時間：2023-10-05 10:39:50
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高中化學之中蘊含很多生活常識，化學也是一個在實際生活之中運用較多的科目，所以化學對于同學們日后的學習和發展都是十分有用。在實際生活之中，如果同學們能夠懂得化學知識，原理等，生活也就會更加安全和舒適。比如說化學會為同學們解釋現實生活之中為什么加油站不能打手機，或者為大家介紹石油的成分，這都是同學們日后的生活之中不可缺少的知識。
我作為一名高中化學老師，已經在高中化學的講臺上面耕耘了多個年頭了。在這個講臺上面我付出了很多很多的汗水，同樣我也收獲了很多很多。對于每年的高中化學知識競賽，為了讓我的學生們能夠獲得好成績，我也是做出了很多的努力，尤其是在學習化學的方法和技巧上面，我會經常總結，合理的規劃同學們的學習時間，就是為了讓同學們能夠在競賽之中獲勝，而在多次的反思總結之后，我總結出了一套化學的學習技巧。希望對于正在學習化學或是將要學習化學的同學們有些幫助。
一、注重知識的積累，奠定化學基礎
同學們在進入高中之中一定會發現一個問題，就是化學的學習非常的雜亂，可以說是毫無規律可言。而且需要同學們記憶的東西也特別多，所以同學們對于化學的記憶還是有些恐懼和頭痛。其實這并不奇怪，同學們從小到大就開始接觸語文，數學，英語這些科目，這些科目要記的知識和內容實際上比高中化學的知識多很多。因為高中的課程非常的緊迫，學習時間非常的少，所以同學們學習化學的時間也相對的比較少，覺得化學的知識很多，記憶起來十分困難。
高中課程的特點就是知識點多，雜。對于同學們來說，高中化學的知識量和難度系數突然增大了，所以很多同學在剛開始學習的時候就會覺得非常的不適應，總是感覺自己分身乏術，根本學不過來這么多的知識。其實同學們大可以不必緊張，著急的。同學們在升入高中之后學習成績多少都會有些波動，但是在堅持不懈的努力之后，同學們的成績一定會只升不降的，同學們要懂得取舍，學習的時候，一定要能夠抓住效率，平時的時候也要注重化學知識點的積累，奠定化學學習的基礎，這樣就一定能夠取得好成績。另外作為一名高中化學老師，我在授課的時候也會加重學習方法的講解，對于記憶化學知識，我也做過一些總結。
1.物理性質的記憶
所謂的物理性質就是物體的顏色，形狀，大小，是固體，還是液體，什么味道等等，在記憶物質的物理性質的時候，不要死記硬背，應該要理解記憶，而且最好是能夠根據實物去記憶，同學們在看到這種東西的時候，分析它的物理性質，然后進行總結就很容易的將性質記住，比如說硫酸。同學們在看到硫酸的時候，會知道它是無色油狀液體，一瓶硫酸在那里不會揮發，將濃硫酸和水互溶就會發現，分不出水和硫酸，所以可以推測硫酸是易溶于水的，另外摸摸裝硫酸的杯子會感受到熱量的放出，所以硫酸溶解的時候會放熱，因此同學們就可以抓住重點總結硫酸的物理性質。無色油狀液體，難揮發，無氣味，易溶于水，溶解放熱。
2.化學性質的記憶
一般物質的化學性質就是酸堿性，氧化性和還原性，對熱穩定性等。在研究物質的化學性質的時候，同學們最好能夠親自進行操作。在實際操作之中進行歸納總結，推測物質的化學性質。而在學習了元素周期表之后，在研究一個物質的化學性質的時候，也要根據元素周期表之中的元素特性進行總結和歸納。記憶物質的化學性質要從元素周期表開始，元素周期表就是化學學習之中的百科全書，如果同學們能夠將元素周期表背熟，弄會，就一定能夠獲得好成績。元素周期表的記憶也是需要有技巧性的。在學習某一個物質的時候，可以先結合元素周期表分析元素的性質。
比如說在研究氧氣的性質的時候。首先結合元素周期表分析氧元素，氧元素是在第二周期第ⅥA族，是活潑的非金屬元素，因此可以分析氧氣是一種化學性質比較活潑的氣體。是化學之中常用的氧化劑。另外氧氣可以助燃，但是自己不能夠燃燒。如果氧氣遇到火就會燃燒的話，地球的每一個地方就會無時無刻都在爆炸了。結合生活可以知道，水中只溶解了少量的氧氣，所以可以得到氧氣在水中的溶解性很弱。化學性質的分析是需要實驗來驗證的，同學們通過實驗還可以鍛煉動手能力，對于同學們化學興趣的培養都是很有幫助。
3.基本概念和基本原理
關于基本概念和基本原理的記憶，同學們需要做到足夠的理解。而且將原理和實際相結合，將原理進行解剖，做到理解記憶，這樣在考試之中，同學們通過實驗現象還可以推出原理或是概念，做到永久記憶。
二、時刻都在思考，抱著懷疑的思想去學習
學習是一個不斷思考和研究的過程，而化學作為一個理科，更需要同學們能夠具有嚴謹的思想，根據科學的方法進行研究，不斷的提出問題，解答問題，善于提出疑問，是學習之中一個非常重要的環節，是同學們積極學習，積極思考的表現。而且凡事多問為什么的話，也有利于同學們了解事物的本質，了解學習的本質。在化學實驗之中，更需要同學們具有這樣的精神。科學家們都是從實驗之中總結出真理。而且一直以來世界都流傳一句話，實踐出真知。
做化學實驗的步驟可分為，操作步驟，實驗現象，結論，實驗原理或是反應原理，現象解釋，誤差分析等。在做化學實驗的時候，同學們一定要能夠尊重科學現象，嚴謹的執行每一個步驟，同學們在做實驗的時候，有可能因為手輕輕的抖了一下，結果導致實驗的失敗，需要從頭再來。所以在做實驗的時候，同學們一定要認真，并且做好實驗數據的記錄和分析，而且最終要能夠掌握實驗原理，每一個實驗現象之所以能夠出現的理論依據就是實驗原理。而且同學們通過實驗所一定要掌握的也就是實驗原理。
三、歸納總結，將知識串聯
【關鍵詞】守恒思想；高中化學；技巧；運用
