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第1篇

自主互動(dòng) 教學(xué)模式 探究

【中圖分類(lèi)號(hào)】G 【文獻(xiàn)標(biāo)識(shí)碼】A

【文章編號(hào)】0450-9889（2015）12A-

0022-01

復(fù)習(xí)課是初中化學(xué)課堂教學(xué)過(guò)程中比較重要的一個(gè)教學(xué)環(huán)節(jié)和類(lèi)型，對(duì)初中化學(xué)課程的整個(gè)教學(xué)體系起著尤為重要的作用?！?―6”自主互動(dòng)復(fù)習(xí)教學(xué)模式是一種新型的復(fù)習(xí)教學(xué)模式，它可以極大地激發(fā)與調(diào)動(dòng)學(xué)生在化學(xué)復(fù)習(xí)課堂上的積極性，進(jìn)一步拓展與延伸學(xué)生的化學(xué)邏輯思維能力，從而有效地實(shí)現(xiàn)新課改教學(xué)理念。什么是“3―6”的復(fù)習(xí)教學(xué)模式呢？它主要包括三個(gè)階段（自主分析與歸納、拓展創(chuàng)新與運(yùn)用、創(chuàng)設(shè)問(wèn)題加入情境）和六個(gè)環(huán)節(jié)（創(chuàng)設(shè)情境、質(zhì)疑激思、歸納提升、分析交流、發(fā)現(xiàn)規(guī)律、運(yùn)用規(guī)律）。

一、創(chuàng)設(shè)情境、質(zhì)疑激思、分析互動(dòng)――激發(fā)學(xué)生的求知欲和積極性

在初中化學(xué)教學(xué)中，老師的“教”是一門(mén)藝術(shù)，而學(xué)生的“學(xué)”則是一種享受，復(fù)習(xí)教學(xué)則是為了讓學(xué)生在享受的過(guò)程中鞏固自己的知識(shí)理論結(jié)構(gòu)。初中新課改教學(xué)模式實(shí)施以來(lái)，在一定程度上改變了傳統(tǒng)教育的基礎(chǔ)模式，進(jìn)而實(shí)現(xiàn)向現(xiàn)代化的實(shí)踐活動(dòng)教學(xué)模式的轉(zhuǎn)變。當(dāng)前，初中化學(xué)復(fù)習(xí)課教學(xué)存在的主要問(wèn)題就是內(nèi)容不足、方法不善、形式有余；一個(gè)普遍存在的現(xiàn)象就是學(xué)生在復(fù)習(xí)課上完全脫離了新課改教學(xué)的理念，同時(shí)也忽略了自身對(duì)知識(shí)結(jié)構(gòu)的總結(jié)與反思，具體表現(xiàn)在兩個(gè)方面：一是完全依賴(lài)于教師的“教”，課堂形式比較單一枯燥；二是過(guò)于注重題海戰(zhàn)術(shù)，忽略教師在復(fù)習(xí)課上的作用。

在初中化學(xué)復(fù)習(xí)課教學(xué)中，教師應(yīng)根據(jù)實(shí)際教學(xué)需要，積極創(chuàng)設(shè)課堂情境、活躍課堂氣氛，讓學(xué)生主動(dòng)提出質(zhì)疑，最大限度地激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)知識(shí)的求知欲。學(xué)生在九年級(jí)才開(kāi)始接觸初中化學(xué)，對(duì)于化學(xué)知識(shí)的了解是比較粗淺的，如果教師能通過(guò)開(kāi)展有效的復(fù)習(xí)教學(xué)，就可以進(jìn)一步鞏固并加強(qiáng)學(xué)生的知識(shí)掌握能力以及化學(xué)求知欲望。因此，教師在創(chuàng)設(shè)復(fù)習(xí)課的情境時(shí)應(yīng)結(jié)合實(shí)驗(yàn)活動(dòng)展開(kāi)，讓學(xué)生在學(xué)習(xí)過(guò)程中不斷質(zhì)疑，進(jìn)一步激活學(xué)生的化學(xué)思維。同時(shí)，情境的創(chuàng)設(shè)也要結(jié)合學(xué)生的生活實(shí)際進(jìn)行。

