時間：2023-09-12 17:04:33
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教學目標
知識目標
在理解化學方程式的基礎上，使學生掌握有關反應物、生成物質量的計算；
通過有關化學反應的計算，使學生從定量角度理解化學反應，并掌握解題格式。
能力目標
通過化學方程式的計算，培養學生的審題能力、分析問題和解決問題的能力。
情感目標
通過有關化學方程式的計算，培養學生學以致用、聯系實際的學風，同時培養學生認識到定性和定量研究物質及其變化規律是相輔相成、質和量是辨證統一的觀點。
教學建議
教材分析
根據化學方程式進行計算，對初學者來說應嚴格按照課本中的五個步驟方法和書寫格式來進行計算。即①設未知量；②根據題意寫出配平的化學方程式；③寫出有關物質的式量，已知量和未知量；④列比例，求解；⑤答題。這樣做可以養成良好的學習習慣。
解這種題要求對化學計算題里有關化學知識有一個清晰的理解，那就是依題意能正確書寫化學方程式，如果化學方程式中某個物質的化學式寫錯了，或者沒有配平，盡管數學計算得很準確，也不會得到正確的結果。可見正確書寫并配平化學方程式是順利解答化學方程式計算題的關鍵要素。
化學計算題是以化學知識為基礎，數學為工具多學科知識的綜合運用。它不僅要有化學學科的思維方法，還應有扎實的數學功底。
解有關化學方程式的計算題，首先要認真審題，明確要求什么，設未知量才不至于盲目。第二是將題目中給出的化學變化用化學方程式表示出來。依題意找出已知量。然后按解題步驟進行。同時要克服心理上的不良因素，不要懼怕化學計算，要相信自己。基礎不好的同學要先做些簡單的有關化學方程式的計算題，逐漸體會將數學的計算方法與化學知識有機結合的過程。然后再做較難的題目。基礎好的同學應具有解一定難度題目的能力。在初中階段有關化學方程式計算題，較易的題目是運用數學的列比例式，解一元一次方程的知識，即設一個未知量，一個等式關系。中等偏難的題，往往要用到解二元一次方程，解三元一次方程的知識。計算過程難度并未增加多少，只是步驟多，稍微麻煩些。難度主要體現在如何設好多個未知數以及找出這些未知數之間"量"的關系式。總之，要根據自己的化學知識和數學知識水平，加強化學計算的訓練，以求達到熟練掌握解化學計算題的思路和方法。
教法建議
本節只要求學生學習有關純物質的計算，且不涉及到單位的換算。計算是建立在學生理解化學方程式含義的基礎上的，包括用一定量的反應物最多可得到多少生成物；以及含義的基礎上的，要制取一定量生成物最少需要多少反應物。所以在教學中要將化學方程式的含義與計算結合起來。
化學計算包括化學和數學兩個因素，其中化學知識是化學計算的基礎，數學是化學計算的工具。要求學生對涉及的有關化學方程式一定要掌握，如：化學方程式的正確書寫及配平問題，在教學中教師要給學生作解題格式的示范，通過化學方程式的計算，加深理解化學方程式的含義，培養學生按照化學特點進行思維的良好習慣,進一步培養學生的審題能力、分析能力和計算能力，同時使學生認識到定量和定性研究物質及變化規律是相輔相成的，質和量是統一的辨證觀點。本節課可采用講練結合、以練為主的方法，調動學生的積極性，通過由易到難的題組和一題多解的訓練，開闊思路，提高解題技巧，培養思維能力，加深對化學知識的認識和理解。
教學設計方案
重、難點：由一種反應物（或生成物）的質量求生成物（或反應物）的質量
教學過程：
引入：化學方程式可以表示為化學反應前后物質的變化和質量關系。那么，化工,農業生產和實際生活中，如何通過質量關系來計算產品和原料的質量,充分利用，節約能源呢？本節課將要學習根據化學方程式的計算，就是從量的方面來研究物質變化的一種方法。
投影：例一寫出硫在氧氣中完全燃燒的化學方程式______________________。寫出各物質之間的質量比_________________________，敘述出各物質之間質量比的意義______________________。32g硫足量氧氣中完全燃燒可生成__________克二氧化硫。1.6克硫在足量的氧氣中完全燃燒可生成__________________克二氧化硫，同時消耗氧氣的質量是__________克。
討論完成：
S+O2點燃SO2
323264
每32份硫與32份氧氣完全反應,必生成64份二氧化硫。
32克64克
1.6克3.2克
學生練習1：寫出磷完全燃燒的化學方程式__________________________。計算出各物質之間的質量關系_____________。現有31克白磷完全燃燒,需要氧氣__________克，生成五氧化二磷_________克。
小結：根據化學方程式，可以求出各物質間的質量比；根據各物質之間的質量比，又可由已知物質的質量，計算求出未知物質的質量,此過程就為化學方程式的計算。
板書：第三節根據化學方程式的計算
投影：例2加熱分解11.6克氯酸鉀,可以得到多少克氧氣？
板書：解：(1)根據題意設未知量;設可得到氧氣質量為x
(2)寫出化學方程式；2KClO3Δ2KCl+3O2
(3)列出有關物質的式量和已知量；未知量24596
11.6克x
(4)列比例式,求未知量245/11.6克=96/x
x=96×11.6克/245=4.6克
(5)答：答:可以得到4.6克氧氣.
學生練習，一名同學到黑板上板演
投影：
學生練習2：實驗室要得到3.2克氧氣需高錳酸鉀多少克？同時生成二氧化錳多少克?
練習3用氫氣還原氧化銅，要得到銅1.6克，需氧化銅多少克？
分析討論、歸納總結：
討論：1.化學方程式不配平,對計算結果是否會產生影響?
2.化學方程式計算中,不純的已知量能帶進化學方程式中計算嗎?
投影：例三12.25克氯酸鉀和3克二氧化錳混合加熱完全反應后生成多少克氧氣?反應后剩余固體是多少克?