對于近些年來的化學高考題目進行分析，可以發現其在守恒思想知識點方面設置考題所占的分值比例越來越大。而守恒思想在高中化學學習中是必不可少的一種方法，如果我們廣大的高中學生能夠掌握守恒思想的本質，抓住題目設置中相關變化的始態與終態，而忽略中間所進行的過程，就可以快速建立起等式關系，簡化解題思路，迅速得出正確答案，起到事半功倍的效果。因此，對于如何正確運用守恒思想建立起關系式進行分析，得出其在高中化學解題方面的技巧方法來，有著非常重要的意義。將這些學習經驗加以總結能夠為其他高中學生在運用守恒思想方法時提供一些參考借鑒作用。
一、在平衡類計算題方面巧用守恒思想
計算題在高中化學中所占的比例很大，有很多計算題其實是無需詳細計算就可以得出答案的，特別是一些選擇題。而在高中化學平衡計算中運用守恒思想可以實現快速解題的目的，有些時候還能驗證計算答案是否正確。其中經常用到的守恒思想有電子守恒、電荷守恒、質量守恒以及物料守恒等。
例1.在恒溫條件下，把a molN2和b molH2的混合氣體通入到一個容積固定的密閉容器中并發生以下反應：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）。如果反應進行到某一時刻t時，nt（N2）= 13mol，nt（NH3）= 6mol。試計算a的值。
解析：在常規解題思路中，根據化學反應方程式，列出相應的等式，從而進行求解。
N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）
初始（mol）： a b 0
轉化（mol）： 3 9 6
平衡（mol）： 13 9 6
由于n（初始）= n（平衡）+ n（轉化），因此代入已知數據，可以解得a為16mol。
而運用守恒思想解題時，根據反應前后氮元素守恒，反應前氮元素僅在N2中存在，反應平衡后氮元素在N2以及NH3中存在，因此得出等式n（N2）= nt（N2）+ 1/2n（NH3），代入已知數值得出n（N2）=16mol。
例2. 在一密閉容器中加入碳以及水蒸氣，一定溫度下發生如下反應：
C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g） （1）
CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g） （2）
當反應進行完全并達到平衡時，得知c（H2）=1.9mol/L，c（CO）=0.1mol/L，那么c（CO2）為多少（ ）。
A. 0.1mol/L B. 0.9mol/L
C. 1.8mol/L D. 1.9mol/L
解析：在常規解題思路中，根據化學反應方程式，列出相應的等式進行求解。假設在第一步反應中所得到的 CO是x mol/L，在第二步反應中所消耗的CO是y mol/L，那么
C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）
轉化： x x
CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）
轉化：y y y y
因此在反應達到平衡之后，可以得出關系式c（H2） = x + y = 1.9mol/L，c（CO） = x-y = 0.1mol/L，從而解得y = 0.9mol/L，也就是c（CO2）為 0.9mol/L。
而運用守恒思想解題時，根據原子守恒定律，反應生成的CO與CO2中的氧原子都是由原料中的H2O所得到的，而H2O中的氫原子都轉化生成H2，根據氫原子守恒得到c（H2） = c（H20），根據氧原子守恒得到c（H2O） = c（CO） + 2c（CO2） 。將已知數值c（H2）=1.9mol/L，c（CO）=0.1mol/L代入上述等式中，得到c（CO2） = 0.9mol/L，因此答案為B。
二、在氧化還原反應類計算題方面巧用守恒思想
氧化還原反應也是高中化學學習中的一個重點與難點，在解決這一類試題時，通常的做法是寫出化學方程式并配平，再運用電子得失守恒進行計算。因此可以毫不夸張地說涉及到氧化還原反應的化學計算題必然要運用守恒思想。
例3. 將標況下3.36 L的Cl2通入100mlFeBr2溶液中，Cl2全部被還原，并且溶液中Br-的溶度與Cl-的溶度相等，那么原FeBr2溶液的物質的量濃度為（ ）
解析：這是關于氧化還原反應知識點的計算題，在解題時要抓住題干中的關鍵點：Cl2被全部還原，且c（Cl-）=c（Br-）；同時題干中還有隱含的條件：FeBr2中的Fe2+被全部氧化，而Br-被部分氧化。在分析出這些已知條件之后，可以運用不同的守恒方法進行解題：
方法一 電荷守恒法
由反應可以得知氧化還原反應的產物為FeCl3、FeBr3以及Br2，根據電荷守恒定律：電解質溶液中陽離子所帶電荷總數等于陰離子所帶電荷總數，可知所得電子的總物質的量等于×2×1 = 0.3mol。由于溶液中c（Cl-）=c（Br-），根據電解質溶液中正電荷總數等于負電荷總數，得出關系式：c（Fe3+）×0.1L×3 = 0.3mol×2，從而得出c（Fe3+） = 2mol/L。由于溶液中的Fe3+全部來源于Fe2+，且是等物質的量轉化，所以可以得到原FeBr2溶液的物質的量濃度也等于2mol/L。
方法二 電子得失守恒
