時間：2022-09-24 14:24:36
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一、元素周期表
熟記等式：原子序數=核電荷數=質子數=核外電子數
1、元素周期表的編排原則：
①按照原子序數遞增的順序從左到右排列;
②將電子層數相同的元素排成一個橫行——周期;
③把最外層電子數相同的元素按電子層數遞增的順序從上到下排成縱行——族
2、如何精確表示元素在周期表中的位置：
周期序數=電子層數;主族序數=最外層電子數
口訣：三短三長一不全;七主七副零八族
熟記：三個短周期，第一和第七主族和零族的元素符號和名稱
3、元素金屬性和非金屬性判斷依據：
①元素金屬性強弱的判斷依據：
單質跟水或酸起反應置換出氫的難易;
元素最高價氧化物的水化物——氫氧化物的堿性強弱; 置換反應。
②元素非金屬性強弱的判斷依據：
單質與氫氣生成氣態氫化物的難易及氣態氫化物的穩定性;
最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱; 置換反應。
4、核素：具有一定數目的質子和一定數目的中子的一種原子。
①質量數==質子數+中子數：a == z + n
②同位素：質子數相同而中子數不同的同一元素的不同原子，互稱同位素。(同一元素的各種同位素物理性質不同，化學性質相同)
二、 元素周期律
1、影響原子半徑大小的因素：①電子層數：電子層數越多，原子半徑越大(最主要因素)
②核電荷數：核電荷數增多，吸引力增大，使原子半徑有減小的趨向(次要因素)
③核外電子數：電子數增多，增加了相互排斥，使原子半徑有增大的傾向
2、元素的化合價與最外層電子數的關系：最高正價等于最外層電子數(氟氧元素無正價)
負化合價數 = 8—最外層電子數(金屬元素無負化合價)
3、同主族、同周期元素的結構、性質遞變規律：
同主族：從上到下，隨電子層數的遞增，原子半徑增大，核對外層電子吸引能力減弱，失電子能力增強，還原性(金屬性)逐漸增強，其離子的氧化性減弱。
同周期：左→右，核電荷數——→逐漸增多，最外層電子數——→逐漸增多
原子半徑——→逐漸減小，得電子能力——→逐漸增強，失電子能力——→逐漸減弱
氧化性——→逐漸增強，還原性——→逐漸減弱，氣態氫化物穩定性——→逐漸增強
最高價氧化物對應水化物酸性——→逐漸增強，堿性 ——→ 逐漸減弱
化學鍵
含有離子鍵的化合物就是離子化合物;只含有共價鍵的化合物才是共價化合物。
naoh中含極性共價鍵與離子鍵，nh4cl中含極性共價鍵與離子鍵，na2o2中含非極性共價鍵與離子鍵，h2o2中含極性和非極性共價鍵
化學能與熱能
一、化學能與熱能
1、在任何的化學反應中總伴有能量的變化。
原因：當物質發生化學反應時，斷開反應物中的化學鍵要吸收能量，而形成生成物中的化學鍵要放出能量。化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因。一個確定的化學反應在發生過程中是吸收能量還是放出能量，決定于反應物的總能量與生成物的總能量的相對大小。e反應物總能量>e生成物總能量，為放熱反應。e反應物總能量
2、常見的放熱反應和吸熱反應
常見的放熱反應：①所有的燃燒與緩慢氧化。②酸堿中和反應。③金屬與酸、水反應制氫氣。
④大多數化合反應(特殊：c+co2= 2co是吸熱反應)。
常見的吸熱反應：①以c、h2、co為還原劑的氧化還原反應如：c(s)+h2o(g) = co(g)+h2(g)。
②銨鹽和堿的反應如ba(oh)2•8h2o+nh4cl=bacl2+2nh3↑+10h2o
③大多數分解反應如kclo3、kmno4、caco3的分解等。
[練習]1、下列反應中，即屬于氧化還原反應同時又是吸熱反應的是( b )
a. ba(oh)2•8h2o與nh4cl反應 b.灼熱的炭與co2反應
c.鋁與稀鹽酸 d.h2與o2的燃燒反應
2、已知反應x+y=m+n為放熱反應，對該反應的下列說法中正確的是( c )
a. x的能量一定高于m b. y的能量一定高于n
c. x和y的總能量一定高于m和n的總能量
d. 因該反應為放熱反應，故不必加熱就可發生
化學能與電能
二、化學能與電能
1、化學能轉化為電能的方式：
電能
(電力) 火電(火力發電) 化學能→熱能→機械能→電能 缺點：環境污染、低效
原電池 將化學能直接轉化為電能 優點：清潔、高效
2、原電池原理
(1)概念：把化學能直接轉化為電能的裝置叫做原電池。
(2)原電池的工作原理：通過氧化還原反應(有電子的轉移)把化學能轉變為電能。
(3)構成原電池的條件：(1)有活潑性不同的兩個電極;(2)電解質溶液(3)閉合回路(4)自發的氧化還原反應
(4)電極名稱及發生的反應：
負極：較活潑的金屬作負極，負極發生氧化反應，
電極反應式：較活潑金屬-ne-=金屬陽離子
負極現象：負極溶解，負極質量減少。
正極：較不活潑的金屬或石墨作正極，正極發生還原反應，
電極反應式：溶液中陽離子+ne-=單質
正極的現象：一般有氣體放出或正極質量增加。
(5)原電池正負極的判斷方法：
①依據原電池兩極的材料：
較活潑的金屬作負極(k、ca、na太活潑，不能作電極);
較不活潑金屬或可導電非金屬(石墨)、氧化物(mno2)等作正極。
②根據電流方向或電子流向：(外電路)的電流由正極流向負極;電子則由負極經外電路流向原電池的正極。
③根據內電路離子的遷移方向：陽離子流向原電池正極，陰離子流向原電池負極。
④根據原電池中的反應類型：
負極：失電子，發生氧化反應，現象通常是電極本身消耗，質量減小。
正極：得電子，發生還原反應，現象是常伴隨金屬的析出或h2的放出。
(6)原電池電極反應的書寫方法：
(i)原電池反應所依托的化學反應原理是氧化還原反應，負極反應是氧化反應，正極反應是還原反應。因此書寫電極反應的方法歸納如下：
