時間：2022-02-19 16:05:54
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關鍵詞：復分解反應；復分解反應的書寫技能
一、明確目標，打牢基礎
依據《2010河南省初中畢業(yè)生學業(yè)考試說明與檢測》學生應掌握具體知識有：
1.部分陽離子和部分陰離子書寫與讀法
陽離子的范圍為：H+、Mg2+、Fe2+、Fe3+、Na+、K+、Ca2+、Ba2+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Ag+、NH4+。陰離子的范圍為：SO42-、CO32-、NO3-、OH-、Cl-等。
2.常見元素和原子團的化合價
因為由原子形成的離子或原子團的電性和電荷數與它的化合價往往有一種對應關系。這種對應關系可幫助學生較好的判斷離子的電荷數和電性。
3.理解復分解反應的概念、明確復分解反應的要點；理解復分解反應的實質
4.掌握能發(fā)生復分解反應的物質及反應規(guī)律
①鹽+酸新鹽+新酸②鹽+堿新鹽+新堿
③鹽+鹽新鹽+新鹽④酸+堿鹽+水（又叫中和反應）⑤金屬氧化物+酸鹽+水
5.充分挖掘《部分酸堿鹽溶解性表》的用途
具體做法：⑴利用表中元素或原子團及其化合價，寫出相應的離子符號；⑵讀離子的名稱；⑶寫出表中陰陽離子構成的化合物的化學式；⑷對寫出化學式的化合物進行分類，指出所屬的酸堿鹽類別。
二、掌握復分解反應的書寫技能，認真糾錯
復分解反應的書寫一般步驟：
①拆分成離子②交叉組合,寫出化學式③判斷溶解性④寫出規(guī)范的化學方程式。
用三個例子可掌握住初中的復分解反應化學方程式的書寫
例一氯化鈉溶液與硝酸銀溶液反應
寫出規(guī)范的化學方程式:NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3
例二碳酸鈉溶液與稀鹽酸的反應
（這個反應有氣體生成書寫時可稍加變形。）
HCl+Na2CO3――
寫出規(guī)范的化學方程式:2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2
例三氯化銨溶液與氫氧化鈉溶液的反應
（這個反應有氣體生成書寫時可稍加變形。）
寫出規(guī)范的化學方程式:NH4Cl+NaOH=NaCl+H2O+NH3
學生在書寫復分解反應方程式時免不了犯的錯誤。總結這些錯誤，并指明錯誤的原因所在，則能夠減少出現錯誤的機率，扭轉學生的一些錯誤想法。常出現的錯誤主要有：
H2SO4＋2KNO3＝K2SO4＋2HNO3NaOH＋KCl＝NaCl＋KOH
Na2CO3＋K2SO4＝Na2SO4＋K2CO3
以上錯誤原因：滿足了對反應物狀態(tài)的要求，忽視了生成物中有沉淀、氣體或有水生成的條件。
Cu(OH)2＋Na2CO3＝CuCO3＋2NaOH
CaCO3＋2NaOH＝Na2CO3＋Ca(OH)2
CaCO3＋BaSO4＝CaSO4＋BaCO3
以上錯誤原因：忽視復分解反應對反應物狀態(tài)的要求，堿與鹽、鹽與鹽的反應中，參加反應的物質都必須是可溶的反應。
BaSO4＋2HCl＝BaCl2＋H2SO4錯在BaSO4既不溶于水，又不溶于酸。
另外，像CO2，SO2，SO3等酸性氧化物與可溶性堿的反應，一些學生常視其為復分解反應，這也是錯誤的。因為滿足不了復分解反應的定義，即兩種化合物之間并沒有互相交換成分。
三、強化訓練，學以致用
精挑細選各種類型的習題，組成難度不同的題組進行訓練，由易到難，由簡單到綜合逐步過渡，達到學以致用的目的。這些題型歸納七種，分別表述如下：（1、2題型考察基礎知識，其余綜合性強）
1.直接考察復分解定義、反應發(fā)生條件和化學方程式書寫
如：（1）下列復分解反應能發(fā)生的寫化學方程式，不能反應的說明理由。
①KOH+HCl②CaCO3+Ba(OH)2③NaOH+FeCl3
④KCl+Cu(OH)2⑤AgNO3+BaCl2
⑥K2CO3+H2SO4⑦KOH+NH4NO3
（2）選擇適當的化學式填寫在橫線上
①__________＋Na2CO3＝2NaOH＋__________
②BaCl2＋__________＝BaSO4＋__________
③__________＋2HCl＝__________＋__________＋CO2
2.與其它概念相互聯(lián)系的題型
如：（3）用好化學用語和溶解性表，對日后化學的學習是非常有幫助的，請按要求寫出以下反應的化學方程式（所選的反應物在表1的范圍內，并且不能重復選用）。
表1
①一種堿和一種鹽_______② 一種酸和一種鹽________
③一種堿和一種鹽_______④ 一種鹽和另一種鹽______