學生練習：同桌互相出題,交換解答，討論，教師檢查。
出題類型(1)已知反應物的質量求生成物的質量
(2)已知生成物的質量求反應物的質量
小結：根據化學方程式計算要求
化學方程式要配平
需將純量代方程
關系式對關系量
計算單位不能忘
關系量間成比例
解設比答要牢記
板書設計：
第三節根據化學方程式的計算
例2.加熱分解11.6克氯酸鉀,可以得到多少克氧氣?
解:(1)根據題意設未知量;設可得到氧氣質量為x
(2)寫出化學方程式；2KClO3Δ2KCl+3O2
(3)列出有關物質的式量和已知量；未知量24596
11.6克x
(4)列比例式，求未知量245/11.6克=96/x
x=96×11.6克/245=4.6克
(5)答：可以得到4.6克氧氣.
小結：根據化學方程式計算要求
化學方程式要配平
需將純量代方程
關系式對關系量
計算單位不能忘
關鍵詞： 化學方程式 記憶方法 高中化學教學
化學方程式既是中學化學三大化學用語中最重要的化學用語，又是化學計算應用的基礎，例如高中階段最重要的一種類型計算：物質的量在化學方程式計算中的應用。因此，熟練記憶和書寫化學方程式是學好化學的保證。在平時的教學過程中，我發現很多同學記憶化學方程式的方法不科學，記不清甚至記不住化學方程式，導致對化學學習失去興趣。其實，掌握科學記憶化學方程式的方法，就能較容易地記住這些化學方程式。
我在近幾年有關化學方程式的教學中作了一些嘗試，采取了一些措施，收到了顯著的效果。現介紹一下我在平時教學中的心得體會，與大家分享。
根據一般的學習規律不難發現，系統的知識比零碎的知識易記憶，理解了的知識比不理解的知識易記憶。這就要求教師將不同反應類型的方程式進行分類總結，把相同特點的化學方程式總結在一起，根據反應規律讓學生進行系統記憶。分析高中化學方程式，氧化還原方程式大約占80%左右，非氧化還原反應方程式大約占20%左右，記住氧化還原方程式，就記住了大部分化學方程式，實際上大部分氧化還原方程式是不用專門記憶的，而是可以通過推導得出的。
然后記大約20%的非氧化還原反應方程式。可將這些方程式分類總結為化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應、離子反應、水解反應等。根據不同反應特點分門別類，進行理解記憶，就能很快記住這些化學方程式。
在教學中，還要注意以下幾點：一是將化學方程式和它所反映的豐富多彩的化學現象結合起來進行記憶，提高學生的學習興趣。如：生成物顏色的不同、火焰顏色的不同、指示劑顏色的改變等許多直觀現象的不同，可記住許多化學方程式。例如：金屬鈉在氧氣中燃燒，其實驗現象是鈉首先熔化，然后燃燒，發出黃色火焰，生成淡黃色固體。有淡黃色固體固體物質生成，這種淡黃色固體物質是過氧化鈉。確定了反應物和生成物，有助于記憶這一化學方程式。二是尋求內在聯系，巧妙記憶觀察下面一組化學方程式：其特點是兩個反應的反應方向相反：A中反應物恰恰是B中的生成物；A中的生成物恰恰是B中的反應物。其次，反應的條件也不同。比較它們的異同，找出內在聯系，可以巧妙地記憶這些化學方程式。三是根據物質性質，類比記憶。例如，氫氣跟氧化銅在加熱條件下，發生氧化還原反應，其反應的化學方程式為CuO+H2==Cu+H2O。氫氣具有還原性，可以與許多的金屬氧化物（如Fe2O3、WO3、ZnO等）起反應。因此可以類比記憶這一類化學方程式。此外，一氧化碳、碳單質與有些金屬氧化物起反應、酸與金屬起反應等，這幾類反應的化學方程式都可以采用類似的方法分析。
當然以上這些記憶方法僅限于學習主動性強的學生。針對學習主動性不強，底子也弱的學生就要重頭、重嚴“治理”了。首先，將高中所有的化學方程式印出來發給學生，在將學生分成小組每組由一個組長負責抽背，不合格的上報，我再找學生談話，限定時間讓學生到我這里背誦，直到合格為止。將高中所有的化學方程式印出來發給家長，讓家長在家里進行抽背。當然方程式要用漢字注明。實踐證明，負責的家長抓得較好。利用開班級家長會的時候可以對這部分家長進行表揚、鼓勵。然后，進行課前的聽寫，一般需要五分鐘時間，一般聽寫十個方程式。聽寫之前告訴學生將會聽寫哪十個方程式讓學生提前做好準備。為了防止學生時間長了忘記前面學過的方程，聽寫的十個方程里面有五個是之前聽寫過的。
批改聽寫本的時候最好是面批面改，特別是后面的學生，可以利用課間十分鐘完成。若出現不合格學生要求其利用當天時間記憶并到組長那去背。必要時候要找其談話或者讓他多寫幾遍加強記憶。時間允許的話，反復多過幾輪，效果會好得多。以上方法主要是在復習期間使用，如果是上新課則要加強平時的聽寫。
以上方法只是我在平時教學中的一點積累，肯定還有分析不到位的地方，希望大家能給予指正。
參考文獻：
[1]淺談初中化學方程式的記憶方法.現代教育實踐與研究，2013（04）.
[2]記憶化學方程式的方法.化學教學，1988（01）.
[3]化學方程式的記憶方法.中學生理科月刊，1996（24）.
關鍵詞：化學方程式 教學 解析 策略
前言
化學方程式是化學的一種特殊語言，在化學方程式中蘊涵許多信息，如：化學反應中的各種數量關系、反應條件對反應過程的影響，它是反應可行性的判斷依據、辨析基本概念和基本理論的依據。化學方程式有助于學生理解化學反應的實質，同時掌握物質的化學性質。些信息的提取和整合又為解決化學問題提供了思路。充分發掘化學方程式中的信息要素，能夠使學生正確書寫化學方程式，提高學生的化學水平。在教學實踐當中結合教學理論，改進教學策略，優化知識結構，能夠提高學生的認知水平，領悟學習化學的思想方法，最終提高化學教學效果.