①寫出總反應方程式。 ②把總反應根據電子得失情況，分成氧化反應、還原反應。
③氧化反應在負極發生，還原反應在正極發生，反應物和生成物對號入座，注意酸堿介質和水等參與反應。
(ii)原電池的總反應式一般把正極和負極反應式相加而得。
(7)原電池的應用：①加快化學反應速率，如粗鋅制氫氣速率比純鋅制氫氣快。②比較金屬活動性強弱。③設計原電池。④金屬的防腐。
化學反應的速率和限度
三、化學反應的速率和限度
1、化學反應的速率
(1)概念：化學反應速率通常用單位時間內反應物濃度的減少量或生成物濃度的增加量(均取正值)來表示。
計算公式：v(b)= =
①單位：mol/(l•s)或mol/(l•min)
②b為溶液或氣體，若b為固體或純液體不計算速率。
③重要規律：速率比=方程式系數比
(2)影響化學反應速率的因素：
內因：由參加反應的物質的結構和性質決定的(主要因素)。
外因：①溫度：升高溫度，增大速率
②催化劑：一般加快反應速率(正催化劑)
③濃度：增加c反應物的濃度，增大速率(溶液或氣體才有濃度可言)
④壓強：增大壓強，增大速率(適用于有氣體參加的反應)
⑤其它因素：如光(射線)、固體的表面積(顆粒大小)、反應物的狀態(溶劑)、原電池等也會改變化學反應速率。
2、化學反應的限度——化學平衡
(1)化學平衡狀態的特征：逆、動、等、定、變。
①逆：化學平衡研究的對象是可逆反應。
②動：動態平衡，達到平衡狀態時，正逆反應仍在不斷進行。
③等：達到平衡狀態時，正方應速率和逆反應速率相等，但不等于0。即v正=v逆≠0。
④定：達到平衡狀態時，各組分的濃度保持不變，各組成成分的含量保持一定。
⑤變：當條件變化時，原平衡被破壞，在新的條件下會重新建立新的平衡。
(3)判斷化學平衡狀態的標志：
① va(正方向)=va(逆方向)或na(消耗)=na(生成)(不同方向同一物質比較)
②各組分濃度保持不變或百分含量不變
③借助顏色不變判斷(有一種物質是有顏色的)
④總物質的量或總體積或總壓強或平均相對分子質量不變(前提：反應前后氣體的總物質的量不相等的反應適用，即如對于反應xa+yb zc，x+y≠z )
有機物
一、有機物的概念
1、定義：含有碳元素的化合物為有機物(碳的氧化物、碳酸、碳酸鹽、碳的金屬化合物等除外)
2、特性：①種類多②大多難溶于水，易溶于有機溶劑③易分解，易燃燒④熔點低，難導電、大多是非電解質⑤反應慢，有副反應(故反應方程式中用“→”代替“=”)
二、甲烷ch4
烴—碳氫化合物：僅有碳和氫兩種元素組成(甲烷是分子組成最簡單的烴)
1、物理性質：無色、無味的氣體，極難溶于水，密度小于空氣，俗名：沼氣、坑氣
2、分子結構：ch4：以碳原子為中心， 四個氫原子為頂點的正四面體(鍵角：109度28分)
3、化學性質：①氧化反應：(產物氣體如何檢驗?)
甲烷與kmno4不發生反應，所以不能使紫色kmno4溶液褪色
②取代反應：(三氯甲烷又叫氯仿，四氯甲烷又叫四氯化碳，二氯甲烷只有一種結構，說明甲烷是正四面體結構)
4、同系物：結構相似，在分子組成上相差一個或若干個ch2原子團的物質(所有的烷烴都是同系物)
5、同分異構體：化合物具有相同的分子式，但具有不同結構式(結構不同導致性質不同)
烷烴的溶沸點比較：碳原子數不同時，碳原子數越多，溶沸點越高;碳原子數相同時，支鏈數越多熔沸點越低同分異構體書寫：會寫丁烷和戊烷的同分異構體
三、乙烯c2h4
1、乙烯的制法：
工業制法：石油的裂解氣(乙烯的產量是一個國家石油化工發展水平的標志之一)
2、物理性質：無色、稍有氣味的氣體，比空氣略輕，難溶于水
3、結構：不飽和烴，分子中含碳碳雙鍵，6個原子共平面，鍵角為120°
4、化學性質：
(1)氧化反應：c2h4+3o2 = 2co2+2h2o(火焰明亮并伴有黑煙)可以使酸性kmno4溶液褪色，說明乙烯能被kmno4氧化，化學性質比烷烴活潑。
(2)加成反應：乙烯可以使溴水褪色，利用此反應除乙烯
乙烯還可以和氫氣、氯化氫、水等發生加成反應。
ch2=ch2 + h2→ch3ch3
ch2=ch2+hcl→ch3ch2cl(一氯乙烷)
ch2=ch2+h2o→ch3ch2oh(乙醇)
(3)聚合反應：
四、苯c6h6
1、物理性質：無色有特殊氣味的液體，密度比水小，有毒，不溶于水，易溶于有機溶劑，本身也是良好的有機溶劑。
2、苯的結構：c6h6(正六邊形平面結構)苯分子里6個c原子之間的鍵完全相同，碳碳鍵鍵能大于碳碳單鍵鍵能小于碳碳單鍵鍵能的2倍，鍵長介于碳碳單鍵鍵長和雙鍵鍵長之間
鍵角120°。
3、化學性質
(1)氧化反應 2 c6h6+15o2 = 12co2+6h2o (火焰明亮，冒濃煙)不能使酸性高錳酸鉀褪色。
(2)取代反應
① 鐵粉的作用：與溴反應生成溴化鐵做催化劑;溴苯無色密度比水大
② 苯與硝酸(用hono2表示)發生取代反應，生成無色、不溶于水、密度大于水、有毒的油狀液體——硝基苯。+hono2 +h2o反應用水浴加熱，控制溫度在50—60℃，濃硫酸做催化劑和脫水劑。
(3)加成反應
用鎳做催化劑，苯與氫發生加成反應，生成環己烷+3h2
五、乙醇ch3ch2oh
1、物理性質：無色有特殊香味的液體，密度比水小，與水以任意比互溶如何檢驗乙醇中是否含有水：加無水硫酸銅;如何得到無水乙醇：加生石灰，蒸餾
2、結構: ch3ch2oh(含有官能團：羥基)
3、化學性質
(1) 乙醇與金屬鈉的反應：2 ch3ch2oh +2na= 2ch3ch2ona+h2↑(取代反應)
(2) 乙醇的氧化反應
①乙醇的燃燒：ch3ch2oh +3o2= 2co2+3h2o
②乙醇的催化氧化反應2 ch3ch2oh +o2= 2ch3cho+2h2o
③乙醇被強氧化劑氧化反應
ch3ch2oh
六、乙酸(俗名：醋酸)ch3cooh
1、物理性質：常溫下為無色有強烈刺激性氣味的液體，易結成冰一樣的晶體，所以純凈的乙酸又叫冰醋酸，與水、酒精以任意比互溶
