引言：易發(fā)表網(wǎng)憑借豐富的文秘實踐，為您精心挑選了九篇質(zhì)量守恒定律范例。如需獲取更多原創(chuàng)內(nèi)容，可隨時聯(lián)系我們的客服老師。

第1篇

本課將以科學探究作為教學的突破口，力求將傳統(tǒng)教學的“以知識為本”轉(zhuǎn)移到以“學生的發(fā)展為本”，體現(xiàn)“知識技能”、“過程方法”、“情感態(tài)度與價值觀”等目標融為一體的化學教學價值觀。在教學過程中先講解并演示一個實驗，接著讓學生分組合作探究不同的實驗，通過實驗探究不但使學生能夠較為深刻地理解質(zhì)量守恒定律而且培養(yǎng)學生的科學探究能力以及嚴謹求實的科學態(tài)度、開拓創(chuàng)新的精神，真正體現(xiàn)教師為主導、學生為主體的雙邊良性互動效應。(教學內(nèi)容為人教版新課標教材第五單元課題1《質(zhì)量守恒定律》第82―89頁)

二、教學理念

體驗“人人參與，個個成才”的成功感。

三、教學方法

采用合作探究、類比推理的學習方式。

四、教學目標

1.知識與技能 　(1)通過實驗測定，使學生理解質(zhì)量守恒定律的原因。 　(2)理解并應用質(zhì)量守恒定律解釋化學變化中發(fā)生的―些現(xiàn)象。 　(3)說出化學方程式所表示的意義，正確書寫簡單的化學方程式。

(4)通過對質(zhì)量守恒定律的探究，進一步提高觀察、分析實驗和總結歸納的能力。

2.過程與方法 　(1)通過學生分組實驗、探究，培養(yǎng)學生的動手實驗能力及觀察分析能力。

(2)通過對化學反應實質(zhì)的分析及質(zhì)量守恒原因的分析，培養(yǎng)學生研究問題能力和邏輯推理能力。

(3)提高學生實驗、思維能力，培養(yǎng)學生定量研究和應用知識解決實際問題的能力。

3.情感態(tài)度和價值觀 　(1)通過自己動手進行試驗探索，逐步形成研究問題的科學態(tài)度。 　(2)通過化學反應中反應物及生成物的測定，逐步形成辯證唯物主義觀點。通過練習，培養(yǎng)學生多角度思維的能力，提高學生的思維品質(zhì)。

(3)培養(yǎng)學生由感性到理性，由個別到一般的認識方法。

五、教學重點、難點

重點

1.通過實驗探究，認識質(zhì)量守恒定律。

2.對質(zhì)量守恒定律含義的理解和運用。

難點

對質(zhì)量守恒定律和含義的理解和運用。

六、教具

1.實驗用品：天平、燒杯、錐形瓶、玻璃管、小氣球、石棉網(wǎng)、坩堝鉗、白磷、鐵、CuSO4溶液、蠟燭、鎂條、火柴等。

2.多媒體播放軟件或投影以及相關資料。

七、教學流程 　2.質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容和實質(zhì)(見課本)。 　3.理解和應用質(zhì)量守恒定律時注意以下幾

八、板書設計

1、活動與探究

2.質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容和實質(zhì)(見課本)。

3.理解和應用質(zhì)量守恒定律時注意以下幾點：

(1)質(zhì)量守恒定律是一切化學反應必然遵循的一個定律而且 是針對化學反應(注：物理變化不屬于此定律)。

(2)質(zhì)量守恒定律研究的內(nèi)容僅是指“質(zhì)量”不能任意推廣到 其他物理量，它強調(diào)的是“質(zhì)量守恒”。

(3)守恒的數(shù)量是“總質(zhì)量”，是指“參加反應”的所有反應物 和“反應生成”的所有生成物的總質(zhì)量。

(4)守恒的范圍是：“參加反應的各物質(zhì)”和“反應生成的各物 質(zhì)”，強調(diào)“參加”和“生成”，即運用此定律時其他沒有參加化學 反應的物質(zhì)，不能計算在內(nèi)。

(5)宏觀上“物質(zhì)的總質(zhì)量”和“元素的種類”不變；微觀上“原 子的種類”、“原子的個數(shù)”、“原子的質(zhì)量”不變，“分子的種類”可 能改變。

4、化學方程式的定義、讀法和意義(見課本)。

第2篇

2、質(zhì)量守恒定律的理解

(1)“化學反應”是前提。質(zhì)量守恒定律的適用范圍是化學變化，不適用于物理變化，任何化學變化都遵循質(zhì)量守恒定律。

(2)“參加反應”是基礎。概念中明確指出是“參加反應”的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，不參加反應的物質(zhì)質(zhì)量不能計算在內(nèi)。

(3)“質(zhì)量總和”是核心。無論是參加反應的物質(zhì)，還是反應后生成的物質(zhì)，計算時不能漏掉任何一項。

第3篇

例1以下應用守恒思想解決相關問題，推論正確的是（）。

A.14 g碳與32 g氧氣反應，根據(jù)質(zhì)量守恒推出生成的二氧化碳的質(zhì)量為46 g

B.聚乙烯燃生成二氧化碳和水，根據(jù)元素守恒推出聚乙烯由碳、氫、氧元素組成

C.細鐵絲在氧氣中燃燒后，生成物質(zhì)量比細鐵絲的質(zhì)量大，因此這個反應不遵守質(zhì)量守恒定律。

D.水電解生成H2和O2的分子數(shù)比為2∶1，根據(jù)原子守恒推出水分子中H、O原子數(shù)比為2∶1

解析A中14 g碳與32 g氧氣反應，需先判斷14 g碳與32 g氧氣是否全部反應，根據(jù)化學方程式算出碳與氧氣恰好完全反應的質(zhì)量比為12∶32，對比質(zhì)量比發(fā)現(xiàn)14 g碳只反應了12 g，剩余2 g沒有參加反應，所以生成的二氧化碳的質(zhì)量為44 g，不是46 g，A錯誤；B中聚乙烯燃燒，是聚乙烯與氧氣反應，氧氣由氧元素組成，生成二氧化碳和水，生成物含碳、氫、氧三種元素，消去氧元素，根據(jù)元素守恒推出聚乙烯一定含有碳、氫元素，不能推出聚乙烯由碳、氫、氧元素組成，B錯誤；C中根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成物質(zhì)量等于參加反應的細鐵絲和氧氣質(zhì)量總和，所以生成物質(zhì)量比細鐵絲的質(zhì)量大，遵守質(zhì)量守恒定律，C錯誤；D中水電解生成H2和O2的分子數(shù)比為2∶1，而每個氫分子和氧分子分別由兩個氫原子和兩個氧原子構成，根據(jù)反應前后原子種類和數(shù)目不變，推出水分子中H、O原子數(shù)比為2∶1，D正確。