在氧化還原反應中，存在著得失電子相等的定律，也就是還原反應所得電子總數與氧化反應所失電子總數相等。假設FeBr2的物質的量濃度是x mol/L，那么：還原劑所失電子總數=氧化劑所得電子總數。由于反應中存在未被氧化的Br-，Cl2全部被還原，因此Cl2所得電子的總物質的量=Fe2+所失電子的總物質的量+Br-的總物質的量未被氧化的Br-的總物質的量，即：×2×1 = x mol/L×0.1L×1+2x mol/L×0.1L×1-×2×1。得出x為2mol/L。
此外，這一題目還可以運用原子守恒以及質量守恒方法進行求解，但是其計算過程較為繁冗，且計算原理與電荷守恒以及電子得失守恒相近，因此這里不再進行贅述。
例4. 將1.92g的Cu加入到一定量的濃HNO3中進行反應，在反應過程中，隨著反應的不斷進行，Cu含量不斷減少，反應所得到的氣體顏色逐漸變淺。當Cu反應完全時，共得到標準狀況下1.12L的氣體。那么參加反應的HNO3的物質的量為多少。
解析：在反應開始時，Cu與濃HNO3反應生成NO2氣體，但是隨著反應的進行，HNO3的濃度逐漸降低，所得到的氣體為NO。因此在本題中所生成的氣體為NO2與NO的混合氣體，根據氮原子守恒可以得出：n（HNO3） = 2n[Cu（NO3）2]+n（NO）+n（NO2）=2n[Cu（NO3）2]+n（氣體），代入已知數據可以解得參與反應的HNO3的物質的量為0.11mol。
三、在解決混合氣體分子量方面巧用守恒思想
例5.把33.6L的 NO2、NH3以及O2混合氣體通過稀H2SO4后，混合氣體的總體積減小為11.76L，氣體體積均在標準狀況下測得，而溶液質量則增加了26.4g，同時通過稀H2SO4之后的混合氣體仍然可以讓帶火星的木條復燃。求之前的混合氣體平均相對分子質量。
解析：這一計算題如果按照常規的做法，需要先寫出反應方程式并根據已知關系式列出等式，再代入數值得到混合氣體的平均相對分子質量。這樣計算時過程非常繁瑣，且涉及到的計算量很多，容易出錯。但是如果運用質量守恒定律，那么這道題就會變得非常簡單，其計算過程為：
由于混合氣體在通過稀硫酸之后沒有其他新的氣體產生，因此根據質量守恒定律可知，原混合氣體的總質量為26.4g加上11.76L氣體的質量，可以得到以下關系式：
r（混）==28.8
即原混合氣體的平均相對分子質量為28.8。
四、在解決溶液中離子濃度關系問題方面巧用守恒思想
不論是何種類型的電解質溶液，都存在著下述的等量關系，即：陽離子帶的正電荷總量=陰離子帶的負電荷總量的等量關系，化合物中離子（或原子）個數固定的比例關系以及酸失去的質子和堿得到的質子數目相同的關系。對于涉及到電解質電離方面的計算題時，只要巧用這三種關系式就可以輕松得出題目的答案來。
例6. 在1mol/L的Na2S溶液中，以下關系式中錯誤的是（ ）
A.c（S2-）+c（HS-）+c（H2S）=c（Na+）
B. c（Na+）+c（H+）=2c（S2-）+c（HS-）+c（OH-）
C.c（NaHS）+2c（H2S）=c（NaOH）
D.c（H+）+c（HS-）+2c（H2S）=c（OH-）
解析：在Na2S當中，存在著關系式n（Na+）=2n（S2-），當Na2S溶于水形成水溶液時，硫元素以三種形式存在，分別是S2-、HS-以及H2S。根據物料守恒定律可以得出c（S2-）+c（HS-）+c（H2S）=c（Na+），因此A選項正確。
在Na2S溶液中存在著Na+、H+、OH-、HS-以及S2-離子，而陽離子所帶電荷總量等于陰離子所帶電荷總量，溶液呈現電中性，從而可以得出1×c（Na+）×V+1×c（H+）×V+（-1）×c（OH-）×V+（-1）×c（HS-）×V+（-2）×c（S2-）×V=0。式中V為溶液的總體積，經過簡化以后可以得到c（Na+）+c（H+）=2c（S2-）+c（HS-）+c（OH-），因此B選項也正確。
在Ns2S溶液當中，其H+與OH-都是由水電離所得到的，同時得到的H+與OH-是等物質的量的關系，因此n（H+）= n（OH-），而H+在溶液中存在的形式有三種，分別是H+、HS-以及H2S，因此可以得出c（H+）+c（HS-）+2c（H2S）=c（OH-），即D選項正確。D選項運用的是“酸失去的質子和堿得到的質子數目相同”這一等量關系，而在C選項中缺少c（H2O）這一項，因此是錯誤的，答案為C。
總而言之，守恒思想在整個高中化學解題與學習中都是非常重要的一種手段，同時也是最為行之有效的一種方法。如果我們學生勤加訓練，平時注意多運用守恒思想來解題，那么定會起到事半功倍的效果，在提高解題效率之余也能夠培養起對于化學學習的興趣。此外，將守恒思想與其他方法相結合運用到高中化學學習中，也是未來高中化學課改的必然趨勢，值得我們廣大的高中學生去多加思考與摸索。
【參考文獻】
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關鍵詞：高中化學；試題；解題技巧
一、類比聯想
在解答高中化學試題時，類比聯想是學生采用的基本方法。這種方法主要是利用試題中的相關信息，不斷進行聯想，將一個已知對象在內容、形式等方面的特征作為依據，聯想出與其相關的另一個對象。通過類比聯想這種方法，學生的思路會得到一定程度的啟發，能夠以舊代新，觸類旁通。在解題過程中，表面上看似毫無關系的事物，在類比聯想的作用下，能夠巧妙地聯想起來，從而發現新的規律、新思路，最終有效解決問題。
二、排除確認