2、結構：ch3cooh(含羧基，可以看作由羰基和羥基組成)
3、乙酸的重要化學性質
(1) 乙酸的酸性：
弱酸性，但酸性比碳酸強，具有酸的通性
①乙酸能使紫色石蕊試液變紅
②乙酸能與碳酸鹽反應，生成二氧化碳氣體利用乙酸的酸性，可以用乙酸來除去水垢(主要成分是caco3)：2ch3cooh+caco3=(ch3coo)2ca+h2o+co2↑乙酸還可以與碳酸鈉反應，也能生成二氧化碳氣體：2ch3cooh+na2co3= 2ch3coona+h2o+co2↑上述兩個反應都可以證明乙酸的酸性比碳酸的酸性強。
(2) 乙酸的酯化反應
一、學生自學能力的培養
學生在高中的學習任務是很艱巨的，因為高考要考六門學科。但是，每天的課程有限，一般學校的安排是上午五節課，下午四節課。然后其他時間除了休息，吃飯，就是自習。雖說一天安排的是九節課，但是真正一天安排的化學課基本上只有一節課。因為學生在高中的主科是語文，數學和英語。因為物理這門學科的難度性，所以一般學校會稍多分一點時間在物理學科上面。因此，化學學科平均一天就只有一節課。但是，我們都知道高中化學的知識內容是很多的，其中包括必修一，必修二，選修三，選修四，選修五。而且選修部分，關于有機物質的結構和性質部分比較抽象，而選修四是屬于和計算相關的。總之，高中化學的知識在于難度和深度，以及很多方面都必須引起我們教師足夠的重視。那么，針對這種情況，教師首先需要做的就是培養學生的自學能力。以下是對學生的自學能力進行培養的相關對策。
（一）預習工作的充分準備
學生在學習過程中，在老師進行教學前，應該對教師所講的內容提前有一個比較全面的了解。因為只有這樣，學生才會對教師所講的內容有深刻的理解，從而產生自己的思考和認識。所以，學生預習工作的充分準備會直接影響教師的教學進度，以及學生自己的學習情況。那么，教師應該如何提高學生的預習程度呢？首先，我要求學生對我即將要講的內容進行整體閱讀，一般分為兩個步驟。其一：第一遍要求快速、粗略的瀏覽，其二：第二遍要求細化，一句一句的想一下。然后把自己不懂的做上標記，在課堂上著重聽教師講，或者直接給教師提問。我為了讓學生更好地達到預習的效果和養成預習的習慣。其次，我要求學生針對自己的預習情況做一個大致的總結，期間包括對知識的整體框架，以及自己的疑惑，需要教師幫忙解決的問題。我發現，這樣對于課堂教學質量的提升、以及學生的學習能力的提升有著重要促進作用。
（二）進行及時的復習，和總結
學生在高中因為課程任務的繁重，所以在每次考試前并沒有多少時間和精力均分到每一個學科上面。然后，就會出現一種情況，學生的考試分數并不那么理想，畢竟普通人的記憶都是有限制的，需要長期堅持滾動式的復習，才能真正的掌握。因此，我覺得教師在教學中需要給學生強調及時復習的重要性和好處。我在高中化學的教學過程中，對于這個問題是要求學生在每一節課之后，在完成教師布置的化學題之前，把當天老師所講的內容做一個及時的復習，并且仔細回想老師上課時候所講解的內容。
還有就是在學習完一個章節之后，我要求學生用大小是A4的白紙做一個關于本章節的知識點總結，包括方程式的書寫。當然，這個過程中最重要的是要學生關著書默寫，達到完全掌握的目的。對于學生不能回憶的知識點，學生要再次進行復習，直到自己能夠完全的掌控這些知識。經過長期這樣的訓練，學生可以隨時輕松的應對各種考試，而且能夠真正的學會和理解這些知識，并且能夠靈活運用。這樣對于學生自學能力的培養也是有效地，因為這些過程都是要求學生自行在課下的時間里去完成的。
二、必修教材與選修教材的有機結合
很多老師在高中化學的教學過程中，會把教材作為版塊分開講，也就是在教學過程中，教師不會把知識結合在一起產生聯系進行教學。這就會導致學生出現以下兩種情況。首先，學生在學習的過程中，過于區分選修和必修，從而導致學生在學習后面的知識時會忘了前面的知識，典型的吃了芝麻丟了西瓜。其次，就是學生在學習選修部分的知識時，不管是對于有機的這部分，還是對于化學平衡和各種電池反應的有關方程式。學生會從心理上覺得無所適從，因為感覺和之前的必修知識脫了節，從而不能夠很好的習慣和學好這部分知識。因此，對于選修部分和必修知識的結合教學在老師的課堂上要有深刻的體現，不僅是為了加強學生對選修的理解，還有學生對之前知識的鞏固學習。因此，我在教學中深刻實踐這一原理，從選修和必修知識的結合進行教學。
關鍵詞：教材銜接 學生心理 教學方法
1、明確課程標準與教學大綱的差異，做到銜接教學心中有數
初中化學新課程是以培養全體學生的科學素養為根本宗旨，具體而言就是要以促進學生在知識技能、過程方法和情感態度與價值觀方面得到全方面發展為基本課程目標；而現行高一、高二的化學必修課是面向全體高中學生的進一步普及加深化學知識，以適應多種社會選擇的教學；高三的化學選修課則是根據部分學生的個人特長、興趣愛好而進行的化學知識的提高教學。
從課程標準與教學大綱的諸方面比較中，我們不難發現，義務教育化學新課程堅持以學生為本，把以掌握“雙基”、培養能力為中學化學教學的目的和任務逐步轉向了以培養科學素養、實踐能力為核心的化學教學目的和任務。因此，深入開展化學課程標準的研讀活動，切實把握化學新課程在教育目標、課程內容、教學方法、教學評價等方面的變化，提前做好應對工作，這是初高中化學教學銜接中首要解決的問題。在課改理念下搞好初、高中化學的銜接教學，教師必須認真學習課程標準，分析初、高中化學教學的共同性與差異性。
1.1初、高中化學教學的共同性
初、高中化學教學的共同性主要體現在3個方面：在課程理念上均以提高學生的科學素養為宗旨；在課程性質上均體現了化學課程在基礎教育中的基礎性和實踐性；在培養目標上均強調提高學生的科學素養，即實現知識與技能、過程與方法、情感態度與價值觀“三維目標”的和諧發展。
1.2初、高中化學教學的差異性