答案：D

點評該例題考查了對質(zhì)量守恒定律的如下理解：“參加反應”是指真正參與反應的那一部分質(zhì)量，如果反應物沒有全部參加反應，則剩余部分不能計算在內(nèi)；反應前后元素守恒，是指所有反應物所含元素與所有生成物所含元素種類相同，不是其中一種反應物所含元素與所有生成物所含元素相同；根據(jù)質(zhì)量守恒定律計算時，不能漏掉任何一種反應物或生成物的質(zhì)量，否則，就會出現(xiàn)“表面不守恒”現(xiàn)象；化學反應前后原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均不變。

考點二質(zhì)量總和守恒結合化學方程式計算

例2在一個密閉容器內(nèi)有四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應后，測得反應前后各物質(zhì)的質(zhì)

可轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈉：

Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3

2.NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3

（1）在碳酸氫鈉溶液中加入適量的NaOH溶液，碳酸氫鈉可轉(zhuǎn)化為碳酸鈉：

NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2O

（2）將碳酸氫鈉固體加熱至恒重，碳酸氫鈉可轉(zhuǎn)化為碳酸鈉：

量見表1：

表1

物質(zhì)XYZQ

反應前質(zhì)量/g410121

反應后質(zhì)量/g01215待測

已知X的相對分子質(zhì)量為n，Q的相對分子質(zhì)量為2n，下列推理正確的是（ ）。

A. 反應后Q的質(zhì)量為9 g

B. 反應后生成15 g Z

C. 反應中Y與Q發(fā)生改變的質(zhì)量比為1∶1

D. 該反應方程式X與Q的化學計量數(shù)之比為2∶3

解析先根據(jù)質(zhì)量總和守恒，立式，4+10+1+21=0+12+15+Q（待測），算出Q（待測）=9；然后根據(jù)反應后與反應前的質(zhì)量變化，判斷反應物和生成物，

X、Q質(zhì)量減少是反應物，Y、Z質(zhì)量增加是生成物；同時求出變化量，從而知道X、Y、Z、Q四物質(zhì)間質(zhì)量比為4∶2∶14∶12，Y與Q的質(zhì)量比為2∶12=1∶6，C錯誤；利用化學方程式計算質(zhì)量比的方法，可以求出X與Q的化學計量數(shù)之比為：4/n∶12/2n=2∶3，D正確。

答案：D

點評該題把根據(jù)質(zhì)量守恒定律計算物質(zhì)質(zhì)量和利用化學方程式計算各物質(zhì)間質(zhì)量比結合起來考查。

考點三、質(zhì)量守恒結合化學方程式、化學式計算

例3物質(zhì)R在0.96 g氧氣中恰好完全燃燒：

R+3O2點燃XO2+2SO2

測得XO2和SO2的質(zhì)量分別為0.44 g和1.28 g。下列判斷正確的是（）。

A.參加反應的R的質(zhì)量為0.86 g

B.R的相對分子質(zhì)量為76

C.R中含有X元素、硫元素和氧元素

D.XO2和SO2都是形成酸雨的主要物質(zhì)

解析根據(jù)質(zhì)量守恒定律，R的質(zhì)量=

0.44 g+1.28 g-0.96 g=0.76 g，A錯誤；同時可知R、O2、XO2、SO2四種物質(zhì)間質(zhì)量比為0.76 g∶0.96 g∶0.44 g∶1.28 g=76∶96∶44∶128，利用化學方程式根據(jù)質(zhì)量比，R的相對分子質(zhì)量：3×16×2=76∶96可以算出R的相對分子質(zhì)量=76，B正確；同理，算出XO2的相對分子質(zhì)量為44，并且用化學式XO2算出X的相對原子質(zhì)量為12，推知X為碳元素，XO2為CO2，D錯誤；再利用化學式計算m（X）=0.44 g×12/44=0.12 g，m（S）= 1.28 g×32/128=0.64 g，m（X）+m（S）=0.12 g+0.64 g=0.76 g，等于R的質(zhì)量，根據(jù)元素質(zhì)量守恒，可以推知R中只含有X元素、硫元素不含氧元素，C錯誤。

答案：B

點評本題先根據(jù)質(zhì)量守恒定律計算出R的質(zhì)量，然后利用化學方程式和化學式計算，綜合程度較高。

考點四、質(zhì)量守恒結合微觀模式圖計算

例4地球大氣的演化經(jīng)歷了原始大氣、次生大氣和現(xiàn)代大氣三個階段，次生大氣中部分成分的微觀示意圖如圖1所示：

圖1

一定條件下，3.4 g甲物質(zhì)和4.8 g氧氣恰好完全反應，生成5.4 g乙物質(zhì)和另一種物質(zhì)X，下列判斷不正確的是（）。

A.物質(zhì)甲的化學式是NH3

B.物質(zhì)X的質(zhì)量為2.8 g

C.物質(zhì)X中含兩種元素

D.該反應化學方程式中物質(zhì)X與O2的化學計量數(shù)之比為2∶3

解析由微觀示意圖推知，甲物質(zhì)的化學式是NH3，乙物質(zhì)化學式為H2O，A正確；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，物質(zhì)X的質(zhì)量=3.4 g+4.8 g-5.4 g=2.8 g，B正確；通過化學式計算，甲物質(zhì)中含m（H）=3.4 g×3/17=0.6 g，乙物質(zhì)中含m（H）=5.4g×2/18=0.6g，含m（O）=5.4 g×16/18=4.8 g，根據(jù)元素種類和質(zhì)量守恒，推知物質(zhì)X中只含有氮元素，化學式為N2，C錯誤；利用化學方程式求各物質(zhì)間質(zhì)量比的方法，已知物質(zhì)X與O2的質(zhì)量比為2.8 g∶4.8 g=28∶48，物質(zhì)X與O2的化學計量數(shù)之比=28/28∶48/32=2∶3，D正確。

答案：C

第4篇

質(zhì)量守恒定律是一切化學反應都必須遵守的一條客觀規(guī)律，在歷年的中考中都以不同形式表現(xiàn)出來。近年來，試題在內(nèi)容、形式、立意等方面呈現(xiàn)出了密切聯(lián)系日常生活、關注社會熱點、連接現(xiàn)代科技、突出思維遷移等新的命題視角。本文就質(zhì)量守恒定律中考命題熱點試題作一探析。

1 信息給予型試題

例1．（泰州市中考題）“綠色化學”是當今社會提出的一個新的概念。在“綠色化學工藝”中，理想狀態(tài)是反應中原子全部轉(zhuǎn)化為欲制得的產(chǎn)物，即原子的利用率為100%。在用C3H4（丙炔）合成C5H8O2（2-甲基丙烯酸甲酯）的過程中，欲使原子的利用率達到100%，在催化劑作用下，還需要的其他反應物是（ ）

解析；這是一道信息給予題，也是新情境試題，旨在考查學生的自學能力、信息轉(zhuǎn)化能力以及對知識的遷移能力。由題給“綠色化學”的涵義，即反應物中的原子全部轉(zhuǎn)化為欲制得的產(chǎn)物，所以要求反應類型必須是化合反應，即C3H4+X= C5H8O2，X可以是純凈物，也可以是混合物，但一定要滿足有2個C、4個H、2個O。

答案：A、C。

2圖像型試題

例2．（河北省中考題）一定質(zhì)量的木炭與過量的氧氣在密閉的容器內(nèi)加熱使其充分反應。圖1中能正確反映容器內(nèi)有關的量隨時間變化的關系圖像是（）

