時間：2022-03-10 13:14:04
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知識目標：了解溶液、溶質、溶劑的基本概念；了解溶液在工農業生產中的一般應用。
能力目標：
通過演示實驗的對比，培養學生的觀察能力、分析實驗的能力；能列舉生活中常見的溶液實例，并整理歸納溶液在組成和性質上的特點；通過對溶液形成過程的學習，鍛煉學生抽象思維的能力。
情感目標：
通過溶液在實際生活中的應用，擴大學生的知識面，體驗“理論聯系實際”和“學以致用”的含義，加強學生的探索精神。
教學建議
關于演示實驗的教學建議
做好實驗是教學中的一個重要環節，也是調動學生學習積極性的重要手段。現推薦幾個實驗的注意事項做一些說明，權作參考。
[實驗1]高錳酸鉀溶于水
高錳酸鉀溶于水，試管中的水適當多加一些，高錳酸鉀固體取一個小顆粒，而不是若干碎屑。這樣可以使高錳酸鉀沉入水底是留下一道清晰的紫色線條，增加實驗的視覺效果，同時便于進一步的觀察它的擴散過程。
[實驗2]將少量的碘和食鹽分別放入盛有5mL水的試管中振蕩，觀察著兩種物質在水中的溶解情況。
在上述實驗中，兩只試管里的水都是室溫，水的質量也相同，但食鹽全部溶解了，而碘卻只有少部分溶解。這說明不同的物質在同一中溶劑中的溶解能力是不同的，這是物質本身的性質所決定的。
本實驗是為了揭示“物質的溶解性主要是物質自身性質決定的”這一原理。
任何兩種氣體都可以任意比例完全均勻地混合，但是對于水來說，并不是什么物質都可以溶在其中的。
[實驗3]氯化銀懸濁液的生成與性質
硝酸銀跟鹽酸反應生成難溶于水的白色物質，觀察下面實驗現象。
可見，如果分散在水中的固體物質的顆粒過大就會使形成的混合物混濁而不透明，一段時間后該固體物質就會從混合物中沉降出來。象這樣固體小顆粒懸浮于液體里所形成的混合物叫做懸濁液（或懸浮液）,懸濁液是一種不穩定的混合物。
本實驗應該是用較稀的溶液，所鉀硝酸銀也不能過多，若反應已開始就生成大量沉淀，就會對“懸濁液放置后會發生沉降”的現象產生干擾。
[實驗4]液體物質的溶解
在一只大試管中加入2mL水，再用膠頭滴管分5次加入酒精，每次加1滴管，邊振蕩邊觀察現象。多次加入的酒精均能與水完全互溶。進一步的實驗還可以證明，酒精能以任意比例與水互溶。但是，并不是所有液體之間都能夠互溶。
[實驗5]植物油與水的混合
植物油不能跟水互溶，經振蕩，油被“打散”，生成很小的液滴。它們分散在液體里所形成的混合物叫做乳濁液（或乳狀液），這種混合物液也是不穩定的。
乳濁液也有重要的應用，例如很多液體農藥是難溶于水的，農民按照一定的比例，把農藥配成乳濁液后再進行噴灑，有效地保障了用藥的均勻與適量。
[實驗6]氣體物質的溶解
將盛有氨氣的試管浸入水中，在水中打開膠塞，觀察現象。
本實驗未采用“噴泉實驗”，而設計了較為建議的做法。主要使是實驗中的干擾因素盡量少，使學生集中觀察按其的易溶性。同樣原因，水中也不要加入指示劑。
[思考]在養魚的水塘中央常用水泵不斷將水噴向空中；家庭養魚則不斷向魚缸中鼓入空氣。這樣做是為了向養魚的水中補充氧氣。請你說說這兩種方法是如何達到補充氧氣目的的。
建議由學生分組進行實驗：
1．氫氧化鈉溶解時的放熱現象：向燒杯中加入20mL水，用溫度計測量并記下溫度；向水中加入2藥匙NaOH固體，用玻璃棒攪拌后并再次測量并記錄溶液的溫度。
2．硝酸銨晶體溶于水時的吸熱現象
向燒杯中加入5mL水，用溫度計測量并記錄水的溫度；向水中加入2藥匙硝酸銨晶體，用玻璃棒攪拌使其全部溶解，并及時測量和記錄溶液的溫度。
關于溶解的教學建議
1．要從學生已有的生活經驗出發，通過比較來討論物質在水中的溶解。例如，學生對氣體之間的相互混合具有較強的感性認識，而物質在水中溶解時的擴散過程與氣體間的混合是相似的，他們都是一個自發的過程。這會使學生在一個更高的層次上了解物質之間混合的過程特點，以次來理解環境污染及其治理，會得到向對統一的認識。當然應該注意，物質在水中的溶解有一個水合的過程，熱效應液與此有關，但這里不必予以強調。
2．使學生了解不同物質（固體、液體、氣體）在水中的溶解過程可以使學生對溶解現象有一個較為開闊的視野。應該指出的時，固體的溶解是本章討論的重點內容，教學過程中應突出出來，做到，既有相對寬泛的背景，由有重點。在對學生的要求上也要分清主次，不要任以拔高。
教學設計方案
重點：
1．建立溶液的概念，掌握溶液、溶質、溶劑之間關系，并學會簡單計算。
2．引導學生用比較的方法去認識事物。
難點：
1．了解溶液的形成過程。
2．溶質和溶劑的判斷。
教學過程
[引言]當衣服上撒了香水就會滿室飄香，打開一瓶白酒就會醇香四逸。這里的“飄”與“逸”實際上就是分子的擴散。經過一段時間，飄逸的分子最終會均勻地充滿整個房間。這一過程無需外力的幫助就能自發地進行。物質在水中溶解時的擴散與上面的過程類似，都是自發地進行的。
[板書]第一節溶液
一、物質的溶解
1．固體的溶解
[講解]很多物質能夠在水中溶解，這是大家非常熟悉的現象。現在讓我們仔細觀察這一過程，并注意最終形成的混合物的外觀特點。
[實驗1]高錳酸鉀溶于水
圖1高錳酸鉀溶于水
[講解]從實驗中可以觀察到，高錳酸鉀在水中逐漸地溶解、擴散，最終所形成溶液的每個部分顏色都一樣，說明高錳酸鉀均勻地分布在水中。攪拌或振蕩可以加快溶解。
[實驗2]將少量的碘和食鹽分別放入盛有5mL水的試管中振蕩，觀察著兩種物質在水中的溶解情況。
[講解]在上述實驗中，兩只試管里的水都是室溫，水的質量也相同，但食鹽全部溶解了，而碘卻只有少部分溶解。這說明不同的物質在同一中溶劑中的溶解能力是不同的，這是物質本身的性質所決定的。
[講解]任何兩種氣體都可以任意比例完全均勻地混合，但是對于水來說，并不是什么物質都可以溶在其中的。
[實驗3]氯化銀懸濁液的生成與性質
[講解]硝酸銀跟鹽酸反應生成難溶于水的白色物質，觀察下面實驗現象：
圖2氯化銀懸濁液的生成