初中化學是義務教育階段的化學課程，注重教學的基礎性和啟蒙性；高中化學是與初中化學相銜接的基礎教育課程，更加注重學生的主體性和能動性，要求學生主動構建自身發展所需要的基礎知識和基本技能，在科學體驗的過程中認識科學的本質，掌握科研的方法，培養科學的態度，形成科學的世界觀和可持續發展的思想。因此，初、高中化學教學在培養目標的層次上有一定的差異性。初中化學是啟蒙學科，是九年義務教育階段的素質教育。從教科書及教學實際中可以看出初中化學主要要求學生掌握簡單的化學知識包括基本概念、化學用語、基本理論、元素化合物知識、基本化學實驗技能、簡單化學計算及化學在生活、生產及國防的某些應用；其知識層次則以要求學生“知其然”為主。高中化學是在九年義務教育的基礎上實施的較高層次的基礎教育，化學知識逐漸向系統化、理論化靠近，對所學習的化學知識有相當一部分要求學生不但要“知其然”而且要“知其所以然”。學生要學會將所學知識應用于解決具體總是還能在實際應用中有所創新。
2、搞好銜接教學需要采取的措施
2.1明確新課程標準，認真研讀教學大綱，合理把握教學尺度
初中化學額教學的目的在于普及知識技能而高中的化學則是對學生知識的進一步加深，將課程標準與教學大綱進行比較，可以看出，新課程堅持以學生為本，培養具有創新能力及科研能力的高等人才，是中學化學教學目的的重大轉變，但這一目的實施主要是通過過選修的部分進行的。必修1和必修2的學習仍是以普及化學知識為主，因此，應認真研讀教學大綱，控制好教學的廣度和深度，許多內容不宜過分擴展，留到選修時再講，這樣可以減輕學生的負擔，提高學生學習的興趣。
2.2做哈知識的承上啟下，設立循序漸進的教學策略
要控制好高中化學新概念的教學進度，不要操之過急，要按照由淺入深的原則逐步地深化，對較難理解的個別概念可分階段給出定義，最后再達到完善的定義。必修一的教材在編寫過程中也要注意到初高中知識點的銜接，因此教師可以充分利用教材已有的資料進行兩者的自然過度，同時根據學生的情況再加以適當的鋪墊。
2.3靈活運用各種教學技巧，做好教學方法的銜接
高中化學有些知識較抽象，增加了教學上的難度，在這種情況下，教師就要多運用日常生活中化學知識和比較形象生動的語言來解釋高中化學教學上的一些化學原理。通過例子，不僅激發學生學習興趣，吸引注意力，而且啟發學生的思維，提高理解概念的能力。還可以用實驗做為引導，先讓學生觀察，進而做出概括總結，對一些無條件演示的實驗，可采用多媒體教學進行演示，以增強化學知識的直觀性。
2.4加強學法指導，使學生盡快適應高中階段的學習
關鍵詞：教材銜接 學生心理 教學方法
1、明確課程標準與教學大綱的差異，做到銜接教學心中有數
初中化學新課程是以培養全體學生的科學素養為根本宗旨，具體而言就是要以促進學生在知識技能、過程方法和情感態度與價值觀方面得到全方面發展為基本課程目標；而現行高一、高二的化學必修課是面向全體高中學生的進一步普及加深化學知識，以適應多種社會選擇的教學；高三的化學選修課則是根據部分學生的個人特長、興趣愛好而進行的化學知識的提高教學。
從課程標準與教學大綱的諸方面比較中，我們不難發現，義務教育化學新課程堅持以學生為本，把以掌握“雙基”、培養能力為中學化學教學的目的和任務逐步轉向了以培養科學素養、實踐能力為核心的化學教學目的和任務。因此，深入開展化學課程標準的研讀活動，切實把握化學新課程在教育目標、課程內容、教學方法、教學評價等方面的變化，提前做好應對工作，這是初高中化學教學銜接中首要解決的問題。在課改理念下搞好初、高中化學的銜接教學，教師必須認真學習課程標準，分析初、高中化學教學的共同性與差異性。
1.1 初、高中化學教學的共同性
初、高中化學教學的共同性主要體現在3個方面：在課程理念上均以提高學生的科學素養為宗旨；在課程性質上均體現了化學課程在基礎教育中的基礎性和實踐性；在培養目標上均強調提高學生的科學素養，即實現知識與技能、過程與方法、情感態度與價值觀“三維目標”的和諧發展。
1.2 初、高中化學教學的差異性
初中化學是義務教育階段的化學課程，注重教學的基礎性和啟蒙性；高中化學是與初中化學相銜接的基礎教育課程，更加注重學生的主體性和能動性，要求學生主動構建自身發展所需要的基礎知識和基本技能，在科學體驗的過程中認識科學的本質，掌握科研的方法，培養科學的態度，形成科學的世界觀和可持續發展的思想。因此，初、高中化學教學在培養目標的層次上有一定的差異性。初中化學是啟蒙學科，是九年義務教育階段的素質教育。從教科書及教學實際中可以看出初中化學主要要求學生掌握簡單的化學知識包括基本概念、化學用語、基本理論、元素化合物知識、基本化學實驗技能、簡單化學計算及化學在生活、生產及國防的某些應用；其知識層次則以要求學生“知其然”為主。高中化學是在九年義務教育的基礎上實施的較高層次的基礎教育，化學知識逐漸向系統化、理論化靠近，對所學習的化學知識有相當一部分要求學生不但要“知其然”而且要“知其所以然”。學生要學會將所學知識應用于解決具體總是還能在實際應用中有所創新。
2、搞好銜接教學需要采取的措施
2.1 明確新課程標準，認真研讀教學大綱，合理把握教學尺度
初中化學額教學的目的在于普及知識技能而高中的化學則是對學生知識的進一步加深，將課程標準與教學大綱進行比較，可以看出，新課程堅持以學生為本，培養具有創新能力及科研能力的高等人才，是中學化學教學目的的重大轉變，但這一目的實施主要是通過過選修的部分進行的。必修1和必修2的學習仍是以普及化學知識為主，因此，應認真研讀教學大綱，控制好教學的廣度和深度，許多內容不宜過分擴展，留到選修時再講，這樣可以減輕學生的負擔，提高學生學習的興趣。
2.2 做哈知識的承上啟下，設立循序漸進的教學策略
要控制好高中化學新概念的教學進度，不要操之過急，要按照由淺入深的原則逐步地深化，對較難理解的個別概念可分階段給出定義，最后再達到完善的定義。必修一的教材在編寫過程中也要注意到初高中知識點的銜接，因此教師可以充分利用教材已有的資料進行兩者的自然過度，同時根據學生的情況再加以適當的鋪墊。
2.3 靈活運用各種教學技巧，做好教學方法的銜接