1）鑒別題
如：（4）用一種試劑鑒別NaCl，HCl，BaCl2三種無色溶液。寫出有關方程式。
（5）不用其它試劑，用最簡捷的方法鑒別①NaOH②MgSO4 ③Ba(NO3)2④FeCl3
⑤KCl五種溶液，則被鑒別出來的物質的正確順序是_____。
2）除雜題：
如：（6）用方程式表示除去下列物質中的雜質（括號里的物質是雜質）。
①KNO3（KCl）②NaOH（Na2CO3）③NaCl（NH4Cl）④HNO3（H2SO4）
3）共存題：如：（7）下列離子能在pH=2的無色溶液中大量共存的是（）
A.SO42-、Fe3+、Na+、OH- B.K+、SO42-、Cu2+、NO3-
C.Cl-、K+、SO42-、Na+ D.Ca2+、Cl-、CO32-、Na+
4）推斷題：如：（8）某鹽溶于水形成的無色溶液A有如圖1所示的變化關系（假設各步反應恰好完全）
圖1
（1）無色溶液A中的溶質可能是：①________或②________或③________。
（2）上述①所對應的濾液D與E溶液反應的方程式是________________
3.考察復分解反應實質的題型：
如：（9）復分解反應是我們學過的化學基本反應類型之一
I.請寫出下列化學反應方程式：①氯化鋇溶液與硫酸鈉溶液混合___________；②氫氧化鋇溶液與稀硝酸混合 ______________；
II.上述復分解反應能夠發(fā)生是因為這些反應物中含有一些"特殊"的陰陽離子，它們能夠相互結合。如反應①中，實際參加反應的離子是Ba2+和SO42-，而Na+和Cl-則是"旁觀者"。請分析上述反應②中實際參加反應的___________。
復分解和置換反應的區(qū)別：定義不同。復分解反應是由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應，其實質是發(fā)生復分解反應的兩種化合物在水溶液中交換離子，結合成難電離的沉淀、氣體或弱電解質（最常見的為水），使溶液中離子濃度降低，化學反應向著離子濃度降低的方向進行的反應。
置換反應是單質與化合物反應生成另外的單質和化合物的化學反應，是化學中四大基本反應類型之一，包括金屬與金屬鹽的反應，金屬與酸的反應等。它是一種單質與一種化合物作用，生成另一種單質與另一種化合物的反應。
（來源：文章屋網 ）
1、復分解反應都不是氧化還原反應；
2、置換反應都是氧化還原反應；
3、有單質參加的化合反應不一定是氧化還原反應；
關鍵詞：化學復習課堂；激發(fā)興趣；發(fā)揮能動性；維持動態(tài)平衡
文章編號：1008-0546（2013）11-0081-02 中圖分類號：G633.8 文獻標識碼：B
doi：10.3969/j.issn.1008-0546.2013.11.030
化學復習是對已學過知識的再學習，是鞏固知識防止遺忘的基本方法。我國古代大教育家孔子講的“學而時習之”、“溫故而知新”就闡述了學習記憶的規(guī)律和復習的重要意義。
然而多數老師進入復習時都會有這樣的感受：感覺學生學的知識全忘了，什么都要重講，但學生又認為這些知識都學過了，復習時沒有積極性。結果復習的課堂氣氛沉悶，復習效果不理想。如何讓復習的課堂鮮活起來，提高復習效率，本人就《復分解反應的條件及簡單應用》復習課談談自己的看法。
一、借助多媒體，應用小游戲激發(fā)學生的學習興趣
新課階段化學課可通過實驗提高學生的積極性，復習階段不可能重新做實驗，一來時間不允許，二來沒有新意。筆者在復習《復分解反應的條件及簡單應用》時，開始設計了一個flas，“探險員鹽酸”走迷宮（如圖），鹽酸必須繞過迷宮中能與它反應的物質才能安全走出迷宮。
九年級的學生已有一定的電腦操作基礎，對電腦游戲的興趣遠比書本高，讓學生在電腦上操作幫鹽酸走出迷宮，學生感興趣的同時必須考慮哪些物質能與鹽酸反應。利用游戲復習酸的化學性質比直接說“我們一起回憶酸的性質有哪些”效果要好得多。
利用多媒體復習時要處理好多媒體教學與課堂教學的關系，利用多媒體可以將一些無法用演示實驗直接體現的抽象問題展現出來，如分子的運動等。但學生往往會沉浸在多媒體課件中而忽略了課堂學習。教師應能恰當地將學生的注意力轉移到課堂學習上來。本節(jié)課中筆者讓學生走完迷宮后，立即請學生寫出迷宮中物質與鹽酸反應的化學方程式，學生的參與度很高，這部分學得不太好的學生也開始積極地向同組中的其他同學請教了。
二、了解學生情況，設計復習過程，維持教學動態(tài)平衡
學生是認識的主體，但是他們只是在教師啟發(fā)指導下來進行認識活動的。在復習課堂上一味地采用注入式教學或進行題海戰(zhàn)術，會導致學生對學習不感興趣。所以教師事先應擬定好復習計劃，根據學生的實際情況，采取多種多樣的方式讓學生自己動手、動腦、動口來進行復習。