解析：本題利用反應中有關反應物、產(chǎn)物等物質(zhì)的質(zhì)量隨反應時間變化的動態(tài)圖像考查了質(zhì)量守恒定律。審題要注意關鍵詞“過量氧氣”即木炭完全反應，所以選項A、B均不正確；反應前容器中沒有CO2，故選項C也錯誤；因為是密閉容器，所以物質(zhì)的總質(zhì)量保持不變，故答案D正確。

3字母表格型試題

例3．（南通市中考題）把A、B、C、D四種物質(zhì)放在密閉容器中，在一定條件下充分反應，并測得反應物和產(chǎn)物在反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示。

下列說法正確的是()

A．物質(zhì)C一定是化合物,物質(zhì)D可能是單質(zhì)

B．反應后密閉容器中A的質(zhì)量為19.7 g

C．反應過程中,物質(zhì)B和物質(zhì)D變化的質(zhì)量比為87:36

D．若物質(zhì)A與物質(zhì)C的相對分子質(zhì)量之比為197:158,則反應中A和C的化學計量數(shù)之比為1:2

解析:本題利用字母表格數(shù)據(jù)對質(zhì)量守恒定律和化學方程式進行了考查，比較抽象，有一定難度。很明顯，B、D反應后質(zhì)量增加，應為生成物，C反應后質(zhì)量減少，則C為反應物。又因為C減少的質(zhì)量（31.6-0）g 大于B和D增加的質(zhì)量(3.6g-0.4g)+(17.4g-8.7g), 故可推知A也為生成物,且生成A的質(zhì)量為:31.6g-[(3.6g-0.4g)+(17.4g-8.7g)]=19.7g， 即反應后密閉容器中A的質(zhì)量為39.4g.因此該反應為分解反應，所以C一定是化合物，而D可能是單質(zhì)，即A選項正確，B選項錯誤。

4 簡答型試題

例4．（齊齊哈爾市）為探索物質(zhì)在化學變化前后的質(zhì)量關系，科學家做了大量的實驗。1673年英國物理學家波義耳做了一個實驗，他將金屬放在密閉容器里燃燒后，立即打開容器蓋進行稱量，結果發(fā)現(xiàn)反應后的質(zhì)量增加了。之后，俄國化學家羅蒙諾索夫在密閉的玻璃瓶內(nèi)燃燒金屬，發(fā)現(xiàn)反應前后質(zhì)量不變，由此得出反應前后質(zhì)量守恒。

(1)該實驗導致波義耳未能發(fā)現(xiàn)質(zhì)量守恒定律，請你簡要分析一下原因是什么？

＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

(2)由于波義耳稱量方法上的原因，他錯過了發(fā)現(xiàn)質(zhì)量守恒定律的機會。請你改進他的稱量方法，以驗證質(zhì)量守恒定律。＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

(3) 質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)過程給你有什么啟示? （答一條即可）＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

解析: 本題以兩位科學家曾經(jīng)做過的一個實驗立意命題，著重考查學生對質(zhì)量守恒定律的理解以及分析、設計實驗解決問題的能力。質(zhì)量守恒定律的探究性實驗是在反應前后質(zhì)量沒有損失的情況下得出的，因此，應分別稱量反應前后密閉容器的質(zhì)量，才能保證實驗的嚴謹性。

答案: (1) 由于金屬燃燒時會消耗空氣中的氧氣，波義耳在燃燒后打開容器蓋進行稱量，就使外界的空氣進入容器，所以反應后的固體質(zhì)量增加了，因此導致波義耳未能發(fā)現(xiàn)質(zhì)量守恒定律。(2)分別稱量反應前后密閉容器的質(zhì)量。 (3) ①科學研究要有科學系統(tǒng)的研究方法；② 理論的發(fā)展都要經(jīng)過實踐的檢驗；③ 科學研究要有嚴謹細致的態(tài)度（任答一條即可）。

5微觀圖示型試題

例5．（沈陽市中考題）圖2形象地表示某反應前后，反應物與生成物分子及其數(shù)目的變化。其中“”、“”、“”分別表示A、B、C三種不同的分子。該反應的化學方程式中，A、B、C前的化學計量數(shù)之比為（ ）

A．3:2:4 B．3:2:2C．1:2:3 D．1:2:2

解析: 本題利用分子模型圖示化學反應前后各物質(zhì)分子及其數(shù)目的變化情況，形象直觀，重點考查對質(zhì)量守恒定律的理解能力。從圖示信息可以看出：反應前有3個A分子和2個B分子，反應后有2個A分子和2個C分子，即由1個A分子和2個B分子反應生成了2C分子，所以該反應的化學方程式中，A、B、C前的化學計量數(shù)之比為1:2:2。

答案: D。

6學科滲透型試題

例6． （廣東課改區(qū)）某同學在科技活動課上用圖3所示的實驗裝置論證質(zhì)量守恒定律。瓶內(nèi)放了足量的鹽酸，未充氣的氣球緊緊套在瓶口上，里邊放有6.5g鋅粉(如圖3中①)，將圖3中①的裝置放在托盤天平上稱量，質(zhì)量為w1g；然后將氣球內(nèi)的鋅粉全部倒入瓶內(nèi)，立即產(chǎn)生氣體，氣球逐漸膨脹變大，鋅粉全部反應(如圖3中②)，反應結束后再次稱量，質(zhì)量為w2g；結果w2＜w1。試分析：

(1)此反應是否符合質(zhì)量守恒定律？＿＿＿＿＿（填“符合”或“不符合”）。

(2)天平顯示w2＜w1的原因是(裝置不漏氣)＿＿＿＿。

(3)在＿＿＿＿＿＿＿的條件下稱量, w2＝w1。

解析: 本題是一道物理、化學綜合題，要把物理學中的浮力和真空條件等知識應用到解決化學問題中來。試題充分體現(xiàn)了探究的實踐性、生成性（即在探究過程中會出現(xiàn)我們意想不到的問題）和綜合性。本題旨在考查影響質(zhì)量守恒定律探究實驗的因素，即要驗證質(zhì)量守恒定律，必須一無物質(zhì)從體系中擴散出去，二無物質(zhì)從外界進入體系，三無外界浮力的作用等。

答案: (1) 符合 (2)氫氣球有浮力 (3) 真空

7科學探究型試題

例7．（青島市中考題）小剛和小潔以“化學反應中，反應物與生成物的質(zhì)量關系”為課題進行科學探究。請?zhí)顚懸韵绿骄恐械目崭瘢?/p>

［提出假設］：化學反應中，反應物與生成物的質(zhì)量(1) 。

［確定研究方法］：分析推理、查閱資料、實驗探究。

［設計并進行實驗］：小剛設計的實驗裝置和選用藥品如圖4-A所示，小潔設計的實驗裝置和選用藥品如圖4-B所示，他們在反應前后都進行了規(guī)范的操作、準確的稱量和細致的觀察。實驗結論：小剛認為：在化學反應中，反應物的總質(zhì)量與生成物的總質(zhì)量不相等。小潔認為：在化學反應中，反應物的總質(zhì)量與生成物的總質(zhì)量相等。你認為(2)的結論是正確的，請說出導致另一結論錯誤的原因(3)。