高中化學有些知識較抽象，增加了教學上的難度，在這種情況下，教師就要多運用日常生活中化學知識和比較形象生動的語言來解釋高中化學教學上的一些化學原理。通過例子，不僅激發學生學習興趣，吸引注意力，而且啟發學生的思維，提高理解概念的能力。還可以用實驗做為引導，先讓學生觀察，進而做出概括總結，對一些無條件演示的實驗，可采用多媒體教學進行演示，以增強化學知識的直觀性。
2.4 加強學法指導，使學生盡快適應高中階段的學習
關鍵詞：高中化學；幽默語言；名人效應；諧音轉化；詩歌體；謎語；數字歸納記憶
中圖分類號：G633.8 文獻標志碼：A 文章編號：1674-9324（2014）30-0280-03
英國學者M.鮑門指出：“理想的教師應當達到藝術化的教學水平，善于利用幽默來激發學生的興趣，使學生學得更好。”幽默的語言能讓學生在愉悅中學習，在趣味中感悟，寓教于樂，開啟學習化學知識的大門。幽默是化學教師的一種智慧，更是一種能力，下面我結合自己二十多年的化學教學經驗談談高中化學教學中幽默語言的巧用。
一、巧用名人效應
現如今，“名人效應”在生活中的很多方面都產生了深遠的影響，比如名人代言的廣告就能夠產生刺激消費的作用，名人出席慈善活動就能夠帶動社會關懷弱者，所以我們在課堂中也不妨請名人幫我們“代言”化學。案例1：高中化學必修1引言部分是高中化學的第一堂課，第一堂課學生將對教師產生第一印象，因此對教師來講第一堂課非常關鍵。化學新課標中強調小組合作討論學習，在介紹學習方法的時候教師不妨這樣介紹：高中化學學習不能學貝多芬，要學張學友和成龍，因為化學靠“背”是不能“多分”的，只有“張”開你的嘴巴，“學”習你們小組的朋“友”，你才能“成”為學習化學的一條“龍”。案例2：高中化學必修1金屬鈉的化學性質，金屬鈉與水的化學反應現象我們通常用“浮、熔、游、響、紅”來描述實驗現象，為加強學生的記憶，教師可以聯想為“芙蓉又想紅”：“芙蓉姐姐最近又有了自殺的新聞，是不是又想紅了？”芙蓉姐姐是近幾年網絡上一個頗具爭議的人物，學生人人皆知，學生在哄堂大笑中接受了新知識。
二、巧用諧音轉化
諧音轉化的妙處在于將零散的化學知識點進行串聯，就如同我們將一粒粒散落的珍珠串成項鏈，一粒粒的珍珠難以保管，但串成項鏈后就可以掛在脖子上做裝飾品，既好看又方便保管。化學中的某些知識點通過諧音轉化后也能達到同樣的效果。案例3：高中化學必修1氧化還原反應的時候，我們通常將反應規律：氧化劑―得電子―化合價下降―被還原，簡略寫為“氧價降還”，學生從小看過不少有關楊家將的電影，可以諧音為“楊家將還”，解釋為楊家將回來了，“氧”諧音為“楊”；“價”諧音為“家”；“降”諧音為“將”，“還”理解為“回來了”，一句簡單的“楊家將還”讓學生記住了氧化還原反應規律。案例4：高中化學必修1金屬元素在地殼中的含量從高到低為O、Si、Al、Fe、Ca、Na、K、Mg、H、Ti，氧硅鋁鐵鈣、鈉鉀鎂氫鈦，巧妙的諧音為“養閨女貼該，那家沒青菜”。
三、巧用詩歌體
詩歌讀起來語音和諧、節奏鮮明，瑯瑯上口，特別容易引起學生的興趣，同時大大降低記憶的難度。案例5：高中化學必修1離子方程式的書寫是重點和難點，特別對于哪些鹽可以拆哪些鹽不能拆感到非常困惑，我總結了一首詩幫助學生度過這道難關：“鉀鈉硝酸銨鹽溶，硫酸鉛鋇水中留；鹽酸只有銀和汞，碳酸絕大都不溶。”解釋為：所有的鉀鹽、鈉鹽、硝酸鹽、銨鹽都易溶于水，都必須拆開；硫酸鹽只有硫酸鉛、硫酸鋇難溶于水（硫酸鈣、硫酸銀微溶），其他硫酸鹽都要拆，鹽酸鹽只有氯化銀和氯化汞難溶、其他鹽酸鹽都要拆；碳酸鹽除了碳酸鉀、碳酸鈉、碳酸銨外都不溶。案例6：高中化學選修5，烷烴的命名：碳鏈最長稱某烷，靠近支鏈把號編。簡單在前同相并，其間應用短線連。案例7：高中化學選修4鹽類的水解規律：有弱才水解，無弱不水解；誰弱誰水解，越弱越水解；都弱都水解，同強顯中性。
四、巧用化學謎語
謎語是富有中華民族特色的一種文字游戲，將謎語運用到化學課堂中大大增強了學生思維的積極性和課堂的趣味性，符合高中生思維活躍的特點，教學效果大為提高。案例8：高中化學必修1《硫酸》一課用謎語引入：一物體重九十八，性格奇特脾氣大，你若不慎沾上它，包你落個大傷疤（打一化學物質）。老者生來脾氣燥，每逢喝水必高燒，高壽雖己九十八，性情依然不可交。（打一化學物質）。望梅止渴（打一化學物質）。案例9：高中化學選修5《苯》一課引入：有人說我笨，其實并不笨；脫去竹笠換草帽，化工生產逞英豪（打一有機物）。
五、巧用數字歸納記憶
數字歸納記憶的妙處在于將化學記憶過程濃縮為幾個簡單的阿拉伯數字，化腐朽為神奇。案例10：高中化學必修1物質的分離和提純方法過濾的操作要領是“一貼二低三靠”，簡稱“123”案例11：高中化學必修1離子方程式的書寫步驟為：一寫二拆三刪四檢，簡稱“1234”。案例12：鑒別物質的過程歸納為：一取樣，二配液，三操作，四現象，五結論，簡稱“12345”。案例13：高中化學必修2《元素周期表》的組成：七個主族、七個副族、三個短周期、三個長周期、一個零族、一個第八族、一個不完全周期，簡寫為“7733111”，可以跟學生風趣地解釋為這是我的新電話號碼，大家請記住哦。還可以將“7733111”進一步濃縮為“731”，與日本軍國主義最臭名昭著的部隊731同名，強化學生的記憶。
前蘇聯教育家斯維洛夫認為：“教育家最主要的，也是第一位的助手是幽默。”幽默的語言能讓學生在快樂的氣氛中去探索、理解和掌握知識。可以使原本沉悶的課堂變得活躍，學生在笑聲中學習、掌握各種知識和技能。教師運用幽默語言的趣味性來調動學生的興趣，那是一種藝術，一種境界，一種人格的魅力。
參考文獻：
關鍵詞：科學素養；有效理論；過渡狀態理論
高中化學必修課程是在義務教育化學課程的基礎上為全體高中生開設的課程.旨在促進學生的全面發展，進一步提高學生未來發展所需要的科學素養；同時為學生學習化學選修課程及相關學科課程奠定基礎.因此，在高中化學必修課程的教學中要注意以下幾個問題.