例如，筆者對《復分解反應的條件及簡單應用》一課是這樣設計的：
本節(jié)課最后是“魔術揭秘”，課前筆者讓學生根據已經學過的酸堿鹽的知識設計魔術，最終采納了“白酒變紅酒，紅酒繼續(xù)變汽水，最后汽水變牛奶”這一魔術并讓設計者進行了魔術表演。請其他同學對該魔術進行揭秘，探討最初的“白酒”是什么，完成每一步變化加入的試劑是什么？學生在佩服該同學能設計出如此精彩的魔術的同時積極參與討論，進一步鞏固了復分解反應及其發(fā)生的條件的知識。最后小結時筆者鼓勵其他同學也可利用所學知識設計出更精彩的魔術并到實驗室付諸現實。充分調動學生學習化學的興趣，將課堂學習延伸到課外。
課堂上游戲、練習、魔術相結合，再加上學生自己做老師，吸引學生對教師傳輸的信息保持最佳的接受狀態(tài)，保持良好的教學動態(tài)平衡。當然這需要老師課前對學生充分了解，精選習題，練習題要有典型性、針對性、概括性，照顧到大多數學生的知識水平，同時教師必須考慮課堂上不失趣味性的同時保質保量完成復習任務。更重要的是培養(yǎng)學生自主復習的能力。
三、以學生為主體，充分發(fā)揮學生的能動性
要讓學生成為學習的主人，就是讓學生學會學習，讓學生體驗快樂 。學會學習不僅是突出學生主體地位、實現學生自學的需要，也是實現人的自身發(fā)展的需要。老師要放心讓學生自己探索總結，充分發(fā)揮學生的主觀能動性，把課堂最大限度地還給學生，教師盡量少講或不講，讓教師逐步“懶”起來，學生逐步“勤”起來。
要使復習課做到有的放矢，增強學生學習的積極性、自覺性，教師必須了解學生的學習情況，包括實際知識和能力水平。對學生的學習情況要研究分析，找出形成知識缺陷的原因。在平時，教師應把學生知識中的錯誤或缺陷記載在教學情況記錄本上，隨時加以分析歸納，這對上好復習課，使學生有所得并提高一步都是很有必要的。《復分解反應的條件及簡單應用》是第七章的復之一，其中判斷酸堿鹽間反應能否發(fā)生以及方程式的書寫是重點也是學生最不愿面對的問題，因為這部分涉及的物質類別以及反應方程式較多，學生學起來較吃力。
本節(jié)課中在學生完成走迷宮的游戲并寫好化學方程式后，有了進行游戲的感性認識，筆者順勢引導學生復習了復分解反應的定義以及酸堿鹽在溶液中發(fā)生復分解反應的條件，在此基礎上，筆者設計了這樣一道題目：
判斷下列反應能否發(fā)生，能發(fā)生的寫出反應方程式，若不能請說明理由。
1. 氯化鈉與硝酸銀溶液
2. 硝酸鉀與碳酸鈉溶液
3. 硫酸鉀與氯化鋇溶液
4. 氯化鐵與氫氧化鈉溶液
5. 氯化鎂與氫氧化鋇溶液
6. 碳酸鈉與硝酸銀溶液
此題既強化了復分解反應的定義，又鞏固了方程式的書寫。
此環(huán)節(jié)檢測學生完成情況時筆者讓學生以小組為單位（每組均有這部分知識掌握得較好和不太好的學生），相互檢查本組完成情況，組長將本組出現的問題如方程式書寫中出現的錯誤、反應能否發(fā)生判斷錯誤等進行匯總，交流討論時，各組組長將問題一一投影呈現，并提出本組不能解決的問題其他組共同討論解決方法。同時老師可以在學案中所給問題的基礎上預設一些深層次問題，學生交流討論過程中適當穿去，進一步提高學生對酸堿鹽知識的認識，形成知識體系。部分學生由于基礎差，存在自卑心理，不愿意問老師。學生分組“兵帶兵”，讓學得較好的學生幫忙，既帶動了基礎較差的學生，也促進了學得好的學生進一步發(fā)展。有利于培養(yǎng)學生的自主學習能力和相互協(xié)作精神。
有了前面兩個環(huán)節(jié)做鋪墊，后面應用復分解反應解決實際問題如除雜、判斷物質在溶液中能否共存、探究復分解反應的實質等問題，筆者就全部放手讓學生小組內討論解決，最后交流討論時發(fā)現，學生的掌握情況比老師一個人在臺上唱獨角戲而學生只是被動接受好多了。
具有生命力的化學課堂源于教師和學生的共同創(chuàng)造，教師應該深入地分析教材，結合學生的心理認知特點，努力創(chuàng)設學習情境，優(yōu)化課堂結構，充分調動學生的學習興趣，激活學生的思維活動，課內要啟發(fā)學生復習的積極性設計知識結構，向學生逐步深入地提出問題，使學生掌握知識的橫向、縱向聯(lián)系（網絡）；分析典型事例，使設計的復習內容恰恰是大多數學生想要解決、也是應當解決的重點問題，起到舉一反三、提高復習效率的作用；對不同程度的學生宜采用不同的方法。在復習時教師的一切努力都要落實到充分發(fā)揮學生的主體作用上，只有學生積極主動的、最大限度地參與復習，方可能達到要求。