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［結論分析］：請從原子的角度,簡要分析你認為正確的結論（4）。

［查閱資料］:小剛和小潔通過查閱材料了解到，法國偉大的科學家拉瓦錫,早在18世紀就圍繞這個問題進行了研究,并做出了科學的結論。

［交流表達］：請簡要談一下，你認為這條科學結論有什么重大意義？（不超過30字）（5）。

［結論應用］： 環(huán)保部門常用I2O5測定空氣受CO污染的程度，發(fā)生反應的化學方程式為：I2O5+5CO I2+5X，根據(jù)X的多少，可以判斷CO的含量。X的化學式是(6)。

解析：本題以“化學反應中，反應物與生成物的質(zhì)量關系”為課題，引導學生實踐了一個較為完整的研究性學習過程。得出結論之后，查閱有關科學家關于該研究的史料，有利于鼓勵學生進行化學知識研究的信心，激發(fā)學生熱愛科學的情感。題中實驗及對不同實驗結論的分析是探究的關鍵，最后一問的解答，則有助于加深對探究結論意義的了解。題目還特別注意了結論意義的分析評價，考查運用結論解決實際問題的能力。

答案：(1)相等；(2)小潔；(3)小剛在操作過程中讓反應生成的CO2氣體逸出錐形瓶，所以剩余的生成物的質(zhì)量比反應物的總質(zhì)量減少了；(4)在化學反應中，反應前后原子種類不變，原子的數(shù)目沒有增減，原子質(zhì)量沒有變化，所以，反應物的質(zhì)量總和與生成物的質(zhì)量總和必然相等；(5)該科學結論對于定量認識化學反應，合理進行化工生產(chǎn)具有重要的作用；(6)CO2。

8巧算型試題

例8．（眉山市中考題）鋅、鋁、鐵、鎂四種金屬共3.8g與一定質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為0.25的稀硫酸恰好完全反應，將反應后的混合物蒸發(fā)水分得固體（不含結晶水）11g，則反應中生成的H2的質(zhì)量為（）

A．0.15g B．0.20gC．0.30g D．0.45g

9綜合計算型試題

例9．（重慶市中考題）測定因存放不當而部分變成碳酸鈉的燒堿中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)。所取試樣質(zhì)量8.00g放入質(zhì)量140.00g錐形瓶，加入足量稀硫酸（質(zhì)量50.00g）。每隔相同時間在電子天平上稱量一次，數(shù)據(jù)如下表：

(1) 不必進行第7次讀數(shù)的原因是____。

（2）計算氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)。

（3）所用稀硫酸中H2SO4的質(zhì)量分數(shù)不低于多少？

解析：本題考查學生對實驗數(shù)據(jù)的處理能力和化學方程式及溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的綜合計算能力。本題涉及的化學反應有兩個 ：2NaOH+H2SO4= Na2SO4 +2H2O, Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2，其中Na2CO3和H2SO4反應時，產(chǎn)生CO2氣體并逸出，促使錐形瓶內(nèi)剩余物質(zhì)質(zhì)量減少，當完全反應后，不再產(chǎn)生CO2氣體，剩余物質(zhì)質(zhì)量不再減少。（1）比較后發(fā)現(xiàn)第5次、第6次剩余物質(zhì)質(zhì)量相等，說明第5次讀數(shù)時足量的稀硫酸已使Na2CO3完全反應。（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律先求出Na2CO3充分反應后生成的CO2質(zhì)量，然后利用化學方程式：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2計算出試樣中Na2CO3和與之反應的H2SO4的質(zhì)量，進而利用Na2CO3的質(zhì)量求出樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量及質(zhì)量分數(shù)。（3）加入足量的稀硫酸部分與NaOH反應， 利用（2）的結果再計算出與NaOH反應的H2SO4的質(zhì)量，并由此計算出參加反應的H2SO4的總質(zhì)量，依題意50.00g稀硫酸中H2SO4的質(zhì)量不應低于參加反應的H2SO4的質(zhì)量，從而可求出該硫酸溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的最小值。

答案：（1）第5次和第6次讀數(shù)相同，說明已充分反應。

第5篇

關鍵詞：質(zhì)量守恒定律；實驗改進；石灰石與鹽酸

文章編號：1008-0546（2014）01-0093-02 中圖分類號：G633.8 文獻標識碼：B

doi：10.3969/j.issn.1008-0546.2014.01.038

質(zhì)量守恒定律是初中化學的一個重要化學規(guī)律，是分析物質(zhì)在化學反應中質(zhì)量關系的理論依據(jù)，是定量研究化學反應的基礎，它的應用貫穿于整個中學化學。透徹理解質(zhì)量守恒定律對于中學化學的學習非常重要。而質(zhì)量守恒定律是一條比較抽象的理論，需要借助化學實驗來形象地理解它。初中化學教學中，教師對驗證質(zhì)量守恒定律實驗的研究也很多。

人教版教材利用白磷燃燒的實驗來研究質(zhì)量守恒定律。但是白磷的著火點很低，容易自燃，而且白磷有毒，燃燒產(chǎn)物三氧化二磷和五氧化二磷也有毒性，實驗不慎就會造成一定的危害。驗證質(zhì)量守恒定律的實驗一般都是使用托盤天平來稱量，但托盤天平的感量一般為0.1g，實驗所取用的白磷只有火柴頭大小，質(zhì)量太小，反應時容器的敞開與密閉對天平的平衡影響不大。所以，采用白磷燃燒實驗來研究質(zhì)量守恒定律不是很妥當。

上教版教材選擇利用石灰石和稀鹽酸的反應來研究質(zhì)量守恒定律。該實驗現(xiàn)象明顯，氣體逸出后容器內(nèi)物質(zhì)質(zhì)量明顯減小，反應時容器是敞開還是密閉對實驗的結果影響很大。但該實驗最大的問題是如何確保產(chǎn)生的二氧化碳氣體留在密閉容器內(nèi)并且不因裝置內(nèi)氣壓變大產(chǎn)生危險。就這一問題，筆者進行了一系列的實驗，并對這些實驗進行了可行性分析。

一、 分析“石灰石與鹽酸反應”實驗的幾套裝置的可行性

按圖1裝置進行實驗。先在錐形瓶中放入少量石灰石，再將一支盛有稀鹽酸的小試管放入錐形瓶中，最后在錐形瓶口塞上橡皮塞并旋緊。實驗時，將錐形瓶側放，小試管中的稀鹽酸倒出，與石灰石接觸。石灰石與鹽酸反應后產(chǎn)生大量二氧化碳，錐形瓶內(nèi)氣壓瞬間增大，導致橡皮塞被彈出。該實驗危險性較大，不適合實際應用。