1對化學方程式的認識與解析
化學方程式是一種符號語言，符號是它的表象特征。學生必須認識它的具體意義，掌握基本概念，結合具體物質及具體反應去認識它、研究它，才能理解化學方程式所蘊含的意義，從能夠而加強理解和記憶。
化學方程式是一種解釋化學現象，解決化學問題的工具。工具性是它的典型特征。主要表現是：它能夠表述規律性化學原理；解釋化學現象。人們能夠利用化學方程式進行量化表達和計算，設計簡單化工反應流程等等。在高中化學教學中，我們可以利用化學方程式的工具性結合化學反應實用性，提高化學教學的質量，享受化學學科的魅力。
化學方程式具有選擇的多樣性和思維的立體性特征。選擇的多樣性是指化學反應會隨著反應條件（反應物濃度、反應物的量比關系等）的變化結果隨之改變，思維的立體性是指化學反應可以多層次、多角度的理解分析。因此，在高中化學教學中，要依據化學的基本知識、基本原理及知識結構特點，分析學生的認知水平和心理特點，在此基礎上，培養學生的概括、分析綜合、比較及聯想的能力，提高學生思維的靈活性、獨立性、深刻性、廣闊性、批判性，優化思維品質。
化學方程式的這些特點和屬性決定了我們高中化學教學中要根據實際情況選擇合適的教學策略。
2高中化學方程式教學策略
2.1 在教學實踐中培養學生的實驗實踐意識
在高中化學方程式教學過程中，利用化學實驗幫助學生構建化學方程式的知識，化學反應能通過反應的現象表現出來，具有直觀性的特點，學生在觀察現象的過程中體會化學反應的本質，從而理解化學方程式的屬性和特征。在設計化學實驗教學環節時，盡可能先易后難、先簡單后復雜，逐步深人的進行。教師利用實驗的實踐過程，引導學生的思維活動，通過認識化學反應的實質有效地提高學生學習的興趣和效率。例如：進行鐵與氯化銅反應的化學實驗。過量的鐵粉與氯化銅發生置換反應，得到金屬銅和氯化亞鐵；同時，鐵粉與剩余的氯化鐵溶液反應，把混合溶液全部轉化為純凈的氯化亞鐵溶液，此反應過程得到方程式：Fe+CuCl2FeCl2+Cu。由于加入過量的鐵粉，所以濾渣中不但有置換出來的銅，還有未反應完的鐵；步驟③加入稀鹽酸與濾渣中的鐵粉反應而除去多余的鐵，反應生成氯化亞鐵和氫氣；得出化學方程式： 2HCl+FeFeCl2+H2。學生在觀察實驗的過程中總結化學方程式的書寫，這個過程既符合學生是教學的主體要求，教師也起到了教學的主導作用。在此過程中，實現了學生是高級知識的構建的新課標要求，同時又培養了學生的科學素養。化學方程式的教學建立在實驗的基礎上進行。是高中化學教學中最優化的教學策略。
2.2以化學方程式教學內容為載體，培養學生邏輯分析意識
在高中化學課堂教學中，以化學方程式內容為載體，配合恰當的教學方法和手段，是促使學生形成基本邏輯方式的教學途徑。高中學生已經具備了一定化學概念、理論性知識、元素化合物事實性知識等的基本理論知識。在此基礎上，高中階段化學方程式的應用對于學生來說基本上拓展原有的知識結構，更新或充實原有層次相對較低的理論內涵，最終達到更深刻、更全面地理解化學反應的知識體系上來。這樣，實施以化學方程式為載體的有效教學的關鍵就在于培養學生用嚴密的邏輯思維思考問題的習慣。引導學生在分析、比較的過程中，尋找新舊化學方程式的同化點，搭設新舊化學方程式之間的“橋梁”。學生通過一系列的學習、探究，能夠更進一步的理解、認知化學方程式的規律和本質。從而，提高了學生思維的深刻性。以化學方程式為載體的教學策略提供了有針對性的感性材料，完全可以說明在典型、正確、豐富的感知基礎上，引導學生邏輯地進行分析、綜合、比較、概括，最終能夠達到理解新化學反應方程式的本質，運用新化學反應方程式規律的教學目的。
另外，根據化學反應類型進行化學方程式教學的策略（即運用分類的教學策略），同樣能夠培養學生的歸納、綜合及概況能力。例如：在眾多反應類型中，氧化還原反應是高中重點學習的內容，這部分內容理解起來有一定的難度，在教學的過程當中按類型進行教學是很有必要的。氧化還原具有較強的規律性，包括價態律、守恒律、強弱律等。因而要注重從物質的結構分析物質具有的性質入手，從從物質中元素價態的變化規律及實驗總結出反應的產物；從實驗、對比中歸納氧化還原性的強弱。在化學反應方程式教學中，教師要擅長在豐富、典型、正確的感知基礎上邏輯地進行分析、綜合、比較、概括，從而達到理解和運用新化學反應的本質和規律之目的。
結束語
在理論與實踐的結合中形成的策略，才具有指導性和操作性。而高中化學課程教學也非幾種策略的簡單運用就能做好，我們只有在新課程標準理念的指導下，根據學生的認知特點、記憶心理特點，結合學科教學特色與內容，創造性地指導學生，才能最大限度地提高化學方程式教學的質量，為學生終身學習奠定基礎。
參考文獻：
[1]鮑農農.高中化學方程式教學的解析與策略[J].河北理科教學研究. 2008,0.
[2]沈慶焉.淺析實驗教學在高中化學教學中的重要性[J]新課程學習(下)..201.07.