概念是最基礎的化學知識，它是學生認識物質屬性極其規(guī)律的起點。在現行初中化學教材中，有許多精煉的化學概念，這些概念是用簡練的語言高度概括出來的，常包括定義、原理、反應規(guī)律等。其中每一個字、詞、每一句話、每一個注釋都是經過反復推敲并有其特定的意義，以保證概念的完整性和科學性。化學概念是學習化學必須掌握的基礎知識，準確地理解概念對于學好化學是十分重要的。初中學生的閱讀和理解能力都有待培養(yǎng)和提高，因此，在教學過程中講清概念，把好這一關是非常重要和必要的。本文就新課程教學改革中，如何做好初中化學概念教學進行闡述，僅供大家參考。
1、加強直觀教學
初中學生由于年齡特征原因，他們的思維主要以直觀為主。因此，在進行化學概念教學時，要盡量利用直觀的手段。比如，原子、分子的結構，它們是微觀粒子，看不見，摸不著，學生想象不出來。這時候，老師可以用模型來幫助學生的認識原子、分子等微觀粒子的結構，從而形成原子、分子等概念。
多媒體技術也是很好的直觀教學，因此在具體的化學教學中，我們應該重視它、用好它。比如，學生對“原子是化學變化中的最小微粒”這一概念總是不理解，很多學生根據這個概念，還錯誤的認為分子比原子大。利用多媒體動畫，可以讓化學反應過程清楚的展示出來，讓學生清晰的看到：在化學反應時，分子分為原子，原子重新組合成新的分子。
2、幫助學生理解化學概念的本質
對化學概念的理解不能是支離破碎的，而應該是全面的，只有這樣才能使學生深刻的理解，并能利用化學概念解決實際問題。如果學生不能深刻的理解化學概念，他們只能死記硬背的學習概念了。學生死記化學概念，就不會靈活運用，那就等于沒有掌握化學概念。因此，在實際的教學中，老師要幫助學生理解化學概念的本質。比如，對物理變化與化學變化的學習，要強調判斷的標準是看有無新物質的生成，有新物質生成的就是化學變化。比如，水變成水蒸氣，很多學生錯誤的認為它是化學變化，那就要向學生講清楚：水蒸氣的本質仍然是水，只是狀態(tài)發(fā)生了變化，不是新的物質，因此它屬于物理變化。同樣，水結成冰、電燈發(fā)光等變化，都沒有新的物質生成，它們都屬于物理變化。
在具體教學中，老師要對某些化學概念需要進行剖析，才能幫助學生透徹的理解。尤其，要幫助學生領會其本質意義。比如，催化劑這個概念，一定要讓學生理解其中的“改變”的含義，它可以是加快，也可以是減慢；“不變”的含義是指質量與化學性質，很多學生將“改變”理解為只有加快，講“化學性質”誤認為是性質。事實上，物質的性質包括化學性質與物理性質，因此，概念中的化學性質不能隨便的理解為性質。又如，氧化反應概念中的氧，很多學生錯誤的理解為氧氣，事實上，概念中的氧不只是指氧氣，它還包括含氧化合物中氧的意思。
由上可知，在初中化學教學中，利于剖析的方法對概念進行教學，可以有效的幫助學生準確理解概念的內在含義。
3、利于對比方法幫助學生正確的形成概念
化學上很多概念具有對立性，如果在教學中采用對比的方式進行，可以幫助學生更好的領會概念的含義，從而收到良好的教學效果。比如，物理性質與化學性質；物理變化與化學變化；分解反應與化合反應；純凈物與混合物；單質與化合物等等，在教學中應該加強對比就能有效的幫助學生理解、掌握它們。
4、利用實驗幫助學生建立化學概念
化學是一門以實驗為基礎的自然科學，在化學教學中無任怎樣重視實驗都不過分的。在初中化學概念教學中，同樣要重視發(fā)揮化學實驗的作用。比如，飽和溶液與未飽和溶液，在教學中應該讓學生親手配制，這樣能使學生深刻的理解其含義。同樣，溶解度、質量守恒等概念，都可以用實驗讓學生建立概念。否則，老師空洞的講解，只能使學生聽的枯燥。
5、加強引導，注重概念的內涵與外延
緊扣概念，弄清概念的內涵與外延，既有助于學生理解概念，又有助于拓展學生的思維視野。如人教版初中化學教材P48關于“鹽”定義為組成里含有金屬離子和酸根離子的化合物。學生根據定義可能無法判斷NH4NO3、NH4Cl等物質是否為鹽。對此，教師可以將鹽的定義延伸拓展一下，組成里含有金屬離子或銨根離子和酸根離子的化合物叫做鹽，以后學生再遇到這類問題就不會困惑了。另外，復分解反應發(fā)生的條件為生成物中有沉淀或氣體或水生成時復分解反應才能發(fā)生。在介紹侯氏制堿法時，學生無法理解：NaCl+NH4HCO3=NaHCO3+NH4Cl的反應類型。如果教師將復分解反應發(fā)生的條件延伸為：生成物中有沉淀或氣體或水或難電離的物質或溶解度更小的物質生成時復分解反應才能發(fā)生，學生便很容易理解了。
6、正確辨析，注意概念之間的區(qū)別
物質分類一直是近幾年中考考查的重點和熱點，考查的方式靈活多樣，題型背景層出不窮，混合物和純凈物辨析區(qū)分更是許多省市命題考查的熱點。對此，教師在教學中應引導學生正確辨析，注意概念之間的區(qū)別。如“純凈物”只有一種物質組成，有固定的性質，有固定的化學式。“混合物”至少有兩種成分，每種成分都保持各自的性質，而且每種成分之間沒有發(fā)生化學反應，通常沒有固定的化學式。據此學生結合自己的化學認知結構便可以正確區(qū)分純凈物和混合物了。
