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第1篇

1設(shè)計(jì)思想分析

本案例以改變學(xué)生的學(xué)習(xí)方式為出發(fā)點(diǎn),在建構(gòu)主義教學(xué)觀、奧蘇貝爾的意義學(xué)習(xí)理論和主體教育觀的指導(dǎo)下,以實(shí)驗(yàn)和網(wǎng)絡(luò)為交互平臺(tái),創(chuàng)設(shè)真實(shí)的情景,把“”的知識(shí)“包裝”起來(lái),激發(fā)學(xué)生的求知欲望,引導(dǎo)學(xué)生自主、合作、探究學(xué)習(xí),落實(shí)三維目標(biāo)。在預(yù)設(shè)中,突出變廢為寶、組裝微型實(shí)驗(yàn)儀器,把“觀察與思考”轉(zhuǎn)化為“活動(dòng)與探究”,并設(shè)計(jì)開(kāi)放性的思考題,引領(lǐng)學(xué)生進(jìn)入一個(gè)充滿活力的生成式課堂。

2 教材分析

新課程,新標(biāo)準(zhǔn)。《課程標(biāo)準(zhǔn)》和浙江省《學(xué)科教學(xué)指導(dǎo)意見(jiàn)》對(duì)本節(jié)課提出了三維目標(biāo),即了解硝酸的性質(zhì),形成氮及其化合物相互轉(zhuǎn)化的知識(shí)網(wǎng)絡(luò);知道硝酸對(duì)社會(huì)生產(chǎn)的積極作用和對(duì)環(huán)境的影響;通過(guò)對(duì)硝酸性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)探究,讓學(xué)生體驗(yàn)實(shí)驗(yàn)探究的過(guò)程和樂(lè)趣。體現(xiàn)了知識(shí)與技能是載體,過(guò)程與方法是核心,情感態(tài)度和價(jià)值觀是結(jié)果的關(guān)系。

初中《科學(xué)》中明確指出,硝酸是一種強(qiáng)酸,且從物質(zhì)分類的角度介紹了酸的通性。本節(jié)課主要通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究的方式,從氧化還原反應(yīng)和物質(zhì)的特性角度去認(rèn)識(shí)和理解硝酸的強(qiáng)氧化性、不穩(wěn)定性,進(jìn)而以工業(yè)制硝酸為背景,引出不同價(jià)態(tài)的氮元素之間的轉(zhuǎn)化,這樣做是對(duì)初中內(nèi)容的深化和完善。不僅能鞏固《化學(xué)1》中離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、物質(zhì)的量等概念,也為《化學(xué)2》形成元素概念和元素周期律提供感性材料。體現(xiàn)了新教材對(duì)知識(shí)的“螺旋上升”的編排特色。

3學(xué)情分析

在學(xué)習(xí)本節(jié)課前,學(xué)生已經(jīng)認(rèn)識(shí)到硝酸是一種強(qiáng)酸,具有酸的通性,知道從物質(zhì)的屬性、氧化還原反應(yīng)和物質(zhì)特性三大角度走進(jìn)物質(zhì),能用已學(xué)的基本概念分析、解決問(wèn)題,已基本具備用實(shí)驗(yàn)的方法進(jìn)行自主、合作、探究學(xué)習(xí)的能力。

在學(xué)習(xí)過(guò)程中,學(xué)生可能遇到的問(wèn)題和困難有:(1)認(rèn)為活潑金屬與硝酸反應(yīng),還原產(chǎn)物為氫氣;(2)對(duì)銅和稀硝酸反應(yīng)起時(shí)觀察到的紅棕色氣體,誤以為還原產(chǎn)物是二氧化氮等。學(xué)生遇到問(wèn)題時(shí),可能會(huì)自主思考,或合作探究;可以查詢資料、進(jìn)行理論推導(dǎo)或?qū)嶒?yàn)探究;也可進(jìn)行類比學(xué)習(xí)、對(duì)比學(xué)習(xí)、歸納學(xué)習(xí)等。

4教學(xué)目標(biāo)

4.1知識(shí)與技能

(1)了解硝酸的物理性質(zhì)和用途;