[講解]可見，如果分散在水中的固體物質的顆粒過大就會使形成的混合物混濁而不透明，一段時間后該固體物質就會從混合物中沉降出來。象這樣固體小顆粒懸浮于液體里所形成的混合物叫做懸濁液（或懸浮液）,懸濁液是一種不穩定的混合物。一般認為顆粒直徑大于10-7m時就會形成不穩定的懸濁液或乳濁液，發生沉降或分層。
2．液體物質的溶解
[實驗4]液體物質的溶解
在一只大試管中加入2mL水，再用膠頭滴管分5次加入酒精，每次加1滴管，邊振蕩邊觀察現象。多次加入的酒精均能與水完全互溶。進一步的實驗還可以證明：
[板書]酒精能以任意比例與水互溶。
但是，并不是所有液體之間都能夠互溶。
[實驗4]植物油與水的混合
圖3植物油跟水的混合
[講解]植物油不能跟水互溶，經振蕩，油被“打散”，生成很小的液滴。它們分散在液體里所形成的混合物叫做乳濁液（或乳狀液），這種混合物液也是不穩定的。
[板書]小的液滴分散在液體里所形成的混合物叫做乳濁液（或乳狀液），
[講解]乳濁液也有重要的應用，例如很多液體農藥是難溶于水的，農民按照一定的比例，把農藥配成乳濁液后再進行噴灑，有效地保障了用藥的均勻與適量。
[板書]3.氣體的溶解
[講解]炎熱的夏天，當你打開碳酸飲料或者啤酒瓶的時候，會發現液體中會冒出大量氣泡，這說明液體中溶有氣體。有的氣體是很易溶于水的。
[實驗6]氣體物質的溶解
[講解]將盛有氨氣的試管浸入水中，在水中打開膠塞，觀察現象。
圖4氨氣溶于水
打開膠塞后，水會急速進入試管，說明氨氣很容易溶解在水中，所得溶液稱為氨水。
[思考]在養魚的水塘中央常用水泵不斷將水噴向空中；家庭養魚則不斷向魚缸中鼓入空氣。這樣做是為了向養魚的水中補充氧氣。請你說說這兩種方法是如何達到補充氧氣目的的。
[討論]液體里溶有氣體的現象在生活中也很常見，你能舉幾個例子嗎？
[板書]4．溶解過程中放熱與吸熱的現象
[學生活動]氫氧化鈉溶解時的放熱現象
向燒杯中加入20mL水，用溫度計測量并記下溫度；向水中加入2藥匙NaOH固體，用玻璃棒攪拌后并再次測量并記錄溶液的溫度。
溶解前
溶解后
溫度（℃）
[學生活動]硝酸銨晶體溶于水時的吸熱現象
向燒杯中加入5mL水，用溫度計測量并記錄水的溫度；向水中加入2藥匙硝酸銨晶體，用玻璃棒攪拌使其全部溶解，并及時測量和記錄溶液的溫度。
溶解前
溶解后
溫度（℃）
[講解]以上實驗說明，物質在溶解的過程中會產生放熱或吸熱現象。
教學手段：實驗、學生活動（包括動手實驗和同伴之間的討論）
板書設計
第一節溶液
一、物質的溶解
1．固體的溶解
[實驗1]高錳酸鉀溶于水
圖1高錳酸鉀溶于水
[實驗2]將少量的碘和食鹽分別放入盛有5mL水的試管中振蕩，觀察著兩種物質在水中的溶解情況。
[實驗3]氯化銀懸濁液的生成與性質
懸濁液：固體小顆粒懸浮于液體里所形成的混合物叫做懸濁液（或懸浮液）,懸濁液是一種不穩定的混合物。
2．液體物質的溶解
[實驗4]液體物質的溶解
[板書]酒精能以任意比例與水互溶。
[實驗5]植物油與水的混合
乳濁液：小的液滴分散在液體里所形成的混合物叫做乳濁液（或乳狀液），
3.氣體的溶解
[實驗6]氣體物質的溶解
氨氣很容易溶解在水中，所得溶液稱為氨水。
[思考]請你說說向魚塘中的水里補充氧氣的方法。
[討論]你能舉幾個例子說明水中溶有氣體嗎？
4．溶解過程中放熱與吸熱的現象
NaOH固體溶于水：
溶解前
溶解后
溫度（℃）
硝酸銨晶體溶于水：
溶解前
溶解后
溫度（℃）
結論：物質在溶解的過程中會產生放熱或吸熱現象。
探究活動
物質在不同溶劑中的溶解性比較
1．做下列實驗：
（1）將少許碘放入水中，振蕩，觀察碘在水中的溶解性；
（2）將少許碘放入四氯化碳中（四氯化碳是一種有機溶劑），振蕩，觀察碘有機溶劑中的溶解性；
（3）在碘的水溶液中滴加幾滴四氯化碳，振蕩，觀察現象。
2．以小組為單位，討論以下問題：
（1)物質在溶劑中的溶解跟什么因素有關？（可能的話可以討論物質相溶的規律）
1.物質的溶解性
2.固體的溶解度及溫度對它的影響
3.固體的溶解度曲線
4.氣體的溶解度及壓強、溫度對它的影響
教學重點：固體溶解度的概念
教學難點：固體溶解度的概念
教學過程：
[復習]1.飽和溶液、不飽和溶液的定義;
2.飽和溶液要在哪兩個條件下討論才有確定的意義;
3.如何判斷某溶液是飽和溶液，若該溶液不飽和，怎樣才能使它變成飽和溶液。
[引言]我們已經知道，在相同條件下，有些物質容易溶解在水里，而有些物質很難溶解，也就是說各種物質在水里的溶解能力不同。我們把一種物質溶解在另一種物質里的能力叫做溶解性。
[討論]根據生活經驗，溶解性的大小與哪些因素有關?
溶解性的大小與溶質、溶劑的性質和溫度等因素有關
[講述]在很多情況下，僅僅了解物質的溶解性是不夠的，人們需要精確地知道在一定量的溶劑里最多能溶解多少溶質，這就要用到溶解度這個概念。
在一定溫度下，某固態物質在100克溶劑里達到飽和狀態時所溶解的質量，叫做這種物質在這種溶劑里的溶解度。
[分析]條件：一定溫度下;
標準：100克溶劑里;
狀態：飽和狀態;
本質：溶質的質量;
單位：克。
[舉例]在20。C時，100克水里最多能溶解36克氯化鈉(這時溶液達到了飽和狀態)，我們就說氯化鈉在20。C時在水里的溶解度是36克。又如：在20。C時，氯酸鉀在水里的溶解度是7.4克，那就表示在20。C時，100克水中溶解7.4克氯酸鉀時，溶液達到飽和狀態。
[練習]1.下列敘述是否正確。
(1)食鹽在水里的溶解度時是36克。
(2)20。C時，硝酸鉀的溶解度為31.6克。
(3)20。C時，50克水中加入18克食鹽后溶液恰好飽和，因此，20。C時，食鹽在水里的溶解度為18克。
(4)10。C時，100克水里溶解了15克蔗糖，所以，10。C時，蔗糖的溶解度為15克。
2.60。C時，硝酸鉀的溶解度為124克，填表：
課題：溶解度
溶質溶劑溶液狀態溫度溶質質量溶劑質量溶液質量
3.20。C時，食鹽的溶解度為36克，這句話的含義是什么?
