰、產生使石灰水變渾濁的氣體、放熱
酒精的燃燒
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
銀白色金屬表面覆蓋一層紅色物質
濕法煉銅、鍍銅
Mg+FeSO4=
Fe+
MgSO4
溶液由淺綠色變為無色
Cu+Hg(NO3)2=Hg+
Cu
(NO3)2
Cu+2AgNO3=2Ag+
Cu(NO3)2
紅色金屬表面覆蓋一層銀白色物質
鍍銀
Zn+CuSO4=
Cu+ZnSO4
青白色金屬表面覆蓋一層紅色物質
鍍銅
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
鐵銹溶解、溶液呈黃色
鐵器除銹
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O
白色固體溶解
Na2O+2HCl=2NaCl+H2O
白色固體溶解
CuO+2HCl=CuCl2+H2O
黑色固體溶解、溶液呈藍色
ZnO+2HCl=ZnCl2+
H2O
白色固體溶解
MgO+2HCl=MgCl2+
H2O
白色固體溶解
CaO+2HCl=CaCl2+
H2O
白色固體溶解
NaOH+HCl=NaCl+
H2O
白色固體溶解
Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O
藍色固體溶解
Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
白色固體溶解
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
白色固體溶解
胃舒平治療胃酸過多
Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O
紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
HCl+AgNO3=
AgCl+HNO3
生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸
檢驗Cl— 的原理
Fe2O3+3H2SO4=
Fe2(SO4)3+3H2O
鐵銹溶解、溶液呈黃色
鐵器除銹
Al2O3+3H2SO4=
Al2(SO4)3+3H2O
白色固體溶解
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
黑色固體溶解、溶液呈藍色
ZnO+H2SO4=ZnSO4+H2O
白色固體溶解
MgO+H2SO4=MgSO4+H2O
白色固體溶解
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O
藍色固體溶解
Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O
Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O
白色固體溶解
2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O
白色固體溶解
2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色
Ba(OH)2+
H2SO4=BaSO4+2H2O
生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸
檢驗SO42— 的原理
BaCl2+
H2SO4=BaSO4+2HCl
生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸
檢驗SO42— 的原理
Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4+2HNO3
生成白色沉淀、不溶解于稀硝酸
檢驗SO42 — 的原理
Na2O+2HNO3=2NaNO3+H2O
白色固體溶解
CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O
黑色固體溶解、溶液呈藍色
ZnO+2HNO3=Zn(NO3)2+
H2O
白色固體溶解
MgO+2HNO3=Mg(NO3)2+
H2O
白色固體溶解
CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+
H2O
白色固體溶解
NaOH+HNO3=NaNO3+
H2O
Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O
藍色固體溶解
Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O
白色固體溶解
Al(OH)3+3HNO3=Al(NO3)3+3H2O
白色固體溶解
Ca(OH)2+2HNO3=Ca(NO3)2+2H2O
Fe(OH)3+3HNO3=Fe(NO3)3+3H2O
紅褐色沉淀溶解、溶液呈黃色
3NaOH
+
H3PO4=3H2O
+
Na3PO4
3NH3+H3PO4=(NH4)3PO4
2NaOH+CO2=Na2CO3+
H2O
吸收CO、O2、H2中的CO2
2NaOH+SO2=Na2SO3+
H2O
2NaOH+SO3=Na2SO4+
H2O
處理硫酸工廠的尾氣（SO2）
FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl
溶液黃色褪去、有紅褐色沉淀生成
AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl
有白色沉淀生成
MgCl2+2NaOH
=
Mg(OH)2+2NaCl
CuCl2+2NaOH
=
Cu(OH)2+2NaCl
溶液藍色褪去、有藍色沉淀生成
CaO+
H2O
=
Ca(OH)2
白色塊狀固體變為粉末、
生石灰制備石灰漿
Ca(OH)2+SO2=CaSO3+
H2O
有白色沉淀生成
初中一般不用
Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH
有白色沉淀生成
工業制燒堿
Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3+2NaOH
有白色沉淀生成
Ca(OH)2+K2CO3=CaCO3
+2KOH
有白色沉淀生成
CuSO4+5H2O=
CuSO4·H2O
藍色晶體變為白色粉末
CuSO4 ·H2OΔ
CuSO4+5H2O
白色粉末變為藍色
檢驗物質中是否含有水
AgNO3+NaCl
=
AgCl+NaNO3
白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他氯化物類似反應）
應用于檢驗溶液中的氯離子
BaCl2
+
Na2SO4
=
BaSO4+2NaCl
白色不溶解于稀硝酸的沉淀（其他硫酸鹽類似反應）
應用于檢驗硫酸根離子
CaCl2+Na2CO3=
CaCO3+2NaCl
有白色沉淀生成
MgCl2+Ba(OH)2=BaCl2+Mg(OH)2
有白色沉淀生成
MgCO3+2HCl=
MgCl2+H2O+
CO2
NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3+H2O
生成使濕潤石蕊試紙變藍色的氣體
應用于檢驗溶液中的銨根離子
NH4Cl+
KOH=
KCl+NH3+H2O
生成使濕潤石蕊試紙變藍色的氣體
29、
空氣的成分
（1）空氣的成分按體積計算：
成分
氮氣
氧氣
稀有氣體
二氧化碳
其他氣體和雜質
體積分數
78%
21%
0.94%
0.03%
0.03%
（2）空氣中各成分的性質與用途
氣體
性質
用途
氧氣
