時間：2023-06-15 17:05:45
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化學反應器根據其反應體系相態的不同，可以分為均相和多相兩大類，與均相反應過程相比，在多相反應器中各相之間往往存在著傳遞過程，包括熱量傳遞和質量傳遞，傳遞過程的存在對多相反應過程的結果必然產生與均相反應過程不同的影響。例如在氣固相催化反應工程中，氣固相之間存在反應物與產物之間的質量傳遞，并進而發生熱量傳遞，當反應過程較快而外擴散過程較慢時，過程表現為外擴散控制，無論本征反應速率如何，表觀反應級數總為一級，表觀活化能總為外擴散過程活化能;又如在氣液相反應過程中，氣相與液相之間也存在著反應物及反應產物之間的質量傳遞，質量傳遞過程的存在也必然影響到反應速率，尤其是反應速率較快時更是如此。
雖然兩類反應器之間存在著一定的差別，但均相反應工程無疑是多相反應工程的基礎，多相反應工程所涉及的各相中所發生的過程可認為與均相反應過程無異。因此，在均相反應工程中所建立的許多重要概念、理論和方法，完全可以原封不動地應用到多相反應器理論的討論中去，如在均相反應器模擬時建立的軸向擴散概念，在建立多相反應器模型時便可以完整地移植過來;又如平推流和全混流概念，兩類反應器中都有著極廣的應用。
因此，主要針對“均相反應器”開發過程以圖形形式顯示其內在邏輯結構(圖3)，以使學生在學習本課程后能在頭腦中形成化學反應工程學科的完整印象，從而更好地將其應用于實際反應器的開發過程中。
由圖3可知，即使是均相反應器，相互之間也存在著很大的區別，因此，第一步是必須要對它們進行分類，可見分類的方法是本學科建立的基本方法。通過分類，人們更清楚地認識到各反應器之間的異同點，如均相反應器按幾何形狀劃分可分為管式、塔式和釜式反應器三類;按換熱方式可分為絕熱、等溫和變溫反應器三類;按操作方式可分為間歇、半間歇和連續反應器三類;而按混合方式又可分為平推流、全混流和非理想流動反應器三類。根據反應器不同的特征對其進行劃分，所產生的結果可能不同，但由此而獲得一個極為重要的工程概念，即反應器型式。反應器型式在反應器設計優化中屬于三大決策亦量之一，十分重要，在反應器設計中的第一步即是根據反應過程的特點確定反應器型式。
由圖3還可以看出，針對化學反應器的開發，一般采取兩種方法，一是數學模型法，二是經驗放大法。在化學反應工程課程中主要講解的是數學模型法，其基本思路是，應用分解的方法將實際反應器分解為兩部分，即過程和反應設備。過程包括化學反應過程和傳遞過程，由于反應過程規律和傳遞過程規律相互獨立，故對其規律可分別進行研究。而反應設備則主要包含反應器型式和幾何因索兩大類。
為研究化學反應過程規律，必須要消除掉傳遞過程的影響，由于化學反應規律和設備大小無關，故化學反應規律可在微型(或臺式)反應器中進行。這一點非常重要，如化學反應規律在微型反應器中進行研究，則不僅節省了大量的資金，更重要的是在微型設備中易保持純化學因索的影響，獲得的反應性質、規律可以應用到不同規模的任何反應器中。化學反應過程的性質一般包括化學計量性質、化學反應平衡性質及化學反應動力學性質。
化學反應計量性質是反應平衡性質和動力學性質的基礎，對平衡性質和動力學性質的研究都是基于反應計量性質明確的基礎上進行的，計量性質主要包括反應系統中各組分之間的定量關系，及系統中獨立的反應數。