排除確認，我們可以通過一則組合型字謎來加以理解，即口木不是呆，莫把杏字猜，若要猜困字，不算是秀才。這個字謎需要通過思維發散來尋找出所有可能的組合，然后對其進行一一排除確認。首先，排除由口、木組成的杏、呆這兩個字，而口和木不能組成左右位置關系的漢字，由此也被排除，同時也排除“困”字，最后只剩下“束”字，因此，揭開謎底。排除確認，有助于學生思維的收斂，這也是高中化學奧賽試題中一種常用的解題技巧。
三、猜想求證
超綱題經常會出現在高中化學奧賽試題中，這就要求學生具有勇于猜想的精神，勇于去假設，將理論和事實進行對比，并加以證明，這就是所謂的猜想求證。
四、巧用題目信息
在一些題型中，為考查學生對已學知識的接受理解能力，高中化學奧賽中會出現一些學生陌生的知識點，這時學生應該避開這些知識盲點，從試題中其他信息中找出突破口，這樣就會得到意想不到的效果。未學過的知識點出現在題目中會讓人生畏止步，此時我們應迅速聚焦題目所示信息，大致判斷出反應物或生成物類別，再結合上下文所給出的數字信息如實驗式、相對分子量等，求得物質的具體結構。
五、數學妙用
數、理、化這三門學科關系密切，在學習過程中應學會融會貫通，靈活應用，例如，求有機物一般表達式，可借用數列推導；求質量比可用到數學極限等數學方法。
參考文獻：
關鍵詞： 高中化學 教學效率 技巧方法
高中化學作為一門重要的基礎科學，對學生終身發展有著極其重要的意義。在高中階段化學學習中，提高課堂教學效率不僅能激發學生學習興趣，提高學生學習成績，而且能提升學生化學素養。在日常教學過程中，化學教師要不斷總結教學經驗，不斷改進教學方法，優化課堂化學教學過程，充分利用化學學科的特點，結合學生實際，關注教學思路的轉變，關注教學情境的創設，關注學生學法指導，讓學生從內心體會到化學學習的愉快，感受化學學習給自己帶來的成就感，從而讓學生愛上化學，樂于學習化學。
一、用先進教學理念指導教學，激發學生學習高中化學的興趣。
“教師講，學生聽――學生問，教師解答――學生練習鞏固”這樣的課堂“三步曲”是大多數一線高中化學課堂上常見的教學環節。這樣的教學處理方式表面上看好似教學時間都被充分利用，學生好像隨著教師認真學習著。其實，以教師講授為主、學生聽講為輔的教學模式完全忽略學生主體地位，讓“學生是學習的主人”成了一句空談。這種“以師為本”的教學模式導致學生長期處于被動學習狀態之下，久而久之學生學習興趣和學習積極性就會被消磨掉，教學成績處于低谷狀態。
因此，高中化學教師要轉變教學思路，用先進的教學理念指導自己的教學工作。在課堂教學中“以生為本，以學定教”，設計讓學生充分參與其中，發揮學習主動性的教學活動，激發學生學習化學的積極性。在引導學生學習的過程中，教師要成為學習的指導者和探究的合作者，和學生一起體驗探究學習快樂，幫助學生解決探究過程中遇到的難題，樹立學好化學的信心。
課程本身具有的特點往往能在最初階段吸引學生注意力，引起學生學習興趣。如果教師不能盡快通過其他途徑培養起學生學習興趣，那么隨著時間的推移，學生由好奇引發的學習興趣就會消失。就拿化學學科來講，剛開始學的時候學生都對化學有很濃厚的興趣，但是隨著時間推移，要學的知識越來越復雜煩瑣，那些要求記憶的元素符號、方程式、物質的化學性質和物理性質等，會讓學生覺得化學枯燥無味，漸漸把化學學習當成一種負擔，時間久了哪還有什么興趣可言？如何才能提高學生對化學學習的興趣呢？
結合多年工作經驗，我認為這需要化學老師有幽默的教學語言和機智的教學處理能力。首先，化學老師可以通過化繁為簡、化難為易、化抽象為形象的處理方法，幫助學生樹立高中化學不難學的信念。其次，化學教師在教學過程中要多利用懸念策略。通過設置懸念調動學生主動探究欲望，將學生注意力和興趣充分調動起來。再次就是讓幽默走進化學課堂。雖然化學知識是理性的，但是化學教師完全可以通過自己幽默的教學語言變理性為感性，從而促進師生情感交流，實現知識傳遞、領會和轉化。幽默進入課堂，可以讓化學課堂充滿歡聲笑語、充滿“我行，我能”的正能量，讓學生學習興趣長期保持下去。
二、關注學生心理變化，建立融洽的師生關系，提高學生課堂參與度。
高中階段學生正處于青春期，自尊心和獨立意識非常強烈。當他們在學習中遇到不會的問題時，礙于“面子”往往不是采取積極問尋或者探討的方式，而是不會就不會了，就此放棄。就這樣一個又一個不會的知識點不斷疊加，最終導致學習效率越來越低，學習成績越來越差。針對這樣的情況，化學教師在教學中要及時疏導學生的心理障礙，降低自己的姿態，以學生成長的引領者、陪伴者的身份融入學生學習和生活之中，做學生生活上、學生上的朋友。
如平常教學過程中，積極營造和諧、平等、融洽的班集體氛圍，讓學生心態平和地參與到學習當中。當學生遇到學習上的難題時，主動走進學生，幫助他們分析問題，尋找解決辦法。用自己的真誠點燃學生的真誠，師生關系越來越和諧，學生樂于參與到化學課堂中，和同學及教師一起將高中化學教學課堂活躍起來，學生學習效率得到較大提高。
三、利用巧妙的教學情境喚醒學生求知欲，提高課堂教學效率。
當下課堂教學提倡教學情境創設。因為良好的教學情境不僅能極大調動學生學習積極性，而且大大提高課堂教學效率。因此，高中化學教師可以結合學科特點，利用化學實驗等方法巧設教學情境。例如，教師講解硫和硫的氧化物時，還可以在課堂上做品紅溶液加入二氧化硫的實驗，當紅紅的溶液在一、兩滴二氧化硫的作用下漸漸失去色彩的時候，學生的注意力完全被吸引過來，在驚嘆的同時，了解二氧化硫的漂白性。
關鍵詞： 高中化學 解題思路 技巧
高中化學計算題是學生在化學學習中比較頭痛的一類題目，也是他們在測驗和考試中最難得分的一類題目，能選用最合適的方法準確而快速地解決計算題，對于提高學習成績和效率有著重要意義。