關鍵詞： 化學方程式 配平 高效教學
著名教育家蘇霍姆林斯基說：“一個有經驗的校長，他所注意和關心的中心問題就是課堂教學。”當前，無論是教育理論研究者還是教育實踐者，都正在逐漸達成這樣的共識：探究有效教學、打造高效課堂已經刻不容緩，課堂教學沒有變革，就不能真正落實素質教育，新課程教學目標也不能真正實現。
經過多年的教學實踐發現，舊的化學課堂教學方式與新課程理念的矛盾之一，教學內容多與課時緊張，急需摸索有利于學生發展的高效課堂教學方式。化學方程式教學也是如此。剛學化學，學生的元素和化合物方面的知識很少，對元素符號、化學式的識記尚未學好，在化學式的讀寫還沒過關時，很難一下子掌握化學方程式的書寫技能，所以它往往會成為初中學生學習化學的分化點。我認為要取得化學方程式配平教學的高效率，主要措施有：
一、形象比喻，理解質量守恒的微觀解釋
從實驗入手導出化學變化質量守恒定律的概念，引導學生探究質量守恒的微觀原因，可采用貼切生動的比喻把枯燥抽象的化學知識生動形象化，化微觀抽象為直觀形象，可達到的教學效果是講解法無法企及的。以排座位時，組中每桌同學需分開，而每個同學不能再分，只能兩兩重新組合成新一桌；比喻為化學變化中，分子能分裂為原子，而原子不能再分，只是重新組合為新分子。
這樣很容易由排座位變化前后，男女同學種類不變、各種性別同學的數目不變、各個同學的質量不變；得出化學變化前后，原子種類不變、各種原子的數目不變、各原子質量不變。
得出質量守恒的微觀原因，這樣不僅加深對質量守恒定律的認識，而且引出化學方程式配平的依據，就是通過在化學式前加系數來使化學方程式等號兩邊各元素的原子個數相等，以體現出質量守恒。這樣找準相似點加以表達，形象有趣，記憶深刻，可以使深奧的理論形象化，抽象的知識具體化，復雜的東西簡單化，便于學生理解和認識。
二、有效整合，構建簡約高效課堂
配平是書寫化學方程式的難點，且配平的方法有多種，如奇偶法、觀察法、最小公倍數法。教師若全部教學，卻遺憾地發現：投入多，實效低。我認為，化學方程式配平高效教學，只需學會最小公倍數法，就能觸類盤通，逐漸掌握其他方法，達到事半功倍的效果。
對于初中學生來說，我認為只要對最小公倍數法稍做修正，就能整合奇偶法、最小公倍數法，帶領學生順利地渡過配平關，現介紹如下。
修正的最小公倍數法
方法指導：先判斷化學變化中，有幾類原子，然后找起點元素（首先拿來配平的原子種類），此類原子在左右兩邊各只能出現在一個化學式中，不管其兩邊原子數是否相等，都可作為起點元素，優先配平。
這就要求教師藝術地處理教材，合理裁剪，大膽取舍，盡可能把與目標無益，或雖有益但效果不明顯的東西去掉，教學內容充實有效，就能體現化學課堂的簡約、高效。
三、循易漸難，轉換“最近發展區”為“現有發展水平”
這里需要教師在課堂前做大量的工作，充分備課，設計不同難度的例子，按照由易到難再易的順序，呈現學習任務，相當于“導演”，學生的積極性完全取決于“導演”的構思及駕馭能力，學生經不斷刺激，產生欲罷不能的興奮，有利于高效完成教學任務。
四、韻語教學，鞏固書寫化學方程式的基本技能
教學中，巧妙運用化學韻語，可增加化學課堂語言的趣味性，有利于學生對化學基礎知識的學習和鞏固，有利于學生對化學基本技能的掌握，有利于提高學生學習化學的興趣，使學生在快樂中學習，在學習中得到快樂。
書寫化學方程式具體步驟的韻語教學是：左反應，右生成，起點元素、次數雙，公倍數坐莊，左右開弓，逐類追蹤。氣沉右峰，條件歸中。此韻語為：橫線左邊寫反應物，右邊是生成物；首先拿來配平的原子種類，反應前后只能出現在兩個化學式中，求出這兩個化學式中此類原子個數的最小公倍數；然后對起點元素進行左右配平，按余下原子種類出現在化學式多少，循先簡單后復雜的順序，依次追蹤配平其他的原子種類，直至全部完成。“”等符號均標在生成物上，若反應前物質中無氣體物質，而反應后有氣體物質生成時，用“”表示生成的氣體，若反應物與生成物均有氣體時，生成的氣體不用標“”，在溶液中進行的化學反應，反應物無難溶性物質參加反應，如果生成物中有固體難溶性物質生成，在固體物質的化學式右邊要注“”號，分不清哪些是易溶物質，哪些是難溶物質。教師應加強對酸、堿、鹽溶解性表的教學，編成“口訣”，使學生背熟記牢。常見的反應條件：點燃、加熱（）、高溫、催化劑等，要標在等號上下邊。
綜上所述，我經過好幾屆學生實踐，以此方法教學，化學方程式配平只需兩課時，而學生的通過率達到百分九十八以上，極個別不會的學生，也能在其他同學的幫助下，很快地掌握這項技能。這種在課堂一定的時間內獲取最大教學效益的教學活動，就是“高效課堂”。它是建立在快樂、和諧、高效愉悅的基礎上，是充分抓好人和、激趣、主動、互動、發展等幾個環節，提高課堂教學效率。通過高效課堂，學生既能有效掌握知識，又能獲得全面發展、和諧發展，使學生既能學得愉快，又能學有所成；教師既能教得輕松，又能教得成績高；學校既按教育規律辦學，又能提高升學成績。
參考文獻：
[1]陳東志.淺談初中化學教學中的形象性比喻.
[2]彭本文.配平初中化學方程式的方法.四川省南部縣保城鄉中學.