(1)20。C時，100克水中最多能溶解36克食鹽。
(2)20。C時，食鹽在100克水中達到飽和狀態時所溶解的質量為36克。
[講述]物質的溶解性和溶解度是什么關系呢?物質的溶解性，即物質溶解能力的大小，它是物質本身所固有的一種性質。這種溶解能力既取決于溶質的本性，又取決于與溶劑間的關系。而物質的溶解度，它是按照人們規定的標準來衡量物質溶解性的一把“尺子”。在同一溫度下，不同物質在同一種溶劑里所能溶解的不同質量，就在客觀上反映了他們溶解性的區別。
[填表]20。C時
溶解度(克)<0.010.01~11~10>10
溶解性難溶微溶可溶易溶
[練習]1.與固體物質的溶解度大小無關的因素是()
A.溶質的性質B.溶劑的種類C.溶液的多少D.溫度的高低
2.測定某溫度下某物質的溶解度時，所用溶液必須是()
A.濃溶液B.稀溶液C.飽和溶液D.不飽和溶液
3.20。C時，100克水中最多溶解10克A，40。C時，200克水中最多溶解20克B，則A、B兩物質的溶解度關系是()
一、教學目標
1．理解固體物質溶解度的概念。了解溶解度和溶解性的區別和聯系。
2．進一步練習給試管里的液體加熱、向試管里滴加液體和振蕩試管的操作；培養學生設計簡單實驗步驟的能力。
3．從影響溶解度的諸因素中，對學生進行內因和外因的辯證唯物主義教育。
二、教學方法
邊講邊實驗。
三、教學用品
酒精燈、試管、試管夾、滴管、飽和硝酸鉀和硝酸銨溶液(使用上一節課制得的兩種物質飽和溶液)、投影儀。
四、教學過程
師：上一節課我們學習了飽和溶液和不飽和溶液的概念。通過實驗，在一定條件下(室溫、10mL水)制得了硝酸鉀和硝酸銨的飽和溶液。現在請大家考慮：如何使一定條件下的飽和溶液轉變為不飽和溶液？具體地說：通過什么方法，可以使在一定條件下未溶解的硝酸鉀和硝酸銨繼續溶解？大家先進行討論，然后，我們來設計實驗的具體步驟。[學生討論，教師巡視，不時地參加學生間的議論]
師：現在請同學們提出自己的意見。
生甲：可以采取增加溶劑的方法，使飽和溶液變成不飽和溶液。
師：請你具體地說明操作步驟。
生甲：向硝酸鉀和硝酸銨飽和溶液中，分別加入少量的水，振蕩試管，觀察試管中剩余的固體是否溶解。如果不溶解，再加入少量水，繼續振蕩試管，直到剩余的固體全部溶解為止。師：這個方法是否可行，我們可以試一試。除了增加溶劑之外，還可以采取什么方法？
生丙：可以用加熱的方法試一試。給試管里的飽和溶液加熱，觀察試管里剩余的固體是否溶解。如果溶解，飽和溶液就變成不飽和溶液了。
師：應該怎樣操作？
生丙：用試管夾夾持盛有飽和溶液的試管，在酒精燈上先均勻加熱，然后加熱液體。觀察試管里的固體是否溶解。如果固體溶解了，就停止加熱。
師：很好。下面按大家提出的實驗方法，進行實驗。可以對兩種飽和溶液中，一種加入少量的水，另一種進行加熱。實驗中，注意滴加液體和加熱試管里的液體的操作方法。現在，先檢查儀器、藥品，然后開始實驗。[學生進行實驗操作，教師巡視、指導。大約5min實驗結束]
師：停止實驗操作。同學們觀察到什么現象，說明什么問題？
生乙：向盛有硝酸銨飽和溶液的試管里加入少量的水，振蕩試管，原來試管里剩余的固體又繼續溶解了。說明增加溶劑可以使飽和溶液變成不飽和溶液。
生丁：我們是向硝酸鉀飽和溶液中加入少量的水，振蕩試管，原來試管里未溶解的硝酸鉀又溶解了。說明增加溶劑，也可以使硝酸鉀的飽和溶液變成不飽和溶液。
師：使用加熱的方法，有什么現象，說明什么問題？
生戊：給盛有硝酸鉀飽和溶液的試管加熱，不久，試管里剩余的固體硝酸鉀又溶解了。說明加熱可以使飽和溶液變成不飽和溶液。
師：應該說是“加熱”還是“升高溫度”？
生戊：是升高溫度，使飽和溶液變成不飽和溶液。，全國公務員共同天地
師：對。加熱是操作方法，升高溫度是加熱的結果。升高溫度才能使飽和溶液變成不飽和溶液。那么，給硝酸銨飽和溶液加熱，有什么現象，說明什么問題？
生辛：和加熱硝酸鉀飽和溶液的現象相同。說明升高溫度也能使硝酸銨的飽和溶液變成不飽和溶液。
師：好。大家的實驗結論是一致的。實驗說明，增加溶劑或升高溫度，可以使一定條件下的飽和溶液變成不飽和溶液。那么，大家設想一下，如果把加入到上面飽和溶液中的水分蒸發掉，或者使較高溫度下的不飽和溶液降低到原來的溫度，又會出現什么現象？
生己：又會變成飽和溶液。
師：這是結論。你根據什么現象得出這個結論？
生己：試管中又會有固體物質析出。
師：對。也就是說，如果將不飽和溶液降溫或減少溶劑，可以使不飽和溶液變成飽和溶液。飽和溶液和不飽和溶液的關系，可表示如下：[教師邊講邊板書如下內容]
因此，只有指明在“一定溫度”和“一定量的溶劑里”，“飽和”和“不飽和”才有確切的含義。
實驗證明，各種固體物質，例如硝酸鉀、硝酸銨、食鹽等，在相同的條件(相同的溫度，相同質量的溶劑)下，達到飽和時溶解的質量并不相同。也就是說，各種固體物質在同一種溶劑里溶解的能力各不相同。如果我們要用確切的數值來表示某種物質在某種溶劑里溶解的能力，必須規定哪些條件呢？
生甲：要指出是哪種溶劑，還要規定在一定量的溶劑中。
生壬：要在一定的溫度下。
師：還應該具備什么條件？
生丙：還必須使溶液達到飽和。
師：大家回答得很正確。科學上就是用“溶解度”來定量地表示某種物質在某種溶劑里溶解能力的大小。溶解度是這樣規定的：[教師邊講邊板書]“在一定的溫度下，某種物質在100g溶劑里達到飽和狀態時所溶解的克數，叫做這種物質在這種溶劑里的溶解度”。如果不指明是哪種溶劑，通常是指物質在水里的溶解度。請同學們打開書，查閱用實驗的方法測出的硝酸鉀在不同溫度時的溶解度。
[學生查閱硝酸鉀在不同溫度時的溶解度]
師：大家查一下，在20℃時，硝酸鉀的溶解度數值是多少？
生[齊]：31.6。
師：用什么單位表示？
生[齊]：用“克”表示。
師：20℃時，硝酸鉀的溶解度是31.6g它表示什么意義？
生甲：表示在20℃時，100g水中，最多能溶解31.6g硝酸鉀。師：他回答得是否準確？
生丙：應該說：在20℃時，100g水中，達到飽和狀態時，硝酸鉀能溶解31.6g
師：正確。溶液的狀態只能用“飽和”或“不飽和”來描述，而不能用溶解溶質的“多少”來表示。溶解度的概念包含以下四個要素，即“一定溫度”、“100克溶劑”、“達到飽和狀態”和“溶質的克數”缺一不可。
下面，根據溶解度的概念，判斷下列說法是否正確，并說明理由。[教師用投影儀，映示寫在膠片上的下列練習題]
(1)20℃時，10g食鹽可以溶解在100g水里，所以20℃時，食鹽的溶解度是10g。
(2)20℃時，10g食鹽溶解在水里制成了飽和溶液，所以20℃時，食鹽的溶解度是10g。
(3)20℃時，20g某物質全部溶解在100g水中，溶液恰好達到飽和，這種物質的溶解度就是20g。
(4)20℃時，碳酸鈣在100g水里，達到飽和時能溶解0.0013g。所以，20℃時碳酸鈣的溶解度是0.0013g。
[教師提問以上各題，學生都能指出1～3題中的錯誤。特別是第(3)題。學生認為，既然某物質全部溶解于100g水中，沒有剩余的固體物質，溶液就不是飽和狀態。所以，這種物質的溶解度就不是20g]
師：今天，我們通過實驗說明，物質的溶解性不僅跟溶質和溶劑的性質有關，而且受外界條件的影響。為了確切地表示物質溶解能力的大小，要應用溶解度的概念。溶解性和溶解度既有區別，又有聯系。溶解性是指某種物質在某種溶劑里的溶解的能力，是物質的一種物理性質。通常使用易溶、可溶、微溶、難溶或不溶等粗略的概念表示。溶解度是按照人們規定的標準，衡量物質溶解能力大小的“一把尺子”，定量地表示在一定條件下，不同溶質在同一溶劑里所能溶解的最大質量。溶解性和溶解度有一定的聯系。溶解度在一定條件下可以表示物質溶解性的大小。例如，通常把在室溫(20℃)時，溶解度在10g以上的，叫易溶物質；溶解度大于1g的，叫可溶物質；溶解度小于1g的，叫微溶物質；溶解度小于0.01g的，叫難溶物質。
課后，請大家完成作業之后，思考下面的問題。
知識目標：
1．飽和溶液與不飽和溶液的概念。
2．溶液的濃稀與溶液的飽和、不飽和這兩組概念的區別。
能力目標：
1．培養學生通過實驗解決問題的能力，更突出的是要培養學生在實驗基礎上的分析能力和思維能力。