反應平衡性質主要包括反應熱效應和反應極限的計算，尤其是反應平衡常數及平衡轉化率的計算。對可逆放熱反應而言，平衡性質對過程的影響較為復雜，溫度的升高對反應動力學速率往往是有利的，但對平衡而言，平衡常數隨溫度的升高而降低，所以溫度對平衡性質和動力學性質的影響呈現相反的趨勢，從而引起問題的復雜化。通常對可逆放熱反應存在著最佳溫度，且最佳溫度隨組分轉化率的不同而不同，因此，在整個反應過程中，存在一最佳溫度曲線，反應沿著最佳溫度曲線進行，在轉化率一定時，可以使用較少的催化劑。同時還須認識到，在反應后期，即較高轉化率接近化學平衡時，反應過程往往是由平衡因索控制的。
化學反應工程研究的主要內容是化學反應動力學規律，化學反應動力學特性是化學反應器選型、操作方式和操作條件確定及反應過程優化的重要依據，因此，反應動力學測定是十分重要的工作。然而，反應動力學的精確測定是一項獨立于工藝試驗之外的專門實驗，它不但要求具備滿足實驗精度的特定設備，而且在具體進行時又有相當可觀的實際工作量。因此，進行動力學測定極為重要，其基本思路如圖生所示redlw.com。
動力學方程通常分為3種形式，一是純機理型方程，二是半經驗半理論型方程，三是純經驗方程。基于碰撞理論、過渡態理論及分子動態學而推導出來的純機理型方程，一般僅對簡單反應體系適用，當前反應工程學科應用這類動力學方程進行反應器設計的并不多見。工業反應體系往往極為復雜，但作為動力學研究發展的方向，純機理型動力學方程應是每個化學反應工程研究者必須努力的目標;純經驗性的動力學方程如描述微生物生長的Monod模型在反應器設計中亦常常使用，但反應工程學科通常使用的是半經驗半理論的動力學方程，圖生所示指的就是此類方程。
建立動力學方程模型的基本思路一般是先設定一定的基元反應機理，該機理通常分為兩類，一是有限基元反應組合機理，二是鏈式反應機理，在此前提下，根據擬平衡態假設或擬定常態假設，可以推導獲得一定形式的動力學方程。動力學方程通常分為兩種，一是冪函數型，另一種是雙曲函數型。視方程當中是否含有一階微分，動力學方程又可分為積分式和微分式兩種。
在動力學方程確定后，方程中包含兩類物理量，一是伴隨反應過程變化而變化的因索，通常是指反應溫度、反應物濃度及反應時間;另一類是在反應過程中相對穩定的、反映反應過程性質的模型參數。模型參數無法由模型本身獲得，必須通過實驗確定，這也正是該動力學方程被稱為半經驗半理論的原因所在。因為模型參數必須由實驗確定，于是就必然涉及實驗的設計。實驗設計內容通常包含兩個方面，其一是實驗用反應器的選擇，其二是實驗條件的確定。實驗用反應器類型與工業反應器類型大同小異，不同之處僅僅表現在規模程度上，實驗室反應器規模小，通常為11左右，因此，其傳遞過程影響易于消除，任意個對反應結果的影響主要是純化學因索，如此易于反映反應過程的本質。而實驗條件的設計方法包括兩種，當獨立的組分數僅為1個時，實驗可采用單因索法，當獨立的組分因索多于2個時，則往往采取正交實驗設計方法。
通過實驗獲得一系列實驗數據后，接下來的問題是必須求解出動力學模型參數，求解動力學模型參數的方法有積分法和微分法。基于積分式動力學方程的求解方法稱為積分法，基于微分式動力學方程的求解方法則稱為微分法。在大多數實際情況下，模型參數求解方法采用的都是微分法redlw.com。
當反應動力學規律確定后，必須要研究在實際工業規模反應器中通常出現的傳遞過程規律。為研究傳遞過程規律，通常可以在沒有化學反應的情況下進行，這是因為傳遞過程是反應器的屬性，基本上不因化學反應的存在與否而異。對于一個特定的工業反應過程，化學反應規律是其個性，而反應器中的傳遞規律則是其共性。因此，傳遞規律受設備尺寸的影響較大，必須在大型裝置中進行。由于需要考察的只是傳遞過程，不需實現化學反應，完全可以利用惰性物料進行試驗，以探明傳遞過程規律。正因如此，這種試驗通常稱為冷模試驗。