7、系統(tǒng)分類，注意概念之間的聯(lián)系
概念；學生；培養(yǎng)閱讀能力；理解能力；學習能力
【中圖分類號】G252.17文獻標識碼：B文章編號：1673-8500（2012）12-0180-02
化學概念是學習化學必須掌握的基礎知識，準確地理解概念對于學好化學是十分重要的。這些概念是用簡練的語言高度概括出來的，常包括定義、原理、反應規(guī)律等。其中每一個字、詞、每一句話、每一個注釋都是經過反復推敲并有其特定的意義，以保證概念的完整性和科學性。初中學生的閱讀和理解能力都有待培養(yǎng)和提高，因此，在教學過程中講清概念，把好這一關是非常重要和必要的。
1抓住關鍵字詞，講清概念含義
化學概念有著極強的嚴密性和準確性，教師在教學過程中，要充分把握化學概念的特點，要及時糾正某些用詞不當及概念認識上的錯誤，這樣，既可以使學生深刻領會概念的含義，還有利于培養(yǎng)學生嚴密的邏輯思維習慣。例如，在講“單質”與“化合物”這兩個概念時，一定要強調概念中的“純凈物”三個字。因為單質或化合物首先應是一種純凈物，即是由一種物質組成的，然后再根據它們組成元素種類的多少來判斷其是單質或者是化合物，否則學生就容易錯將一些物質如金剛石、石墨的混合物看成是單質（因它們就是由同種元素組成的物質），同時又可誤將食鹽水等混合物看成是化合物（因它們就是由不同種元素組成的物質）。
2注重實驗，用實驗引出概念
在實際教學中，教師要通過演示實驗來集中學生的注意力，并對現象分析，要引導學生正確地推理，來形成化學基本概念。例如，在講化學變化與物理變化兩個概念時，教師可以用剪刀將紙剪碎和將紙點燃的兩個小實驗來證明。教師可以邊演示邊提問，讓學生充分思考：在兩個對比實驗中變與不變的是什么？這兩種變化有什么不同？看起來這是一個極為簡單的實驗，學生在觀察變與不變的現象時能回答出以下兩點：剪紙的過程中紙的形狀變了，但紙還是紙，沒有變；紙燃燒過程中，紙由白色變成灰黑色灰，灰不是紙。引導學生討論這兩種變化又有什么不同，然后指出第一種變化紙沒有生成其他物質是物理變化，第二種變化紙燃燒生成了不同于紙的灰是化學變化，這樣從這兩個對比實驗中引出了兩種不同“變化”的概念。通過總結、舉例練習，明確物理變化、化學變化概念的意義，了解二者的區(qū)別和聯(lián)系。在應用實驗引出概念的教學中更要重視學生實驗的直接體驗。
3聯(lián)系生活，從實際出發(fā)辨析概念
根據新課標的要求，化學教學要注重聯(lián)系生活實際，培養(yǎng)學生學化學用化學的意識。例如日常生活中的食物腐敗和瓷碗破碎等變化究竟是物理變化還是化學變化呢？教師可以聯(lián)系生活實際分析，食物腐敗之前可以供食用，腐敗之后不能食用。為什么食物腐敗之后不能食用呢，引導學生得出食物腐敗過程中有新物質生成，所以該變化屬于化學變化；瓷碗破碎之前是陶瓷，瓷碗破碎之后還是陶瓷，只不過它的形狀發(fā)生了變化，所以該變化是物理變化。從而得出物理變化和化學變化的本質區(qū)別為有無新物質生成。
4解剖概念內容，幫助學生理解
化學概念不僅用詞嚴密，而且非常精煉，教師在教學過程中，要對一些含義比較深刻，內容又比較復雜的概念進行剖析、講解，以幫助學生加深對概念的理解和掌握。如“溶解度”概念一直是初中化學的一大難點，不僅定義的句子比較長，而且涉及的知識也較多，學生往往難于理解。因此在講解過程中，若將組成溶解度的四句話剖析開來，效果就大不一樣了。其一，強調要在一定溫度的條件下；其二，指明溶劑的量為100g；其三，一定要達到飽和狀態(tài)；其四，指出在滿足上述各條件時，溶質所溶解的克數。這四個限制性句式構成了溶解度的定義，缺一不可。另外如“催化劑”概念也是學生難以掌握的概念之一。在講解時要闡明催化劑是相對于特定的化學反應才有意義，它只能改變反應速率，不能決定反應能否發(fā)生，也不能改變生成物的質量。
5加強引導，注重概念的內涵與外延
緊扣概念，弄清概念的內涵與外延，既有助于學生理解概念，又有助于拓展學生的思維視野。如人教版初中化學教材P48關于“鹽”定義為組成里含有金屬離子和酸根離子的化合物。學生根據定義可能無法判斷NH4NO3、NH4Cl等物質是否為鹽。對此，教師可以將鹽的定義延伸拓展一下，組成里含有金屬離子或銨根離子和酸根離子的化合物叫做鹽，以后學生再遇到這類問題就不會困惑了。另外，復分解反應發(fā)生的條件為生成物中有沉淀或氣體或水生成時復分解反應才能發(fā)生。在介紹侯氏制堿法時，學生無法理解：NaCl+NH4HCO3=NaHCO3+NH4Cl的反應類型。如果教師將復分解反應發(fā)生的條件延伸為：生成物中有沉淀或氣體或水或難電離的物質或溶解度更小的物質生成時復分解反應才能發(fā)生，學生便很容易理解了。