通常狀況下氧氣是無色、無味的氣體，密度比空氣略大，不易溶于水，液態、固態時均呈現淡藍色
供給呼吸，用于醫療急救、潛水、登山、航空；能支持燃燒，用于氣焊、煉鋼
氮氣
無色、無味的氣體，不溶于水，密度比空氣略小；化學性質穩定，不支持燃燒也不能燃燒
制取化肥；用作保護氣，防止食品腐爛
稀有氣體
都是無色無味的氣體，難溶于水；化學性質很不活潑，與其他物質很難發生反應
用作保護氣；制作霓虹燈，用于醫療麻醉
（3）
空氣污染物
有害氣體：二氧化硫（SO2）、一氧化碳（CO）、二氧化氮（NO2）
主要污染源：A、化石燃料的燃燒
B、工廠排放的廢氣
C、汽車尾氣
保護空氣措施：A、加強對空氣質量的監測
B、減少化石燃料的使用，利用氫能等清潔能源；減少工廠廢氣排放
C、植樹造林、種花種草
(4)
引起溫室效應的氣體：CO2、CH4、O3等；
導致酸雨的氣體：SO2、HCl等
植物光合作用需要的原料：CO2
天然氣的主要成分（最簡單的有機物）：CH4
30、
常見的化肥
植物的肥料可分為：氮肥（化學式中含氮元素）、磷肥（含磷元素）、鉀肥（含鉀元素）、復合肥（同時提供2種或2種以上的肥料）。
化肥種類
常用化肥
主要作用
缺乏時表現
氮肥
尿素CO(NH2)2、氨水（HN3H2O）、NH4HCO3、NH4Cl等
促進植物莖葉生長茂盛，合成植物體內蛋白質
植物葉片發黃
磷肥
Ca3(PO4)2、CaSO4、Ca(H2PO4)2
促進生長、增強抗旱、抗寒能力
產量下降
鉀肥
K2SO4、KCl
增強抗病蟲害能力、抗倒伏能力
莖稈軟弱
復合肥
NH4H2PO4、KNO3
銨態氮肥不能與堿性物質一起使用，因為銨態氮肥中的NH4+遇到OH—會生成易揮發的氨氣，降低肥效；硫酸銨不宜長期使用，以免造成土壤酸性增強或土壤板結；使用氨水或磷酸二氫銨時要防止揮發，人要站在上風口，因為氨氣有腐蝕性，對人的眼鼻粘膜有刺激作用。
區分化肥：NH4HCO3有強烈的氨味，而尿素無氨味；氮肥加熟石灰放出有刺激性氣味的氨氣；磷肥為灰色粉末，氮肥、鉀肥為白色晶體，據此外觀可判別磷肥。
31、
營養物質
（1）六大營養素：蛋白質、糖類、油脂、維生素、無機鹽、水。
（2）主要含蛋白質的物質：動物的肌肉（豬肉、牛肉等）、大豆、花生、羊毛、蠶絲等。
（3）酶是一種重要的蛋白質，是生物催化劑。一種酶只能催化一種反應，且酶只能在接近體溫、中性溶液中發揮催化作用。
（4）甲醛有毒，禁止使用甲醛浸泡海產品。
（5）蛋白質灼燒時產生具有燒焦羽毛的味道，羊毛、蠶絲主要成分為蛋白質，可以用灼燒的方法將其與化學纖維進行區別。
（6）糖類也叫碳水化合物，是身體能量的主要來源。常見的糖類有：淀粉、葡萄糖、蔗糖等。
含糖類的物質：谷物（大米）、豆類、馬鈴薯等。
（7）霉變食品不能吃。
（8）常見的油脂：花生油、豆油、菜籽油、奶油等。常溫下，植物油脂呈液態，稱為油，動物油脂呈固態，稱為脂肪，二者合稱為油脂。
（9）缺乏維生素A，會導致夜盲癥；缺乏維生素C會引起壞血病；維生素主要通過蔬菜、水果獲得。
（10）人體必需的微量元素：鐵、鋅、碘、硒等。人體中含量最多的元素是氧；含量最多的金屬元素是鈣。
鈣的作用：事骨骼、牙齒堅硬，缺鈣影響骨骼發育，導致佝僂病；鈉、鉀維持人體內的水分和體液恒
定的pH值，缺鈉引起肌肉痙攣；缺鐵引起貧血；缺鋅引起食欲不振、發育不良；缺碘引起
甲狀腺腫大；缺缺氟易產生齲齒。
32、有機合成材料
（1）含碳的化合物叫有機化合物，簡稱有機物。
常見的有機物：甲烷、乙醇、葡萄糖、醋酸；甲烷是最簡單的有機物。
大多數有機物都難溶于水，但易溶于汽油等有機溶劑。
（2）不含碳元素的化合物叫無機化合物，簡稱無機物。由于CO、CO2、碳酸、碳酸鹽等有無機物的特點，因此仍然把它們看成無機物。
（3）有機高分子材料的分類：天然有機高分子材料、人工合成高分子材料。棉花、羊毛、天然橡膠屬于天然有機高分子材料；塑料、合成纖維、合成橡膠屬于合成有機高分子材料。
（4）合成材料一般具有：強度大、電絕緣性好、耐化學腐蝕等特點。
（5）三大合成材料：塑料、合成纖維、合成橡膠。
塑料分為：熱塑性材料（聚乙烯）、熱固性材料（電木）。聚乙烯可以用來做食品袋，聚氯乙烯有毒不能用來做食品袋，它們能夠反復加工、多次使用；電木是屬于熱固性材料，不能多次使用，破損后不能進行修補。有機玻璃也是常見塑料，與玻璃成分不同（玻璃主要含無機物）。
（6）棉、麻、絲、毛屬于天然纖維；滌綸、錦綸、腈綸屬于合成纖維。合成纖維強度高、彈性好、耐磨、耐化學腐蝕；但比天然的纖維吸水性、透氣性差。
（7）區分棉纖維、羊毛纖維、合成纖維如下表：
纖維種類
燃燒情況
氣味
灰燼
棉纖維
易燃，直接燃燒
燒紙的味道
灰色，細軟
羊毛纖維
起泡成球，不延續燃燒
燒毛發的味道
黑褐色小球，易碎
合成纖維
先融化再燃燒
特殊氣味
黑色硬塊
（8）
白色污染的危害：破壞土壤、污染地下水、焚燒生產的有毒氣體污染大氣。
解決白色污染的措施：A、減少塑料制品的使用，如用布袋代替塑料袋
B、重復使用塑料制品
C、回收廢棄塑料
D、使用可降解的塑料。
33、
碳的幾種單質
（1）碳的幾種單質：金剛石、石墨、C60的比較如下：
金剛石
石墨
C60
外觀
無色、透明
深灰色、不透明、有金屬光澤
有金屬光澤、粉末呈黃色
硬度
天然存在最硬的物質
很軟
脆
導電性
幾乎不導電
良好
不導電
導熱性
很差
良好
很差
用途
鉆探機鉆頭、玻璃刀刀頭
鉛筆芯、電極
超導體
物理性質不同的原因
碳原子的排列方式不同
（2）
石墨在一定條件下可以轉化為金剛石，屬于化學變化。
（3）
一種元素可以組成不同的單質。
34、
木炭、活性炭、焦炭的吸附性：木炭疏松多孔，具有吸附性。可以用來吸附氣體、食品里的色素，或
用來吸附有異味的物質，屬于物理性質。
35、
碳與炭的區別
“碳”是元素名稱，是核電荷數是6的一類原子的總稱。如碳元素、碳單質、二氧化碳等用“碳”；
“炭”只用在木炭、活性炭、焦炭、炭黑等中。
常溫下，單質碳的化學性質穩定，所以古代用墨書寫的字畫年深日久也不褪色。
碳穩定的原因是：碳原子最外層有4個電子，在常溫下不易得失電子。
36、
木炭還原氧化銅
（1）反應方程式
C
+
CuO
高溫2Cu+
CO2；
實驗現象：黑色粉末變為紅色，產生的氣體能使澄清石灰水變渾濁。
（2）實驗注意事項：
A、試管稍向下傾斜，防止藥品潮濕產生的水蒸氣冷凝倒流，炸裂試管
B、木炭應過量，目的是使氧化銅充分反應，也可防止生成的銅重新被氧化成氧化銅
C、實驗結束時，先把導管撤出在熄滅酒精燈，防止石灰水倒流炸裂試管。
37、
物質的分類
物質
38、正確的書寫化學方程式
（1）要按照客觀實際來進行書寫；如鐵與稀硫酸反應不能寫成生成物是FeCl3
，鐵與稀硫酸反應不能成生成物Fe2（SO4）3，應寫成Fe+H2SO4=FeSO4+H2。
（2）不能把反應條件漏寫
（3）不能把化學式寫錯，如把正確的Na2CO3寫成錯誤的NaCO3
（4）要遵循質量守恒定律書寫，即要把方程式配平
（5）不要忘記打氣體符號，和沉淀符號。
（6）書寫化學方程式口訣：
左寫反應物，右寫生成物；寫準化學式，系數要配平；
中間連等號，條件要注明；生成沉淀氣，箭頭來注明（）。
39、常見物質的酸堿性
物質
食鹽水
純水
H2SO4
肥皂水
牛奶
洗潔精
氫氧化鈉
酸堿性（pH）
中性
7
中性
7
強酸性
1
弱堿性
8
弱酸性
6—7
弱酸性
6—7
強堿性
13
40、
分子、原子、離子
（1）分子、原子的質量和體積都很小，但分子、原子確實是存在的。
（2）分子、原子總在不停的做無規則的運動，并且其運動速率與溫度有關，溫度越高，運動越激烈。
（3）分子、原子之間存在間隙，且受溫度的影響，溫度增高分子的間隙增大，溫度降低時分子的間隙減小，溫度變化時導致分子、原子間的間隙發生變化，而不是使分子、原子本身變大。一般氣體的間隔（隙）較大，而固體、液體的分子間隔相對較小，因此氣體易被壓縮，固體、氣體分子不易被壓縮。