進行冷模試驗研究傳遞過程規律時需要關注的一個重要問題是:所選模擬設備的大小，即傳遞過程應在多大規模的模擬設備中進行?為保證所獲得的傳遞參數準確、有效，所遵循的原則是必須保持在模擬設備中發生的傳遞過程與實際反應器中所發生的傳遞過程應“相似”，即符合“相似性原理”。冷模試驗設備的大小必須依據此原理進行選擇和設計。
在對反應過程和傳遞過程進行了充分的研究后，需要對相關成果進行綜合處理，這一階段主要是在計算機上進行模擬并完成的，如圖5所示。
同時，為驗證模擬結果是否可靠，還必須進行中等規模的試驗，即中試，又名熱模試驗。熱模試驗存在3個問題需要解決，一是試驗規模，二是試驗的完整性，三是運行周期。如果熱模試驗結果與模型計算結果相符，說明模型正確，能夠反映實際規律;如果不相符，則需要修正模型，直至與熱模試驗結果相符為止。
具備了傳遞過程規律和小試測定的反應過程規律，并且經過了熱模試驗驗證，就能直接設計工業反應器了，這樣就不存在設備的放大問題。數學模型方法本身可以直接通過計算就能獲得大型反應器的設計，說明工業反應過程的開發并不必然地必須經過由小型反應器到中間規模反應器再到工業規模反應器的整個過程。
最后應當要注意的是，數學模型法要想獲得成功，必須要具備2個基本前提:一是它要求有可靠的反應動力學方程;二是還要有大型裝置中的傳遞方程，兩者缺一不可。
例如，固定床反應器，雖然不少反應的動力學模型研究較為完整，然而由于具體工業反應器模型參數難以正確測定，尤其對復雜的工業反應，其本征動力學參數也難以把握，因此，對固定床反應器的數學模擬放大，迄今尚未有比較滿意的工業應用。
化學反應動力學測定雖然有相當大的工作量，但它畢竟可以在小裝置中進行。而工業反應器的傳遞模型卻不是小裝置所能解決的，它不但要求大型冷模試驗和必要的熱模檢驗，還需要工業規模的測試數據和工程研究的長期經驗積累。因此，當沒有可靠的大型設備傳遞模型時，數學模擬放大只能是紙上談兵。此時，精確的動力學測定必然是徒勞的。當然，這并不意味著不需要有關的動力學知識和對反應動力學特征的認識。一個開發者應當充分具備動力學基礎知識，并據此巧妙地安排工藝試驗，以便把握反應動力學特征和有關影響因索，為工業反應器的選型和優化服務redlw.com。
由此可見，從化學反應工程的觀點出發，機理的、定性的、半定量的動力學特征研究應當是結合工藝試驗進行的重要任務。只有當工業反應器的傳遞模型足夠可靠時，精確的動力學實驗才是必要的，并可用于數學模擬放大。
2 化學反應工程思維方式
如上所說，在剖析化學反應工程課程各知識點及相互邏輯關系時，本研究采用了分類、分解和綜合的思維方式，而分類、分解其實屬于分析的方法。所以，分析、綜合是反應過程開發中的基本方法，應深加注意，其中尤以分析方法更是在各種科學思維方式中處于最基本的地位。對于圖3、圖5所示的化學反應工程邏輯結構，當將它們具體應用到實際的化工過程開發中時，也可用圖6簡略地表示。圖6表示了化學反應工程課程所提供的特有的工程思維方式。
3 結語
關鍵詞：復述；再現；辨認；類比；遷移
新課程改革的背景下，化學試題在穩定中不斷創新，新情景下化學方程式的書寫類試題出現的頻率高、分值多。高中教材中的化學反應方程式雖然數目眾多，但究其本質無外乎兩類：氧化還原和非氧化還原。常見的考查方式是在無機綜合試題中與元素或物質相結合，常見題型有化學（離子）反應方程式的書寫、電離或水解反應方程式的書寫、電極反應方程式的書寫等。本文對這部分考題特點進行歸納總結。
一、非氧化還原反應類化學反應方程式的書寫
1.復分解反應類型
考查知識：復分解反應發生的條件是：①有難溶的物質生成；②有難電離的物質生成；③有易揮發的物質生成，三者具備其一。