6正確辨析，注意概念之間的區(qū)別
物質分類一直是近幾年中考考查的重點和熱點，考查的方式靈活多樣，題型背景層出不窮，混合物和純凈物辨析區(qū)分更是許多省市命題考查的熱點。對此，教師在教學中應引導學生正確辨析，注意概念之間的區(qū)別。如“純凈物”只有一種物質組成，有固定的性質，有固定的化學式。“混合物”至少有兩種成分，每種成分都保持各自的性質，而且每種成分之間沒有發(fā)生化學反應，通常沒有固定的化學式。據此學生結合自己的化學認知結構便可以正確區(qū)分純凈物和混合物了。
7系統(tǒng)分類，注意概念之間的聯(lián)系
化學概念雖多，也是一個個地形成的，要善于引導學生將概念逐步系統(tǒng)歸類，突出重點，抓住關鍵。例如，在學習了原子、分子、元素、單質、化合物這幾個概念后，總結這幾個概念的區(qū)別與聯(lián)系，突出元素在這幾個概念中的主導地位，揭示這幾個概念的從屬關系、組成與構成關系、宏觀與微觀的關系。
8強化訓練，加強學習后的知識鞏固
關鍵詞： 初中化學教學 概念教學 強化方法
化學概念學習是化學學習的基礎，初中階段的每一個化學概念都字字珠璣，句句精粹，蘊含了豐富的化學內蘊，昭示著廣闊的概念外延。在初中階段，學生雖然具備了一定的閱讀能力，但并不十分強大，教師如果不能有效引導學生有效、高效閱讀化學概念，將會對教學活動造成一定的損失與阻礙。筆者結合自己多年來的教學實踐，就如何強化概念教學總結出以下幾點，望各位有識之士批評指正。
一、引導學生運用定義分析不同的實例
在具體的教學實踐中，化學教師往往是首先講解概念的內容，組織學生進行識記活動，然后舉出實例進行練習。筆者以為，這樣的做法存在很大弊端，我們更應該通過種種實例的歸納總結，最后得出具體概念。因為概念教學非常強調第一印象，這是相關心理學家通過實驗調查得出的結論，但在概念教學中，由于學生沒有經過多角度、多層次的實例印證，他們對于概念的理解可能有所偏頗，抑或視野不夠開闊、全面。這樣，它們給學生的第一印象可能就不會準確，如果這時候將第一印象根植于學生的頭腦中，將會給教學活動帶來很大麻煩，影響教學質量與課堂效果。譬如在講授“置換反應”這一概念時，教師如果不首先加以拓展，那么，可能在學生頭腦中留下這樣的印象：只有鋅、鎂、鐵等金屬單質和硫酸、鹽酸發(fā)生反應才是置換反應。
二、注意發(fā)展性、逐步滲透原則
化學概念是課程內容的重要組成部分，也是化學知識的“骨架”。如果教師直接把抽象化的概念給學生分析，給學生定義的話，則往往會使學生望而生畏。化學概念本身是發(fā)展的，所以教師應在學生認知過程中循序漸進，逐步深化，在已有知識的基礎上加深對有關概念的理解，通過概念教學啟迪學生進一步思考，拓寬知識視野，建立相關知識之間的聯(lián)系。因此概念教學中教師要不斷幫學生梳理上下位概念的關系，提升學生歸納總結的能力。概念本身的層次性決定了老師教學也要有層次性。比如，在開始接觸氧化反應這一概念時，就給學生解釋成是有“氧氣”參加的反應，在以后的學習中再說明是有“氧元素”參加的反應，這樣學生理解起來不困難，易接受。在高中，學生會學到有元素化合價升降的反應就屬于氧化還原反應。概念的教學要注意發(fā)展性，就是要求教師注意概念的廣度和深度。分階段教學，不能一次性教給學生。如果那樣的話，學生就會感覺應接不暇，難以理解，造成對化學學習失去興趣，得不償失。例如，在學習了純凈物、混合物、單質等物質分類的概念后，教師要邊教邊讓學生梳理上下位概念的關系，逐步形成知識間的關系網絡，并滲透分類思想。
三、從不同角度分析理解同一個概念
“橫看成嶺側成峰，遠近高低各不同”，這句話同樣在化學概念教學中適用。我們在講解化學學科的不同概念時，應當極力嘗試從不同角度對化學概念作出不同闡釋，這樣學生對于化學概念的內涵就會理解得更加全面，更加透徹。譬如，化學反應和物理反應這個概念，淺顯地說，就是有沒有新的物質生成的區(qū)別；深入說，就是分子本身有沒有發(fā)生變化，這樣區(qū)別開來，不但學生對于化學反應、物理反應的概念記憶深刻，更為重要的是，他們明白了什么叫做“新的物質生成”，有助于他們在選擇判斷的時候構思依據。類似的例子還有“質量守恒”，教材中的記述是關于反應前和反應后的質量總和不變，如果從事物構成的基本單位，原子的角度進行分析，就是原子的種類、書目，還有質量都沒有變化，這樣解釋，學生的理解更加微觀、透徹，對于深入理解質量守恒定律就更加有效。