例如，在教學(xué)人教版九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)《溶解度的計(jì)算》復(fù)習(xí)課時(shí)，雖然在之前的教學(xué)中進(jìn)行過(guò)了實(shí)驗(yàn)活動(dòng)，但是經(jīng)過(guò)在復(fù)習(xí)課上進(jìn)一步加強(qiáng)鞏固，對(duì)于學(xué)生掌握溶解度的知識(shí)是非常有效的，并可以起到承前啟后的作用。教學(xué)時(shí)，教師對(duì)之前的課堂情境設(shè)計(jì)加以改變，設(shè)定問(wèn)題，讓學(xué)生提出質(zhì)疑，實(shí)現(xiàn)復(fù)習(xí)課堂上的分析與互動(dòng)。問(wèn)題一：什么是固體物質(zhì)的溶解度？問(wèn)題二：溶解度計(jì)算的依據(jù)是什么？……通過(guò)一些問(wèn)題的提出，可以讓學(xué)生在掌握現(xiàn)有知識(shí)結(jié)構(gòu)的前提下，結(jié)合實(shí)驗(yàn)活動(dòng)進(jìn)一步加深認(rèn)識(shí)。

二、歸納總結(jié)、拓展創(chuàng)新、找尋規(guī)律――培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)造力

在復(fù)習(xí)這一教學(xué)環(huán)節(jié)，對(duì)知識(shí)體系結(jié)構(gòu)框架進(jìn)行梳理、總結(jié)、歸納是非常重要的。例如“空氣、氧氣的復(fù)習(xí)”，教師可以引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行復(fù)習(xí)提綱的創(chuàng)建，具體內(nèi)容可包括空氣的主要成分、大氣中的污染源、大氣污染所造成的危害、氧氣的用途和化學(xué)性質(zhì)等。此外，教師還可以讓學(xué)生對(duì)《化學(xué)用語(yǔ)》的復(fù)習(xí)環(huán)節(jié)進(jìn)行知識(shí)結(jié)構(gòu)的歸納總結(jié)，包括化學(xué)性質(zhì)、化學(xué)變化、物理性質(zhì)、物理變化、分子、密度、顏色、狀態(tài)、溶解、氧化、還原、可燃性等。下面筆者以《化學(xué)用語(yǔ)》的復(fù)習(xí)為例，重點(diǎn)以氯化鈉為復(fù)習(xí)主線，復(fù)習(xí)課堂上創(chuàng)設(shè)一定的知識(shí)背景，并加以創(chuàng)新，讓學(xué)生找尋規(guī)律。

氯化鈉是一種外表純凈的晶體，它無(wú)色、味咸、透明，物理形狀呈現(xiàn)為立體晶狀體，熔點(diǎn)為801℃，極易融于水、油之中，難溶于乙醇。同時(shí)，教師要結(jié)合實(shí)際應(yīng)用讓學(xué)生了解氯化鈉。例如，氯化鈉是一種重要的化工原料，經(jīng)常用于工業(yè)生產(chǎn)制造中，筆者通過(guò)多媒體視頻讓學(xué)生進(jìn)一步了解和認(rèn)識(shí)該化學(xué)物質(zhì)在工業(yè)生產(chǎn)中的用途，并通過(guò)構(gòu)建知識(shí)體系框架來(lái)讓學(xué)生有規(guī)律性、有節(jié)奏感地進(jìn)行課堂復(fù)習(xí)。