書寫原則：①客觀事實原則；②原子守恒原則；③原子守恒原則；④共存性原則。
注意事項：①參加反應或生成的微粒的存在形式；②反應所處的介質；③參加反應的反應物的量。
2.考查弱酸弱堿的電離和鹽類的水解
考查知識：①多元弱酸分步電離，以第一步電離為主，多元弱酸酸根分步水解，以第一步水解為主。
②水解實質：弱酸根結合H+生成弱酸，弱堿陽離子結合OH-生成弱堿。
二、氧化還原反應類化學反應方程式的書寫
1.氧化還原反應化學反應類型
氧化還原反應因為包含內容十分豐富而備受青睞。解決這類題目的關鍵是要深刻理解氧化還原反應的本質和與之相關的重要概念，結合題目提供信息正確找出氧化劑、還原劑、氧化產物、還原產物以及參與反應的介質，并牢牢抓住“得失電子守恒”這一重要原則。
考查知識：①知道常見元素的化合價，能夠用元素價態律推斷不熟悉元素的化合價。
②知道常見氧化劑還原劑對應的產物。
常見還原產物：MnO4-（H+）Mn2+，ClO-Cl-，H2O2H2O等。
常見氧化產物：SO42-（SO2）Mn2+，Fe2+Fe3+，H2O2O2等。
③常見非變價元素一般是氫和氧，在水溶液中一般規律如下：
2.電極反應方程式
考查知識：①能夠分析原電池和電解池工作原理，抓住負氧正還，陽氧陰還利用氧化還原反應知識解答相關問題。
2、鹽酸和氫氧化鉀反應：HCl+KOH=KCl+H2O；
3、鹽酸和氫氧化銅反應：2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+2H2O；
4、鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O；
5、鹽酸和氫氧化鐵反應：3HCl+Fe(OH)3=FeCl3+3H2O；
6、硝酸和燒堿反應：HNO3+NaOH=NaNO3+H2O；
7、硫酸和燒堿反應：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O；
8、硫酸和氫氧化鉀反應：H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O；
9、硫酸和氫氧化銅反應：H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2O；
1、二氧化碳與水反應的化學方程式為：CO?+H?O=H?CO?。
2、二氧化碳可以溶于水并和水反應生成碳酸，而不穩定的碳酸容易分解成水和二氧化碳，相應的化學反應方程式為：CO?+H?O=H?CO?。H?CO?=CO?+H?O。
3、二氧化碳是一種碳氧化合物，化學式為CO2，化學式量為44.0095，常溫常壓下是一種無色無味或無色無嗅(嗅不出味道)而略有酸味的氣體，也是一種常見的溫室氣體，還是空氣的組分之一。
4、二氧化碳是是一種無機物，不可燃，通常也不支持燃燒，低濃度時無毒性。它也是碳酸的酸酐，屬于酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，其中碳元素的化合價為+4價，處于碳元素的最高價態，故二氧化碳具有氧化性而無還原性，但氧化性不強。
（來源：文章屋網 ）
1、二氧化硅與燒堿反應的化學方程式：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O。
2、二氧化硅化學性質比較穩定。不跟水反應。是酸性氧化物，不跟一般酸反應。氣態氟化氫跟二氧化硅反應生成氣態四氟化硅。跟熱的濃強堿溶液或熔化的堿反應生成硅酸鹽和水。