2．利用實驗和數據的結合，培養學生區分不同概念的比較能力和分析思維能力。
情感目標：
通過對實驗的分析研究，培養學生沿著“問題—實驗—分析—結論”的思路，以科學的方法去解決問題的能力。
教學建議
教材分析
本節的中心內容是建立飽和溶液的概念。學生雖然對于一般物質溶解后形成溶液的現象比較熟悉，但是對從量的角度去認識物質的溶解性以及溶液的種種狀態卻很少思考。教材一開始就提出一杯水里是否可以無止境地溶解糖或食鹽這樣的問題，把學生的注意力一下子帶到要討論的問題中來。接著教材分別安排了兩組實驗［實驗7－2］、［實驗7－3］和［實驗7－4］，從正反兩個方面證明：只要條件固定，物質是不會無限制地溶解在溶劑中（彼此互溶者除外）。由此為依據，通過教師的歸納和分析幫助學生建立起“飽和溶液的概念”。
1．通過［實驗7－2］，學生應該了解：（1）要判斷物質的溶解是否有限度，就必須確定“一定溫度”和“一定量的溶劑”這兩個條件。（2）當這兩個條件不變時，物質溶解的確都各有其限度。學生有了這兩點認識之后，就能比較容易理解：當溶質溶解達到它的限度時（如果條件不變），溶液就處在一種特殊的狀態即飽和狀態。這時的溶液就是該狀態下此溶質的飽和溶液。
如何教學生判斷是否達到了溶解的限度呢？教材用“不能繼續溶解而有固體剩余的時候”，這是利用可直接觀察到的宏觀現象作為判斷溶液飽和的一個依據。但是利用“有固體剩余”來判斷溶液已達飽和，又一定要以“一定溫度”和“一定量溶劑”為前題，否則就沒有意義。
［實驗7－3］和［實驗7－4］通過分析可以得到下列關系：對于大多數溶液來說：
（1）說明當改變飽和溶液的任何一個條件時，飽和溶液的狀態都會被破壞，成為“不飽和溶液”。（2）從反面證明飽和溶液定義的敘述必須有兩個前提為條件，否則就
沒有意義。（3）客觀上向學生介紹了使飽和溶液變為不飽和溶液的兩種可能的方法，即升高溫度或增加溶劑。至于相反過程，即由不飽和溶液轉為飽和溶液，由于可能會引起物質的結晶析出，在本節暫不宜展開討論。
2．為了消除學生把溶液的濃稀與溶液的飽和與不飽和混為一談，教材作了一段專門敘述。
通過［實驗7－5］，利用剛剛建立起來的飽和與不飽和概念及其判斷方法，來分辨濃溶液與稀溶液，以及它們跟飽和溶液、不飽和溶液的區別，是很有說服力的，教師應很好利用這段教材，或講解或指導閱讀。在討論時一定要向學生指明，溶液的濃稀，是指一定量溶劑中溶質的相對含量不同而言，與溫度是否變化無關；飽和與不飽和是指溶質是否達到了最大溶解限度，受溫度和溶劑的量兩個條件的制約，表述的是溶液的一種存在狀態，與溶液的“濃”、“稀”無關。
教學建議
（1）邊實驗、邊分析、過討論、充分調動學生的積極性，啟發他們積極思維，逐步建立飽和溶液和不飽和溶液的概念。
（2）教師演示實驗并給出一些數據，引導學生分析，逐步培養學生分析思維能力和區分不同概念的比較能力。
教學設計方案
重點：
（1）建立飽和溶液的概念。
（2）分析溶液“濃”“稀”跟溶液飽和與不飽和這兩組概念之間的關系和區別。
難點：
利用實驗和數據結合，培養學生區分不同概念的比較能力和分析思維能力。
教學過程：
通過前面的學習，我們已經了解了溶液。為了對溶液進行更深一步的研究，就需要將溶液作以分類：
1．飽和溶液與不飽和溶液
演示［實驗7－2］在10毫升水里分別加入食鹽和硝酸鉀固體，直至不能再溶解。
［教師活動
>］提問：在實驗演示過程中，溶液的溫度是否改變？水的量是否改變？這個實驗說明了什么？
［目的：為學生觀察實驗提供了一定的方向，有利于學生分析實驗結果。］
［教師活動］演示［實驗7－2］：在各盛有10毫升水的試管中；分別緩慢加入氯化鈉和硝酸鉀固體，邊加入邊振蕩，直到試管里有剩余固體不再溶解為止。
［學生活動］觀察實驗并回答以上提出的問題。
［結論］
飽和溶液：在一定溫度下，在一定量的溶劑里，不能再溶解某種溶質的溶液。
不飽和溶液：在一定溫度下，在一定量的溶劑里，能繼續溶解某種溶質的溶液。
［教師活動］提問：在提到飽和溶液和不飽和溶液時，為什么一定要指明‘“一定溫度”和“一定量溶劑”呢？
［學生活動］學生動手做［實驗7－3］。［實驗7－4］，并思考以上問題。
［目的：培養學生通過實驗解決問題的能力。］
［學生活動］分析討論并總結該實驗。
［教師
活動］參與討論并答疑，引導學生總結。
［結論］
（1）只有指明“一定溫度”和“一定量溶劑”，“飽和”和“不飽和”才有意義。（2）
（3）當溫度確定、溶劑量確定時，某溶液的飽和狀態表示溶質溶解的最大值。
［目的：加深學生對概念的理解，為下一節溶解度概念的建立做好鋪墊。］
［教師活動］說明：給定條件，溶液可分為飽和溶液與不飽和溶液。在日常生活
中，為了粗略表示溶液里溶質含量的多少，溶液常常習慣被分為濃溶液和稀溶液。
2．飽和溶液、不飽和溶液與濃溶液、稀溶液之間的關系
［教師活動］演示［實驗7－5］：在各盛有10毫升水的試管中，分別加入2克食鹽和0.1克熟石灰，振蕩、并觀察現象。
<［學生活動］觀察實驗及所列數據，試判斷正誤。
［目的：培養學生區分不同概念的比較能力和分析思維能力。］
（投影）提供數據：
20℃時，在100克水中最多溶解不同物質的質量：
硝酸銨：192克碳酸鈣：0.0013克食鹽：36克氫氧化鈣：0.17克
判斷：（1）在同一溫度下，飽和溶液一定比不飽和溶液濃。
（2）飽和溶液是濃溶液。
［教師
活動］引導學生總結。
［結論］飽和溶液、不飽和溶液與濃溶液、稀溶液之間沒有必然的聯系，不過對于同一種溶質的溶液來說，在一定溫度下，飽和溶液比不飽和溶液濃。
［教師活動］指導閱讀教材第134頁：如何確定某溶液是飽和溶液？
（四）總結、擴展
（1）溶液：在一定條件下可分為飽和溶液、不飽和溶液。
不給定條件可分為濃溶液、稀溶液。
（2）擴展練習：試判斷：
①同一種物質的飽和溶液一定比不飽和溶液濃。
②在一定溫度下，向硝酸鉀溶液中加入少量硝酸鉀，如果溶液質量不變，則該溶液是飽和溶液。
③同一種物質的飽和溶液一定比不飽和溶液中的溶質多。
④一定溫度下，溶質的質量不改變，則無法使不飽和溶液變成飽和溶液。
⑤一定溫度下的氯化鈉飽和溶液，一定不能繼續溶解硝酸鉀。
⑥兩種不同溶質的飽和溶液混合，依然是飽和溶液。
探究活動
1．在常溫下，向裝有20mL水的燒杯中加入5g氯化鈉，攪拌，等氯化鈉溶解后，再加5g，攪拌，觀察現象。然后再加入5mL水，攪拌，觀察現象。
操作
加入5g氯
化鈉，攪拌
再加5g氯
化鈉，攪拌
再加5mL
水，攪拌
現象
結論
2．用硝酸鉀代替氯化鈉進行上述實驗，每次加入5g。加了幾次后才使燒杯中硝酸鉀固體有剩余而不再繼續溶解？然后加熱燒杯，觀察剩余固體有什么變化。再加入5g硝酸鉀，攪拌，觀察現象。待溶液冷卻后，又有什么現象發生？
操作
現象
結論
加入5g硝酸鉀，攪拌
再加5g硝酸鉀，攪拌
……
加熱
再加5g硝酸鉀，攪拌
[論文摘要]按現行專業目錄設置的土木工程專業對學生的工程素質、實踐能力和創新意識提出了更高更嚴格的要求，分析了實驗教學目標和專業教學要求，找出了現行實驗教學內容和人才培養方案中存在的問題，整合教學內容，優化教學安排，構建了目標定位準確的實驗教學框架。
引言
近年來，實驗教學的研究與改革成為許多院校和教師的關注熱點，2004年和2005年先后獲得淮陰工學院教學改革重點課題和江蘇省高校教育教學改革立項資助。廣泛調查、深入研究、提高認識，研究取得了一些有價值的成果。
整合教學內容，優化教學安排
1.現行教學內容及安排上的問題
十年的研究和四年的實踐：教學試驗項目的更新和創新課題的補充，豐富了教學內容；教學師資隊伍的建設和實驗設備的添置，提高了教學水準；開放式實驗教學模式和教學體系的建立，激活了教學對象；教學管理平臺的搭建和管理手段的完善，保障了實驗開放。同時，發現在實驗教學實施和教學效果提高上存在一個“瓶頸”，制約著改革成果的進一步擴大。于是，對教學試驗項目進行了全面的統計，對人才培養方案進行了深入的剖析，結論是：項目的更新補充，模式的靈活開放，沒有脫離原有的人才培養方案，俗話說“穿新鞋走老路”。