為了避免反應產(chǎn)生二氧化碳導致錐形瓶內(nèi)氣壓過大而發(fā)生危險，進行了如圖2的改進，在圖1所示的實驗裝置中，取走橡皮塞，在錐形瓶口套一個氣球。實驗時，反應產(chǎn)生二氧化碳氣體導致氣球膨脹，避免了裝置內(nèi)氣壓變大而發(fā)生危險。但是，如果反應產(chǎn)生的二氧化碳較多，使得氣球膨脹體積較大，整套裝置在空氣中受到的浮力就會明顯增大，導致反應后稱得的質(zhì)量小于反應前稱得的質(zhì)量，無法驗證質(zhì)量守恒。所以該裝置也不可行。

上述實驗不可行的原因是由于生成的二氧化碳導致錐形瓶內(nèi)氣壓過大造成危險或?qū)嶒炇。允滓紤]如何使二氧化碳留在裝置內(nèi)，同時又不能改變整套裝置的體積。基于這一考慮，選用石灰水或氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳，進行了如圖3的改進。先在錐形瓶內(nèi)倒入一定量的石灰水或氫氧化鈉溶液，把少量盛有石灰石的小試管放入錐形瓶中，再將一支膠頭滴管伸入單孔橡皮塞，并用膠頭滴管吸取一滴管的稀鹽酸，最后在錐形瓶口塞上橡皮塞并旋緊。教學過程中使用該方法進行演示實驗能夠比較順利的完成任務，但是在進行學生分組實驗時卻出現(xiàn)了問題。因為石灰水或氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳需要一定的時間，所以實驗時必須注意鹽酸的濃度和用量，滴加時不能一次滴加完，要分次滴加，并且要邊滴加邊振蕩，使二氧化碳被石灰水充分吸收，否則很容易因為裝置內(nèi)氣壓過大而導致橡皮塞被彈出。對于學生實驗而言，注意事項太多，學生在進行操作時常常會出現(xiàn)橡皮塞彈出的問題。而且，該實驗中涉及了兩個化學反應，學生在理解時對石灰水的作用容易產(chǎn)生疑惑，不利于質(zhì)量守恒定律的分析。該裝置雖然可行，但不適合進行學生實驗。

為了使實驗裝置簡單、可操作性強、安全可靠，進行了如圖4的改進。在錐形瓶內(nèi)放入少量石灰石，在注射器內(nèi)加入一定量的稀鹽酸，實驗時將稀鹽酸注入錐形瓶中，反應產(chǎn)生二氧化碳使錐形瓶內(nèi)氣壓變大，注射器活塞被彈起。該裝置最大的優(yōu)點就是注射器所起的作用：（1）存放并滴加鹽酸；（2）利用注射器活塞移動產(chǎn)生空間儲存反應產(chǎn)生的二氧化碳氣體；（3）注射器的活塞移動不會導致整套裝置在空氣中所受到的浮力變大；（4）避免使用石灰水吸收二氧化碳，導致講解質(zhì)量守恒定律時因分析石灰水的作用而重點偏離。

綜上，圖4裝置最適合進行驗證質(zhì)量守恒定律的學生實驗。

二、定量研究圖4裝置所需的儀器規(guī)格和鹽酸濃度

上教版教材上關于圖4裝置的實驗只要求石灰石用量5g、鹽酸用量5mL，對于鹽酸濃度、錐形瓶、注射器和托盤天平的規(guī)格均沒有具體要求。但是，要使該實驗安全進行，儀器規(guī)格和鹽酸濃度的選擇有一定的要求。下面通過實驗討論鹽酸濃度和儀器規(guī)格的選擇。

1. 注射器、錐形瓶、托盤天平規(guī)格的選擇

（1）注射器規(guī)格的選擇

市售注射器的規(guī)格一般有10mL、20mL、30mL、50mL和100mL。根據(jù)理論計算，5mL濃度為1∶4的鹽酸與足量石灰石充分反應，得到的二氧化碳的體積約為130mL左右。但是考慮到藥品不可能全反應完，且100mL注射器組裝后裝置頭重腳輕，所以選擇50mL注射器進行實驗。

注射器要注意選擇活塞與針筒壁摩擦較小的，否則可能會因為活塞移動不暢而導致橡皮塞被彈出。

（2）錐形瓶規(guī)格的選擇

中學化學實驗室一般配備100mL和250mL兩種規(guī)格的錐形瓶。

使用100mL的錐形瓶、50mL的注射器，濃度為1∶4的鹽酸進行實驗，觀察到注射器活塞迅速上升，很快超過50mL刻度線上升到超過60mL的位置（60mL無刻度，估算的），停留一段時間后橡皮塞被彈出。

使用250mL的錐形瓶、50mL注射器，濃度為1∶4的鹽酸進行實驗，觀察到注射器活塞隔幾秒后再開始上升，停留在約40mL處超過1分鐘，振蕩錐形瓶后活塞又開始上升，停留在約60mL（估算）處較長時間。

兩組實驗對比，選擇250mL的錐形瓶進行實驗更安全。

（3）托盤天平規(guī)格的選擇

由于250mL錐形瓶加上注射器和藥品，總質(zhì)量會超過100g，需要使用量程為200g或500g的托盤天平才能完成實驗。

2. 鹽酸濃度的選擇

選用1∶2、1∶4、1∶6三種濃度的鹽酸進行對比實驗，裝置選用250mL的錐形瓶、50mL注射器。

使用1∶2的鹽酸進行實驗，注射器活塞迅速上升，最終橡皮塞被彈出。

使用1∶4的鹽酸進行實驗，注射器活塞隔幾秒后再開始上升，停留在約40mL處超過1分鐘，振蕩錐形瓶后活塞又開始上升，停留在約50mL處1～2分鐘，活塞繼續(xù)上升，最后停留在約60mL（估算）處較長時間。

使用1∶6的鹽酸進行實驗，注射器活塞1分鐘后才開始上升，停留在約25mL刻度處，振蕩后緩慢上升，停留在約35mL處，隔1～2分鐘后又繼續(xù)上升，重復上述過程，最終停留在約60mL（估算）處。

綜上，使用濃度為1∶2的鹽酸與石灰石反應，注射器活塞很容易被彈出，實驗存在一定的危險。

使用濃度為1∶4的鹽酸，注射器活塞上升的現(xiàn)象明顯，在一定的時間里活塞不會被彈出，比較安全。但是如果放置過長時間，活塞還是有可能被彈出，所以在實驗完成后一定要學生將橡皮塞取下，防止二氧化碳不斷產(chǎn)生而導致活塞被彈出。

使用濃度為1∶6的鹽酸，所需時間較長，但是實驗相對更安全，所以進行學生分組實驗時建議使用該濃度的鹽酸。安全起見，實驗完成后也要求將橡皮塞取下。

3. 小結

該實驗建議使用250mL錐形瓶、50mL注射器、200g量程的托盤天平、濃度為1∶4或1∶6的鹽酸。

有些學校因為條件所限，200g天平的數(shù)量不夠開展學生分組實驗，需要將裝置和藥品的總質(zhì)量控制在100g以下，這種情況下只能使用100mL的錐形瓶進行實驗，此時，應該將石灰石和鹽酸的用量減半，實驗才能夠安全進行。