（4）分子、原子、離子都是組成物質的三種微粒。分子有原子構成，有的物質直接有原子構成（如金屬單質和稀有氣體），大部分酸、堿、鹽都是有離子構成的物質。
（5）分子、原子的本質區別：化學變化中，分子可分，原子不可分。
（6）分子定義：分子是保持物質化學性質最小的微粒；原子定義：原子是化學變化中的最小微粒。
41、水
1、水資源缺乏的原因：（1）人類生活、生產的用水量不斷增加
（2）未經處理的廢水、廢物任意排放、化肥、農藥的不合理使用造成水體污染。
2、愛護水資源：節約用水要做到（1）防止水資源的浪費
（2）提高水的利用率、防治水污染，如不使用含磷洗滌劑。
節水措施：（1）農業和園林由澆灌改為滴灌
（2）
洗菜水用來澆花或者沖廁所。
3、純水是無色、無味、清澈透明的液體，屬于純凈物。
自來水的凈化過程：取水加絮凝劑沉淀過濾吸附消毒殺菌自來水。
常常利用活性炭的吸附作用除去水中的一些不溶性雜質，也可以吸附除去一些可溶性雜質，除去顏色、異味等。
4、鑒別硬水、軟水應使用：肥皂水。泡沫較多的是軟水，泡沫不豐富或沒有泡沫的是硬水。
硬水軟化的方法：A、加熱煮沸B、蒸餾。
5、電解水：電解水生成氫氣、氧氣。正極產生氧氣，負極產生氫氣，即“正氧負氫”，并且負極和正極產生氣體的體積比是2:1，質量比是1:8。
電解水的實驗結論：
（1）水是由氫氧兩種元素組成
（2）水是由水分子構成，每個水分子是由2個氫原子和1個氧原子構成
（3）原子是化學變化中的最小粒子，在化學變化中原子只能重新組合不能再分，分子可以再分為原子。
42、
CO2和CO
（1）CO2不支持燃燒、也不能燃燒、也不供給動植物呼吸，密度比空氣大。
（2）CO2能溶于水，并且與水發生反應，生成能使紫色石蕊變紅的H2CO3。
（3）在一定條件下，二氧化碳會變為固體———干冰，干冰升華時，吸收大量的熱，可以用來進行人工降雨、做制冷劑。
（4）檢驗二氧化碳用澄清石灰水，現象是澄清石灰水變渾濁；吸收二氧化碳用氫氧化鈉溶液，無明顯現象。
（5）CO難溶于水，因此在室內放置一大盆水不能預防煤氣中毒；CO具有可燃性，燃燒時產生藍色火焰；CO還具有還原性，CO2不具有還原性；CO具有毒性，能使人中毒，因此使用煤火取暖時，要注意室內通風。
43、
燃燒
1、燃燒的條件：（1）物體要能燃燒，即具有可燃性
（2）可燃物要與空氣（氧氣）充分接觸
（3）溫度要達到著火點以上。
以上三個燃燒條件缺一不可，否則燃燒不能進行。
2、滅火原理：（1）清除可燃物或隔離可燃物
（2）隔絕空氣（氧氣）
（3）降低溫度到可燃物著火點以下。
3、滅火方法：（1）用水撲滅火災，水的作用是通過水的蒸發吸熱使溫度降低到可燃物的著火點以下。
（2）清除可燃物，設置防火隔離帶，如撲滅森林火災時，將大火前面的一片樹木砍掉。
（3）隔絕空氣（或氧氣），如油鍋著火，蓋上鍋蓋，使其與空氣隔絕。
44、燃料的合理利用
（1）化學變化中，都伴隨著能量變化，通常表現為熱量變化。
（2）化石燃料：煤、石油、天然氣稱為化石燃料。他們都是混合物，都是不可再生能源。
（3）煤的組成：主要含碳元素，是無機物和有機物的復雜組合體，被稱為“工業的糧食”；
通過對煤進行加強熱，可以得到焦炭，煤焦油，煤氣。
（4）石油：石油主要含碳氫兩種元素，通過分餾可以使不同沸點的物質分離，是分餾物理變化；
石油的煉制產品：汽油、煤油、柴油、瀝青、石蠟等；
液化石油氣的主要成分：丙烷、丁烷等。
（5）天然氣：沼氣、天然氣、瓦斯的主要成分都是甲烷（CH4），甲烷極難溶于水，密度比空氣小，
具有可燃性，其燃燒的方程式：CH4+2O2CO2+2H2O
（6）燃料充分燃燒的條件：A、要有足夠的空氣（或氧氣）B、燃料要和空氣（或氧氣）充分接觸。
（7）乙醇：俗稱酒精，化學式C2H5OH，易燃燒，燃燒方程式：C2H5OH+3O22CO2+3H2O。
使用車用乙醇汽油的優點：節約石油資源、減少汽車尾氣污染、促進農業生產。
（8）氫氣：燃燒生成水，是最清潔的能源。
氫能源的三大優點：來源廣泛，資源豐富；熱值大；燃燒生成水，無污染。
45、質量守恒定律
（1）質量守恒定律：參加化學反應的各物質的質量總和，等于反應后生成的各物質的質量總和。
注意：A、質量守恒定律的適用范圍是化學變化，不包括物理變化。
B、強調的是質量守恒，而不適合體積守恒。
C、“質量總和”是把各種狀態的反應物和生成物都算在內。
D、“參加”是實際參加化學反應的反應物的質量，反應物中剩余部分的質量不能計算在內。
（2）設計實驗驗證質量守恒定律時，若反應中有氣體參加或生成的，必須在密閉容器中進行。
（3）任何化學反應都遵循質量守恒定律，造成反應前后填平不平衡的原因：
A、參加反應的氣體或反應生成的氣體的質量沒有計算在反應物或生成物中
B、反應裝置的氣密性不好，使得部分物質進入或散逸，造成質量發生變化，使得天平不平衡。
46、
化學反應過程中的“六個變，兩個一定改變，兩個可能改變”
47、
化學方程式的意義與讀法
（1）
意義與讀法
意義
實例（2H2+O22H2O）
讀法
物質方面：
表示反應物、生成物
反應物是氫氣、氧氣，生成物是水，反應條件時點燃
氫氣和氧氣在點燃的條件下反應，生成水
量的方面：
（1）表示反應物、生成物之間的質量比。
各物質間的質量比=相對分子質量×化學計量數
（2）表示反應物、生成物之間的粒子個數比（即各物質前面的化學計量數之比）
（1）2H2
+
O2
2H2O
（2×2）：
（32×1）：
（18×2）
即4:32:36
（2）2H2+
O2
2H2O
2:
1:
2
（1）
每4份質量的氫氣跟32份質量的氧氣在點燃條件下完全反應，生成36份質量的水
（2）
每2個氫分子和1個氧分子在點燃的條件下反應，生成2個水分子
（2）
化學方程式提供的信息：
A、哪些物質參加了反應（誰是反應物）
B、通過什么條件發生反應
C、反應后的生成物是什么
D、參加反應的各粒子的相對數量
E、反應前后質量守恒
F、化學反應的基本類型
48、
根據化學方程式計算的步驟與書寫格式
（1）設：根據題意設未知量
（2）寫：正確書寫化學方程式
（3）找：找出已知量與未知量的關系。
①根據化學方程式求出相關物質的相對分子質量總和，標在其對應的化學式下面，
②把題中已知條件和待求未知量標在相應物質相對分子質量總和的下面。
（4）列：列出比例式，求解
（5）答：簡明的寫出答案。
例：10g氫氣在多少克氯氣中燃燒，同時生成多少克氯化氫氣體？
解題步驟
書寫格式
（1）設：根據題意設未知量
設生成氯化氫氣體的質量為x
（2）寫：正確書寫化學方程式
H2+
Cl2
2HCl
（3）找：找出已知量與未知量的關系
2
2(1+35.5)
10g
x
（4）列：列出比例式，求解
解得x=365g
（5）答：簡明的寫出答案
答：生成365克氯化氫氣體
49、
化學式的意義
化學式含義
以H2O為例
宏觀
表示一種物質
表示水這種物質
表示該物質的元素組成
水是由氫元素和氧元素組成的
微觀
表示物質的一個分子
表示一個水分子
表示物質的分子構成
一個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構成的
化學用語及其周圍數字的含義如下圖所示：
50、有關化學式的計算
（1）相對分子質量：各原子的相對原子質量的總和叫相對分子質量。相對分子質量=某原子個數該原子的相對原子質量+另一原子個數該原子的相對原子質量+…
（2）化合物中各元素的質量比：設化學式為Ax
By
A元素：B元素＝B原子個數(x個)×A的相對原子質量：B原子個數(y個)×B的相對原子質量
（3）元素的質量分數＝×100%
＝×100%
（4）物質的質量分數＝×100%
＝×100%
（5）
A原子的個數：B原子的個數=x：y
例：Al2O3中鋁元素與氧元素的原子個數比=2:3
鋁元素與氧元素的質量比=27×2:16×3=9:8
鋁元素的質量分數=
51、
溶液的相關計算
（1）溶質必須是已溶解的，未溶解的不是溶液的一部分
（2）溶液質量＝溶質質量＋溶劑質量