3、跟多種金屬氧化物在高溫下反應生成硅酸鹽。用于制造石英玻璃、光學儀器、化學器皿、普通玻璃、耐火材料、光導纖維，陶瓷等。二氧化硅的性質不活潑，它不與除氟、氟化氫以外的鹵素、鹵化氫以及硫酸、硝酸、高氯酸作用（熱濃磷酸除外）。
（來源：文章屋網 ）
對話教學是一種以文字、語言為媒介，以傾述、傾聽和感悟為手段，發生在作者、學生、教師、文本等多個對象之間，最終達到交流信息、認識世界、發展思維和獲得審美體驗等多項目標的新型閱讀教學方式。
倘若要認知和運用對話教學，就一定要去深刻地認識對話教學的生態勢場，探究生態勢場的反應方式與效應。對話教學有兩個不同的生態勢場：一個是原生態勢場；另一個是再生態勢場。兩個生態勢場有著各自的勢場反應方式與效應。
一、原生態勢場
在初始對話（讀者首次閱讀文本）中，憑借作者（對話中的傾述個體）在文本中的傾述和讀者（對話中的接受個體）自身的傾聽和感悟，文本的信息內容、審美體驗及表達方法等以初始的狀態形成于讀者的意識形態。這種由文本在第一閱讀時間里使接受個體形成的生成狀態叫做對話教學的原生態。孕育并產生對話教學原生態的交流空間就是原生態勢場。
原生態勢場包含下列基本要素：
1.作者傾述場
作者傾述場是在原生態勢場里由作者這個隱形的傾述人憑借注入了信息、體驗的文本，憑借傾述這種特殊的傳達方式，特地為接受者搭建，對其進行信息傳播的空間。這里的傾訴始于讀者走進文本，止于讀者走出文本。這里的傾訴通常以單一對單一的形式進行，隨著電子圖書、電子視頻的問世，單一對眾多的形式相繼出現。這里的傾訴巧借文字的恒久屬性而不受時空的限制，倘若一個學生正津津有味地吟誦著坡的《赤壁賦》，那便是一場宋代人與當代人的對話，倘若一個學生正饒有興致地默讀著莫言的《食草家族》，那便是一場當代人與當代人的對話。
2.讀者接受場
讀者接受場是在原生態勢場里由讀者這個接受個體憑借“讀”這種特定的接受方式走進文本以后，主動與作者搭建起來的信息接受空間。在原生態場里，最好的接受的方式是“讀”，包括“默讀”“朗讀”“注讀”等。“讀”是接受個體最完美的接受發生器。當這個發生器開啟后，傾述與接受便同步發生。于是，原生態勢場的個體傾述場與個體接受場就巧妙地結合起來了。
3.勢場反應式
原生態勢場酷似一個美妙的電磁反應勢場。“作者（文本）――讀者”型勢場反應式是這個勢場最典型的反應式。當閱讀發生時，作者（文本）這一方仿佛是一個勢態強大的極將信息、體驗等源源不斷地向另一端傳導；讀者這一方仿佛是磁場的另一極，一邊接受信息、體驗等，一邊形成自己的感受并準備伺機反饋出去。以此勢場反應式為核心的對話在語文界被譽為“作者（文本）――學生”型對話。這種對話有兩個基本特質：一是“靜”，在這里，無論是作者的傾述，還是讀者的接受，都心無旁騖，神情專注，寂然進行；二是“慢”，在這里，無論是信息的傳導，還是感受的生成，都得憑借對文本語言的細讀與細品，需要一定的時間方可完成。
全國著名特級教師余映潮老師執教《孔乙己》，教學生鑒賞文本時，有一個實施“作者（文本）――學生”型對話的經典片段：余老師讓學生縱向細品“茴香豆的妙用”“孔乙己的挨打”的相關情節。給了8分鐘時間讓學生默讀文本，整個場上給人的感覺是“靜”、“慢”，其實，在“靜”與“慢”的背后，是熱烈的“作者（文本）――讀者”型勢場反應在發生，此時文本中的信息以一種奔涌的勢態汩汩地向對話接受一方的腦海傳導……
所以，在閱讀課堂上，真正的語文教育行家是不拒絕“靜”和“慢”的，他們用“靜”和“慢”來彰顯對話的真實。而那些不能表現出“靜”和“慢”這兩大基本特質的“作者（文本）――學生”型對話都是不真實的對話，屬于偽對話。
原生態勢場反應效應主要表現如下：