一、加強初高中化學的銜接
高中化學必修課程是在義務教育化學課程的基礎上為全體高中生開設的課程，高中化學必修課程與初中化學的聯系十分密切.在中學化學必修課程的教學中，應加強初高中化學的銜接.例如，在進行酸性氧化物和堿性氧化物的教學時，首先引導學生復習氧化物的概念，讓學生書寫CaO與鹽酸，CO2與氫氧化鈣反應的化學方程式，在此基礎上歸納出酸性氧化物和堿性氧化物的概念，最后讓學生通過書寫二氧化硫與氫氧化鈉溶液、氧化鎂與硫酸溶液反應的化學方程式進行鞏固.再如，在進行氧化還原反應的教學時首先引導學生復習化合價的有關知識，分析反應2Na+Cl2=2NaCl中元素化合價的變化，在此基礎上歸納出氧化劑、還原劑、氧化反應、還原反應的概念，再用雙線橋表示該反應中電子轉移的方向和數目，最后指導學生完成課本P45“問題解決”進行鞏固.
二、正確處理必修和選修的關系
高中化學課程包括必修和選修兩部分，必修課程僅是高中化學課程整體中的一部分，因此，在內容的處理上要嚴格控制知識的深廣度，不要一步到位.例如，關于氧化還原反應的教學，在化學1專題1第一單元中僅要求學生能從化合價變化的角度來判斷氧化還原反應和非氧化還原反應.在化學1專題2第一單元中則要求學生從電子轉移的角度認識氧化還原反應的本質，能分析簡單的氧化還原反應，指出氧化劑、還原劑、氧化反應、還原反應，并能用雙線橋表示電子轉移的方向和數目.再如，關于化學反應速率的教學，在化學2中主要是通過實驗讓學生認識到化學反應有快有慢，知道濃度、壓強、溫度、催化劑等外界條件對化學反應進行快慢的影響結果，了解控制反應條件在生活、生產和科學研究中的重要作用.在化學反應原理模塊中主要學習化學反應速率的定量表示方法，化學反應速率的測定，理解濃度、壓強、溫度、催化劑等對化學反應速率的影響，并能用有效理論、過渡狀態理論進行解釋.
三、創造性地使用教材
在中學化學必修課程的教學過程中教師要根據學生的實際情況對教材的內容進行適當的調整.例如，化學1專題3第一單元從鋁土礦到鋁合金，編者的意圖是讓學生通過探究從鋁土礦制備鋁的工藝流程，總結出鋁的氧化物及氫氧化物的兩性，培養學生通過實驗發現問題，分析問題和解決問題的能力.但對于我們學校的學生來說，難度太大.于是我們調整了教學順序，先學習了氧化鋁及氫氧化鋁的性質，再學習從鋁土礦制備鋁的工藝流程，這樣不但降低了學習的難度，而且加深了對從鋁土礦制備鋁的工藝流程的理解.
四、有效使用多樣化的教學方式
常見的教學方式有直觀教學、實驗探究、交流討論、資料查閱、多媒體的應用等多種.教師要根據具體的教學內容、目標要求和學生的實際情況使用有效的教學方式進行教學.例如，在學習烴分子結構時，讓學生親自動手構建甲烷、乙烯、乙炔、苯、甲苯等常見烴分子的球棍模型，通過單鍵的旋轉，讓學生觀察分子中原子的共線、共面情況，這樣不但降低了難度，而且加深了對烴分子結構的認識，培養了學生的空間想象能力.再如，在學習原電池時，我讓學生利用所給實驗儀器和用品探究原電池的工作原理.學生通過親自動手做實驗，不但知道通過原電池可以將化學能轉化為電能以及這種轉化在日常生活、工農業生產、科學技術等方面的實際應用，而且體驗了探究的過程，強化了探究的意識，促進學習方式的轉變，激發了學生的學習興趣.再如，在學習氯氣的生產原理時，通過播放多媒體課件，學生清楚看到通電前后陰陽離子在溶液中的運動、在電極上的放電及電子在導線中的流動情況，不但加深了對氯氣生產原理的理解，而且培養了學生的觀察能力及抽象思維能力.
五、正確評價學生的學業成就
高中化學必修課程倡導紙筆測驗、學習檔案評價和活動表現評價等多樣化的評價方式，使學生在知識與技能、過程與方法、情感態度與價值觀等方面都得到發展.在中學化學必修課程的教學中教師應根據具體的教學內容、目標要求和學生的實際情況，選擇合理有效的評價方式，評價學生的學業成就，關注學生個性的發展，激勵每一個學生走向成功.
總之，我們在進行高中化學必修課程的教學時，一定要根據課程標準的要求，結合學生的實際情況，創造性地進行教學，幫助學生實現由化學啟蒙教育向化學基礎教育的平穩過渡.
參考文獻：
[1] 劉芳.提高教育教學質量的策略與方法，2001.