四、注意概念之間的區(qū)別與聯(lián)系
在初中階段的語文教學過程中，有很多教師在授課過程中會采用對比教學的教學策略，這種教學策略被筆者應用到初中階段的化學教學當中以后，發(fā)現在某些容易混淆，區(qū)別比較隱形的概念中應用往往會比較有效。譬如筆者在講授“氧化物”這個化學概念的時候，就列舉了類似的“含氧化合物”概念，經過教師組織，學生自主討論，得出了兩者的聯(lián)系在于都是一種化合物，都含有氧；但區(qū)別在于氧化物在元素構成中要求是只有兩種，而含氧化合物則沒有這方面的要求。在對于兩個不同，但又相互聯(lián)系的概念對比中，學生不但深刻地記住、理解了兩個概念的區(qū)別與聯(lián)系，而且激發(fā)了學生的學習興趣，感悟到了化學知識，尤其是概念當中的無窮趣味。
五、弄清楚概念的內涵與外延
一、從生活實際出發(fā)辨析概念
根據新課標的要求，化學教學要注重聯(lián)系生活實際，培養(yǎng)學生學化學用化學的意識。例如日常生活中的食物腐敗和瓷碗破碎等變化究竟是物理變化還是化學變化呢？教師可以聯(lián)系生活實際分析，食物腐敗之前可以供食用，腐敗之后不能食用。為什么食物腐敗之后不能食用呢，引導學生得出食物腐敗過程中有新物質生成，所以該變化屬于化學變化；瓷碗破碎之前是陶瓷，瓷碗破碎之后還是陶瓷，只不過它的形狀發(fā)生了變化，所以該變化是物理變化。從而得出物理變化和化學變化的本質區(qū)別為有無新物質生成。
二、在實驗教學中引出概念
在實際教學中，教師要通過演示實驗來集中學生的注意力，并對現象分析，要引導學生正確地推理，來形成化學基本概念。例如，在講化學變化與物理變化兩個概念時，教師可以用剪刀將紙剪碎和將紙點燃的兩個小實驗來證明。教師可以邊演示邊提問，讓學生充分思考:在兩個對比實驗中變與不變的是什么?這兩種變化有什么不同?看起來這是一個極為簡單的實驗，學生在觀察變與不變的現象時能回答出以下兩點:剪紙的過程中紙的形狀變了，但紙還是紙，沒有變;紙燃燒過程中，紙由白色變成灰黑色灰，灰不是紙。引導學生討論這兩種變化又有什么不同，然后指出第一種變化紙沒有生成其他物質是物理變化，第二種變化紙燃燒生成了不同于紙的灰是化學變化，這樣從這兩個對比實驗中引出了兩種不同“變化”的概念。通過總結、舉例練習，明確物理變化、化學變化概念的意義，了解二者的區(qū)別和聯(lián)系。在應用實驗引出概念的教學中更要重視學生實驗的直接體驗。
三、抓住關鍵字詞理解概念含義
化學概念有著極強的嚴密性和準確性，教師在教學過程中，要充分把握化學概念的特點，要及時糾正某些用詞不當及概念認識上的錯誤，這樣，既可以使學生深刻領會概念的含義，還有利于培養(yǎng)學生嚴密的邏輯思維習慣。例如，在講“單質”與“化合物”這兩個概念時，一定要強調概念中的“純凈物”三個字。因為單質或化合物首先應是一種純凈物，即是由一種物質組成的，然后再根據它們組成元素種類的多少來判斷其是單質或者是化合物，否則學生就容易錯將一些物質如金剛石、石墨的混合物看成是單質(因它們就是由同種元素組成的物質)，同時又可誤將食鹽水等混合物看成是化合物(因它們就是由不同種元素組成的物質)。
四、解剖概念內容幫助學生理解
化學概念不僅用詞嚴密，而且非常精煉，教師在教學過程中，要對一些含義比較深刻，內容又比較復雜的概念進行剖析、講解，以幫助學生加深對概念的理解和掌握。如“溶解度”概念一直是初中化學的一大難點，不僅定義的句子比較長，而且涉及的知識也較多，學生往往難于理解。 因此在講解過程中，若將組成溶解度的四句話剖析開來，效果就大不一樣了。其一，強調要在一定溫度的條件下;其二，指明溶劑的量為100g;其三，一定要達到飽和狀態(tài);其四，指出在滿足上述各條件時，溶質所溶解的克數。這四個限制性句式構成了溶解度的定義，缺一不可。另外如“催化劑”概念也是學生難以掌握的概念之一。在講解時要闡明催化劑是相對于特定的化學反應才有意義，它只能改變反應速率，不能決定反應能否發(fā)生，也不能改變生成物的質量。
五、引導學生理解概念的內涵與外延
緊扣概念，弄清概念的內涵與外延，既有助于學生理解概念，又有助于拓展學生的思維視野。如人教版初中化學教材P48關于“鹽”定義為組成里含有金屬離子和酸根離子的化合物。學生根據定義可能無法判斷NH4NO3、NH4Cl等物質是否為鹽。對此，教師可以將鹽的定義延伸拓展一下，組成里含有金屬離子或銨根離子和酸根離子的化合物叫做鹽，以后學生再遇到這類問題就不會困惑了。另外，復分解反應發(fā)生的條件為生成物中有沉淀或氣體或水生成時復分解反應才能發(fā)生。在介紹侯氏制堿法時，學生無法理解：NaCl+NH4HCO3=NaHCO3+NH4Cl的反應類型。如果教師將復分解反應發(fā)生的條件延伸為：生成物中有沉淀或氣體或水或難電離的物質或溶解度更小的物質生成時復分解反應才能發(fā)生，學生便很容易理解了。