2012上教版中學化學教材在實驗的設置、內(nèi)容、數(shù)量以及形式等方面較以往都有了很大的改變，化學實驗教學也應隨著新課程的實施進行相應的改革和創(chuàng)新。目前教材上很多演示實驗都變?yōu)閷W生實驗。對于學生分組實驗，一般要求原料易得、操作簡便、安全性高，對于質(zhì)量守恒定律實驗的研究也是本著這一原則進行的，一線的化學教師應該在教學過程中不斷發(fā)揮聰明才智，對實驗進行改進，使得實驗更適合學生進行操作。

參考資料

[1] 人教社課程教材研究所，化學課程教材研究開發(fā)中心. 義務教育課程標準實驗教科書·化學（九年級上冊）[M]. 北京：人民教育出版社，2009

第6篇

本節(jié)教學目的：

1、過實驗測定，使學生理解質(zhì)量守恒定律的原因,能用質(zhì)量守恒定律解釋和說明一些化學現(xiàn)象和化學事實。

2、初步培養(yǎng)學生應用實驗方法來定量研究問題和分析問題的能力。

本節(jié)重點難點：

對質(zhì)量守恒定律涵義的理解和運用。正確觀察分析有關的實驗是理解質(zhì)量守恒定律的關鍵。應用質(zhì)量守恒定律，要注意定律中的關鍵詞語"參加化學反應的"、"生成的"、"質(zhì)量總和"、一方面要注意到未參加反應的物質(zhì)質(zhì)量不能算在參加反應的物質(zhì)質(zhì)量總和中，未參加反應的或反應剩余的物質(zhì)質(zhì)量不能算在生成的物質(zhì)的質(zhì)量總和中。另一方面還要注意到參加反應的全部物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應后生成的全部物質(zhì)的質(zhì)量總和。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，求反應物或生成物的質(zhì)量，駁斥偽科學的錯誤論點、推斷物質(zhì)的組成元素及化學式.

核心知識

1.質(zhì)量守恒定律涵義：參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和.例如：參加反應P和O2的質(zhì)量總和等于生成物P2O5的質(zhì)量.

2.解釋：化學反應前后元素的種類沒有改變，原子的個數(shù)沒有增減，原子質(zhì)量也沒有改變，因此質(zhì)量守恒.

3.實質(zhì)：參加化學反應的物質(zhì)的分子被分裂成原子，原子重新排列組合成新的分子過程.

典型例題

例1若有a克KClO3與b克MnO2的混合物，加熱到質(zhì)量不再減少為止，得到剩余固體c克，則反應生成O2的質(zhì)量是克，同時會生成氯化鉀克.

分析KClO3在MnO2催化作用下生成KCl和O2，而MnO2在化學反應前后其質(zhì)量和化學性質(zhì)都不改變.剩余固體是KCl和MnO2的混合物，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，MO2=MKClO3-MKCl

解答(a+b-c)克(c一b)克

例2將一定質(zhì)量的鎂條在空氣中點燃，完全燃燒后，生成MgO的質(zhì)量與鎂條相比，是不變，增大還是減小?為什么?

分析Mg在空氣中與O2化合生成M，遵循質(zhì)量守恒定律.Mg+O2MgO

解答增大.根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應后生成MgO的質(zhì)量，必定等于鎂條的質(zhì)量和參加反應的氧氣質(zhì)量之和，所以MgO的質(zhì)量比鎂條的質(zhì)量增大了.

例3化學反應前后肯定沒有變化的是()①原子的數(shù)目②分子的數(shù)目③元素的種類④參加化學反應各物質(zhì)的質(zhì)量總和⑤物質(zhì)的種類⑥原子的種類A①④⑥B.①③⑤C.①③④⑥D(zhuǎn).①③④⑤⑥

分析質(zhì)量守恒定律的實質(zhì)是參加化學反應的物質(zhì)的分子被分裂成原子，原子重新排列組合成新的分子的過程.故反應前后原子種類、數(shù)目、各物質(zhì)質(zhì)量總和、元素的種類不變.

解答選C.

例4某物質(zhì)在氧氣中燃燒后只生成水和二氧化碳，關于該物質(zhì)的組成，下列說法中正確的是()A.一定含有C、H、O三種元素B.一定含有C、H元素，不含O元素C.一定含有C、H元素，可能含有O元素D.可能含有C、H、O元素

第7篇

知識目標:

1.識記:質(zhì)量守恒定律。

2.理解:從微觀角度認識質(zhì)量守恒定律。

能力目標:

1.鍛煉動手能力、形成觀察能力以及分析解決問題的能力。

2.了解研究化學問題的方法。

情感目標:

1.形成實事求是的科學態(tài)度。

2.通過分組實驗,認識到合作與交流在科學探究中的重要作用。

教學方法

猜想、分組實驗探究、討論、歸納。

教學輔助工具

多媒體課件、實驗必備的儀器及藥品。

教學過程

一、提出問題

師:我們已經(jīng)知道化學反應特征就是生成了其他物質(zhì),例如:硫在氧氣中燃燒生成了二氧化硫;那么生成的二氧化硫的質(zhì)量與反應物硫和氧氣的質(zhì)量之和之間有無變化呢?

二、猜想與假設

生—生:分組交流,討論。若反應物與生成物之間的質(zhì)量有變化,則可能有以下三種情況:

一組代表:參加反應的各物質(zhì)的質(zhì)量之和大于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和。

二組代表:參加反應的各物質(zhì)的質(zhì)量之和等于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和。

三組代表:參加反應的各物質(zhì)的質(zhì)量之和小于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和。

師:從討論的情況看,有三種不同的意見,那么哪一種正確呢?我們不妨用實驗來驗證。

三、假設的檢驗及推理

1.制定計劃。

師:把學生分成三組:

一組:進行白磷燃燒前后質(zhì)量的測定。

二組:進行鐵釘與CuSO4溶液反應前后質(zhì)量的測定。

三組:進行NaOH溶液與CuSO4溶液反應前后質(zhì)量的測定。

2.進行實驗。

生一生:要求學生根據(jù)教師的指導,自行設計簡單的化學實驗方案,并能積極分工、協(xié)作、共同順利地完成實驗。

3.收集證據(jù)。

生—生:根據(jù)現(xiàn)象進行討論、歸納,然后請各小組組長代表本組對所做的實驗做小結,自然地得出結論。

四、發(fā)現(xiàn)規(guī)律

生:三個組的小結情況:

一組:磷燃燒后有白色煙生成即生成了五氧化二磷,但反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變。

二組:鐵在CuSO4溶液中反應,鐵絲上附著紅色的物質(zhì);溶液由藍色變成淺綠色,反應前后物質(zhì)的質(zhì)量之和仍然不變。

三組:無色NaOH溶液與藍色的CuSO4溶液反應,生成藍色絮狀沉淀,反應前后物質(zhì)的質(zhì)量之和還是不變。

師:通過學生小結發(fā)言,教師歸納、評價得出質(zhì)量守恒定律,請一個學生敘述。

生:參加化學反應的各物物質(zhì)的質(zhì)量之和等于反應生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和。

生:為什么參加反應的各物質(zhì)的質(zhì)量之和會等于生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和呢?