（3）以下公式必須先滿足的前提條件：在一定溫度下的飽和溶液里：
①
＝＝
②
＝
③
溶質質量：溶劑質量：溶液質量＝溶解度：100克：(100克＋溶解度)
（4）溶質質量分數＝×100%＝×100%
（5）加水稀釋濃溶液過程中，溶質質量不變（增加水的質量為m）
濃溶液質量×濃溶液溶質質量分數＝稀溶液質量×稀溶液溶質質量分數
＝（濃溶液質量＋m）×稀溶液質量質量分數
52、
實驗室制取氧氣的反應方程式
（1）2KClO3
2KCl
+3O2
（2）2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2
（3）H2O2H2O+O2（不需加熱）
（4）氣體的收集方法：
排水法：收集不溶或不易溶于水的氣體，如O2
、H2
、CH4
、CO等，排水法收集的氣體較純。
瓶口向上排氣法：收集比空氣密度大的（相對分子質量大于29）氣體，如CO2
、O2
、HCl。
瓶口向下排氣法：收集比空氣密度小的（相對分子質量小于29）氣體，如H2、CH4
、NH3。
（5）向上排氣法收集氧氣驗滿方法：用帶火星的木條放在集氣瓶口，木條復燃則滿，否則不滿。
（6）鑒別氧氣的方法：用帶火星的木條氣體里，木條復燃，證明氣體是氧氣。
53、實驗室制取CO2
（1）原理：用石灰石和稀鹽酸反應：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2
（2）氣體收集方法：向上排空氣法
（3）驗證方法：將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能渾濁，則是二氧化碳。
（4）驗滿方法：用點燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅。證明已集滿二氧化碳氣體。
（5）二氧化碳的工業制法：
煅燒石灰石：
CaCO3高溫CaO+CO2
（6）生石灰和水反應可得熟石灰：CaO+H2O=Ca(OH)2
54、化學實驗
（1）實驗時要嚴格按照實驗規定的用量取用藥品。如果沒有說明用量，應按最少量取用：液體取(1～2)毫升，固體只需蓋滿試管底部。實驗剩余的藥品不能放回原瓶，要放入指定的容器內。
（2）固體藥品用藥匙取用，塊狀藥品可用鑷子夾取，塊狀藥品或密度大的金屬不能豎直放入容器。
（3）取用細口瓶里的液體藥品，要先拿下瓶塞，倒放在桌面上，標簽對準手心，瓶口與試管口挨緊。用完立即蓋緊瓶塞，把瓶子放回原處。
（4）試管：可用作反應器，可收集少量氣體，可直接加熱。盛放液體不超過容積的1/3，試管與桌面成45°角；
加熱固體時管口略向下傾斜。
（5）燒杯：溶解物質、配制溶液用，可用作反應器，可加熱，加熱時要下墊石棉網。
（6）平底燒瓶：用作固體和液體之間的反應器，可加熱，要下墊石棉網。
（7）酒精燈：熄滅時要用蓋滅，不可用嘴吹滅，不可用燃著的酒精燈去點另一只酒精燈。
酒精燈的火焰分為：外焰、內焰和焰心。外焰溫度最高，加熱時用外焰。
（8）可直接加熱的儀器：試管、蒸發皿、坩堝、燃燒匙；
可用于加熱但必須在下面墊石棉網的儀器：燒杯，燒瓶；
不能加熱的儀器：水槽、量筒、集氣瓶。
（9）量筒：量取一定量體積的液體，使用時應盡量選取一次量取全部液體的最小規格的量筒。
不能作反應器，不能溶解物質，不能加熱讀數時。
量筒平放，視線與液體的凹液面的最低處保持水平。仰視讀數比實際值小，
俯視讀數比實際值大。
（10）托盤天平：用于粗略稱量，可準確到0.1克。稱量時“左物右碼”。
砝碼要用鑷子夾取。
藥品不能直接放在托盤上，易潮解的藥品（氫氧化鈉）必須放在玻璃器皿（燒杯、表面皿）里。
（11）膠頭滴管：滴液時應豎直放在試管口上方，不能伸入試管里。吸滿液體的滴管不
能倒置。
（12）檢查裝置的氣密性方法：連接裝置把導管的一端浸沒水里，雙手緊貼容器外壁，若導管口有氣泡冒出，則裝置不漏氣，否則氣密性不好。
（13）連接儀器：連接玻璃管和橡皮塞或膠皮管時，先用水潤濕（以便能簡便、輕松的連接），再小心用力轉動插入。給試管、玻璃容器蓋橡皮塞時，左手拿容器，右手拿橡皮塞慢慢轉動，塞進容器口。切不可把容器放在桌子上使勁塞進去（易造成容器底部破裂）。
（14）蒸發：在加熱過程中，用玻璃棒不斷攪動，了防止局部過熱，造成液滴飛濺。當蒸發皿中出現較多的固體時，即停止加熱。加熱過的蒸發皿不能直接放在實驗臺上，要放在石棉網上。
55、四大基本反應類型
（1）化合反應：由兩種或兩種以上物質生成另一種物質的反應。
（2）分解反應：由一種反應物生成兩種或兩種以上其他物質的反應。
（3）置換反應：一種單質和一種化合物反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應。
（4）復分解反應：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應。
56、常見物質及離子的檢驗
氣體
檢驗方法
現象
O2
用帶火星的木條
木條復燃
CO2
通入澄清石灰水中
澄清的石灰水變渾濁
H2
點燃，在火焰上方罩一個干冷的小燒杯，
再向小燒杯中倒入石灰水
淡藍色火焰，燒杯壁有水珠出現，石灰水不變渾濁
依次通過灼熱的氧化銅和白色的無水硫酸銅
黑色氧化銅變紅，白色硫酸銅變藍
CO
點燃，在火焰上方罩一個干冷的小燒杯，再向燒杯內倒入澄清石灰水，振蕩
發出藍色火焰，燒杯壁上沒有水珠出現，石灰水變渾濁
依次通過灼熱的氧化銅和澄清石灰水
黑色氧化銅變紅，石灰水變渾濁
CH4
點燃，在火焰上方罩一個干冷的小燒杯，再向燒杯內倒入澄清石灰水，振蕩
發出明亮的藍色火焰，燒杯壁上有水珠出現，石灰水變渾濁
HCl
通入水里，滴入硝酸銀溶液和
稀硝酸
生成不溶于稀硝酸的白色沉淀
NH3
用濕潤的紅色石蕊試紙
濕潤的紅色石蕊試紙變藍
離子
使用試劑
現象
H＋
1）
紫色石蕊試液
4）金屬氧化物
2）pH試紙
5）碳酸鹽
3）加入鋅粒
6）不溶性堿
1）變紅
4）
固體溶解
2）pH＜7
5）有氣泡產生
3）有氣泡產生
6）固體溶解
OH－
1）紫色石蕊試液
2）pH試紙
3）無色酚酞試液
4）硫酸銅（或氯化鐵）溶液
變藍
pH＞7
變紅
生成藍色沉淀（或紅褐色沉淀）
CO32-
鹽酸和澄清石灰水
產生使澄清石灰水變渾濁的氣體
SO42-
1）硝酸鋇溶液和稀硝酸
2）先稀鹽酸，后氯化鋇溶液
生成白色沉淀，沉淀不溶于稀硝酸
先無沉淀生成，后產生不溶于稀鹽酸的沉淀
Cl－
硝酸銀溶液和稀硝酸
生成白色沉淀，沉淀不溶于稀硝酸
NH4+
加入少量氫氧化鈉溶液，用酒精燈微熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口。
產生刺激性氣味的氣體，能使石蕊試紙變藍
57、
金屬
（1）金屬材料包括純金屬和合金兩類。
（2）金屬的共性：大多數金屬都具有金屬光澤，密度和硬度較大，熔沸點較高，具有良好的導電性、
導熱性、延展性。
（3）物質的性質在很大程度上決定了物質的用途但不是唯一的決定因素。
還應考慮的因素有：價格、資源、美觀、是否易于回收等。
（4）合金是金屬與金屬或金屬與非金屬的混合物。(各物質以單質形式存在,保持各自單質的化學性質）。
合金的硬度比組成它們的純金屬的硬度要大，熔點比純金屬低。
合金的抗腐蝕性能要比組成他們的純金屬的抗腐蝕性能好，所以日常生活中較多的使用合金。
（5）鐵制品銹蝕的條件：鐵與水、氧氣共同作用發生化學反應，導致銹蝕。鐵在干燥的空氣中，沒有水存在時不會生銹。
（6）除去鐵銹的方法：A、物理方法，用刀刮，砂紙打磨
B、化學方法：利用鐵銹與稀鹽酸、稀硫酸反應的性質除銹，用酸除銹，要控制酸不要過量，并且不宜長時間浸泡在酸溶液中。
防止鐵制品生銹的方法：
A、保持鐵制品表面的清潔干燥
B、在鐵制品表面涂抹油漆、鍍上耐腐蝕的金屬
一、 小學英語教學的缺陷