[2] 楊九俊，吳永軍.學習方式的變革，2006.6
[關鍵詞]整體學習法 氧化還原反應 元素周期律 化學用語
經過高中必修課程的學習后，很多學生對化學知識處于處于一知半解，考試成績總是不盡人意，不知道如何把化學學透徹；那么，如何才能學好高中化學呢？要解決這個問題，首先必須思考兩個問題：第一，我們初中化學都學習了哪些內容？第二、高中必修課程又學習了哪些內容？下面我就結合初中化學和高中必修課程的內容來探討如何用整體學習法來學好高中化學。
一、初中化學學習了哪些內容
我們學習了根據化合價書寫化學式，學習了四個基本反應類型，學習了酸堿鹽及相互反應，金屬活動性順序表等等。
二、做好初中和高中化學的過渡
要做好初中和高中化學的過渡，應該從以下三個方面做起：
1.對氧化還原反應的擴充。
初中化學僅僅從得失氧的角度認識氧化反應和還原反應，高中應做到從化合價的角度和得失電子的角度來認識氧化還原反應，并能根據氧化還原反應的規律來書寫常見的氧化還原方程式。
2.對置換反應的擴充。
初中化學學生在學習置換反應時，是依據金屬活動順序表來判定一個反應是否發生的。通過高中必修模塊的學習后，我認為學生對置換反應必須做到以下四個層面的擴充：
第一，置換反應是“強制備弱”思想的體現；
第二，金屬活動順序表中沒有的金屬元素，我們可以依據元素周期律相關內容來判定金屬性的強弱，從而判定能否發生置換反應；
第三，不僅金屬能置換，非金屬也能在溶液中發生置換反應，元素周期律是判斷該類反應能否發生的工具。
第四，置換反應都屬于氧化還原反應，該類氧化還原反應同樣滿足“氧化劑的氧化性>氧化產物的氧化性”和“還原劑的還原性>還原產物的還原性”。
如果能做到這四個層次上的擴充，學生對置換反應就非常透徹了，也就不會覺得化學難學了，所以我們教師要引導和幫助學生把化學知識進行擴充和系統化。
3.對復分解反應的擴充。
通過必修1的學習，應該引導學生從實質上理解復分解反應，即：復分解反應的條件是使離子的存在形式發生改變，向著溶液中離子數目減少的方向進行。從而引導學生正確書寫離子方程式和判斷離子能否大量共存。
三、高中化學必修模塊學習了哪些內容
要想學好高中化學，必須做好對知識的提煉與重構。高中化學必修模塊學習了哪些內容呢？
1.學會“一個工具”――物質的量
要熟練掌握m、N、V（氣）、c與n之間的相互轉化。（物質的量n是立交橋，）
一定要幫助學生樹立“其余量先轉化為物質的量再計算”的思路。
2.掌握“兩大理論”――氧化還原反應、元素周期律
（1）氧化還原反應
對于氧化還原反應的知識，應該引導學生從以下三個層次對知識進行重構：
第一，有關知識點的記憶，可提煉關鍵字“升、失、氧、還”和“降、得、還、氧”來幫助學生理解和記憶。
第二，升降是放第一位的，所以一定要引導學生樹立“先看化合價變化”的思路來處理氧化還原反應的一系列問題，因為這是氧化還原反應的特征。
第三，掌握原電池的基本知識。
（2）元素周期律
對于元素周期律的知識，應該引導學生從以下三個層次對知識進行重構：
第一，“位―構―性”的思路。位置是放在第一位的，一切問題先看位置，所以要記憶常見元素的元素周期表。要在理解的基礎上來記憶，這樣運用起來會更得心應手。
第二，熟悉金屬性、非金屬性強弱的判斷依據。
第三，熟悉微粒半徑的判斷依據。
3.會用“三種化學用語”――化學方程式、離子方程式和電子式
（1）化學方程式
要會寫有化合價變化的化學方程式，而不是單靠死記硬背。例如銅和稀硝酸反應的化學方程式：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO+4H2O，引導學生總結書寫步驟――首先寫反應物和生成物，配平時先配平化合價變化的元素，然后再按照“金、非、氫、氧”的順序來配平。
（2）離子方程式
書寫離子方程式時，學生往往在“拆”和“查”兩個步驟上出問題。
第一，引導學生總結要拆成離子的物質有：強酸、強堿、可溶性鹽；
第二，檢查離子方程式查三項：要符合客觀事實、原子守恒和電荷守恒。
（3）電子式
離子化合物的電子式很好寫，活潑金屬將電子給活潑非金屬。最難處理的是非金屬之間共用電子。引導學生總結出“缺幾個電子、拿出幾個電子、共用幾對電子”來指導共價鍵電子式的書寫。
在學習完電子式的基礎上，再來學習化學鍵的分類及其類型判斷就容易多了。
四、如何才能學好高中化學
通過以上分析我們可以知道，要學好化學必須有一些化學思想做支撐和一些具體措施來實踐，最關鍵就是首先把初中和必修的知識整體劃分成以上幾大部分。然后確定每一部分整體學習方法。其次要引導學生學習化學的一些基本理念（化學思想），要引導學生對每一個知識點和每一道題都要有自己的重構，這樣化學也就非常容易學好了。
1.必須具備一些化學思想來指導日常的學習
第一，守恒的思想。包括質量守恒、能量守恒、原子守恒、得失電子守恒和電荷守恒。
電荷守恒對于檢查離子方程式是否正確常常能起到事半功倍的作用。
第二，強制備弱的思想。該思想在化學中有很多內涵，如：活潑金屬置換不活潑金屬（注意Na不能置換出CuSO4中的Cu元素）、活潑非金屬置換不活潑非金屬。強酸制備弱酸（CaCO3和HCL反應）、強堿制備弱堿、強氧化劑制備弱氧化劑、強還原劑制備弱還原劑、溶解性強的制備溶解性弱的（即生成沉淀的復分解反應）等。
第三，結構決定性質，性質決定用途的思想。
此思想在有機化學中體現的淋漓盡致，有了這個思想作支撐來學習有機化學，有機化學內容將非常有系統性。如：CH3OH和C2H5OH都含有羥基，因此有相似的性質――酯化反應等
原子結構決定性質――如堿金屬元素的相似性、鹵族元素的相似性等。
分子結構決定性質――如在氮氣分子中，NN鍵能大，所以分子能量低，比較穩定，因此可用作保護氣。
2.不斷對知識進行提煉和重構
對知識的提煉和重構，是鞏固、理解和提升的過程，這是非常必要的。
第一，在學完一節課后，要問自己“本節課我學到了什么”；在學完一章課后，要問自己“本單元我學到了什么”；在學完一冊內容后，要問自己“本冊書我學到了什么”。這就是對知識的提煉和重構。
第二，對于陌生或者做錯的題目，一定要至少總結出一條結論或者記住一些特例。
在學習過程中，可以引導學生總結很多小結論，如：在學習離子共存時可總結HCO3-既能與酸反應又能與堿反應等。
關鍵詞：元素周期律；比較；變化