[3]劉春彥.職高英語教學中如何抓住學生的“最近發展區”.新課程（教研版），2011（16）.
關鍵詞：中考題型 化學方程式 教學價值
化學方程式是最集中、最簡明表示化學變化內容的一種形式，是化學工作者一種特殊的語言，更是初中化學入門的重要化學用語。因此中考試題中，對化學方程式書寫的考查有相當的份額，并且由于中考除了考查與選拔功能外，還體現了課標制訂者與執行者對一線教師和學生教與學的導向作用。所以，研究近幾年化學中考有關化學方程式書寫的題型，即可進一步深刻理解化學方程式書寫的教學價值與意圖。下面，是我對近幾年化學中考相關題型的歸納。
類型一：判斷反應類型
（一）命題角度：根據圖示或方程式來判斷反應的類型。
（二）相關例題：[2011?懷化]圖14-1是A和B在點燃條件下反應生成C和D的微觀示意圖，據此，判斷下列說法正確的是（ ）
A.該反應屬于置換反應
B.該反應屬于復分解反應
C.該反應的化學方程式為CH4+2O2 =CO2+2H2O
D.參加該反應的原子數為4
（三）出題意圖和教學價值：解答此類題目的關鍵是要求學生掌握四種基本反應類型的特點，化合反應的特點是“多變一”，分解反應的特點是“一變多”，置換反應的特點是“單換單”，復分解反應的特點是“雙交換，價不變”。在教學中為了便于學生理解，我借用媒姻關系來說明：化合是“結婚”；分解是“離婚”；置換是“搶婚”；復分解是“換婚”，使之形象化。此題引導學生對化學反應進行分門別類，可以提高學習化學的效率。化學反應的四種基本反應類型是初中學生學習化學的初淺知識，學生在這基礎上能夠先建立化學反應的基本分類觀，為后續高中化學從氧化還原反應的角度來學習更高知識的奠定基礎，逐步培養學生學會用“分類”的觀念來認識世界。
類型二：質量守恒定律的應用
（一）命題角度：根據對質量守恒定律的解釋，來判斷物質的化學式、反應的類型等。
（二）相關例題：[2011?福州]二甲醚（CH3OCH3）可由一氧化碳和物質X在一定的條件下制得。反應的化學方程式為2CO+4X= CH3OCH3+H2O，則X的化學式為（ ）
A.C2H5OHB.H2O2
C.C2H4D.H2
（三）出題意圖和教學價值：本題型讓學生認識，通過化學方程式的學習也會體現質量守恒定律，能進一步理解質量守恒定律中的“元素守恒，原子守恒”的意義。這是學生學習化學的重要定律之一，通過質量守恒定律的學習，學生形成很好的定量觀，從而把學生的思維發展從定性的研究轉向定量的研究，開創了化學研究的新時代，對學生運用“質量守恒”的觀念去分析化學問題，達到解決化學問題的能力有很大的促進作用。
類型三：化學方程式的意義
（一）命題角度：考查對于方程式含義的理解
（二）相關例題：圖15-2中四位同學正在討論某一化學方程式表示的意義，他們所描述的化學方程式是（） v三w出題意圖和教學價值：該題目要求學生從宏觀方面的物質變化和質量關系、微觀方面的粒子變化和個數關系、反應的條件等進行答題。化學方程式的含義很豐富，主要包括的含義有：①表示了化學反應中的反應物和生成物；②表明了該化學反應進行的條件；③表示了各物質之間的質量關系即各物質之間的質量比。這些含義在這道題目中都考查到了。這種題型引導并促使學生形成定量分析的觀念，要學會從定量角度去分析化學，去認識世界。
類型四：實際應用型
（一）命題角度：由實驗或生活生產實際出發，聯系所涉及物質的性質，寫出相關反應的化學方程式。
（二）相關例題：氫氧化鈣在日常生活和工農業生產中的應用非常廣泛。如鮮雞蛋在進行呼吸作用時會通過蛋殼表面的大量微小孔隙呼出二氧化碳，為停止雞蛋的呼吸作用達到保鮮目的，人們常用石灰水來作為鮮雞蛋的保鮮劑，其原理可用化學方程式表示為___________________________________。
（三）出題意圖和教學價值：這題型要求學生理解化學方程式是真實化學反應的體現，要遵循客觀事實，不能隨意臆造。化學是“源于生活而高于生活”。培養學生尊重客觀事實形成實事求是、嚴謹求實的科學態度。新的化學課程非常重視培養學生用化學知識和方法分析、解決實際問題的能力，培養人與環境、與自然共生共榮的意識。使學生逐漸建立一些化學觀念，并用這些觀念分析、解決一些簡單的化學問題或生活問題。促使學生認識和理解化學所做的貢獻以及面臨的種種責任，形成從化學視角認識問題的意識。這就要求我們的化學課堂要一邊抓知識、一邊抓化學觀念，在學習知識的基礎上，滲透一些觀念，指導生活。
類型五：信息給予型
（一）命題角度：根據題目給予的信息，結合所給物質的性質及反應條件，寫出相關反應的化學方程式。
（二）相關例題：[2011?巢湖]發射通信衛星的火箭用聯氨（N2H4）作燃料，用四氧化二氮（N2O4）助燃，生成物不會對大氣造成污染。請寫出該反應的化學方程式：______________________。
關鍵詞：離子方程式 解題方法 高考熱點
一、離子方程式的基本信息
1.概念：用實際參加反應的離子符號表示離子反應的式子。
二、離子方程式的正誤判斷
（一）依據四原則
蔗糖、乙醇等大多數有機物是非電解質，在書寫離子方程式時均不能拆開，應寫分子式。
三、關于離子方程式問題的解法
首先，需清楚物質能否電離，再細心列出方程式。與普通方程式沒太大區別。
其次，原子守恒解題是關鍵。
最后，如果是離子共存題，你要先考慮題目附加的條件，因為一些離子在酸性條件或堿性條件不能大量共存…其次在考慮題目中給的離子是否發生反應生成難溶物質或氣體或水或…接著考慮是否發生氧化還原反應（如亞鐵不能跟硝酸根和氫離子），最后考慮是否發生雙水解反應。
（四）查看是否有忽略隱含反應
五、離子方程式中常見的易錯分析
①所有氧化物和過氧化物一律寫化學式，剛開始學的人易忽略只有易溶且易電離的電解質用離子符號表示，往往將許多不可溶的強電解質拆開，導致錯誤。這里必須清楚，像過氧化鈉、氧化鈉等活潑金屬氧化物或過氧化物，雖然是易溶的電解質但是不可拆。