傳播文本信息。當原生態勢場的“作者（文本）――讀者”型勢場反應發生以后，就意味著作者注入在文本中的信息、體驗等得到了傳播。就同一文本而言，以后隨著“作者（文本）――讀者”型勢場反應頻率的增加，傳播的范圍會變得更廣。所以，每一場原生態勢場的對話都是文本信息傳播的驛站。
傳達表達方法。傳達表達方法是原生態勢場“作者（文本）――讀者”型勢場反應的又一重要效應。由于信息和體驗是憑借文本來傳播的，所以，文本在傳播信息和體驗的同時，也傳播了表達方法。如，與《詩經》對話，我們學會了賦、比、興。
滋養接受個體。作為接受個體的讀者是原生態勢場反應的最大受益者。這里的益處不僅是獲得了文本信息和審美體驗，還有在對話中得到空前提升的閱讀水平與思維能力。在對話中，需要接受者獨立去分析和思考，這些對接受對象而言都是一種歷練。所以，從這個角度去看，原生態勢場的對話即初始的人文滋養。
二、再生態勢場
閱讀的原生態勢場效應并不是閱讀的終極效應，閱讀的再生態勢場效應才是閱讀的最高理想。當對話主體在原生態勢場形成初始的文本信息、審美體驗等以后，各對話主體將之帶進再生態場，再憑借對話主體各方的交流，原來形成于意識形態的初始的文本信息、審美體驗及表達方法等得以補充、修正和提升，再生出更新更高價值的文本信息、審美體驗及表達方法等。這種由文本使眾多對話主體在第二閱讀時間里引發的再次生成狀態叫做對話教學的再生態。孕育并產生對話教學再生態的交流空間就是再生態勢場。
再生態勢場包含下列基本要素：
1.公共傾述場
公共傾述場是在再生態勢場里由作者、老師、學生和作品等共同搭建的一個進行再生性信息傾述的空間。在再生態場里，對話的對象不是像原生態勢場只有隱形的作者和顯形學生兩人，而是一個由作者、老師、學生（眾多）和作品中的人物等構成的群體。對話時，對話的顯形個體老師和學生（眾多）帶著自己在原生態勢場形成的文本體驗和意識，進行自由的傾述。傾述的方式有詮釋、議論、賞鑒等。這里的傾述有兩個層級：第一個層級是關于文本體驗與意識的傾述；第二個層級是關于文本體驗與意識的傾述的傾述。兩個層級的傾述都是可貴的，只是第二個層級的傾述是再生態場傾述的主流。所以說，沒有傾述，就沒有再生態勢場。
2.公共傾聽場
公共傾聽場是在再生態勢場里由作者、老師、學生和作品等共同搭建的一個進行再生性信息傾聽的空間。在對話時，公共傾聽場往往與公共傾述場同步建立。當傾述發生之時傾聽便隨即開始。在這里，最好的接受方式是傾聽。傾聽助接受個體深刻地理解文本；傾聽助接受個體全面地認識世界；傾聽助接受個體有效地發展思維：傾聽是閱讀個體最完美的接受發生器。所以說，沒有傾聽，就沒有再生態勢場。
3.勢場反應式
再生態勢場酷似一個美妙的多極電磁反應勢場。在再生態勢場里，根據該生態勢場反應時信息的流向去劃分，主要有如下三種富有生趣的勢場反應方式：
“學生――學生”型勢場反應式。這種勢場反應式是再生態勢場最為新潮的反應式。這里“學生――學生”表示信息的流向，或從此學生到彼學生，或從彼學生到此學生。過去灌輸式告知教學方法統治課堂，課堂沉悶而壓抑。如今在新課標旗幟的引領下，廢棄告知，讓學生自我感知，自主思維，已成為一種主流。在對話教學中，學生自我感知，自主思維，體會到自己的人生體驗，加上生生互動，生生影響，學生意識里再生狀態的新信息或新體驗便油然而生。由這種反應式主宰的對話課堂民主氣氛濃郁，富有生機，充滿活力。
“老師――學生”型勢場反應式。這種勢場反應式是再生態勢場最為精典的反應式。這里“老師――學生”表示信息的流向，或從老師到學生，或從學生到老師。二者不分彼此，沒有高低之別。在對話教學中，碰到對文本話題的深度發掘時，對學生而言，屬于思維的深刻處、閱歷的空白處，此時老師立即參與進來，順著原話題并融進自己的再生性體驗與學生對話，或啟發，或點撥，或穿插，或歸結。直至學生意識中再生狀態的文本信息或審美體驗產生為止。這種師生對話，靈動而機智，精辟而深刻。