第2篇

1、化學(xué)變化：生成了其它物質(zhì)的變化 2、物理變化：沒(méi)有生成其它物質(zhì)的變化 3、物理性質(zhì)：不需要發(fā)生化學(xué)變化就表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì) (如:顏色、狀態(tài)、密度、氣味、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、水溶性等) 4、化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì) (如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩(wěn)定性等) 5、純凈物：由一種物質(zhì)組成 6、混合物：由兩種或兩種以上純凈物組成,各物質(zhì)都保持原來(lái)的性質(zhì) 7、元素：具有相同核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))的一類(lèi)原子的總稱(chēng) 8、原子：是在化學(xué)變化中的最小粒子，在化學(xué)變化中不可再分 9、分子：是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，在化學(xué)變化中可以再分 10、單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物 11、化合物：由不同種元素組成的純凈物 12、氧化物：由兩種元素組成的化合物中,其中有一種元素是氧元素 13、化學(xué)式：用元素符號(hào)來(lái)表示物質(zhì)組成的式子 14、相對(duì)原子質(zhì)量：以一種碳原子的質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn),其它原子的質(zhì)量跟它比較所得的值 某原子的相對(duì)原子質(zhì)量= 相對(duì)原子質(zhì)量 ≈ 質(zhì)子數(shù) + 中子數(shù) (因?yàn)樵拥馁|(zhì)量主要集中在原子核) 15、相對(duì)分子質(zhì)量：化學(xué)式中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和 16、離子：帶有電荷的原子或原子團(tuán)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)的歸納總結(jié)。一、初中化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)的顏色 （一）、固體的顏色 1、紅色固體：銅，氧化鐵 2、綠色固體：堿式碳酸銅 3、藍(lán)色固體：氫氧化銅，硫酸銅晶體 4、紫黑色固體：高錳酸鉀 5、淡黃色固體：硫磺 6、無(wú)色固體：冰，干冰，金剛石 7、銀白色固體：銀，鐵，鎂，鋁，汞等金屬 8、黑色固體：鐵粉，木炭，氧化銅，二氧化錳，四氧化三鐵，（碳黑，活性炭） 9、紅褐色固體：氫氧化鐵 10、白色固體：氯化鈉，碳酸鈉，氫氧化鈉，氫氧化鈣，碳酸鈣，氧化鈣，硫酸銅，五氧化二磷，氧化鎂 （二）、液體的顏色 11、無(wú)色液體：水，雙氧水 12、藍(lán)色溶液：硫酸銅溶液，氯化銅溶液，硝酸銅溶液 13、淺綠色溶液：硫酸亞鐵溶液，氯化亞鐵溶液，硝酸亞鐵溶液 14、黃色溶液：硫酸鐵溶液，氯化鐵溶液，硝酸鐵溶液 15、紫紅色溶液：高錳酸鉀溶液 16、紫色溶液：石蕊溶液 （三）、氣體的顏色 17、紅棕色氣體：二氧化氮 18、黃綠色氣體：氯氣 19、無(wú)色氣體：氧氣，氮?dú)?，氫氣，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氫氣體等大多數(shù)氣體。 二、初中化學(xué)之三 1、我國(guó)古代三大化學(xué)工藝：造紙，制火藥，燒瓷器。 2、氧化反應(yīng)的三種類(lèi)型：爆炸，燃燒，緩慢氧化。 3、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒：分子，原子，離子。 4、不帶電的三種微粒：分子，原子，中子。 5、物質(zhì)組成與構(gòu)成的三種說(shuō)法： （1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的； （2）、二氧化碳是由二氧化碳分子構(gòu)成的； （3）、一個(gè)二氧化碳分子是由 一個(gè)碳原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的。 6、構(gòu)成原子的三種微粒：質(zhì)子，中子，電子。 7、造成水污染的三種原因： （1）工業(yè)“三廢”任意排放， （2）生活污水任意排放 （3）農(nóng)藥化肥任意施放 8、收集方法的三種方法：排水法（不容于水的氣體），向上排空氣法（密度比空氣大的氣體），向下排空氣法（密度比空氣小的氣體）。 9、質(zhì)量守恒定律的三個(gè)不改變：原子種類(lèi)不變，原子數(shù)目不變，原子質(zhì)量不變。 10、不飽和溶液變成飽和溶液的三種方法：增加溶質(zhì)，減少溶劑，改變溫度（升高或降低）。 11、復(fù)分解反應(yīng)能否發(fā)生的三個(gè)條件：生成水、氣體或者沉淀 12、三大化學(xué)肥料：N、P、K 13、排放到空氣中的三種氣體污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。 14、燃燒發(fā)白光的物質(zhì)：鎂條，木炭，蠟燭。 15、具有可燃性，還原性的物質(zhì)：氫氣，一氧化碳，單質(zhì)碳。 16、具有可燃性的三種氣體是：氫氣（理想），一氧化碳（有毒），甲烷（常用）。 17、CO的三種化學(xué)性質(zhì)：可燃性，還原性，毒性。 18、三大礦物燃料：煤，石油，天然氣。（全為混合物） 19、三種黑色金屬：鐵，錳，鉻。 20、鐵的三種氧化物：氧化亞鐵，三氧化二鐵，四氧化三鐵。 21、煉鐵的三種氧化物：鐵礦石，焦炭，石灰石。 22、常見(jiàn)的三種強(qiáng)酸：鹽酸，硫酸，硝酸。 23、濃硫酸的三個(gè)特性：吸水性，脫水性，強(qiáng)氧化性。 24、氫氧化鈉的三個(gè)俗稱(chēng)：火堿，燒堿，苛性鈉。 25、堿式碳酸銅受熱分解生成的三種氧化物：氧化銅，水（氧化氫），二氧化碳。 26、實(shí)驗(yàn)室制取CO2不能用的三種物質(zhì)：硝酸，濃硫酸，碳酸鈉。 27、酒精燈的三個(gè)火焰：內(nèi)焰，外焰，焰心。 28、使用酒精燈有三禁：禁止向燃著的燈里添加酒精，禁止用酒精燈去引燃另一只酒精燈，禁止用嘴吹滅酒精燈。 29、玻璃棒在粗鹽提純中的三個(gè)作用：攪拌、引流、轉(zhuǎn)移 30、液體過(guò)濾操作中的三靠：（1）傾倒濾液時(shí)燒杯口緊靠玻璃棒，（2）玻璃棒輕靠在三層濾紙的一端，（3）漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁。 31、固體配溶液的三個(gè)步驟：計(jì)算，稱(chēng)量，溶解。 32、濃配稀的三個(gè)步驟：計(jì)算，量取，溶解。 33、濃配稀的三個(gè)儀器：燒杯，量筒，玻璃棒。 34、三種遇水放熱的物質(zhì)：濃硫酸，氫氧化鈉，生石灰。 35、過(guò)濾兩次濾液仍渾濁的原因：濾紙破損，儀器不干凈，液面高于濾紙邊緣。 36、藥品取用的三不原則：不能用手接觸藥品，不要把鼻孔湊到容器口聞藥品的氣味，不得嘗任何藥品的味道。 37、金屬活動(dòng)順序的三含義：（1）金屬的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去電子變成離子，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)；（2）排在氫前面的金屬能置換出酸里的氫，排在氫后面的金屬不能置換出酸里的氫；（3）排在前面的金屬能把排在后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液中置換出來(lái)。 38、溫度對(duì)固體溶解度的影響：（1）大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而增大，（2）少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度受溫度影響變化不大（3）極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨著溫度的升高而減小。 39、影響溶解速度的因素：（1）溫度，（2）是否攪拌（3）固體顆粒的大小 40、使鐵生銹的三種物質(zhì)：鐵，水，氧氣。 41、溶質(zhì)的三種狀態(tài)：固態(tài)，液態(tài)，氣態(tài)。 42、影響溶解度的三個(gè)因素：溶質(zhì)的性質(zhì)，溶劑的性質(zhì)，溫度。