②還有像碳酸氫鈉，屬于可溶的強電解質，但是有時（例如向飽和碳酸鈉中通二氧化碳）也寫作化學式，那就要看它主要是以固態物質形式存在，還是在溶液中以離子形式存在。
③強酸的酸式鹽如硫酸氫鈉要拆成鈉離子、氫離子和硫酸根離子（高中只有硫酸氫鹽屬此類）；弱酸酸式鹽如碳酸氫鈉則拆成鈉離子和碳酸氫根離子（碳酸、磷酸、亞硫酸等的酸式鹽皆屬此類）。
④弱電解質、非電解質、氧化物、單質、沉淀、氣體都不能拆。
關鍵詞：守恒；化學方程式；應用
G634.8
自然界中存在各種守恒關系，在我們中學化學中主要有質量守恒、電荷守恒、能量守恒等。三大守恒定律對于化學方程式的書寫有很大的指導意義。在化學學習中要學會加以運用。
一、質量守恒與化學方程式
質量守恒定律是自然界的基本定律之一，也是中學化學的一條基本定律，我們必須認真學習。我們須注意以下兩點：①化學方程式在應用中必須配平，否則可能會出現應用中的錯誤；②反應物之間是按比例進行反應的，這是由方程式中的量可以體現的，雖然并不一定完全與題目一致。所以要考慮到過量問題，查看哪些量是不足的。質量守恒直接反映了化學反應中量的變化關系，具有重要意義。自然界中物質各種變化，都會存在質量關系的變化，質量守恒定律具有不可忽視的意義。應當指出，在核素變化中同樣遵循質量守恒。不管是人工的還是天然的，在發生核變化時，前后質量仍會保持一致。
二、能量守恒與化學方程式
自然界中存在各種形式的能量，各種類型的可以互相轉換。化學能可以轉化為其它能量，其他的也可以轉化為化學能。轉換途徑很多，中學化學里的熱能和電能轉化就是這樣的一種方式。任何化學反應，都會有熱效應產生，要么吸收熱，要么放出熱。從實質上講，化學反應中反應物的部分所有能量與產物所有能量相同。化學鍵的斷裂要吸收熱能，生成物中化學鍵的形成要釋放熱能。在化學反應中的放熱與吸熱的差值，就是該反應的反應熱。反應熱的多少、正負取決于鍵能的形成與破壞中熱值的變化。因此，熱化學反應方程式就會展示鍵能的變化，也會體現轉換過程中的能量守恒關系。因此，根據能量關系，可以進行有關一系列的計算。
三、電荷守恒和化學反應方程式
對氧化還原反應，必然存在電子轉移和電荷變化。無論是氧化劑、還原劑，都會有化合價的變化。反應的參加者，有可能以離子形式出現，電荷守恒關系在這時候就會派上用處。在配平化學方程式的過程中，要注意氧化還原的變化，尤其是氧化劑和還原劑的變化。在沒有差錯的情況下，最終離子方程式中電荷量不會有差錯，在練習中必須要進行檢驗，防止大意。這里要注意區分化合價變化與電荷守恒關系，氧化還原劑與電子得失關系。前者是指反應物與生成物之間的關系，后者是氧化劑與還原劑的關系；前者的價態變化包括氧化劑、還原劑及它們的產物；后者的電子轉移可以是復分解反應中發生。
四、應用
（一）質量守恒
例 1. 在反應 A + B C + D 中，A 與 B 參加反應的質量比為 4：3，生成的 C 和 D 的質量和為 2.8 g，則參加反應的 B 的質量為 （ ）
A.0.3 g B.0.9 g C.1.2 g D.1.6 g
反應前后質量守恒，C+D=2.8g，反應的B為0.9g。
例 2. 某化合物R在足量的氧氣中燃燒，產物只有二氧化碳和水，下列說法正確的是 （ ）
A.R 中一定含碳氫，可能含有氧元素
B.R 中只含有碳氫元素
C.R 一定含碳氫氧三種
D.R 中可能含有碳氫氧三種中的兩中
根據質量守恒，應該是A：一定有碳氫，可能有氧。
例 3. 一個密閉容器內，有 A，B，C，D 四種物質。一定條件下充分反應，測得反應前后各質量如下：
則正確的說法是 （ ）
A.參加反應的 A 和 C 的質量比為 1：9
B.容器中發生的化學反應，屬于分解反應
C.B 和 D 的相對分子質量比一定為 10：9
D.反應后，待測 A 的質量為 8g
未知應該為0，反應A為4g，C為36，二者之比為1：9。B選項無法確定。C相對分子質量沒有給出。D反應后A為0，全部參加反應。
（二）能量守恒
能量守恒考察的手段主要是熱化學方程式。一方面是書寫，一方面是能量變化。書寫的時候要密切注意物質的狀態，氣液固三種狀態一定要確定好。能量的變化H為“+”或“-”與反應的前后書寫順序有關；最后要注意H的大小與反應物或生成物的關系。除了基本知識的考察，蓋斯定律也會是考點。
例：己知甲醇和甲醛的燃燒熱分別為-726.64KJ/mol及一563.58KJ/mol，求反應CH3OH（l）+O2（g）=HCHO（g）+H2O（l）的反應熱
解：HCHO（g）+ O2（g）= CO2（g）+ H2O（l）；H= - 563.58KJ/mol
CH3OH （l）+ O2（g）= CO2（g）+2 H2O（g）；H= - 726.64KJ/mol
②-①=
CH3OH（l）+O2（g）=HCHO（g）+H2O（l）；H= - 163.06KJ/mol
（三）荷守恒
方程式2KMnO4+5KNO2十3H2SO4=2MnSO4十K2SO4+5KNO3+3H2O可以寫出離子方程式：
2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2++5NO3-+3H2O
根據電荷守恒：左邊：-1；右邊：-1.與H2SO4中的H+有關。電子得失與H2SO4沒有關系。
五、結語
綜上所述，與化學方程式有關的化學計算題型很多，正確的書寫配平化學方程式是解答問題的基礎。在較為復雜的化學反應中涉及的方程式較復雜，一定要重視化學方程式。運用各種守恒法到化學計算中，可以幫助同學們明確解題思路，進而提高解題準確性。同學們一定要對解題方法加以總結積累，并認真分析。掌握守恒定律的解題方法，提高解題能力.