六、正確辨析概念之間的區(qū)別與聯(lián)系
物質分類一直是近幾年中考考查的重點和熱點，考查的方式靈活多樣，題型背景層出不窮，混合物和純凈物辨析區(qū)分更是許多省市命題考查的熱點。對此，教師在教學中應引導學生正確辨析，注意概念之間的區(qū)別。如“純凈物”只有一種物質組成，有固定的性質，有固定的化學式。“混合物”至少有兩種成分，每種成分都保持各自的性質，而且每種成分之間沒有發(fā)生化學反應，通常沒有固定的化學式。據此學生結合自己的化學認知結構便可以正確區(qū)分純凈物和混合物了。
化學概念雖多，也是一個個地形成的，要善于引導學生將概念逐步系統(tǒng)歸類，突出重點，抓住關鍵。例如，在學習了原子、分子、元素、單質、化合物這幾個概念后，總結這幾個概念的區(qū)別與聯(lián)系，突出元素在這幾個概念中的主導地位，揭示這幾個概念的從屬關系、組成與構成關系、宏觀與微觀的關系。
七、強化訓練，加強學習后的知識鞏固
一、厘清概念，準確表述
【例1】下列化學符號、圖示、用語與其所表達的意義一致的是（ ）
A.Co――1個一氧化碳分子
B.4N2――4個氮原子
C.5個鈉離子――5Na+1
D.――O2-
【解析】Co是鈷元素的元素符號，既可以表示宏觀概念Co元素或物質鈷，又可以表示微觀意義1個Co原子或Co原子，A項將Co錯看成一氧化碳的化學式CO，錯誤。B項表示的是4個氮分子，錯誤。電荷的電性和電量寫在元素符號右上角時，表示的是元素的離子符號，數字在左，“+”“-”號在右，數字“1”可省略；電荷的電性和電量寫在元素符號正上方時，表示的是元素化合價符號，數字在右，“+”“-”號在左，數字“1”不可省略。5個鈉離子的正確書寫方式應為5Na+，故C項錯誤。原子結構示意圖中，核內質子數決定元素種類，原子核外電子總數等于核內質子數時為原子，原子核外電子總數大于核內質子數時為陰離子，原子核外電子總數小于核內質子數時為陽離子，D項中核內質子數為8，是氧元素，核外電子總數為2+8=10，大于核內質子數8，是O2-，正確。
【答案】D
二、領悟內涵，理順關系
【例2】推理是學習化學的重要方法，下列推理正確的是（ ）
A.化合物中含有不同種元素，含有不同種元素的物質可能是化合物
B.分子、原子、離子都是組成物質的粒子
C.原子中的質子數與電子數相等，得出元素的種類由電子數決定
D.含有同種元素的物質一定是單質
【解析】化合物是指由不同種元素組成的純凈物，通過定義可知，化合物中含有不同種元素是正確的，物質可分為純凈物、混合物，含有不同種元素的物質可能是純凈物，也可能是混合物，故A項正確。微觀概念用構成，宏觀概念用組成，因而分子、原子、離子都是構成物質的粒子，故B項錯誤。在原子中，質子數與電子數相等，元素是指質子數（或核電荷數）相同的一類原子的總稱，原子的核外電子得失形成離子，核外電子數目發(fā)生改變，但元素的種類不會改變，故C項錯誤。宏觀概念單質是指同種元素組成的純凈物，物質可分為純凈物、混合物，含有同種元素的物質可能是純凈物，也可能是混合物，如O2和O3的混合氣體是由O元素組成的混合物，故D項錯誤。
【答案】A
三、借助模型，搭建橋梁
【例3】甲和乙在一定條件下反應生成丙和丁。結合微觀示意圖分析，下列結論正確的是（ ）
A.圖示中沒有單質
B.該反應為復分解反應
C.質量守恒定律的原因是反應前后分子總數不變
D.該反應的生成物丁中氧的相對原子質量為16
【解析】通過所給微觀模型知，甲是CO2，乙是H2，丙是CH3OH，丁是H2O，該反應的化學方程式為CO2+3H2一定條件CH3OH+H2O。由模型可以看出，甲、丁分子由2種原子構成，丙分子由3種原子構成，均屬于化合物；乙分子由同種原子構成，屬于單質，故A項錯誤。復分解反應是指兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物的反應，此反應不符合復分解反應定義，故B項錯誤。質量守恒定律在宏觀上理解為參加化學反應的所有物質的總質量等于反應生成的所有物質的總質量，在微觀上理解為“微觀世界三不變”，即化學反應前后原子的種類不變、原子的數目不變、原子的質量不變，但分子的數目可能會改變，也可能不變，通過該反應的化學方程式可知，從微觀上理解為參加反應的分子數目為4個，生成物分子的數目為2個，分子數目發(fā)生改變，故C項錯誤。微觀粒子原子的質量用相對原子質量表示，以一種碳原子質量的1/12作為標準，其他原子的質量與它相比較，所得到的比叫做相對原子質量，可知相對原子質量是一個比值，沒有單位，故D項正確。