一、通常運用較多的解題方法
（一）商余法。主要是應用于解答有機物知道分子量后求出其分子式的一類題目。
（二）平均值法。最適合定性地求解混合物的組成，即只求出混合物的可能成分，不用考慮各組分的含量，根據混合物中各個物理量（例如密度，體積，摩爾質量，物質的量濃度，質量分數，等等）的定義式或結合題目所給條件，可以求出混合物某個物理量的平均值，而這個平均值必須介于組成混合物的各成分的同一物理量數值之間，換言之，混合物的兩個成分中的這個物理量肯定一個比平均值大，一個比平均值小，才能符合要求，從而可判斷出混合物的可能組成。
（三）極限法。這種方法適合定性或定量地求解混合物的組成。根據混合物中各個物理量的定義式或結合題目所給條件，將混合物看做是只含其中一種組分A，即其質量分數或氣體體積分數為極大時，另一組分B對應的質量分數或氣體體積分數就為極小，可以求出此組分A的某個物理量的值N■，用相同的方法可求出混合物只含B不含A時的同一物理量的值N■，而混合物的這個物理量N平是平均值，必須介于組成混合物的各成分A，B的同一物理量數值之間，才能符合要求，從而可判斷出混合物的可能組成。
（四）估算法。化學題尤其是選擇題中所涉及的計算，所要考查的是化學知識，而不是運算技能，所以當中的計算量應當是較小的，通常不需計算出確切值，可結合題目中的條件對運算結果的數值進行估計，符合要求的便可選取。
（五）差量法。對于在反應過程中有涉及物質的量，濃度，微粒個數，體積，質量等差量變化的一個具體的反應，運用差量變化的數值有助于快捷準確地建立定量關系，從而排除干擾，迅速解題，甚至于一些因條件不足而無法解決的題目也迎刃而解。
（六）代入法。將所有選項可某個特殊物質逐一代入原題來求出正確結果，這原本是解選擇題中最無奈時才采用的方法，但只要恰當地結合題目所給條件，縮小要代入的范圍，也可以運用代入的方法迅速解題。
（七）關系式法。對于多步反應，可根據化學方程式、守恒等關系，列出對應的關系式，快速地在要求的物質的數量與題目給出物質的數量之間建立定量關系，從而免除了涉及中間過程的大量運算，不但節約了運算時間，還避免了運算出錯對計算結果的影響。
（八）比較法。已知一個有機物的分子式，根據題目的要求去計算相關的量例如同分異構體，反應物或生成物的結構，反應方程式的系數比等，經常要用到結構比較法，關鍵是要對有機物的結構特點了解透徹，將相關的官能團的位置、性質熟練掌握，代入對應的條件中確定CH■。
（九）殘基法。這是求解有機物分子結構簡式或結構式中最常用的方法。一個有機物的分子式算出后，可以有很多種不同的結構，要最后確定其結構，可先將已知的官能團包括烴基的式量或所含原子數扣除，剩下的式量或原子數就是屬于殘余的基團，再討論其可能構成便快捷得多。
（十）守恒法。物質在參加反應時，化合價升降的總數，反應物和生成物的總質量，各物質中所含的每一種原子的總數，各種微粒所帶的電荷總和，等等，都必須守恒。所以守恒是解計算題時建立等量關系的依據，守恒法往往穿插在其他方法中同時使用，是各種解題方法的基礎，利用守恒法可以很快建立等量關系，達到速算效果。
（十一）規律法。化學反應過程中各物質的物理量往往是符合一定的數量關系的，這些數量關系就是通常所說的反應規律，表現為通式或公式，包括有機物分子通式，燃燒耗氧通式，化學反應通式，化學方程式，各物理量定義式，各物理量相互轉化關系式等，甚至于從實踐中自己總結的通式也可充分利用，熟練利用各種公式，可大幅度減少運算時間和運算量。
二、運用解題方法時的注意事項
抓住題目中的明確提示，例如差值，守恒關系，反應規律，選項的數字特點，結構特點，以及相互關系，并結合通式，化學方程式，關系式等，確定應選的方法；使用各種解題方法時，一定要將相關的量的關系搞清楚，尤其是差量，守恒，關系式等不要弄錯；扎實的基礎知識是各種解題方法的后盾，解題時應在基本概念基本理論入手，在分析題目條件上找方法，一時未能找到巧解方法，先從最基本方法求解，再從中發掘速算方法。
三、學習化學的基本要求
新的化學課程標準要求聯系學生的生活實際，從學生的生活經驗和已有知識出發，創設生動有趣的情境，引導學生開展觀察，操作、猜想、推理、交流等活動，使學生通過化學活動，掌握基本的化學知識和技能，學會從化學的角度去觀察事物、思考問題，激發對化學的學習興趣。
綜上所述，要想解題過程迅速準確，必須針對題目的特點，選取最有效的解題方法，甚至是多種方法綜合運用，增強運算準確率的效果，從而取得更大的主動權，才能在測試中取得更佳的成績。
如果再查閱往年的資料，幾乎年年的高考化學年報基本上都有相同的報道：化學實驗題兩道大題，考生拿高分的并不多，是全卷中失分最多的試題。其實再反思一下我們平常的教學，都知道實驗題分值高、對學生來講難度比較大，因此花在實驗上的時間都比較多。這就出現了一種矛盾，通俗一點說就是“高投入、低產出”。為什么會出現這一現象？由于近年來，在高中化學學習或高考中，學生做實驗題時答題不規范，導致的失分，因此規范答題顯得尤為重要。高中化學實驗題，要求學生聯系所學過的實驗知識和技能，進行知識類比、遷移和重組，全面、周密地思考才能設計出出正確的實驗方案和回答提出的問題。下面我談談解答思路和技巧：
完成化學實驗設計，不僅要求具有較為扎實的實驗知識和技能，而且還要善于從題目中獲取信息，并在分析評價的基礎上，選擇、調用已有的化學知識，將新信息和已有知識有機地結合起來，從而科學合理地進行實驗設計。從信息加工的角度和解答要求看，解答實驗設計問題的大致過程與思路如下：