參考文獻：
[1]繆相建.氧化還原的化學方程式或離子方程式的配平[J].數理化學習，2011（02）
關鍵詞：化學課堂教學；知識呈現方式；有效性；策略
文章編號：1005－6629(2008)04－0017－04中圖分類號：G633.8 文獻標識碼：B
新課程的實施，著眼于學生在知、情、意等方面的發展，著眼于關注每一個學生的個性發展和可持續發展，而課堂教學應成為新課程實施的主陣地。新課程的設計和呈現，吸收了學習理論領域的研究成果，實現了教材設計的重大轉化，在教材內容的設計和呈現上，充分考慮了知識的結構性和內在聯系。蘇教版以欄目設置作為教材內容的呈現方式，以“你知道嗎”、“觀察與思考”、“活動與探究”、“交流與討論”、“問題解決”等為主要的知識呈現線索，將學生學習作為教材設計的中心問題，突出了學生的“學”，而在教師“教”的方面，給教師留下了足夠的思考空間。但在新課程的實踐過程中，由于缺乏對新課程理念和教學方法的充分認識，部分老師不能有效把握教材內容的呈現方式與實際課堂教學中呈現方式的關系，導致“教”教材的現象比較普遍，這在一定程度上影響著三維目標的實現。
下面以普通高中課程標準實驗教科書蘇教版?化學為例(以下簡稱蘇教版?化學)，就化學課堂教學中知識的呈現方式，談談筆者在教學實踐中的一些膚淺做法和體會，與同行共勉。
1 課堂教學中知識呈現方式的有效性
新課程的實施，需要實現以下三方面的變革，即實現教學內容的呈現方式、學生學習方式、教學過程中師生互動方式的變革。而教學內容的呈現方式的變革是前提與基礎。在課堂教學對教材內容的處理上，一般有三個層次：第一層次是教教材，即授人以魚；第二層次是處理教材，即授人以漁；第三層次是用教材，即悟其魚識。筆者認為，在實際的課堂教學中，創新教材內容的呈現方式，用好教材，把握好教材內容的呈現方式(學中體現教)與實際課堂教學(教中體現學)中的呈現方式，其有效性體現在能否使“教”與“學”有機地結合起來，使三維目標得到更好地落實。
2 課堂教學中知識呈現的有效性策略
教育理念決定著教學行為，要突出課堂教學中過程與方法，我們必須反思與重建課堂教學的觀念基礎，建構主義認為：知識不能被動地接受傳遞和灌輸得到，而是建構而成的；強調用情境呈現問題，營造解決問題的環境；強調幫助學生在解決問題的過程中活化知識，以事實性知識作為解決問題的工具；強調用產生于真實背景中的問題啟動學生的思維。創造性地處理教材內容的呈現方式，寓“過程與方法”于呈現內容中，在學習基礎知識和基本技能的活動過程中，促使情感、態度、價值觀的形成和發展，所以，知識呈現方式需要多樣性。
筆者認為，認真學習新課程標準和新教材，了解新教材的主要特點，把握新教材內容的呈現方式，研究新教材各欄目的重要功能，是用活新教材的前提；構建以人為本的教育理念，落實三維目標，是用活新教材的關鍵；轉變教和學的方式，是用活新教材的基本途徑。
2.1關注知識呈現方式的生活性
化學與生活關系密切，新教材內容的呈現在很大程度上聯系生活、生產實際，使化學更貼近生活，而來源于生活產生中的化學知識，學生更希望得到解釋和結論。如在分析Cl2與Ca(OH)2反應時，可以投影某化工廠生產漂白粉的產品說明書材料：
從材料中可以落實相關的知識目標，如：制備時的化學方程式，漂白粉的主要成分和有效成分，漂白粉的漂白原理，為什么用冷水配制，為什么配成的稱之謂濁液，為什么要密封避光保存于陰涼處，為什么要隨配隨用，為什么有腐蝕性等。
2.2 關注知識呈現方式的問題性
通常我們對化學基本概念和性質等的教學過程重視不夠，常常對概念的引入進行簡單化處理，關注的是概念的基本要素及注意事項，使學生坐失了研究實驗、辨析概念的機會，以致發生教學中的滑過現象，使得一些可能有探索價值的問題輕易地“滑過”。
如蘇教版(化學1)P19關于萃取實驗的呈現，先介紹CCl4的有關物理性質，然后實驗演示，總結得到萃取的基本條件，這是教材內容的呈現方式，有利于學生的自主學習。筆者認為在實際的課堂教學中，可以對知識呈現方式進行必要的處理，步驟如下：(1)用苯代替CCl4，用碘水代替溴水，事先不提示苯的有關物理性質。(2)展示苯和碘水，讓學生觀察顏色，使學生有感性認識。(3)往碘水中緩慢滴加苯，讓學生觀察現象，同時分析產生該現象的原因(注意不要振蕩，此時可以提出問題：從實驗現象中可說明苯有哪些物理性質？讓學生觀察分析得到結論)。(4)振蕩后觀察實驗現象并分析產生現象的原因(可以提出以下問題：溶液中的顏色是哪種物質呈現的？水層顏色變淺，苯層顏色變深，說明什么問題？)。(5)該實驗操作的結果是什么？(使水和碘得到分離)。(6)提出萃取的概念，共同探討萃取所需的實驗條件。(此時學生可能會提出疑問：碘和水得到了分離，但碘和苯又混在一起。這個疑問恰恰成為分液和蒸餾的引入材料)。
2.3 關注知識呈現方式的情境性