三、初中化學(xué)常見(jiàn)混合物的重要成分 1、空氣：氮?dú)猓∟2）和氧氣（O2） 2、水煤氣：一氧化碳（CO）和氫氣（H2） 3、煤氣：一氧化碳（CO） 4、天然氣：甲烷（CH4） 5、石灰石/大理石：（CaCO3） 6、生鐵/鋼：（Fe） 7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：（C） 8、鐵銹：（Fe2O3） 四、初中化學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)俗稱(chēng) 1、氯化鈉 （NaCl） ： 食鹽 2、碳酸鈉(Na2CO3) ： 純堿，蘇打，口堿 3、氫氧化鈉(NaOH)：火堿，燒堿，苛性鈉 4、氧化鈣(CaO)：生石灰 5、氫氧化鈣(Ca(OH)2)：熟石灰，消石灰 6、二氧化碳固體(CO2)：干冰 7、氫氯酸(HCl)：鹽酸 8、堿式碳酸銅(Cu2(OH)2CO3)：銅綠 9、硫酸銅晶體(CuSO4 .5H2O)：藍(lán)礬，膽礬 10、甲烷 (CH4)：沼氣 11、乙醇(C2H5OH)：酒精 12、乙酸(CH3COOH)：醋酸 13、過(guò)氧化氫(H2O2)：雙氧水 14、汞(Hg)：水銀 15、碳酸氫鈉（NaHCO3）：小蘇打