第一階段：接受、分析、篩選信息，明確實驗設計的課題、條件和要求。這一階段主要要解決以下三個問題：
一是明確實驗課題。從題目信息中，區分實驗設計和其他化學知識與技能的問題，區分實驗設計和實驗基礎知識、基本技能的問題，明確實驗設計的具體課題，并根據相關內容歸類；
二是要明確實驗條件。從題目信息中，分析整理出實驗設計的條件，明確實驗對象、限定的范圍、可供選擇的儀器、可進行的操作以及新情境的實驗事實和反應條件等；
三是明確實驗要求。從題給信息中，找出實驗設計的要求，明確具體設計哪些內容以及作答方式與詳略等。
第二階段：在分析加工的基礎上，實現指定的實驗設計。這一階段要求篩選、提取有關的知識，進一步分析加工，以選定實驗方法，完成實驗設計。從設計的要求和解決問題的順序分析，大致有以下兩個層次：
一是實驗方法的確定。實驗方法取決于實驗原理，并受實驗條件的限制，在綜合考慮題給實驗原理、實驗條件兩者的基礎上，確定適合本實驗研究的實驗方法。
二是實驗裝置和實驗操作的設計。裝置和操作是實驗方法的具體表現。解題時，要聯系題目規定的或自行選擇的實驗方法和條件，并且聯系已有的儀器裝置類別、功能、適用范圍、裝配與使用方法，以及相關裝置和操作應用的實例，通過比較、選擇、改進或組合，從而完成實驗裝置和操作的設計。
最后，要科學合理地組織語言文字，按照題目要求合理作答。對于實驗設計作答的表述，務必做到思路清晰、條理明確、邏輯性強、文字精練、突出關鍵。作答時，一方面要明確答什么，另一方面要搞清實驗設計的假設與預期、結果與結論，明確實驗的原因與結果的關系，合理敘述。
例1：觀察Na2
S2O3可看成是Na2SO4中的一個O原子被一個S原子取代而成。某同學用類比的思想進行實驗探究，同時比較Na2S2O3與Na2SO4的化學性質是否相似。
【提出猜想】
猜想①：溶液呈中性，且不與酸反應；
猜想②：無還原性，不能被氧化劑氧化。
【實驗探究】基于上述猜想，設計方案并進行實驗探究，填寫下列空白：
【實驗結論】Na2
S2O3溶液呈堿性能與酸反應，有還原性，與Na2SO4的化學性質不相似。
分析：本題中有要求回答實驗操作，預期的現象和書寫離子方程式，是對學生所學知識的綜合考查。在實驗探究①中，，
A。測定溶液的PH的實驗操作，應是：用玻璃棒蘸取Na2S2O3溶液，點到pH試紙中央，將試紙呈現的顏色與標準比色卡對照。但學生回答時多是：用PH試紙測定，只答方法，不答操作，不合題意。在B中反應的離子方程式是：S2O32-+2H+==S+SO2+H2O，在預期的現象中已給出生成物的顏色與狀態，但學生書寫時卻容易忽略，錯誤書寫。
在實驗探究②實驗中，
C預期實驗現象是：新制氯水的黃綠色變淺，而學生卻只答成氯水褪色，應該能觀察到的顏色變化過程沒答出，造成錯誤。
例2在一支試管中放一小塊銅片，加入適量濃硝酸，立即用無色透明氣球罩上并系緊，描述實驗中能觀察到的所有現象。
分析：這是一個比較典型的實驗現象描述問題，在描述現象時，往往是只將主要現象描述出來，如產生紅棕色及氣球逐漸變大，而忽視部分現象，如銅本身的變化及表面出現的現象、溶液的顏色變化等。要全面描述，必須掌握其反應原理：Cu+4HNO3（濃）==Cu（NO3）2+2NO2+2H2O，并結合所發生的反應，得出預期的現象：
1、銅片表面產生大量氣泡，并逐漸溶解，最后消失。
2、溶液由無色變為藍色。
3、試管內產生紅棕色氣體。
4、氣球體積逐漸變大。
描述現象要全方位，本實驗應從試管下部逐漸往上描述，并要準確、簡潔。
在高中化學的學習過程中經常會出現盡管教師在講臺上盡力的教學講解，使用題海戰術，但是學生的學習效果依然不是十分理想。究其根本原因就是學生自己的學習方法有問題，從而導致學習效率低下。學生想要提升自己的化學水平就應該掌握正確的學習方法與技巧。
1高中化學學科特點
高中化學的學科特點包括抽象性、復雜性。抽象性，高中化學中包括了大量的定性與定量分析，側重于抽象思維，進而在抽象思維的基礎上來形成化學概念與規律。復雜性，高中化學的學習內容較為復雜、難度較高，涉及的元素與化學方程式較多。
2高中化學的學習方法與技巧
2.1預習、聽課與復習：課前預習：了解教材的大致教學內容與難易程度，在預習過程中把握教材的整體思想。例如，在這一章節中主要教授什么物質，各種物質之間有何聯系？重點物質是什么？這些問題都需要在課前預習的時候要明確。在預習的時候如果遇到問題無法解決可以使用筆記本將其記錄下來，從而在課堂上可以有針對性的聽講。課堂聽課：課堂聽課主要以教師講授為主，沿著教師教學的思路來學習，勤于思考。在預習中已經掌握的內容可以略過，對于疑難點要仔細聽。有條件的情況下可以進行課堂筆記，記錄下概念、思路與疑難點。課后鞏固：在課后一定要及時復習，將自己課前、課堂中所接受的內容來進行整理，以形成科學的知識體系，將知識轉化為自己的東西。
2.2掌握化學知識記憶方法：由于化學的知識點比較多，僅僅依靠死記硬背是很難記住的，因此應該靈活掌握化學知識記憶的方法。例如，比較法、歸納法、特殊記憶法、理解記憶法。我們可以將一些枯燥乏味的化學知識總結成為記憶口訣，然后朗讀背誦。
2.3注重化學知識的積累
2.3.1物理性質的記憶：物質的物理性質就是物體的顏色、大小、性狀、形態、氣味等。在記憶化學物質的物理性質的時候盡量不要使用死記硬背的方式，而是根據實物來進行記憶。在看到某種物質的時候，同時對其物理性質進行分析和總結，將會很容易就記住。例如，記憶硫酸的物理性質，在看到硫酸的時候可以指導其為無色油狀液體，硫酸不會揮發，而將濃硫酸與水互溶就難以分出硫酸與水，因此可以得知硫酸是融于水的。再用手觸摸硫酸容器則會感受到熱量的散發，因此硫溶解的時候會發出熱量。通過上述情況進行重點總結就可以抓住硫酸的物理性質，無色油狀液體，無氣味、易溶于水、溶解放熱。