五、解釋與討論

師:教師先演示有關“化學變化中分子被破壞,原子重新組合成其他物質(zhì)的分子”的動畫課件,給學生必要的啟迪。

生—生:(討論、歸納)

參加反應的各物質(zhì)的質(zhì)量之和等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和

師:從以上的討論可以看出物質(zhì)的質(zhì)量之和之所以不變,是因為在化學反應中原子沒有變。

生:質(zhì)量守恒定律是否對任何化學反應都適用呢?

六、反思與評價

生—生:(學生繼續(xù)分組進行實驗)

實驗1:蠟燭燃燒前后天平的變化。

實驗2:鎂條燃燒前后的質(zhì)量變化。

師—生:(討論)

1.上面兩個實驗的結果與你實驗前的預測相同嗎?為什么會出現(xiàn)這樣的實驗結果?

2.對于磷燃燒的實驗,如果玻璃管上端沒有系小氣球,將會出現(xiàn)什么結果?

3.如果在燃著的鎂條上方罩上罩,使生成物全部收集起來稱量,會出現(xiàn)什么實驗結果?

師:(歸納、總結)

再以碳在氧氣中燃燒生成CO2為例,從化學反應中分子、原子的變化情況說明只要是化學反應必定符合質(zhì)量守恒定律。

七、遷移與應用

遷移:供給一組題目進行反饋。

應用:用質(zhì)量守恒定律解釋日常生活中遇到的各種化學現(xiàn)象。

板書設計

課題二質(zhì)量守恒定律

一、質(zhì)量守恒定律

參加化學反應各物質(zhì)的質(zhì)量之和等于反應后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量之和。

第8篇

教學目標

知識目標

通過對化學反應中反應物及生成物質(zhì)量的實驗測定，使學生理解質(zhì)量守恒定律的含義及守恒的原因；

根據(jù)質(zhì)量守恒定律能解釋一些簡單的實驗事實，能推測物質(zhì)的組成。

能力目標

提高學生實驗、思維能力，初步培養(yǎng)學生應用實驗的方法來定量研究問題和分析問題的能力。

情感目標

通過對實驗現(xiàn)象的觀察、記錄、分析，學會由感性到理性、由個別到一般的研究問題的科學方法，培養(yǎng)學生嚴謹求實、勇于探索的科學品質(zhì)及合作精神；

使學生認識永恒運動變化的物質(zhì)，即不能憑空產(chǎn)生，也不能憑空消失的道理。滲透物質(zhì)不滅定律的辯證唯物主義的觀點。

教學建議

教材分析

質(zhì)量守恒定律是初中化學的重要定律，教材從提出在化學反應中反應物的質(zhì)量同生成物的質(zhì)量之間存在什么關系入手，從觀察白磷燃燒和氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應前后物質(zhì)的質(zhì)量關系出發(fā)，通過思考去“發(fā)現(xiàn)”質(zhì)量守恒定律，而不是去死記硬背規(guī)律。這樣學生容易接受。在此基礎上，提出問題“為什么物質(zhì)在發(fā)生化學反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等呢？”引導學生從化學反應的實質(zhì)上去認識質(zhì)量守恒定律。在化學反應中，只是原子間的重新組合，使反應物變成生成物，變化前后，原子的種類和個數(shù)并沒有變化，所以，反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和必然相等。同時也為化學方程式的學習奠定了基礎。

教法建議

引導學生從關注化學反應前后"質(zhì)"的變化，轉(zhuǎn)移到思考反應前后"量"的問題上，教學可進行如下設計：

1．創(chuàng)設問題情境，學生自己發(fā)現(xiàn)問題

學生的學習是一個主動的學習過程，教師應當采取"自我發(fā)現(xiàn)的方法來進行教學"。可首先投影前面學過的化學反應文字表達式，然后提問：對于化學反應你知道了什么？學生各抒己見，最后把問題聚焦在化學反應前后質(zhì)量是否發(fā)生變化上。這時教師不失適宜的提出研究主題：通過實驗來探究化學反應前后質(zhì)量是否發(fā)生變化，學生的學習熱情和興趣被最大限度地調(diào)動起來，使學生進入主動學習狀態(tài)。

2．體驗科學研究過程、設計、實施實驗方案

學生以小組探究方式，根據(jù)實驗目的（實驗化學反應前后物質(zhì)總質(zhì)量是否發(fā)生變化）利用實驗桌上提供的儀器和藥品設計實驗方案。在設計過程中，教師盡量減少對學生的限制，并適時的給學生以幫助，鼓勵學生充分發(fā)揮自己的想象力和主觀能動性，獨立思考，大膽探索，標新立異。在設計方案過程中培養(yǎng)學生分析問題的能力，在交流方案過程中，各組間互相補充，互相借鑒，培養(yǎng)了學生的語言表達能力。在實施實驗時學生體驗了科學過程，動手能力得到了加強，培養(yǎng)了學生的觀察能力、研究問題的科學方法和嚴謹求實的科學品質(zhì)及勇于探索的意志力。同時在實驗過程中培養(yǎng)了學生的合作意識。通過自己探索，學生不僅獲得了知識，也體驗了科學研究過程。

3．反思研究過程、總結收獲和不足

探索活動結束后可讓學生進行總結收獲和不足，提高學生的認知能力。

教學設計方案

課題：質(zhì)量守恒定律

重點、難點：對質(zhì)量守恒定律含義的理解和運用

教具學具：

CuSo4溶液、naoh溶液、fecol3溶液、nacl溶液、agno3溶液、白磷、錐形瓶、玻璃棒、單孔橡皮塞、燒杯、小試管一天平、酒精燈。

教學過程：

創(chuàng)設情境：

復習提問：在前幾章的學習中，我們學習了哪些化學反應？

投影：反應文字表達式

氯酸鉀氯化鉀＋氧氣

kclo3kcl02

氫氣＋氧氣水

h2o2h2o

氫氣＋氧化銅銅＋水

h2cuocuh2o

引言：這是我們學過的化學反應（指投影），對于化學反應你知道了什么？

思考討論：化學反應前后物質(zhì)種類、分子種類、物質(zhì)狀態(tài)、顏色等發(fā)生了變化；原子種類、元素種類沒發(fā)生變化；對于化學反應前后質(zhì)量、原子數(shù)目是否發(fā)生變化存在爭議。

引入：化學反應前后質(zhì)量是否發(fā)生變化，有同學說改變，有同學說不變，意思不統(tǒng)一，那么我們就通過實驗來探討。

設計與實施實驗：

討論：根據(jù)實驗目的利用實驗桌上提供的儀器和藥品設計實驗方案。

交流設計方案

評價設計方案

教師引導學生評價哪些方案是科學合理的，哪些需要改進，鼓勵學生開動腦筋，積極主動地參與實驗設計過程。

1．實施實驗：

同學們的設計方案是可行的，可以進行實驗。

指導學生分組實驗，檢查糾正學生實驗操作中的問題

1．依照設計方案進行實驗并記錄實驗現(xiàn)象和測定的實驗數(shù)據(jù)。

2．對實驗結果進行分析，反應前后物質(zhì)的總質(zhì)量是否發(fā)生變化。

3．匯報實驗結果

引導學生從實驗內(nèi)容，化學反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和是否發(fā)生變化匯報實驗結果