四、初中化學(xué)溶液的酸堿性 1、顯酸性的溶液：酸溶液和某些鹽溶液（硫酸氫鈉、硫酸氫鉀等） 2、顯堿性的溶液：堿溶液和某些鹽溶液（碳酸鈉、碳酸氫鈉等） 3、顯中性的溶液：水和大多數(shù)的鹽溶液

五、初中化學(xué)敞口置于空氣中質(zhì)量改變的 （一）質(zhì)量增加的 1、由于吸水而增加的：氫氧化鈉固體，氯化鈣，氯化鎂，濃硫酸; 2、由于跟水反應(yīng)而增加的：氧化鈣、氧化鋇、氧化鉀、氧化鈉，硫酸銅 3、由于跟二氧化碳反應(yīng)而增加的：氫氧化鈉，氫氧化鉀，氫氧化鋇，氫氧化鈣； （二）質(zhì)量減少的 1、由于揮發(fā)而減少的：濃鹽酸，濃硝酸，酒精，汽油，濃氨水； 2、由于風(fēng)化而減少的：碳酸鈉晶體。

六、初中化學(xué)物質(zhì)的檢驗(yàn) （一） 、氣體的檢驗(yàn) 1、氧氣：帶火星的木條放入瓶中，若木條復(fù)燃，則是氧氣． 2、氫氣：在玻璃尖嘴點(diǎn)燃?xì)怏w，罩一干冷小燒杯，觀察杯壁是否有水滴，往燒杯中倒入澄清的石灰水，若不變渾濁，則是氫氣. 3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若變渾濁則是二氧化碳． 4、氨氣：濕潤(rùn)的紫紅色石蕊試紙，若試紙變藍(lán)，則是氨氣． 5、水蒸氣：通過(guò)無(wú)水硫酸銅，若白色固體變藍(lán)，則含水蒸氣． （二）、離子的檢驗(yàn). 6、氫離子：滴加紫色石蕊試液／加入鋅粒 7、氫氧根離子：酚酞試液／硫酸銅溶液 8、碳酸根離子：稀鹽酸和澄清的石灰水 9、氯離子：硝酸銀溶液和稀硝酸，若產(chǎn)生白色沉淀，則是氯離子 10、硫酸根離子：硝酸鋇溶液和稀硝酸／先滴加稀鹽酸再滴入氯化鋇 11、銨根離子：氫氧化鈉溶液并加熱，把濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙放在試管口 12、銅離子：滴加氫氧化鈉溶液,若產(chǎn)生藍(lán)色沉淀則是銅離子 13、鐵離子：滴加氫氧化鈉溶液，若產(chǎn)生紅褐色沉淀則是鐵離子 （三）、相關(guān)例題 14、如何檢驗(yàn)NaOH是否變質(zhì):滴加稀鹽酸，若產(chǎn)生氣泡則變質(zhì) 15、檢驗(yàn)生石灰中是否含有石灰石：滴加稀鹽酸，若產(chǎn)生氣泡則含有石灰石 16、檢驗(yàn)NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則含有NaCl。 17、檢驗(yàn)三瓶試液分別是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4? 向三只試管中分別滴加Ba(NO3)2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則是稀H2SO4；再分別滴加AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀則是稀HCl，剩下的是稀HNO3 18、淀粉：加入碘溶液，若變藍(lán)則含淀粉。 19、葡萄糖：加入新制的氫氧化銅，若生成磚紅色的氧化亞銅沉淀，就含葡萄糖。