我們所在城市的小學英語開設較晚，小學英語教師大多都是非英語專業的教師，水平參差不齊。幾年前是城里小學開了英語，很多農村小學根本就沒開這門學科，而我們學校就處在城鄉結合處，所收的學生城鄉都有。這樣，就給我們初一的英語教學帶來很大的難度，有的學過了，有的一點沒學，可是，我們的教學又有時間限制，不可能把小學的課本拿來重學一遍，雖然有預備教材，那只是把小學四年的英語知識進行了貫穿和整合。因此，很多沒學過英語的學生學起來很吃力，領悟能力高的，又能吃苦耐勞的學生能很快趕上來，但是，有些對語言不太敏感的又怕吃苦的孩子就很難跟的上了，越落越多，最終導致信心全無，到了初三可不就是聽天書了？
二、 家庭教育跟不上，孩子缺乏必要的管束和幫助
家庭環境是影響學生學習的一個重要因素。我們學生中來自農村的孩子比較多，他們的父母大多都在外地打工，把孩子交給孩子的爺爺奶奶或者親戚，自己很少回來過問孩子的學習，而他們的爺爺奶奶大多都比較溺愛孩子，自己本身也沒什么文化，對孩子的學習起不到約束和幫助的作用，因此有很多學生放學就往網吧跑，甚至有的徹夜不歸；還有一些學生的家長受當前的一些社會風氣影響，“金錢至上”，對孩子的思想起到了副作用，學不學無所謂。
三、 缺乏自信心，自我否定
隨著英語知識的難度加大，單詞量不斷的增多，到了初二下半學期就有一部分學生英語學習出現了困難，班級中會出現兩極分化的現象，于是會有學生被甩下來，一次次的失敗把他們的信心打擊的沒有了。在調查中，我發現相當一部分學生都說到自己曾經努力過，但是都沒什么效果，現在再學，丟下的東西太多了，根本沒希望了，于是，上英語課就是在熬時間，課后時間花在英語上還不如花在其它學科上。首先他們就否定了自己，這樣還怎么能學好英語？
四、 自學能力低，方法不當，效果低
學習是一個長期的艱苦的工程，它需要有很強的意志力和拼搏的精神，同時還要學會自學，古人云：“師傅領進門，修行在個人”，這句話就就指出了自我學習的重要性，但是，很多學生缺乏這種自學精神，作業完成了就沒事可作，不會的問題也不問，老師講就講了，不講就算了；學生的學習方法不當也是導致他們英語跟不上的一個重要因素。從低年級升入高年級，學習的內容不斷增加，難度增大，科目增多，面對新的學習內容，有的學生還用過去的方法，死記硬背，學習效率低，語音詞匯語法讀不準，記不牢，不會運用，結果是越學越差。
以上不管是哪種原因導致了英語“學困生”的形成，它們都不是孤立的，一成不變的。而是相互關聯相互影響的，從而造成了惡性循環。那么，是不是這些“學困生”真的就沒有希望，從此放棄英語的學習了呢？不是這樣的。治病治根，我們能找到了“病因”就要“對癥下藥”。
那么，如何才能有效的轉化這些“差生”的英語成績呢？通過以上的調查和目前我所面臨的現實情況，我總結了以下的解決辦法：
1. 與“差生”建立溫馨的師生關系，盡快走進他們的心靈。我們都知道 “親其師而信其道”的這句話的道理和意義。“差生”們都會有自卑的心理，他們的內心要比優生脆弱，稍不注意，老師就會“傷”到他們，造成他們對老師的疏遠和敵意。十幾歲的孩子還很單純幼稚，他們會把對老師的疏遠和敵意轉化在對這一科的學習上。因此，“特別”關照一下“差生”，在最初給他們理解和信任至關重要。我們可以通過無意識的閑聊、有意識的關愛以及課上多注視他們、多給他們微笑來拉近和他們的距離，讓他們即使聽不懂課也愛上你的課，從而一點點摸透他們的心思，為下一步樹立他們的自信心打下基礎。否則，上來就和他們談英語如何容易學如何要有信心，他們早就聽夠了。
2. 轉變觀念，給他們希望。升入初三后，英語越來越難，容量越來越大，這對于英語“差生”來說又是一個致命的困難，本來就跟不上的學生便更加沒有信心，徹底的自暴自棄了。基于這一點，我先要放低英語教學難度，放慢教學速度，從音標和單詞抓起。這兩個班絕大多數的學生沒有系統的學過音標和拼讀規則，單詞是教一個會讀一個，不管成績如何的學生在朗讀記憶單詞上都很吃力。音標教學從頭開始，給大家的機會和起點是一樣的，我動員好那些英語“學困生”，讓他們燃起希望，告訴他們，現在，我們重頭來過，音標學會了，我們就會準確的讀出單詞，拼讀規則學會了，我們就會更加簡便的記憶單詞，語法我會重頭給你們梳理……。花了半節課的時間做好了學生們的動員工作后，我開始停新課，教音標和拼讀規則，在教學過程中，很多英語“學困生”學習的效果非常好，很快便能掌握所學知識。當學生會運用音標準確的讀出生詞時，我能明顯看到學生們的喜悅，更重要的是看到了所有孩子學習英語的熱情和信心，“學困生”不再“閑著沒事可做”了。然后，乘勝追擊，集中教學。在學生們學習熱情高漲信心十足的時候，我采用了張思中的“集中”教學原理，大量的給學生們輸入單詞，擴大詞匯量，同時也讓英語“學困生”們繼續獲得成功感，增強自信心。
3. 分層教學，指導學生如何自學。樹立起學生的信心后，我及時采用分層教學的方法，給不同層次的學生不同的要求和任務，抓好培優補差工作，讓每個學生都能夠“跳一跳，就能夠到蘋果”。同時，指導好學生如何學會自學，尋找高效的學習方法。我國著名的教育家葉圣陶先生提出，教學的目的就是要教給學生自己學習的本領，以達到不需要老師教，學生就能掌握知識的程度。我們教師不是把已有的東西交給學生，而是教會學生學會怎樣去學習。有效的指導學生如何去預習、復習和鞏固，如何利用正確的工具書去解決問題等是至關重要的。
關鍵詞: 初三化學教學 “登門檻”效應 巧用
一、什么是“登門檻”效應
心理學家費里德曼(J.L.Freedman)和費雷澤(S.C.Fraser)進行了一項實驗,讓兩位大學生訪問郊區的一些家庭主婦。其中一位首先請求家庭主婦將一個小標簽貼在窗戶上,或在一個關于美化加州或安全駕駛的請愿書上簽名,這是一個小的、無害的要求。兩周后,另一位大學生再次訪問家庭主婦,要求他們在今后的兩周時間里在院內豎立一個呼吁安全駕駛的大招牌,該招牌很不美觀,這是一個大要求。結果答應了第一項請求的人中有55%的人接受了這項要求,而那些沒被訪問的家庭主婦中只有17%的人接受了該要求。該研究證明了讓人們先接受較小的要求,能促使其逐漸接受較大的要求,這就是“登門檻”效應,又稱“得寸進尺”效應。
化學是初三學生的起始學科,江蘇省每年九月一日開學,第二年的六月十六日中考,上下兩冊書,學生在校學習時間不足十個月,如何讓學生對化學充滿興趣,上課效率至關重要。教師可借用“登門檻”效應引導學生邁入化學學科的大門。
二、巧用“登門檻”效應
(一)巧記課堂筆記,培養良好的聽課習慣。
1.學記筆記。
俗話說:好記性不如爛筆頭,心不及墨。化學第一節課就要求學生記好筆記,沒有準備筆記本的直接用學校發放的練習本。筆記要記兩部分內容,因為教師的板書內容往往有正板書與副板書兩類。其中正板書是教師課上的講授要點,其內容提綱挈領,層次分明,備課時要精心設計,并保留到上課結束。副板書是課堂上教師臨時發揮的內容,可以即寫即擦。一般學生都會習慣性地記正板書內容。成績好的學生有良好的記筆記習慣,學習缺乏恒心的學生往往在學期開始時記筆者,但隨著時間的推移,筆記越記越少,甚至不記,接著就游離于課堂,學習興趣逐漸喪失,最終淪落為學困生。現在的社會提倡節約資源,這在筆記中也能有所體現。學生記筆記一般都會頂左寫,右邊留有許多空白處,我們可讓學生把它開拓成“副筆記”,記的內容可以是一個字、一個化學符號、一個儀器名稱或某個特殊現象,復習時“副筆記”能勾起學生對課堂的回憶,重現課堂情境。另外因學生的注意力基本集中在聽、看、勤于筆記、思考等方面,所以課堂上學生易與教師產生共鳴。
2.查漏補缺。
新學期沒多久,我就聽到同組的老師抱怨,說許多學生聽寫過不了關,文字表達式、符號表達式、實驗現象全亂了,之前明確告之聽寫的內容,在他們的筆記本上居然找不到該記憶的內容。翻開學生的筆記本,還驚奇發現有少數學生將MgO記成了MgO, Cu(OH) CO記成Cu(OH)CO。化學是一門起始學科,顯然這些學生還沒登入化學的“門檻”,就已經被嚇得不敢登門,更別談興趣的培養及化學素養的提高了。