現行的人才培養方案即教學計劃無法真正貫徹落實開放性實驗教學，缺乏總體培養目標框架下的實驗教學定位，絕大多數實驗以課程為核心，作為理論課程的補充，為課程的系統性和嚴密，阻礙了學科之間的滲透，特別是創新能力的培養未能落實到實處：①實驗以課程為核心，所有實驗教學全部附設在相應的課程中，開設實驗教學的課程共有14門，占總課程門數比例為30.43％，總學時220學時，比例為14.1％。②專業課實驗教學學時分散，比例偏低。專業基礎課、專業限選課和專業任選課在內的43門課程中開設實驗教學的課時有11門，比例25.58％，學時比例只有8.96％。③實驗教學安排不連貫，內容存在重復。實驗項目存在相當的重復，既浪費了有限的實驗學時，又挫傷了學生興趣和創新積極性。④學生的綜合性實驗、創新性實驗在其它實踐教學環節得不到體現。盡管學院的有關文件規定學生自主完成的綜合性實驗、創新性實驗成果可以替代畢業設計成果，但人才培養方案及配套的畢業設計教學大綱仍然要求學生必須完成工程設計，如：工程總量、圖紙數量、施工方案等內容。
2.總體思路與目標
總體思路是以學生的專業概念、專業素質和工程素養的形成為出發點，將知識結構、專業技能和綜合素質作為方案的總體功能，以工程為背景，將專業基礎課、專業限選課和專業任選課的實驗教學和其它實踐環節分解整合，以功能實現為目標，構建實驗教學模塊和體系，根據體系結構設計模塊功能。目標是以掌握整體優化的知識結構為基礎，著重培養學生的專業概念、專業素質和工程素養，鍛煉學生的工程實踐能力和創新素質。
3.內容整合與優化安排
深入分析，反復論證。將實驗教學分為3類：第一類是任務由外系教師承擔，設備也不在本系，如：大學物理、計算機信息技術、計算機程序設計和文獻檢索等；第二類是內容自成體系，設備相對獨立，主要有土木工程測量、CAD基礎和結構CAD；第三類是人才培養方案中除了第一類和第二類的所有開設實驗教學的科目。綜合考慮行政管轄、教學內容和設備管理，第一類和第二類實施現行的教學安排，要求內容上精煉并作相應的補充，滿足創新人才的培養要求，管理上實行開放式實驗教學模式。第三類實驗教學，從課程上看，全部是專業基礎課、專業限選課，從設備上看，全部設備在本系實驗中心，從任務上看，全部由本系專任教師承擔，整合實驗教學內容和優化實驗教學安排具備了良好的基礎和充分的條件。根據現行人才培養方案，第三類實驗教學課程一共有7門，教學時數60，無法保證專業基礎課、專業限選課和專業任選課的教學效果，無法滿足學生在專業概念、專業素質和工程素養形成過程中的渴望和企求。
整合充實教學內容，優化實驗教學安排。教學內容整合后，課內學時由現行的60學時增加到84學時(6學分)，增設《土木工程實驗概論》和《土木工程結構檢測》的內容，現行課程的實驗教學整合為《土木工程材料的工程性能檢測》、《土木工程試驗技術基礎》、《土木工程結構試驗》。調整后，在現行人才培養方案中增加了5門課程，但總學分基本沒有變化，內容不重復，過程不間斷，循序漸進，與理論教學同步，配以成熟的開放式實驗教學模式，既不增加學習負擔，又保障了教學效果。
結束語
土木工程項目具有很強的實踐性、綜合性、社會性和創新性，關注學生理論知識學習和人文素質提高的同時，必須培養學生的實踐能力和創新素質。
【關鍵詞】 融合式教學；初中化學教學；案例研究
一、融合式教學的認識
融合式教學指的就是教學資源、教學理論、教學方法、教學環境和師生關系融合在一起的一種教學方式。而融合式教學在初中化學教學中的應用，能夠有效地將網絡信息技術與化學教學內容結合起來。那么在教學過程中，學生可以通過多種途徑來進行化學的學習，比如圖片、文字、視頻等，可以說，這種融合式教W方式可以為學生創造一個良好的化學學習的環境，并且可以吸引學生進行化學的學習。通過融合式教學在初中化學教學中的應用，可以使學生更好地適應學習環境，掌握所學的知識內容，可以有效地豐富教師的教學資源，尤其是在一些經濟、教育不發達的地區，融合式教學的優勢更加的顯著。
二、融合式教學在初中化學教學中的案例描述
以下對融合式教學在初中化學教學中的應用的案例進行詳細的描述。
在學習滬教版初中化學《奇妙的二氧化碳》這一章節內容時，可以將其分為兩個階段進行教學，首先學氧化碳的形成、物質組成和性質，然后是展開二氧化碳形成的實驗教學。在學氧化碳的形成、物質組成這一階段中，教師首先挑選出五位學生通過在線學習的方式學習這方面的知識，教師則在線下一一進行輔導，需要對學生提出的要求就是，學生必須在學習完之后能夠獨立地完成教師所布置下去的任務，在獨立完成任務之后，教師可以循序漸進地引導學生學習更深入的內容，即進行到第二階段的學習，實驗教學。將碳酸鈉放置到充滿二氧化碳的容器當中，再往這個容器中緩緩注水，那么此時這個容器中的氣壓會發生怎樣的變化？寫出該反應過程中的化學方程式。其實這個實驗過程主要考察的就是學生對于二氧化碳的相關性質知識的掌握，以及對于氣壓的變化做出的分析。
最后，這五位學生都得出了正確的結論，但是通過對學生的分析過程觀察，可以發現有兩位學生在分析過程中的思維邏輯不是十分的清晰，那么教師就有必要針對這個問題對這兩位學生進行針對性的指導。在整個教學過程之中，教師通過融合式教學的方式，對學生進行了教學引導和學習的輔導，學生在這個過程之中也取得了很大的進步。
三、融合式教學在初中化學教學中的案例具體分析
在學習初中化學時，主要的學習內容就是物質的組成、結構、性質和規律，可以說，初中化學的學習可以作為學生的化學啟蒙階段，那么在這一階段之中，注重的不僅是學生對于化學的初步知識的了解，更是培養學生的一種化學思維能力和實踐操作能力。
通過以上的融合式教學在初中化學教學中的案例描述可以得出，首先，在融合式教學當中，著重強調了教師與學生之間的互動，這種互動對于學生的而言是十分有益的。其次就是在這種融合式教學的過程當中，教師會將教學內容、教學媒介進行重新組合，使他們產生了不同于以往傳統的教學效果。比如，在以上的案例之中，教師與學生之間的互動、溝通和交流以及學生與學生之間的互動、溝通和交流這兩種關系就是融合式教學中的師生關系與教學內容之間的融合，因此在教師對兩位學生進行一對一的輔導過程之中，學生便會解決自我探究過程中出現的困惑。還有就是在學生與學生之間展開探討的過程中，可以相互之間交流化學學習的方法和心得，共同進步。
在學習初中化學中的《奇妙的金屬》這一內容時，教師可以拿一些比較常見的金屬如鐵、銅等，引導學生觀察分析它們各自的特點，比如銅是黃色的而鐵是褐色的，需要注意的是，由于現實生活中不常見純鐵，因此教師就需要通過圖片的方式展現純鐵，使學生意識到純鐵其實是白色的，質地是比較柔軟的這個性質。教師可以在網上搜尋這方面的視頻，通過視頻展現的方式使學生更加清晰地認識到這些金屬的性質，這樣可以更好地使學生掌握所學的知識內容。或者是通過結合創設情境的這種方式，引導學生將化學知識與實際問題聯系起來，并通過自己的探究和教師的引導來解決問題，從而更好地學習化學知識。這種方式可以有效地提高學生的化學素養，使學生解決問題的能力得到有效的提高。
融合式教學在化學教學之中究竟產生了什么效果呢？在筆者看來，融合式教學的案例描述中所應用的在線學習平臺（學生在線學習化學知識的平臺）清楚的記錄了學生在學習過程中有哪些是需要反復學習的內容，以及學生的學習的方法。因此通過這個平臺所記錄的信息可以發現以下內容：學習水平最差的學生是學習方法出現了一定的錯誤，并沒有一個系統的記憶，對于化學的相關化學方程式也不能很好地理解，而在教師的指導和與其他學生的交流之后學習水平得到了很大的進步。由此可以看出融合式教學在化學教學中對于學生的化學知識的學習是十分有幫助的，因此應該在化學教學之中充分地應用融合式教學。
小結：總而言之，在初中化學教學中通過融合式教學的方法進行化學的教學，能夠利用更多的教學資源，以及提供一個更好的教學環境和背景。化學是一門以實驗為基礎的科學，教師也應該重視化學教學中的實驗教學，使其充分融入化學的教學當中。可以說，融合式教學對于初中化學教學的意義重大，因此筆者認為，應該在實際的化學教學中充分地推廣融合式教學。
【參考文獻】
[1]杜亞非. 融合式語文教學初探[J]. 四川師范大學學報（社會科學版），2000（04）.