同學們的實驗結果是巧合，還是具有普遍意義？

匯報：

1．實驗內(nèi)容

第9篇

一、調(diào)整實驗內(nèi)容，降低實驗難點，使教學更簡捷有效

本節(jié)課的課程安排是教師的演示實驗教學。首先演示的是磷燃燒的實驗，用一個氣球?qū)⒎磻萜骺谔鬃。磻跋确Q量反應裝置及藥品的質(zhì)量，開始反應，等反應停止后再稱量，質(zhì)量沒有發(fā)生改變。讓學生觀察實驗現(xiàn)象并思考質(zhì)量不變的原因。接著進行鐵與硫酸銅的演示實驗，稱量反應前后的質(zhì)量，根據(jù)反應現(xiàn)象以及反應前后質(zhì)量仍然不變的結果，推導出質(zhì)量守恒定律。第三個實驗是碳酸鈉和鹽酸的反應，是反應后稱量質(zhì)量會變少的，第四個實驗是鎂條燃燒，是反應后稱量質(zhì)量會增加的，讓學生反復思考加深對質(zhì)量守恒定律的理解。實驗設計層層推進，體現(xiàn)了探究學習的理念，加深并拓展了知識內(nèi)容。但是在實驗的設計上，我認為磷燃燒的實驗大可以不做，因為這是個重復實驗，在九年級的化學教學中出現(xiàn)了好幾次。而鐵和硫酸銅反應的實驗現(xiàn)象不夠明顯，在這里可以改成氫氧化鈉和硫酸銅反應，現(xiàn)象比較明顯，同時也達到質(zhì)量不變的結果。這樣雖然少了磷燃燒的實驗，可是沒有影響利用實驗來推出定律的教學思路，還降低了實驗難點。保留碳酸鈉和鹽酸的實驗和鎂條燃燒的實驗，這樣課堂的實驗只有三個，在時間上也比較寬裕。因為簡捷有效，課堂的學習效果以及課后知識的掌握和理解反而更好。

二、改演示實驗為學生分組實驗，激發(fā)學生學習興趣，加深體驗

《質(zhì)量守恒定律》這節(jié)課的新課是安排教師的演示實驗教學，我改成了學生的分組實驗。分組實驗相對于演示實驗來說，可以更直接地讓學生在動手實踐的過程中發(fā)現(xiàn)真理，在知識的學習上肯定更有效果，但是不能是難度太大的實驗，而且實驗的內(nèi)容不能太多。而原本教材安排為演示實驗教學，是因為本節(jié)課是根據(jù)實驗來推理基本定理的課，又是新課，實驗的內(nèi)容較多，磷燃燒的實驗較難，不適宜設計為分組實驗探究的課。但是因為我把磷燃燒的實驗去掉不做，節(jié)省了較多的時間，而其他的幾個實驗都比較簡單，學生可以勝任，所以安排為分組探究的實驗是可行的。教學的過程如下：

首先根據(jù)教學的主題設置問題：化學反應前后質(zhì)量會改變嗎？然后安排學生做第一個實驗，實驗的內(nèi)容是氫氧化鈉和硫酸銅的反應，要求稱量反應前后的物質(zhì)質(zhì)量和，并觀察記錄實驗現(xiàn)象。讓學生帶著問題去做實驗，在實驗過程中自己得到答案。氫氧化鈉和硫酸銅的反應現(xiàn)象是比較明顯的，現(xiàn)象越明顯就越能加深學生對設問的問題的思考，由此可以比較順利地推出質(zhì)量守恒定律。講解了質(zhì)量守恒定律后，要求同學們思考并討論為什么質(zhì)量會守恒。根據(jù)學生討論的結果給出解釋，因為化學反應的本質(zhì)是分子分成原子，原子重新組合成新分子的過程，參加反應的前后原子種類個數(shù)質(zhì)量都不變，所以反應前后質(zhì)量不變。有了實驗的結果做前提，又有了理論的依據(jù)，學生就可以很輕松地接受質(zhì)量守恒定律了。

接著要求學生做第二個實驗，即碳酸鈉和鹽酸反應的實驗，反應完后稱量的質(zhì)量比反應前少。學生對這個實驗結果很吃驚，但是也很快就理解了質(zhì)量減少的原因，因為實驗過程有很明顯的氣體產(chǎn)生。該實驗最重要的就是要問學生：反應后稱量質(zhì)量減少是否還符合質(zhì)量守恒定律？學生也能很快理解必須是參加反應的所有物質(zhì)的質(zhì)量和反應后生成的所有物質(zhì)的質(zhì)量相等，包含產(chǎn)生的氣體的質(zhì)量。然后在這里要讓學生思考，怎樣做才能讓這個實驗反應后稱量的質(zhì)量不變？在思考討論后讓學生看課本上磷燃燒的實驗，問為什么要在裝置上加一個氣球，學生自然很快就知道是為了防止氣體的散失。這樣的話，學生又學會了如何設計密閉的反應容器。

三、利用實驗中的問題加深探究的力度，啟迪學生的思維

第三個實驗是鎂條燃燒的實驗，在做這個實驗之前我也先提了個問題，設問：鎂條燃燒完稱量反應后物質(zhì)的質(zhì)量，是比鎂條質(zhì)量大，還是小，還是不變？有意思的是很多學生判斷不出來，我猜想是因為不知道反應的原理的緣故吧。接著就讓學生帶著疑問動手做這個實驗。令人覺得有意思的是，這個實驗的結果是不同的，有的學生稱量出來反應后的質(zhì)量增加，可是也有的人稱量出來質(zhì)量是減少的，有少數(shù)的質(zhì)量沒有太大的變化。這就引起了學生的爭論。于是我先和大家討論實驗的現(xiàn)象，根據(jù)燃燒通常是和氧氣反應給出了該反應的方程式，就方程式上的反應物和生成物再和大家討論正確的結果。學生們很快得出應該質(zhì)量是增大的，因為鎂條的質(zhì)量加上氧氣的質(zhì)量才等于生成物氧化鎂的質(zhì)量。可是為什么會出現(xiàn)這么多不同的結果呢？我讓大家認真回憶反應過程中出現(xiàn)的現(xiàn)象，再思考討論出現(xiàn)這個結果的原因。經(jīng)過大家認真的思考和熱烈的討論，最后同學們提出很多可能使得反應后的質(zhì)量沒有變大：一是認為鎂條燃燒的時候同時出現(xiàn)了大量的白煙，這個白煙可能是氧化鎂的小顆粒散失在空氣中引起質(zhì)量損失；還有就是發(fā)現(xiàn)夾鎂條用的坩堝鉗上有沾上很多的白色固體，估計是氧化鎂的固體留在上面，這樣就會造成生成物質(zhì)量的損失；還有的同學提出鎂可能會和空氣中的氮氣起反應而損失質(zhì)量等等。通過探究討論，學生們的知識得到了更深的鞏固，對實驗誤差的理解和判斷也會更明晰。