開始時課堂筆記最好每周一查,查標注是否清晰,是否有漏記、記錯的地方。這個工作要非常仔細,細到錯別字的更改。如果學生從課堂上獲得的第一手學習資料都有誤差,以后的學習效果就可想而知了。另外凡是課堂上開小差的學生幾乎很難有筆記記得詳細的,他們直接漏記甚至不記。每周一查,遇到問題用紅筆標注,對于不會記筆記的學生老師要當面輔導,每周一清。任何一個調皮的孩子,只要他堅持在課堂上做正確的事,就能專心致志地跟著老師教學步驟走。鼓勵孩子多記“副筆記”,字跡不求美觀但求工整,不求詳盡但求準確。對于筆記條理清晰的學生,老師以課堂投影的方式予以表揚,尤其表揚有問題能不斷改進的學生,讓他們認識到只要努力也可以做得更好。
3.堅持筆記。
一節課45分鐘,要求學生每分鐘都全神關注、保持高度緊張是不現實的,適當給學生“無意注意”的空間,讓學生適當放松是必要的,但是底線是必須記好筆記。教師在課堂上應將百分之九十的注意力放在學生身上,百分之十的注意力放在知識傳授上。所以教師備課要十分充分,教學內容要熟爛于心,只有熟悉了教材和教法才能有足夠的精力關注學生,才能觀察到學生的表情是思索的、微笑的、發呆的、痛苦的、瞌睡的還是專注于別處的,透過這些現象教師瞬間可以讀懂學生的內心世界,及時調整自己在課堂上的教學行為。確保學生的注意力跟著老師轉,才能真正引導學生逐步探索化學的奧秘,化學課堂才能永葆生機。
(二)及時歸納整理,培養良好的復習習慣。
1.布置作業要定量,忌籠統。
初三學生學習任務較重,大多數學生仍習慣于手寫作業,加之學科多,有些學科作業量又偏多,籠統的復習作業往往流于形式。若學生沒有及時復習,會使前面所學的內容忘得一干二凈,每次檢測成績都不理想會直接導致他們喪失學化學的信心。所以復習也要定量,有布置就要有檢查,檢查的方式一般是默寫。比如讓學生復習初中常見的化學儀器,自己要能說出所有儀器的名稱,并能正確書寫,課堂上以默寫的方式來檢查。這樣學生就不敢偷懶,而且不增加學生額外的學業負擔,學生也易于操作。
2.化學實驗要回憶,忌死記。
化學實驗最能培養學生的興趣,實驗既要讓學生感到驚奇,又要讓學生學會思考。一節課安排的演示試驗不宜過多,用保存下來的實驗現象盡量延長學生觀察的時間,把完整的裝置放在教室的某個安全角落半天至一天。由于空間的限制,課堂上許多學生并不能完全觀察到實驗現象,這樣能起到彌補的作用。只要條件允許,教材中的實驗都要演示,讓學生感到所有的實驗內容都是真實的,實驗現象可以借助于筆記能清晰地回憶出來,千萬不能讓學生死記硬背,否則只會消減學生學習化學的興致。
3.所學知識要整理,忌懶惰。
初中化學教材的每一節每一章的內容,教師都要舍得在課堂上花時間幫助學生整理。如滬教版上冊書第一章,學完后許多學生覺得亂,原因是他們沒有及時歸納整理。這章一共三節內容,每一節標題都以具體問題形式給出的,其實學生只要把三個問題弄明白就行了。另外所涉及到的化學物質盡量以實物的不同形式展現給學生,讓他們從學化學開始就構建實實在在的化學世界。再如學完氧氣化學性質時,避免學生懶惰,教師要讓學生自己動筆整理“劇烈氧化”的文字表達式和“緩慢氧化”的實例,這對氧氣性質及其用途的鞏固都能起到較好的作用。時間長了,學生自然養成歸納整理的習慣,學習能力必然會大大提高。
總之,在初三化學教學開始時,教師向學生提出一個個明確具體的力所能為的小要求,并幫助學生努力實踐并實現,這樣做定能使不同水平的學生在原有的基礎上都得到較好的發展。
參考文獻:
[1]張大均.教育心理學(第二版).北京:人民教育出版社,2003.
[2]教育部.化學課程標準(實驗稿).北京:北京師范大學出版社,1998.
1. 激發學生興趣是學好化學的重要前提
興趣之于知識，猶如湯之于鹽。鹽需溶入湯中，才能被吸收；知識需要溶入學生的興趣之中，才能顯示出活力和美感，才能高效地學好化學。“興趣是學生學習的原動力”，它不是天生就具有的而是在后天的實踐中不斷形成的，濃厚的興趣將是人們刻苦鉆研、勇于攻關的強大動力。因此，化學老師在教學中如何提高學生的興趣，成為一個關鍵因素。可以從以下幾個方面激發學生學習化學的興趣：一是多做趣味實驗，多創造讓學生動手的機會，多利用直觀教具來激發學生學習興趣。如初三化學開課之初筆者就做了“燒不壞的手帕”、“寫隱形字”等趣味實驗；讓學生做游戲比賽：兩個學生同時點燃一根火柴，一根火柴頭向上，一根火柴頭向下，比一比誰的燃燒得更久一些；把鎂條的燃燒的實驗和照明彈、紅磷的燃燒和燃燒彈等聯系起來，學生大呼過癮，興趣大增。二是成立學習互助小組，充分提高學生學習興趣。初三化學老師任教的班級較多，一個老師要面對幾百個學生，要對每個學生進行細致的輔導非常困難，但若采用“兵教兵”的方式，則能很好解決這個問題，而且學生站在學生的思維角度去講解題目，用學生自己較易聽懂的方式去講解，往往能收到意想不到的效果。三是寓教于樂，增強學生學習興趣。如人教版九年級第九單元的課題2有關溶解度概念的學習，學生很難理解為什么一定要指明溫度、100g水，為此我打了個比喻：老師和姚明比高，如果老師站在講臺上比姚明高，能否說明老師比姚明要高呢？學生在笑聲中掌握了這個概念，記憶較為深刻。學生對化合價口訣、1-20號元素符號記不牢，為此，我發動有舞蹈天賦的學生把化合價口訣和1-20號元素編成歌舞，他們邊唱邊跳邊背，興趣非常濃厚，全班很快就記熟了。我還把學生編排的化合價口訣舞蹈用視頻保存下來，作為今后的教學資料。因此，只要學生對化學有興趣，對學好化學充滿自信，化學何愁不能學好呢？
2. 分層教學，設置梯度，降低難度
教學中注重分層教學，是全面調動學生學習積極性的一個十分重要的環節和手段，它往往決定學生學習的成敗。長期和連續的失敗會使學生學習興趣大減，甚至產生厭學退學的消極心理。長期的應試教育，使許多學校和老師盲目加大教學難度，過分強調課堂教學的大容量、高強度，運用題海戰術使學生整天忙于習題練習，應付考試、測驗。長期超負荷的學習任務，使學生身心疲憊，本能地產生厭學甚至進行抵抗學習，喪失了學習的積極性。對此，教師在授課時一定要講究“戰略”戰術，根據不同的班上情況有針對性地選擇教學難度，從易到難，采用精講精練的教學方法進行教學。平時作業要做到全面評講，要有相當高的正確率，階段性測試要做到有的放矢，控制好難度和梯度，使學生感到在一個不斷進步的環節中學習，激發他們學習的成功欲望，這樣學生的學習積極性就會不斷提高。
養成良好的化學學習習慣對知識的掌握、能力的提升都能起到事半功倍的作用。學習習慣一旦養成，它便會以情不自禁、不期而至的方式持續下來。良好的學習習慣是一種自覺的學習行為，是正能量的儲備，因而能提高學習效率。
因此，對本屆學生，主要從以下幾方面著力加強學生化學學習習慣的培養：
一、重視記憶基礎知識和基本理論習慣的養成
上課時，教師一開始引導學生分析概念，分層次勾畫概念，時間一長，學生也就養成了對概念分層次的習慣。每節課前給出上節課的重點知識讓學生記憶，或抽查提問幾個學生，然后上課全班進行課前檢測，或教師全批后訂正，或同桌互改或訂正，以達到鞏固、掌握基礎知識的目的。
二、養成預習的良好習慣
預習習慣的養成是求知過程的一個良好開端，通過預習，可以提高聽課效率，加深對知識的理解與記憶，同時能培養學生自主探究的品質以及影響學生一生的自學能力。
三、重視專心聽課的習慣養成
只有認真聽課，方能心領神會，教學互動，以達到課堂學習的最佳境界。在課堂教學過程中，除了傳授知識，還要強調學生專心聽課習慣的養成：（1）幫助學生克服上課分心。（2）讓學生積極思考，敢于提問。積極思考是提高學習效率的重要因素。通過各種教學手段，調動學生學習的積極性、自動性、參與性，從而提高教學效率，實現教學目的。（3）要求學生做好課堂筆記。對于上課這方面的習慣養成，引導學生解題時勾畫重點詞習慣的養成必不可少，它能使答題的準確率提高很多。
四、養成觀察分析、描述記錄實驗的良好習慣
化學是一門以實驗為主的基礎自然科學，化學實驗是化學學習活動的重要組成部分。初三化學有八個必做實驗，讓學生通過對實驗的親自操作和觀察記錄，激發學生興趣，獲得化學實驗技能、啟發思維，并鞏固化學知識。在平時的教學中充分發揮實驗功能，該學生動手操作的、該學生探究的、該學生觀察推理歸納的都要放手讓學生去完成，老師不能以講代做，以切實提高學生的實驗能力，從而養成良好的實驗習慣，也為解實驗題打下堅實的