“學生――作者”型勢場反應式。這種勢場反應式是再生態勢場最為可貴的反應式。這里“學生――作者”表示信息的流向，從學生到作者，其實這是這種勢場反應式的回流流向。本來這種勢場反應式還有一個順流流向，從作者到學生。這是兩個不同的階段，順流流向的反應式，發生在前；回流流向的反應式，發生在后。前者為原生狀態，后者為再生狀態。后者常常爆發在文本賞析、閱讀批判等對話環節。這種勢場反應式獲得的成果再生性極強，許多文本的瑕疵就是在這種勢場反應中被發現的。更重要的是這種勢場反應培養了對話主體的創新思維。
再生態勢場反應效應主要表現如下：
互補文本信息。新修訂的《義務教育語文課程標準》在詮釋語文閱讀的性質時指出：閱讀教學實際上是學生、教師、作者、文本之間對話的過程。這個過程分為如下兩步：第一步，提取――形成原生狀態的文本信息，由對話個體在原生態勢場獨立閱讀文本完成。第二步，互補――形成再生狀態的文本信息，由對話群體在再生態勢場融入自己的體驗和意識后集體合成。再生態勢場的對話群體仿佛是一個再生資源發生器，只要啟動對話機制，就會有再生狀態的文本信息生成。
滋養對話各方。對話即滋養，對話教學的滋養有兩類：一類是成果滋養；一類是過程滋養。成果滋養指對話個體從文本的信息內容、審美體驗及表達方法等中間得到的營養；過程滋養指對話個體在獲得成果滋養的過程中漸趨形成的各種能力。這些能力包括分析與綜合、演繹與歸納、賞析與遷移、繼承與批判等閱讀所需的重要能力。
1、當氨氣少量時，氨氣與硫酸反應的化學方程式為：NH3+H2SO4=NH4HSO4；當氨氣足量時，氨氣與硫酸反應的化學方程式為：2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4。
2、氨氣（Ammonia），一種無機物，化學式為NH3，分子量為17.031，無色、有強烈的刺激氣味。密度0.7710g/L。相對密度0.5971（空氣=1.00）。易被液化成無色的液體。在常溫下加壓即可使其液化（臨界溫度132.4℃，臨界壓力11.2兆帕，即112.2大氣壓）。沸點-33.5℃。也易被固化成雪狀固體。熔點-77.75℃。溶于水、乙醇和乙醚。在高溫時會分解成氮氣和氫氣，有還原作用。有催化劑存在時可被氧化成一氧化氮。用于制液氮、氨水、硝酸、銨鹽和胺類等。可由氮和氫直接合成而制得，能灼傷皮膚、眼睛、呼吸器官的粘膜，人吸入過多，能引起肺腫脹，以至死亡。
（來源：文章屋網 ）
1、此反應與鹽酸和碳酸鈉的相對量多少有關。
2、碳酸鈉與稀鹽酸反應時，如果碳酸鈉過量（鹽酸少量），則其化學方程式為：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3
3、碳酸鈉與稀鹽酸反應時，如果鹽酸過量（碳酸鈉少量），則其化學方程式為：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O
4、很多化學反應跟參加反應物質的量的多少有關系，例如：碳在充足的氧氣中燃燒，生成CO2；而如果氧氣不足，就會生成有毒的CO。
（來源：文章屋網 ）
1、碳酸鈣和醋酸化學反應方程式為：CaCO3+2CH2COOH=Ca(CH2COO)2+H2O+CO2 。
2、醋酸是一種比較簡單是有機酸,其酸性比鹽酸要弱,但是在這里與碳酸鈣反應的性質是一樣的,就是酸和碳酸鹽發生復分解反應。
3、碳酸鈣和醋酸反應生成醋酸鈣和二氧化碳和水。
（來源：文章屋網 ）