重點難點溶質的質量分數有關計算；配制溶液的操作步驟。
教學方法討論式教學法。
教學用具儀器：燒杯、玻璃棒、藥匙、天平、量筒。
藥品：硝酸鉀、水蔗糖。
教學過程
第一課時
[引言]生活經驗告訴我們在相同質量的水中加入一匙糖或兩匙糖所形成的糖水的甜度不同，糖加的越多越甜，那么，從溶液的有關知識分析糖、水及糖水各是什么量？
[演示實驗]用A、B兩個燒杯各取50克水，燒杯A中加入5克蔗糖，燒杯B中加入10克蔗糖，并用玻璃棒攪拌至蔗糖全部溶解。
[討論]1、在上述兩種溶液中，溶質、溶劑各是什么？溶質、溶劑、溶液的質量各為多少克？
2、兩種溶液哪一種濃一些？哪一種稀一些？為什么
[引入]濃溶液與稀溶液只是說一定是的溶劑中溶質含量的多少，它不能準確的表明一定量的溶液中所含溶質的多少，怎么才能確切的表明溶液的組成呢？
這是我們今天要解決的問題。
[板書]溶液組成有幾種表示方法，初中先學習用“溶質的質量分數”表示溶液的組成。
[板書]一、溶質的質量分數
定義：溶質的質量與溶液的質量之比。
定義式：
溶質的質量分數=
[討論]這兩種食鹽溶液中溶質的質量分數各是多少？
[板書]二、溶液中溶質的質量分數計算
[投影]例題1、見課本
[討論]例題1中的溶質質量、溶劑質量、溶液質量各為多少克？
[板書]
解：溶質的質量分數=
這瓶溶液中溶質的質量分數為：
答：這瓶溶液中氯化鉀的質量分數為14%。
[討論]1、在14%中的100與溶解度概念中的100克的含義是否相同？
2、在14%中，溶質質量、溶劑質量、溶液質量各占多少？
[引入]溶質的質量分數在實際生活中應用廣泛，而在實際生產中又往往需要把現有的溶液中溶質的質量分數增大或減小。
[討論]在溫度不變的條件下，如何使原有溶液的溶質質量分數增大或減小？
[演示實驗]指導學生做實驗，實驗內容如下，用A、B兩個燒杯各取90克溶質的質量分數為10%的硝酸鉀溶液，再向A燒杯中加入10克硝酸鉀，向B燒杯中加入10克水，并用玻璃攪拌至全部溶解。
[討論]1、原溶液中溶質的質量是多少克？，全國公務員共同天地
2、在原溶液中的溶質質量、溶劑質量、溶液質量各是多少克？
3、向原溶液中增加10克硝酸鉀（全部溶解）或增加10克水后，溶液中溶質質量、溶劑質量，溶液質量各是多少克？
4、上述形成的兩種溶液中的溶質的質量分數各是多少？
[小結]在原溶液中，如增加溶質質量則溶質和溶液的質量同時增加，溶液中溶質的質量分數升高；如增加溶劑質量，則溶劑和溶液的質量同時增加，溶液中溶質的質量分數降低。
[本課知識小結]1、掌握有關溶質的質量分數的計算。2、理解向溶液中增加溶質或溶劑的質量后，溶質的質量分數的變化規律。
第二課時
重點難點根據溶解度求溶液中溶制裁的質量分數；溶質的質量分數和溶解度相互換算的計算。
教學方法啟發式。
教學用品投影儀、投影片。
教學過程
[提問]1、什么叫溶解度？溶解度強調哪些方面？2、20時，食鹽的溶解度是36克，這句話的含義是什么？其中溶質、溶劑、飽和溶液各多少克？3、什么叫溶質的質量分數？寫出溶質質量分數的計算公式。
[設問]溶解度與溶質的質量分數概念間有什么區別和聯系？
引導學生要件、找出區別和聯系？
[投影]溶解度與溶質的質量分數概念間的區別和聯系
溶解度
溶質的質量分數
條件
一定溫度
不定溫
狀態
飽和
可飽和可不飽和
計算式
單位
克
無
[引入并板書]飽和溶液中溶質的質量分數=（S為飽和溶液中溶質的溶解度）
[投影]例題2（見課本）
[板書]解例題2
[投影]例題3
指導學生分析、討論質量分數計算公式的變形，如何計算溶質、溶液的質量。
[板書]解例題3
[提問]如果我們要配制溶質質量分數一定的溶液，需要哪些儀器和操作呢？
[板書]配制溶質質量分數一定的溶液。
儀器：托盤天平、藥匙、量筒、玻璃棒。
步驟：1、計算
2、稱量、量取
知識目標：
1、溶液組成的一種表示方法——溶質的質量分數；
2、溶液質量、體積、密度、溶質的質量分數之間的計算；
3、溶液稀釋時溶質質量分數的計算。
能力目標：
培養學生分析問題的能力和解題能力。
情感目標：
培養學生嚴謹求實的科學的學習方法。
教學建議
課堂引入指導
通過講述生產生活中的事例，引出溶液組成的表示方法。
知識講解指導
1．建議在講過溶液組成的表示方法后，可介紹配制溶質質量分數一定的溶液的方法。
2．可給學生歸納出，在溶質質量分數的計算中，需要用到以下知識：
（1）定義式
（2）溶解度與溶質質量分數的換算式
（3）溶液的質量與體積的換算式
（4）溶液在稀釋前后，溶質的質量相等
（5）有關化學方程式的質量分數計算，需用到質量守恒定律
關于溶液組成的表示方法的教材分析
本節在詳細介紹了溶液組成的一種表示方法——溶質的質量分數之后，通過例題教會學生有關溶質質量分數的計算。有關溶質質量分數的計算，可幫助學生加深對有關概念的理解，把有關概念聯系起來，進行綜合分析，起到使教材各部分內容融會貫通的作用。
教材從學生最熟悉的“咸”、“淡”談起，直接引出“濃”和“稀”的問題。繼而以糖水為例把宏觀的“甜”跟微觀糖分子的多少聯系起來，使“濃”、“稀”形象化。在這個基礎上來闡明溶液組成的含義，使感性的認識上升為理性知識，學生易于接受。
在了解溶液組成的含義之后，教材介紹了一種表示溶液組成的方法，接著提出一個關系式，又給出兩種組成不同的食鹽溶液，用圖示的方法，使學生形象地了解它們的不同組成，以加深對關系式的理解。此后，圍繞溶質的質量分數的概念，通過五個計算實例，教會學生有關溶質的質量分數的具體計算方法。
教材最后常識性介紹了其他表示溶液組成的方法：如體積分數表示的溶液組成，并指出根據實際需要，溶液組成可以有多種表示方法的道理。
關于溶液組成的教學建議
在了解溶液組成時，應該教育學生尊重化學事實，明確溶液的組成是指溶質在溶解度的范圍內，溶液各成分在量的方面的關系。因此，對溶液組成的變化來說，某物質的質量分數只能在一定范圍內才有意義。例如：20℃時NaCl的水溶液最大的溶質質量分數不能超過26.5%，離開實際可能性，討論更大質量分數的NaCl溶液是沒有意義的。
關于溶質的質量分數的計算
在建立溶質的質量分數的概念之后，應讓學生了解，化學計算不等于純數學的計算，在計算時，要依據化學概念，通過計算不斷鞏固和發展化學概念，為此，可以做如下的課堂練習，并由老師指明學生練習的正誤，隨時對出現的錯誤加以糾正。
（1）100千克水里加入20千克氯化鈉，溶液中氯化鈉的質量分數為20%，對不對？為什么？
（2）在20℃時溶解度為21克，則它的飽和溶液中溶質的質量分數是21%，對不對，為什么？