蘇教版高中化學教材是由江蘇教育出版社出版的高中學生必修的一門課程教材，在現今新課改的形勢下，蘇教版的高中化學教材與以往人教版相比有了很大的完善，其中“元素周期律”這一重點章節內容更是進行了優化，因為這一章節內容是高中化學教材完善優化的基礎，下面從三個方面來探討蘇教版高中化學教材“元素周期律”與以往人教版進行比較后的變化。
一、結構體系的變化
1.宏觀位置的變化
從宏觀位置的變化來分析，首先比較的“元素周期律”所處的位置，以往人教版高中化學教材總共分為三冊，每一冊都是以章來作為基本單位，第一冊有六章內容，而“元素周期律”就位于第一冊的第五章處，其他的第二冊有五章內容，而第三冊只有三章內容；而蘇教版的高中化學教材分為必修與選修兩個大模塊，“元素周期律”就處于必修這一模塊的第一章，從宏觀上講，蘇教版將“元素周期律”提前到了高中化學教材的首位，將之提升到了讓學生率先學習的地位。
2.章節內容結構的變化
在以往人教版的高中化學教材中“元素周期律”這一章節內容主要包括核外電子排布的周期性、原子半徑的周期性變化以及元素主要化合價的周期性變化等，而蘇教版的高中化學教材中“元素周期律”這一章節內容與之相比有了變化，主要包含原子核外電子的排布、元素周期律以及元素周期律和元素周期表的應用等；首先在編排順序上，兩者就不一樣，人教版是按照“原子結構―元素周期律―元素周期表”進行排布，而蘇教版則是按照“元素周期表―原子結構―元素周期”進行排布，其次在章節數與章節內容上兩者也有變化，人教版將“元素周期律”這一章內容分成了七節，在講解完原子核與原子核外電子排布后就開始介紹元素周期律，而蘇教版則是將“元素周期律”整合成三節內容，由于編排順序發生了變化，蘇教版的比較靠前，而且也將原子結構與核外電子排布這兩節內容放在元素周期律這一節內容里進行講解。
二、內容編排的變化
如下表所示，為人教版與蘇教版的高中化學教材“元素周期律”所包含的主要知識內容：
人教版與蘇教版的高中化學教材“元素周期律”所包含的主要知識內容
通過上表的對比可以看出，人教版與蘇教版在選取“元素周期律”這一章節的知識內容時，兩者變化不是很大，有許多相同的知識都包含在內，一些知識點雖然名稱不一樣，但基本內容是一致的，蘇教版的只是在其中增加了一些重要的知識點。
這兩者之間的變化，首先體現在編排思路上，如前文所述，人教版以“原子結構―元素周期律―元素周期表”進行排布，而蘇教版主要以“元素周期表―原子結構―元素周期”進行排布，首先兩者的編排順序就不同，其次兩者在編排后，人教版最后總結出了“元素周期律”的整體概念，而蘇教版最后則是將元素的金屬性與非金屬性都放在下一個章節進行體現。
三、呈現方式的變化
呈現方式的變化是人教版與蘇教版高中化學教材“元素周期律”相比較后最明顯的變化，以往人教版的教材內容主要以圖片、表格、實驗以及討論的方式將其呈現出來，而蘇教版的呈現方式除了這些之外，還增加了思考與交流、學與問、歸納與整理、實踐活動、科學探究、科學視野以及資料卡片等，呈現方式不僅豐富多彩，而且在圖片的表現形式上比人教版的更加逼真，可讀性得到了增強。
綜上所述，本文主要從結構體系、內容編排以及呈現方式這三個方面探討蘇教版的高中化學教材“元素周期律”與以往人教版的高中化學教材“元素周期律”發生的變化，通過這三個方面的比較，蘇教版的高中化學教材“元素周期律”不僅提升學生的學習興趣，而且也鍛煉了學生的探究能力與歸納總結能力。
參考文獻：
關鍵詞：高中化學；教學模式；優化措施
高中化學課程主要要求學生掌握基本化學元素及其規律、物質的結構、基本化學反應以及基礎化學實驗等內容。其知識點較為分散、繁多，要求學生對基礎知識進行熟記，同時對其化學元素、化學規律的應用能力也提出了較高的要求。因此，教師在教學過程中不僅要充分把握高中化學課程的內容結構，同時也要在學生的學習水平、性格特點等方面的基礎上進行教學模式的優化和創新，從而實現高中化學課堂的高效化。筆者通過思考和分析，并結合自身教學經驗，以人教版高中化學教材為例，對高中化學課堂教學模式的優化策略作出如下幾方面的總結。
1.“重內容”與“重結構”并舉，促進學生認知水平的健康發展
高中化學課程要求學生掌握眾多化學元素、方程式以及性質、反應規律等基礎知識，學習內容細致且零散，結構性較差，不利于學生的整體學習和把握。而部分教師在進行化學基本知識的教學過程中，盲目遵照教材的知識安排展開教學，并沒有對已學知識進行聯系和總結，導致學生在學習結束后出現易忘、似懂非懂的現象，對學習效果產生不良影響。對此，教師應將傳統的“重內容”轉變為“重內容”與“重結構”并舉的教學模式，通過幫助學生建立高中化學知識的各層級構架而提高其認知水平和學習能力。在高中化學必修二的教學過程中，教師應根據教材的安排順序，構建符合本書內容邏輯關系的樹狀組織架構圖。通過將課程內容進行提煉和構架，可使學生從整體出發掌握教材的編制內容和目的，并從中理解各部分教材內容的聯系。另外，教師在幫助學生建立起較為科學的化學知識體系后，可鼓勵學生從自我認知風格出發，自行編制符合自己學習特點的知識體系，并以該體系為基礎加強對基本化學知識的記憶和掌握，從而達到提升學生認知水平的目的。
2.采用小組合作學習的教學模式，提高學生分工、合作以及競爭水平
在科學、合理的教學知識體系的基礎上，教師可采用小組合作學習的教學模式促進學生化學學習能力以及創新能力的發展。小組合作學習主要指學生通過分組，以一定的學習主題和任務為核心，通過分工、合作以及競爭的方式完成某類知識的學習過程。小組合作學習方式在我國教學實踐中取得了一定的成效，可在實際教學中廣泛使用。因此，教師可在高中化學課堂教學中適當采用小組合作學習的方式提高課堂教學的效率和質量。以人教版高中教材必修一為例，教師在進行“物質結構以及元素周期律”一章的教學過程中，可采用小組合作學習的教學模式。首先，教師可在充分把握教學內容、學生性格以及認知水平、課程時間等方面的基礎上對學生進行分組，盡可能使各組間差異最小化，組內差異平衡化；其次，布置每組學生對本章“原子結構”“元素周期律”以及“元素周期表”三節內容進行自學，由組長進行自學任務的分配；自學完成后，小組組長通過組織每位成員進行知識分享，確保每位同學均能理解自己所學的知識；最后，小組組內分享學習結束，抽簽由一名學生進行學習匯報，教師通過每組的匯報情況進行評價。小組合作學習的方式需要教師具有充分的教學準備，通過有效組織和控制，可促進學生分工、合作以及競爭水平的提升。
3.豐富教學考核方式，提升學生學習的主動性、積極性