七、物質(zhì)的除雜 1、CO2（CO）：把氣體通過(guò)灼熱的氧化銅 2、CO（CO2）：通過(guò)足量的氫氧化鈉溶液 3、H2（水蒸氣）：通過(guò)濃硫酸/通過(guò)氫氧化鈉固體 4、CuO（Cu）:在空氣中（在氧氣流中）灼燒混合物 5、Cu(Fe) :加入足量的稀硫酸 6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸 7、FeSO4(CuSO4): 加 入足量的鐵粉 8、NaCl(Na2CO3):加 入足量的鹽酸 9、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化鋇溶液 10、NaCl(NaOH):加入足量的鹽酸 11、NaOH（Na2CO3）：加入足量的氫氧化鈣溶液 12、NaCl（CuSO4）：加入足量的氫氧化鋇溶液 13、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸銀溶液 14、NaCl(KNO3):蒸發(fā)溶劑 15、KNO3（NaCl）：冷卻熱飽和溶液。 16、CO2（水蒸氣）：通過(guò)濃硫酸。

八、化學(xué)之最 1、未來(lái)最理想的燃料是H2 。 2、最簡(jiǎn)單的有機(jī)物是CH4 。 3、密度最小的氣體是H2 。 4、相對(duì)分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是H2 。 5、相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物是H2O 。 6、化學(xué)變化中最小的粒子是 原子 。 7、PH=0時(shí)，酸性，堿性最弱 。 PH=14時(shí)，堿性 ，酸性最弱 。 8、土壤里最缺乏的是N，K，P三種元素，肥效的氮肥是 尿素 。 9、天然存在最硬的物質(zhì)是 金剛石 。 10、最早利用天然氣的國(guó)家是 中國(guó) 。 11、地殼中含量最多的元素是 氧 。 12、地殼中含量最多的金屬元素是 鋁 。 13、空氣里含量最多的氣體是 氮?dú)?。 14、空氣里含量最多的元素是 氮 。 15、當(dāng)今世界上最重要的三大化石燃料是 煤，石油，天然氣。 16、形成化合物種類(lèi)最多的元素：碳

九、有關(guān)不同 1、金剛石和石墨的物理性質(zhì)不同：是因?yàn)?碳原子排列不同。 2、生鐵和鋼的性能不同：是因?yàn)?含碳量不同。 3、一氧化碳和二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)不同：是因?yàn)?分子構(gòu)成不同。 （氧氣和臭氧的化學(xué)性質(zhì)不同是因?yàn)榉肿訕?gòu)成不同；水和雙氧水的化學(xué)性質(zhì)不同是因?yàn)榉肿訕?gòu)成不同。） 4、元素種類(lèi)不同：是因?yàn)橘|(zhì)子數(shù)不同。 5、元素化合價(jià)不同：是因?yàn)樽钔鈱与娮訑?shù)不同。 6、鈉原子和鈉離子的化學(xué)性質(zhì)不同：是因?yàn)樽钔鈱与娮訑?shù)不同