以情境促問題，以問題促互動，在互動中學習解決問題的途徑和方法，在活動中體驗學習的樂趣、感受“化學美”，在互動中夯實化學基本概念和理論。在情境、問題、互動三者關系中，情境是前提，問題是基礎，互動是手段，落實三維目標是最后的落腳點。所以，創設問題呈現的情境性，采用多樣化的情境呈現方式，將極大地促進課堂生成的有效性。
例如，蘇教版(化學1)對于物質的分散系這部分知識的呈現方式是比較直接的，主要原因是概念比較多，教材中先介紹分散系、溶液、濁液、膠體、電解質、非電解質、電離等概念，然后分頭介紹電解質的電離和膠體的一些性質。筆者認為，如果在課堂教學中照搬教材中的呈現方式，會存在兩個問題：一是以知識介紹為主，缺少一些情境，難以探究。二是學生對用微粒直徑來定義概念感到抽象，難以理解。筆者在教學中利用一些實驗情境，采取了以下呈現方式：(1)先展示一瓶FeCl3溶液，結合學生在初中已有的知識，指出溶劑及溶質，分析電解質和非電解質，以及電解質在水中的電離。適時提出在FeCl3溶液中實際存在的微粒是Fe3+和Cl-，其微粒直徑一般小于10-9m(科學實驗測定)(2)再展示一瓶含有懸浮顆粒的渾濁污水，學生已知是濁液。同時指出懸浮顆粒比較大，其直徑大于10-7m(科學實驗測定)。(3)提出分散系的概念，溶液和濁液都屬于分散系。(4)對比實驗：燒杯A中加入50mL冷水，然后滴加幾滴FeCl3溶液；燒杯B中加入50mL水，加熱到沸騰，然后滴加幾滴FeCl3溶液。(5)實驗分析：燒杯A中仍是FeCl3溶液，只不過是稀釋了，所以濃度比原溶液的小，顏色明顯變淺。燒杯B中發現顏色明顯加深，說明分散質不可能是FeCl3， 根據不同組成物質情況及顏色判斷應該是Fe(OH)3 產生的顏色，得到的分散系依然澄清透明，無沉淀現象。(6)實驗：用光照射FeCl3溶液、含有懸浮顆粒的渾濁污水、燒杯B中制得的分散系，提出“丁達爾效應”。(7)提出膠體的概念(其微粒直徑10-9m～10-7m之間)，同時完善分散系的種類。(8)知識提升環節：提供必要的信息(溶質在水中以分子或離子的形式存在，且微粒直徑一般小于10-9m)，設計問題討論：燒杯B中制得的膠體，其分散質是什么？
2.4 關注知識呈現方式的銜接性
最近發展區理論認為，新知識的教學需要確定學生發展的兩種水平：一種是已經達到的發展水平；另一種是可能達到的發展水平，表現為“學生還不能獨立地完成任務，但在教師的幫助下，在集體活動中，通過模仿，卻能夠完成這些任務”。這兩種水平之間的距離，就是“最近發展區”。把握“最近發展區”，能加速學生的發展。
例如，蘇教版(化學1)P40關于氯氣的生產原理，一些教師在授課過程中按教材中的知識呈現體系進行。先介紹海水及海水中的主要物質NaCl，然后開門見山提出電解飽和食鹽水來制取氯氣，接下來就是實驗演示。筆者在教學實踐中是這樣呈現的：(1)先復習回顧電解水的裝置及有關問題(學生已有的知識水平)，同時補充陽極和陰極的概念。(2)如果把水改成飽和食鹽水，進行電解(需要達到的發展水平)。(3)學生通過觀察實驗現象，結合溶液的元素組成分析，提出以下假設：陰陽兩極所產生的氣體有三種可能性： Cl2、O2、H2(最近發展區)。(4)逐一檢驗產生的氣體(氧氣和氫氣的檢驗方法學生已掌握，氯氣的檢驗對于學生來說還是個空白，由于氯氣的性質在后面的教學中涉及，所以在這里需要一些信息提示)。(5)從元素組成及氣體情況分析，還應該產生NaOH，通過滴加酚酞試液，觀察哪極變紅。同時書寫化學方程式，指出陰陽極的產物。(6)點題：這就是工業制Cl2的方法，同時可以得到NaOH，這就是工業上稱之謂重要的“氯堿工業”。(7)拓展：工業上需要大量的飽和食鹽水，來源于海水，順勢介紹海水的情況及海水曬鹽的簡單過程。這樣設計從學生已有知識出發，層層深入，不但過程嚴密，而且易于探究，避免了由于直接呈現導致的想探究而難以探究的尷尬局面，這樣的呈現方式應該是有效的。
2.5關注知識呈現方式的探究性
2、鹽酸和氫氧化鉀反應：HCl+KOH=KCl+H2O；
3、鹽酸和氫氧化銅反應：2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O；
4、鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O；
5、鹽酸和氫氧化鐵反應：3HCl+Fe(OH)3=FeCl3+3H2O；
6、硝酸和燒堿反應：HNO3+NaOH=NaNO3+H2O；
7、硫酸和燒堿反應：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O；
8、硫酸和氫氧化鉀反應：H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O；
9、硫酸和氫氧化銅反應：H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2O；