基礎。
五、養成善于思考、不懂就問的習慣
我們要重視培養學生提出問題的習慣。鼓勵學生盡可能多地提出問題，告訴學生能提出問題的學生就是好學生；教師要組織語言拉近與學生之間的距離，使學生對老師有親近感，還要創造機會、營造氣氛讓學生提出問題。在課堂教學允許的情況下，盡可能多地讓學生提出問題。久而久之，就養成了提問的習慣。學生這樣學習可以全面理解知識，自我提出問題、解決問題的效果也很明顯。
一、初高中化學教材的脫節讓一部分學生很難適應，從心理上產生了對化學的畏懼
在義務教育和素質教育的指導思想下，初三化學教材內容的深度和廣度大大降低，那些在高中學習中經常應用到本應在初三學習的知識，都轉移到高一階段補充學習，這就造成了初、高中知識的斷層。還有，初三化學教材中新知識的引入往往與學生日常生活實際很貼近，比較形象，學生一般都容易理解、接受和掌握。相對而言，高中教材在內容的引入上則表現為敘述比較嚴謹、規范，注重抽象思維，知識難度加大。這就使學生感覺很難及時接受，從而從心理上加大了對化學的畏懼。
二、初、高中教師的不同的教學方法及對學生不一樣的要求讓學生不能及時接受，導致學生從情感上產生了對化學的畏懼
一方面，初中教師的年齡結構一般較高中教師偏大，兩者在教學方法和教學風格上有較大的差距，學生要有一個適應過程。第二，在教學上，初中教師只需要面對的是中考，讓學生把一些該記得的知識點記住就行，不需要在能力上有太多的要求。但到了高中，教師對學生的能力上有了較高的要求，梯度的突然加大讓學生很不適應。第三，對于高中教師，他們絕大多數是從高三循環下來的，他們很多人根本不知道初中教材的幾次改版，也不了解初中學生是怎么學習的，也不了解初中教師是怎么教學的，哪些知識點是學生已經把握和沒有把握的，從而造成由于教師的因素導致學生的銜接不好。
三、學生的自我放松，沒有及時調整自己的心態和狀態，從自我意識上造成初、高中化學的銜接不好
在高一，經過一個暑假的休息，很多學生已經基本忘記了書本上的內容，再加上很多學生的一種心理，我辛苦了一個初三，到高一了，離高考還很遠，可以先休息一年，在這種雙重不利的條件下，很多學生邊學邊玩迎來第一次考試，猛然發現高中化學是多么的難學，已經半學期過去了，再想努力學習并趕上，難度自然增大。
四、高一的綜合特點造就銜接上的困難
高一學科多，課時緊，很多老師拼命趕進度，再加上為了應付考試，對教材進行加深和拓展，導致學生學習化學的難度加大，對學習化學產生了更多的畏難情緒，不利于化學的學習。
學生該如何解決問題呢？
1.盡快完成對高中化學的再認識
本來，化學是建立在實驗上的學科，教材也是這么安排的，可是，剛接觸化學就要面臨中考，于是，學生沒有時間去享受化學，只是機械地學習。于是，經過一年的學習，學生掌握了固定的規律和性質、固定的化學模型、固定的以質量為基礎的計算，固定的常考題型。在機械的記憶中失去了學習化學、建立化學思維的最佳機會，反而讓學生形成了化學就是記記背背的學科的錯誤認識。
高中化學與初中化學相比，不管是教材、教學要求還是學習方法上都有很多的不同，這時，就需要學生在教師的指導下及時轉變對化學的認識，不要再停留在初中的淺顯的認識上。充分認識到高中化學是理科思維和理科知識的完美結合，并以此為契機，實現對高中化學的強烈興趣。
2.及時調整自己的學習方法
首先，初高中化學學法上有很大的不同，初中化學的學習是記憶式的，內容也很簡單，而高中化學具有概念抽象，內容內涵深、聯系廣，教師上課快等特點。學生就要盡快調整自己的學習方法。一要在老師的引導下，采用比較學習，發現相似，尋找規律，逐步培養思維的敏捷性和嚴密性。在做和練中，不斷找出好的學習方法。二要努力提高自己的聽課效率，由于科目多、作業多、時間緊，所以我們要提高自己在上課時的效率，才能在激烈的競爭下立于不敗之地。三要充分利用興趣促進學習這一策略。興趣是最好的老師，要想學好化學，最好對它產生濃厚的興趣，如果做不到，那就對化學教師產生興趣，讓你樂于去上化學課。
3.盡快養成良好的學習習慣
高中的學習需要學生有著良好的學習習慣，而高中習慣的養成很多都是在高一完成的，好的學習習慣一般有以下幾步：第一步就是抓好課前預習. 在預習過程中，邊看、邊想、邊寫，在書上適當勾畫和寫點批注。看完書后，最好能合上課本，獨立回憶一遍，及時檢查預習的效果，強化記憶。同時，可以初步理解教材的基本內容和思路，找出重點和不理解的問題，嘗試做筆記，把預習筆記作為課堂筆記的基礎。第二步是掌握聽講的正確方法。處理好聽講與做筆記的關系，重視課堂討論，不斷提高課堂學習效果。學生必須上好課、聽好課，做好課前準備，包括心理上的準備、知識上的準備、物質上的準備、身體上的準備等。第三步是課后復習應及時。針對不同學科的特點，采取多種方式進行復習，真正達到排疑解難、鞏固提高的目的。第四步是正確對待作業。獨立思考、認真作業、理解提高是學生對待作業的正確態度。
4.積極與化學老師交流溝通，盡快形成教與學的合力，最大限度地提高學習效率
我委教研室還及時主動與省市教研部門、教育行政管理部門聯系，在尋求指導、幫助的同時，也把教學第一線老師的意見、建議反映上去，使教學行政領導機關及時得到來自實踐中的信息反饋，使上情下達，下情上通。
我們深深感到認真學習黨和政府關于九年義務教育方針政策是貫徹執行九年義務教育教學的思想保證。《中國教育改革和發展綱要》中明確指出：“中小學要由應試教育轉向全面提高國民素質的軌道，面向全體學生，全面提高學生的思想道德、文化科學、勞動技能和身體心理素質，促進學生生動活潑地發展，辦出各自的特色。”這是多么有戰略眼光的決策。教育者應當有要求學生“為中華之崛起而讀書”的使命感，讓學生胸有大志，這不是空話、套話，而是教師們的切身感受。
義務教育正是為實現全面提高國民素質這一宏偉戰略目標而制定的國策，它的性質是公民素質教育。為實現義務教育的培養目標制定的“九年義務教育全日制初級中學各科教學大綱（以下稱義務大綱）”是面向大多數學校和大多數學生的。化學義務大綱一開始就指出：“初級中學的化學教學是化學教育的啟蒙階段。要貫徹全面發展的方針，著眼于提高全民族的素質，以化學基礎知識教育學生，培養學生的基本技能和能力，為學生參加社會主義建設和進一步學習打好初步基礎，這就要求我們繼續克服片面追求升學率的錯誤指導思想，切實從應試教育轉軌到素質教育上來。如上所述，我們體會到：學好政策，更新思想觀念，轉變教育思想是使用好新教材的前提和關鍵。
實踐使我們認識到義務教育不是只為培養少數尖子學生服務，而是要面向全體學生，要讓學生全面發展，要注意培養“兩才”（學習人才、普通勞動者型的建設合格人才），這就要求教師要克服偏愛優等生、忽視中差生的弊端。
我們的目標既然是提高全民族的素質，圍繞新教材所進行的教師的教、學生的學，自然就是在努力完成提高國民素質這一艱巨而宏偉任務。立足點正確了，思想基礎建立了，具體的落實過程中，我們采取了以下做法：
一、認真學綱，深入領會大綱，使新教材的實施得到保證
新大綱制定得十分切合實際，內容具體而翔實，便于教師實施。每個初三化學老師對新大綱的學習不是讀一遍就可以完成任務的，不僅要通讀、細讀，更要結合教材中的每一個知識點去學，才能把握每個知識點的教學要求，對于新舊大綱中有所改動的地方，要引起足夠的重視，這常常是國家對教育提出的新要求，要認真領會，要充分理解義務大綱對知識和技能的教學要求，是義務教育初中化學的最終要求，教師若按照大綱，結合教學過程，按照學生的認知規律，循序漸進，用螺旋上升式的教學思想，制定每章每節的目標，并達到各項目標，最終完成義務教育任務并不難。這里要強調一點，學綱，研究大綱是每個教師教學中至關重要的任務，不學綱、不鉆研大綱是不可能用好新教材、把握好教學的尺度的。新大綱對每部分知識點都點明了教學要求，這就是對這個知識點的考試和評估要求，也就是要達到的教學目標。