2.3.2化學性質的記憶：通常物質的化學性質即為酸堿性、氧化性、還原性等。在記憶物質的化學性質的時候最好可以自己親手來操作實驗，在實驗操作的過程中來對化學性質進行總結歸納。在學習了元素周期表后對物質的化學性質進行研究的時候，也需要根據元素周期表中的元素特性進行總結。例如，在對氧氣的化學性質進行記憶的時候，首先可以結合元素周期表對氧進行分析，氧元素是在第二周期的VIA族，是屬于活潑的非金屬元素，因此可以得住氧氣是一種化學性質較為活潑的氣體，是化學行為中常用的氧化劑。并且，氧氣可以助燃，但是無法自己燃燒。可以自行聯想如果氧氣可以燃燒那么地球有氧氣的地方將會一直燃燒爆炸。
2.4重視化學實驗：化學實驗不僅僅能提升自己的觀察能力、邏輯能力與動手能力，還能夠深化對化學知識的理解與領悟。因此要學好高中化學必須對化學實驗加以重視。在平時的學習過程中進行化學實驗的時候要勤思考，多詢問老師問題，常常思考為什么，進而實現知其所以然的目的。將教材中的知識點與實驗現象結合起來，在觀察實驗的時候要勤思考，根據反應前、反應中以及反應后的順序來進行觀察。例如，在進行觀察銅和鋅分別放入稀硫酸中的現象的時候，要勤于思考為什么鋅放入稀硫酸中會形成氣體，而銅放在稀硫酸中卻沒有氣體產生。通過思考與探索可以將所獲得的感性知識進行升華，進而獲得深刻的理性認識，鋅的活動性要與氫更強，可以將氫從酸中置換出來，而銅與氫相比沒有氫活潑，因此無法置換酸中的氫。另外，在使用化學實驗儀器的時候，基本的操作步驟以及實驗設計都要認真操作，大膽實驗求證。在設計試驗段時候要秉持著合理可行的態度，裝置簡單便捷，操作步驟簡易，程序合理，實驗結果明顯。對于教師在課堂上演示的各種實驗要細心觀察，從感性的現象進行本質的認識，掌握實驗的原理、步驟、現象以及關鍵點。
2.5關注化學反應過程與實質：反應過程：高中化學中涉及到一些半定量的反應，例如鋁離子與NaOH的反應為量變所引起質變的反應。量的關系可能是解決問題的關鍵因素，因此找出關鍵的臨界點是十分重要的。反應實質：結構決定性質，在看到反應方程式的時候不要急于背誦，而是要仔細觀察產物與反應物，在自己的知識能力范圍當中去積極思考。例如，在學習氧化還原、周期律和電化學的時候寫出反應物可以自己憑借著已學實施來推敲。
3結束語
[關鍵詞]：化學 課堂提問 提問情境 技巧方法
一、創設有效的課堂提問情境
化學教學中，課堂提問作用顯著。但是，并不是所有的情境都適合老師提問問題的。在不恰當的時機提出問題，不但不會激發同學們的學習激情，讓同學們更加好學，反而會引起同學們對化學課堂的反感。因此老師在化學教學的過程中，應該選擇合適的課堂提問情境，把握住合適的提問時機。比如在學習新的課程前，可以提問一些關于引出新課程的問題，引起同學們對新課程的興趣。在教授《苯》這一節課時，先問一下同學們對這種苯的了解，舉出幾個比較常見的苯的例子。很多同學首先想到的是甲苯。在日常生活中，甲苯利用率比較高，比較“出名”。然后，再把握時機，提出其他的幾種苯及其在生活中的主要用途。
老師在備課、制作課件，制定課堂計劃時也應主動創設合適的契機，向學生提問問題。比如搜尋一些比較執行的事件（如上世紀八十年代引起巨大轟動的“水變油”騙局），然后向同學們提問這些事件的成因。另外，老師在教學過程中，也應該隨機應變，適時地抓住時機，充分利用，生成問題向同學們提問。有時候，由于設備問題，老師提前設計準備的課件，卻無法正常播放。或者，由于顯示不清，分析原子結構圖嚴重失真。這時，老師就可以臨時更改教學計劃，讓同學們根據描述自己想象原子的排列形狀，組合結構。
老師在教學中，還可以見縫插針，利用設備切換等時間來提問學生問題。好的問題能引發同學思考的問題，是很好的教學中的渡過手段。合適的提問情境應該是自然的、捕捉痕跡的，這樣才是最有效的。可以的提問，比如檢查化學方程式等不能算是真正的課堂提問，完全無法激發同學們的思考。
二、合理設計課堂問題
課堂提問有利于化學教學。但是，并不是所有的問題都是值得提問的。問題的選擇是提問有效與否的關鍵。如何才能提出合理的有趣的問題，是很多老師為之費神的問題。在我看老，老師設計課堂問題時，應滿足有趣、發散性強，靈活性高的特點。一些死板的、固定答案的、死記硬背的問題是分本無法引發同學們的思考的，如化學公式、反應結果，化學劑的物理性質，這種只要記住就能回答上來的問題，只會讓學生進入學習的死胡同，以為學習化學，只要記憶即可。其實并不如此，化學是一門理科性質很強的學科，基礎性的問題固然需要記憶，而理解的基礎上活學活用才是學習化學的不二法門。
高中化學講授以基礎為主，因此老師在提問、選擇問題的過程中，應結合高中化學的特點，提出問題。立足高中學生化學學習的情況，以書本為出發點，努力精心設計出難易適中的問題。選擇課本中的重點，在啟發意義比較強的內容處設置問題。對于知識點的選擇，則可選擇比較能激發學生興趣的知識點來提問。深入淺出，努力將課本中的知識點以學生能接受的形式講解透徹。爭取提綱挈領帶動學生深入、積極地思考。
問題設計時，難易程度最難把握。過難，學生回答不上來，容易打擊學生自信。過易，又失去了提問的意義。因此，在難易程度上，我提倡應循序漸進，審計問題難易結合，由淺入深。難的問題，由基礎比較好的同學回答，引發起更深入的思考。簡單的問題，由底子較差的同學回答，提高其課堂學習的積極性。這樣難易結合，由點到面由簡入難，才能提高整體的化學教學水平。