（3）100克10%的NaCl溶液和50克20%的NaCl溶液混合，得到150克溶液，溶質的質量分數為15%，對不對？為什么？
關于如何引出溶質的質量分數的教學建議
在提出溶液組成之后，應把溶液的“濃”、“稀”及“一定量溶液”跟“溶質的量”結合起來，使學生有清楚的認識。切不要過早地引出溶質的質量分數表示溶液組成的方法。因為學生在溶液中溶質的質量分數計算中常出現一些錯誤，多半是由于對組成認識的模糊造成的，為此可以讓學生做一些有關溶劑或溶質的量發生變化時，判斷溶液濃稀變化趨勢的練習，幫助學生理解溶液組成的意義。
例如：若溶質的量不變，溶劑的量減少，溶液的量如何變化？溶液的組成如何變化？
若溶質的量不變，溶劑量增加，則溶液量的變化如何？溶液組成變化如何？若溶質量增加且完全溶解，溶劑量不變，則溶液量的變化如何？溶液組成變化如何？若溶質質量減少，溶劑量不變，則溶液量的變化如何？組成怎樣變化？等等。這些判斷并不困難，然而是否有意識地進行過這些訓練，會在做溶液中溶質的質量分數的計算題時，效果是大不一樣的。
關于溶質的質量分數的計算的教學建議
關于溶質的質量分數的計算，大致包括以下四種類型：
（1）已知溶質和溶劑的量，求溶質的質量分數；
（2）計算配制一定量的、溶質的質量分數一定的溶液，所需溶質和溶劑的量；
（3）溶解度與此溫度下飽和溶液的溶質的質量分數的相互換算；
（4）溶液稀釋和配制問題的計算。
教材中例題1、例題2分別屬前兩個問題的計算類型，學生只要對溶質的質量分數概念清楚，直接利用溶質的質量分數的關系式，計算并不困難。第（3）類計算，實質上這類計算也是直接用關系式計算的類型，只是溶質、溶劑的數據，要通過溶解度的概念，從題在所給的數據中導出來。因此，只要學生了解應把溶解度和此溫度下的飽和溶液中溶質的質量分數兩個概念聯系起來考慮，處理這類問題就不會很困難。
教材中的例題4這類稀釋溶液和配制溶質的質量分數一定的溶液的計算比較復雜，需要教會學生從另一角度去思考這類問題。有關溶液的稀釋和配制問題，要讓學生理解，加水稀釋和配制何種質量分數的溶液，溶質的質量總是不變的。猶如稠粥加水時米量是不改變的一樣，因此計算時以溶質質量不變為依據建立等式關系。
例如設某溶液Ag，溶質的質量分數為a%，稀釋成溶質的質量分數為b%的溶液Bg，則有：A´a%＝B´b%。又若用兩種不同質量分數的溶液（a％、b％）A、B克，配制中間質量分數C%的溶液，則有：A´a%＋B´b%＝（A+B）´C%
關于溶解度與溶質的質量分數關系
初學溶液中溶質的質量分數的概念，很容易跟物質的溶解度概念相混淆，教學中有必在通過組織討論分析使之對二者加以區別，下表提供的內容供教師參考。
溶解度與溶質的質量分數的比較
比較項目
溶解度
溶質的質量分數
意義
表示物質溶解性的度量，受到外界溫度、壓強等影響。
表示溶液中溶質質量的多少，不受外界條件限制。
溫度要求
一定
不一定
溶劑量要求
100g
不一定
溶液是否飽和
一定達到飽和
不一定
單位
g
無
關系式
(溶質質量¸溶劑質量)´100g
(溶質質量¸溶液質量)´100%
課程結束指導
列表對比溶解度和溶質質量分數
教學設計方案（一）
教學重點：
有關溶液中溶質的質量分數的計算。
教學難點：
1．理解溶液組成的含義。
2．溶質的質量分數的計算中，涉及溶液體積時的計算。
教學過程：
第一課時
（引言）
在日常生活中我們經常說某溶液是濃還是稀，但濃與稀是相對的，它不能說明溶液中所含溶質的確切量，因此有必要對溶液的濃與稀的程度給以數量的意義。
（板書）第五節溶液組成的表示方法
一、溶液組成的表示方法
（設問）在溶液中，溶質、溶劑或溶液的量如果發生變化，那么對溶液的濃稀會有什么影響？
（講述）表示溶液組成的方法很多，本節重點介紹溶質質量分數。
（板書）1．溶質的質量分數
定義：溶質的質量分數是溶質質量與溶液質量之比。
2．溶質的質量分數的數學表達式：
溶質的質量分數=溶質的質量¸溶液的質量
（提問）某食鹽水的溶質的質量分數為16%，它表示什么含義？
（講述）這表示在100份質量的食鹽溶液中，有16份質量的食鹽和84份質量的水。
（板書）二一定溶質的質量分數的溶液的配制。
例：要配制20%的NaOH溶液300克，需NaOH和水各多少克？
溶質質量（NaOH）＝300克×20%＝60克。
溶劑質量（水）＝300克－60克＝240克。
配制步驟：計算、稱量、溶解。
小結：對比溶解度和溶質的質量分數。
第二課時
（板書）三有關溶質質量分數的計算。
（講述）關于溶質的質量分數的計算，大致包括以下四種類型：
1．已知溶質和溶劑的量，求溶質的質量分數。
例1從一瓶氯化鉀溶液中取出20克溶液，蒸干后得到2.8克氯化鉀固體，試確定這瓶溶液中溶質的質量分數。
答：這瓶溶液中氯化鉀的質量分數為14%。
2．計算配制一定量的、溶質的質量分數一定的溶液，所需溶質和溶劑的量。
例2在農業生產上，有時用質量分數為10%～20%食鹽溶液來選種，如配制150千克質量分數為16%的食鹽溶液，需要食鹽和水各多少千克？
解：需要食鹽的質量為：150千克×16%＝24千克
需要水的質量為：150千克－24千克＝126千克
答：配制150千克16%食鹽溶液需食鹽24千克和水126千克。
3．溶液稀釋和配制問題的計算。
例3把50克質量分數為98%的稀釋成質量分數為20%溶液，需要水多少克？
解：溶液稀釋前后，溶質的質量不變
答：把50克質量分數為98%稀釋成質量分數為20%的溶液，需要水195克
例4配制500毫升質量分數為20%溶液需要質量分數為98%多少毫升？
解：查表可得：質量分數為20%溶液的密度為，質量分數為98%的密度為。
設需質量分數為98%的體積為x
由于被稀釋的溶液里溶質的質量在稀釋前后不變，所以濃溶液中含純的質量等于稀溶液中含純的質量。
答：配制500mL質量分數為20%溶液需63.2mL質量分數為98%
（講述）除溶質的質量分數以外，還有許多表示溶液組成的方法。在使用兩種液體配制溶液時，可以粗略的用體積分數來表示：
例：用70體積的酒精和30體積的水配制成酒精溶液，溶注液體積約為100毫升（實際略小）該溶液中酒清的體積分數約為70%。
小結：
要理解溶質質量分數和溶液體積分數的概念，熟練掌握溶質質量分數的有關計算。
教學設計方案（二）
重點難點溶質的質量分數有關計算；配制溶液的操作步驟。
教學方法討論式教學法。
教學用具儀器：燒杯、玻璃棒、藥匙、天平、量筒。
藥品：硝酸鉀、水蔗糖。
教學過程
第一課時
[引言]生活經驗告訴我們在相同質量的水中加入一匙糖或兩匙糖所形成的糖水的甜度不同，糖加的越多越甜，那么，從溶液的有關知識分析糖、水及糖水各是什么量？