教學大綱將必然成為今后編寫教材的依據、教學的依據、考試的依據和教學評價的依據，從這點上講，不重視大綱的學習是萬萬不行的。
在這里我們一再強調對大綱的學習，正是由于我們在工作中發現有的老師對此不甚重視而大聲疾呼的。
我們也感到在學綱、鉆研教材的同時，作為教師一定要領會教材編寫的意圖，才能在更高的水平上完成教學任務。
例如緒言部分，編寫的指導思想是初步概括地告訴學生化學學的是什么，其作用如何，應當怎樣學，介紹了物理變化、化學變化、物理性質、化學性質等最基本的概念，教師一方面要領學生跨進化學的門檻，另一方面要為以后的學習鋪路、搭架子，其結構是從學生常見的物質世界引入門，進而說明物質世界的宏觀存在，物質的多樣性及物質世界永恒的變化，新教材中常用提出問題、啟發思考的方式引導學生主動地學習，這給教師和學生中搭起了一座座互相溝通的橋梁。緒言部分的實驗比統編教材多，現象更明顯，更具有直觀性、代表性，教材按照循序漸進的原則從實驗一步引出了物質性質、物質變化等概念后又進一步歸納出有關物質組成等多方面的結論。這一編排非常符合初三學生的認知規律和心理特點，這部分對概念、對知識的論述，大多是宏觀的，給學生留有余地，隨著學習的深入，學生將對所學的基本知識、基本概念一步步完善、深化，在新教材的使用中教師一定要注意不要急于求成，而要一步一個臺階，穩扎穩打，步步為營，最終達到教學要求，這方面我們的老師有許多成功的經驗，諸如提前分散難點，幫助學生正確使用化學用語，聯系實際讓學生盡快掌握化學用語等。
二、研究大綱，鉆研教材，使素質教育落到實處
在使用新教材，落實素質教育的過程中，尤其應注意以下幾點：
1．以大綱為綱，結合學生實際，以大多數學生的知識基礎和接受能力來定教學進度。
由于各校生源不盡相同，學生的原有基礎不同，在實施新教材過程中一定要結合實際選擇恰當的教法，制定合理的教學計劃，掌握好教學進度，最終達到大綱對初三學生學習化學的要求，這是從大的方面進行因材施教，具體到每個學生也還有因材施教的問題，這在后面還要論及。
2．把思想素質教育貫穿在初中化學教學始終，重視對學生進行志趣、情感、意志、態度等方面的培養和教育。
這方面每個老師都有自己的做法和體會，一般主要圍繞以下幾方面進行：
（1）注重對學生的愛國主義教育，結合國情、省情、市情，大講化學事業在解放后突飛猛進的發展。甘肅有著豐富的有色金屬資源和發達的冶煉工業，蘭州是一座現代化的化學工業城市，自然有不少可講的實例、可參觀的場所，教師在講課中常聯系，合成橡膠、化肥、煉鋁冶鐵等工業生產實際，內容更生動、形象，學生們也愛聽并容易接受。
（2）注重對學生進行環保意識的教育。隨著化學工業的發展，環保問題自然要提到重要的議事日程上來，尤其在蘭州這樣一座發達的化工城市，有著結合實際進行環境意識教學的良好基礎，能較好地讓學生把社會環境、社會需求、社會實踐與所學的化學知識結合起來，同時，讓學生不妨算算國家的人均資源帳，讓學生意識到我國是資源貧乏的國家，有點危機感還是有好處的，他們長大承擔國家建設重任時會更加愛惜資源，愛護環境。
在進行思想政治教育中，尤其要注意從化學學科自身的知識結構和內容去挖掘思想政治教育因素，尋找思想政治教育與化學知識教育的結合點，使其有機地結合起來，寓思想政治教育于知識之中，切忌為思想政治教育而教育，使二者成為兩張皮。
3．正確處理好知識、技能和能力的關系，注重學生能力的培養。
能力包括諸多方面，對初中生來說，主要有：學習、掌握、理解、分析、歸納、綜合、演繹大綱所要求的初中化學知識的思維能力（這里也包括了閱讀能力、自學能力，能用所學化學知識理解和處理有關涉及化學信息的問題的能力）。
還應注重培養初三學生的實驗能力（觀察能力、操作能力），尤其是解決一些實際問題的基本技能，這就要求學生必須人人動手做實驗，個個動腦想辦法去完成實驗。要大力培養學生的實踐意識與創新精神，鼓勵學生大膽設想，老師及時給予正確引導，這有益于學生的個性發展。
三、存在的問題1．素質教育的觀念尚未牢固地樹立起來，部分老教師留戀舊教材，還是覺得統編教材更系統，講得更透徹一些，使用了多年的統編教材更順手一些，時不時的、自覺不自覺地又按統編教材的系統上課。
2．受應試教育思想的牽制，擔心考試試卷會出現自己沒有講到的已刪減了的內容或選學內容，因此，該舍的不敢舍，該略的不敢略，把大量的時間擠到總復習中去，影響了對主體教材的講授，也不敢大膽創新使用新教材，課時自然感到緊張。
3．部分實驗還是沒有做到人人動手，個個動腦，對“練習”、“初步學會”的層次把握不準。
四、建議
1．進一步深入學綱（對附錄也應重視），切實領會大綱精神。因義務大綱對教學內容和教學要求并沒有按知識和技能的系統和順序編排，而是按化學基本概念和原理等四大塊編排的，因此，建議教師在備課時，在教材和教案中相應章節的位置注明大綱的要求層次，并由此而定教學目標。
2．對照大綱，充分領會編寫者對全書、各章、各節的編寫意圖，掌握初三化學的知識結構，教學中方能高屋建瓴。
3．繼續改善設備，強化實驗，強化對實驗過程的指導，真正做到人人動手，個個動腦，即使學生做錯實驗或做得不成功，也要讓學生實事求是地寫出報告，分析失敗的原因，找出改進的辦法，最好再重做一次，鼓勵培養學生的探索、創新精神。
4．我委所屬各中學的初三學生大多數將進入高一級學校學習，教師們更要注意因材施教。新教材中的常識性知識并非不重要，而是受學生接受能力、時間的限制不能展開，那么對準備進入高一級學校學習的學生可結合新教材中的常識性知識、選學內容適當拓寬、加深一些，但一定要把握好量和度，盡量不要加重學生負擔。應積極開展課外活動，進一步激發學生更高層次的志趣，在活動中發現化學“小苗子”，可適當給點“偏食”，以利于人才的培養。與此同時還要注意不可放松對學習基礎較差學生的輔導，可恰當運用掌握教學法或成功教學法教學，使他們逐步達到大綱的要求，這樣也就可望實現大面積的提高教學效率，提高教學質量。
我是這個班的化學老師，楊老師，今天，借這個機會想和家長們交流一下孩子的化學學習問題。
第一、我想說的是，初三化學是一門新課程，可能好多的家長也聽說過這們學科比較難學。的確是這樣的，化學是整個中學階段學生們最難搞定的一門學科，但化學又是中考當中拉分大、特容易形成跛腿的學科之一，希望家長們一定要引起重視。
第二、我簡單的介紹化學的特點：上學期，主要學習化學用語的基礎知識，較為抽象，要記憶的概念會比較多，與數學幾乎沒什么關聯性，有比較濃的文科特點，可以說是理科中的文科，希望家長在對孩子進行學法指導的時候也要注意這一點，就本學期而言，智力因素對化學學習的影響可以忽略不計，考試不好最主要的原因還是在于學生對于這門課的重視程度以及學習習慣；到第二學期的時候，化學規律性的內容相對要增多一些，綜合性增強，化學學科的這種理科性質也就開始顯現，難度也會大一些的，到那個時候會比較容易出現分化現象。
作為老師，總是希望自己的學生越優秀越好，作為家長，孩子就寄托著家庭的希望，為了共同的目標，為了我們的學生，你的孩子更好的發展，我就這門學科給家長們幾個小小的建議：
1．盡量多表揚。孩子具有一定的自信心，才樂于學習。刺激學習欲望，幫助孩子樹立責任心。要讓孩子清楚，學習是人生肩負的第一份責任。學習也是一個長期的、艱苦的過程。在農耕時代，讀幾年的書，可以管用一輩子；到了工業經濟時代，讀十幾年的書才能夠用一輩子；到了知識經濟時代，只有終身學習，才能夠用一輩子。為了自己的生存和發展就已足以成為學習的現實動力。
2．多關心孩子的學習內容和實際進步程度。不一定要看他們作業的對與錯，但觀察一下他們的學習態度，了解一下學習過程。
3．隔段時間看看孩子的課堂筆記，條件允許的情況下最好是每星期能檢查一次，學生記筆記的的情況是上課聽講情況的一種表現，所以也希望家長在這方面引起重視；
4．一定要重視孩子的作業是否及時完成了，發現有錯誤的地方或沒有改正的題，要鼓勵孩子多問同學，多問老師。
剛才的幾條建議，僅供你們參考，如果大家對于我的教學工作有哪些建議，也請提出，我將在以后的工作中進一步改進，如果有家長想了解孩子的化學學習情況，我們也可以個別交流。謝謝大家！