三、優化選擇課堂提問技巧與方法
為了引發學生們的思考，老師在提出問題的同時，還應適時加以誘導。高中化學作為一門思維性比較強的理科學科，理解最重要。因此，老師在課堂提問時應注意啟發式的以誘導學生思考為主要目的的提問。從而，引導學生深入思考，發散想象思維，加深學生對課本傳授的知識點的理解與把握。比如，并不是所有的同學都能準確的回答問題，當同學們的答案存在偏差時，或者學生思維未跟上老師節奏，未能及時反應時，老師可以將問題簡化之后，用更加淺顯的方式復述一遍。如果學生還是回答不出來，那么老師則應考慮提問更加簡單的問題，或者給學生以線索啟發他。另外，當學生回答錯誤時，老師還應善于抓住學生中普遍存在的錯誤問題，并且找到這些問題所反映的知識盲點，及時查缺補漏。
此外，老師提問不能局限與一個方面，而應注意問題的多樣化， 在提問過程中，增強與學生的感情交流和互動。這是很多老師比較容易忽略的問題，從而導致學生思考的空間狹小，只能被動接收提問，被動回答，缺乏主動性，導致提問的效果變差。老師的提問技巧，有利于培養學生正確的理解思路，擴展學生看問題的角度。對學生的各科的學習都是一大幫助。老師結合不同學生的實際情況，具體分析，具體提問，提問問題有比較強的針對性，這樣不僅有利于與學生互動，而且也使學生在心理上更加平衡。引導學生走向正確的思維方向，加深學生的思維深度。
老師提問還應注意提問的情趣化，是課堂提問變成一件有趣的事，而不再是學生的負擔。改變以往學生害怕被提問，問題總是答不出而老師充滿挫敗感的尷尬局面。如果可以，老師可以帶領同學一起提出假設，一起設計驗證試驗并且驗證結論。這不失為一個提高學生興趣的好方法。
四、結束語
總而言之，化學課堂提問的相關技巧和策略是需要化學老師在實際教學中不斷總結，不斷發展，不斷豐富的。老師在教學中應該注意使用研究相關策略，創設有效合理的化學課堂提問情境，設計比較合理的課堂提問的問題，運用課堂提問的相關技巧和方法，發揮提問對課堂效率的提高作用。
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一、恰當的方式引入
“猜想和假設”是科學探索能力的兩大要素。作為學生，大多數具有好奇心，教師就應該抓住學生的好奇心做文章，引導學生去探究，以驗證自己的猜想和假設，如在講濃H2SO4的性質時，設計一個實驗問題：在一個密封的鐘罩內放半燒杯濃H2SO4和半燒杯水，過兩天后，會有什么現象發生?先讓同學們回答，猜想各種可能性。以調了學生的認知潛能。然后引導學生到教材中去尋找原因及答案，學生熱情很高，通過積極的看書學習后學生基本上都能找到正確答案及原因，課堂生動活潑，學生學習效果好。
二、課堂語言形象生動、活潑、有趣
教師的課堂語言直接影響學生的情緒和教學心理環境，而心理環境又直接影響整個教學活動及學生的學習效果。教學活動只有在師生之間和諧相容、輕松、愉快的氛圍中進行，才能取得良好的教學效果。教師活潑、有趣的語言，能給學生創造一個寬松的、民主和諧的心理環境，促使教師和學生之間、學生和學生之間產生心理相容和情感交流，使師生之間產生情感共鳴，學生能充分接受教師的觀點，思維方法、解決問題的方法且學到的知識也能銘記于心。
此外教師應增強語言表現力，講課生動形象，繪聲繪色、深入淺出，配以手勢、眼神、肢體語言動作等，創設一種引人入勝的生動活潑的教學情景。如：在講解環境保護一節內容時，首先我給同學們朗誦了美國作家卡遜的小說《寂靜的春天》選段，“一個漂亮而布滿生氣的美國中部小城，以其鳥類豐富多彩而聞名，當侯鳥蜂擁而至的季節，人們會長途跋涉來這里觀光。一天隨著一批帶有殺蟲劑的居民的到來，很快發生了許多不祥變化。神秘的疾病襲擊成群的小鳥、牛羊也病倒和死亡；孩子在玩耍時忽然倒下，幾小時后已經死去。能看幾只戰栗的小鳥，也已不能翱翔。道路的兩旁只有焦黃枯萎的植物，小溪也失去生命，因為水里已經沒有魚類。人們從夢中醒來，再也聽不到鳥兒的歌唱，原野、森林、沼澤都一片寂靜，一切聲音都沒有了，只有可怕的寂靜……”。通過這一段的朗讀，喚醒學生環境保護的意識，自覺地學習相關地環境保護知識。這樣創設情景，一節課同學們地精力始終保持高度集中，一心想學到相關知識去防止此類悲劇地發生或者怎樣拯救那些發生悲劇的地方。
三、精心設問
我們都知道，思啟于疑，有了疑問人才會去思考。因此，一個恰到好處的問題，可以提高學生的思維積極性、聚精會神進行思考，進入良好的思維情景中。反之，一個不嚴密的問題，則使學生茫然，無所適從。因此課堂上教師的提問或設問，必須是有嚴密的科學性、邏輯性的，即教師要善于提問。一方面所提出的問題是為主題服務的、并且循序漸進、由淺入深的原則，切忌問題大而空。另一方面問題提出后還要善于引導學生去思考探索。給予學生足夠的思考時間，鼓勵學生積極回答，即使學生回答錯誤，也應不急不躁，不要急于表態，答應學生表明自己的觀點，不能訓斥學生，以免讓學生望而生畏。切忌提出問題后教師包辦代替回答。如：在講酯的內容時，首先提出問題①為什么老陳酒有一股醉人的香味?②廚師做菜時經常用白酒和食醋混合作調味劑，為什么?問題輕松，涉及生活，學生愛好非常高，之后演示乙酸乙酯的制取實驗，學生親眼觀察到在Na2CO3溶液中凝聚一層油狀液體，親自聞到了它的非凡香味。結合前面所提的問題，使學生進入積極的思維情境后，再講解相關知識。
四、結合教材，列舉化學史故事，化學家故事，化學軼事