[演示實驗]用A、B兩個燒杯各取50克水，燒杯A中加入5克蔗糖，燒杯B中加入10克蔗糖，并用玻璃棒攪拌至蔗糖全部溶解。
[討論]1、在上述兩種溶液中，溶質、溶劑各是什么？溶質、溶劑、溶液的質量各為多少克？
2、兩種溶液哪一種濃一些？哪一種稀一些？為什么
[引入]濃溶液與稀溶液只是說一定是的溶劑中溶質含量的多少，它不能準確的表明一定量的溶液中所含溶質的多少，怎么才能確切的表明溶液的組成呢？
這是我們今天要解決的問題。
[板書]溶液組成有幾種表示方法，初中先學習用“溶質的質量分數”表示溶液的組成。
[板書]一、溶質的質量分數
定義：溶質的質量與溶液的質量之比。
定義式：
溶質的質量分數=
[討論]這兩種食鹽溶液中溶質的質量分數各是多少？
[板書]二、溶液中溶質的質量分數計算
[投影]例題1、見課本
[討論]例題1中的溶質質量、溶劑質量、溶液質量各為多少克？
[板書]
解：溶質的質量分數=
這瓶溶液中溶質的質量分數為：
答：這瓶溶液中氯化鉀的質量分數為14%。
[討論]1、在14%中的100與溶解度概念中的100克的含義是否相同？
2、在14%中，溶質質量、溶劑質量、溶液質量各占多少？
[引入]溶質的質量分數在實際生活中應用廣泛，而在實際生產中又往往需要把現有的溶液中溶質的質量分數增大或減小。
[討論]在溫度不變的條件下，如何使原有溶液的溶質質量分數增大或減小？
[演示實驗]指導學生做實驗，實驗內容如下，用A、B兩個燒杯各取90克溶質的質量分數為10%的硝酸鉀溶液，再向A燒杯中加入10克硝酸鉀，向B燒杯中加入10克水，并用玻璃攪拌至全部溶解。
[討論]1、原溶液中溶質的質量是多少克？
2、在原溶液中的溶質質量、溶劑質量、溶液質量各是多少克？
3、向原溶液中增加10克硝酸鉀（全部溶解）或增加10克水后，溶液中溶質質量、溶劑質量，溶液質量各是多少克？
4、上述形成的兩種溶液中的溶質的質量分數各是多少？
[小結]在原溶液中，如增加溶質質量則溶質和溶液的質量同時增加，溶液中溶質的質量分數升高；如增加溶劑質量，則溶劑和溶液的質量同時增加，溶液中溶質的質量分數降低。
[本課知識小結]1、掌握有關溶質的質量分數的計算。2、理解向溶液中增加溶質或溶劑的質量后，溶質的質量分數的變化規律。
第二課時
重點難點根據溶解度求溶液中溶制裁的質量分數；溶質的質量分數和溶解度相互換算的計算。
教學方法啟發式。
教學用品投影儀、投影片。
教學過程
[提問]1、什么叫溶解度？溶解度強調哪些方面？2、20時，食鹽的溶解度是36克，這句話的含義是什么？其中溶質、溶劑、飽和溶液各多少克？3、什么叫溶質的質量分數？寫出溶質質量分數的計算公式。
[設問]溶解度與溶質的質量分數概念間有什么區別和聯系？
引導學生要件、找出區別和聯系？
[投影]溶解度與溶質的質量分數概念間的區別和聯系
區別概念
溶解度
溶質的質量分數
條件
一定溫度
不定溫
狀態
飽和
可飽和可不飽和
計算式
單位
克
無
[引入并板書]飽和溶液中溶質的質量分數=（S為飽和溶液中溶質的溶解度）
[投影]例題2（見課本）
[板書]解例題2
[投影]例題3
指導學生分析、討論質量分數計算公式的變形，如何計算溶質、溶液的質量。
[板書]解例題3
[提問]如果我們要配制溶質質量分數一定的溶液，需要哪些儀器和操作呢？
[板書]配制溶質質量分數一定的溶液。
儀器：托盤天平、藥匙、量筒、玻璃棒。
（1）電離。
（2）書寫常見的酸、堿、鹽的電離方程式。
難點
教會學生根據宏觀現象，進行微觀本質的分析方法和邏輯推理能力。
課時安排
2課時。
教具準備
試驗物質導電性的裝置，干燥的氯化鈉固體，硝酸鉀固體，氫氧化鈉固體，蔗糖固體，酒精，蒸餾水，氯化鈉溶液，硝酸鉀溶液，氫氧化鈉溶液，磷酸溶液，酒精溶液，蔗糖溶液，鹽酸，硝酸溶液，硫酸溶液，氫氧化鉀溶液，氫氧化鋇溶液，碳酸鈉溶液，硫酸鎂溶液，氯化鋇溶液。
教學過程
前面我們學習了溶液的有關知識，這節課，我們來看一看溶液是否能導電。下面我們來觀察一下實驗現象。
1．溶液的導電性
演示［實驗8－1］試驗下列物質的導電性實驗：氯化鈉固體、硝酸鉀固體、氫氧化鈉固體、蔗糖固體、酒精、蒸餾水。
［學生觀察思考］（1）電燈泡是否亮？（2）根據已有的物理知識回答，電流是怎么形成的？（3）氯化鈉是哪種類型的化合物？它的組成微粒是什么？
［演示實驗］再把蒸餾水分別倒入氯化鈉固體，硝酸鉀固體，氫氧化鈉固體，蔗糖固體，酒精等中配成溶液。
［學生觀察思考］
①電燈泡是否亮？
②上述物質變成溶液后，為什么有的物質能夠導電？有的物質仍不能夠導電呢？
（先小組討論，后點撥釋疑。）
［結論］
電離：物質溶解于水后，離解成自由移動的離子的過程。
通過上面的學習，請同學們分析討論：
物質必須同時具備哪兩個條件，才能導電？（目的：能力發展，思維延伸）
［推論］必須有自由移動的帶電的微粒的物質才能導電。
電離常用電離方程式表示。
2．電離方程式
請同學們分析討論：
（1）離子所帶電荷數和電性，與電離前它在化合物中的元素或原子團的化合價數值及正負性有何關系？
（2）在電離過程中，原子團拆不拆開？
（3）電離出的陽離子所帶正電荷總數與陰離子所帶負電荷總數有什么關系？
（先小組討論，后點撥釋疑，得出書寫電離方程式的注意事項及下面結論）
在能導電的溶液里，所有陽離子帶的正電荷總數和所有陰離子帶的負電荷總數是相等的。所以，整個溶液不顯電性。
3．酸堿鹽的電離
［教師活動］演示［實驗8－2］，試驗鹽酸、硝酸和硫酸的導電性。
［學生活動］觀察電燈泡是否亮？
［教師活動］提問由所觀察到的實驗現象，你能得出哪些結論？
［目的意圖］使學生產生思維，復習聯想上一節所學過的溶液能否導電的本質。
［學生活動］同座位同學互相討論，最后得出以下幾點結論：
燈泡都亮，說明這幾種溶液中都有存在能自由移動的離子，通過書寫電離方程式，知道這些溶液都存在有哪些離子。
通過書寫電離方程式，找出這幾種化合物電離出的離子的共性，由此得出酸的概念。
（1）酸
定義：電離時生成的陽離子全部是氫離子的化合物叫做酸。
通過同樣的教學方法分別得出堿和鹽的概念。
（2）堿
定義：電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。
（3）鹽
定義：電離時生成金屬離子和酸根離子的化合物叫做鹽。
［教師活動］提問
通過對酸、堿、鹽電離出離子的特點，你判斷一下應該屬于哪一類化合物？
［目的意圖］檢驗學生對酸、堿中“全部”兩字的理解程度。
總結、擴展
溶液的導電性可用下式表示：