(2)認(rèn)識(shí)硝酸的化學(xué)性質(zhì);

(3)知道硝酸的工業(yè)制法,形成氮及其化合物相互轉(zhuǎn)化的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)。

4.2過(guò)程與方法

(1)通過(guò)自主、合作、探究學(xué)習(xí)硝酸的性質(zhì),讓學(xué)生經(jīng)歷發(fā)現(xiàn)問(wèn)題、提出假說(shuō)、實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證、解決問(wèn)題的科學(xué)探究歷程。

(2)通過(guò)網(wǎng)絡(luò)搜索、網(wǎng)絡(luò)探究學(xué)習(xí),培養(yǎng)學(xué)生搜集、處理信息的能力和根據(jù)提供的信息結(jié)合所學(xué)的知識(shí)分析、解決問(wèn)題的能力。

(3)改進(jìn)銅和濃硝酸的實(shí)驗(yàn),感悟?qū)嶒?yàn)就在我們身邊與實(shí)驗(yàn)改進(jìn)的方向和方法。

4.3情感態(tài)度和價(jià)值觀

(1)通過(guò)硝酸化學(xué)性質(zhì)的探究,感悟科學(xué)精神的核心是質(zhì)疑、崇實(shí)、探索和求真, 養(yǎng)成主動(dòng)參與、積極探究、勇于創(chuàng)新、勤于動(dòng)手的態(tài)度。

(2)通過(guò)硝酸的用途、工業(yè)制法和學(xué)以致用,關(guān)注化學(xué)的運(yùn)用和科技的發(fā)展,樹(shù)立責(zé)任感和使命感。

5教學(xué)重難點(diǎn)

重點(diǎn):硝酸的化學(xué)性質(zhì)。

難點(diǎn):用探究的方式,認(rèn)識(shí)硝酸的強(qiáng)氧化性和不穩(wěn)定性。

6 教學(xué)策略與手段

本課采用自主、合作、探究式學(xué)習(xí)模式。應(yīng)用了對(duì)教學(xué)資源的先行組織者策略、對(duì)硝酸氧化性的小組合作探究性學(xué)習(xí)策略、對(duì)學(xué)習(xí)過(guò)程和結(jié)論的多元評(píng)價(jià)策略等。采用多媒體技術(shù)的教學(xué)手段進(jìn)行信息情景設(shè)計(jì)、網(wǎng)上搜尋和播放實(shí)驗(yàn)錄像;采用組裝微型實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)教學(xué)。

7課前準(zhǔn)備

(1)學(xué)生復(fù)習(xí)酸的通性和離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、物質(zhì)的量等基本概念以及濃硫酸的性質(zhì)。

(2)教師深入了解教情、學(xué)情,有的放矢地做好多維的、彈性的預(yù)設(shè)。

(3)教學(xué)場(chǎng)所是有多媒體的電腦教室。

(4)教學(xué)用具的設(shè)計(jì)和準(zhǔn)備如下:

[隨堂實(shí)驗(yàn)]:2支內(nèi)放有銅絲的一次性針筒、10 mol?L-1的濃硝酸和1.0 mol?L-1的稀硝酸(分別放在從醫(yī)院回收附有膠塞密封的小藥瓶,如青霉素瓶)、裝有氫氧化鈉溶液的小燒杯,2個(gè)膠塞。

[演示實(shí)驗(yàn)]:1瓶濃硝酸、1瓶濃鹽酸、1瓶紫色石蕊試液、1瓶久置的硝酸、1支試管。

8教學(xué)過(guò)程

8.1情景導(dǎo)入,從生活走進(jìn)化學(xué)

[學(xué)生] 以“硝酸的用途”為關(guān)鍵詞,網(wǎng)絡(luò)搜索。

互相交流結(jié)果,了解硝酸的用途。

[教師導(dǎo)課] 硝酸與我們的生活、生產(chǎn)息息相關(guān),讓我們探究硝酸的性質(zhì)。

設(shè)計(jì)意圖:網(wǎng)絡(luò)資源是信息容量很大,信息速度也很快,它包容了生活、生產(chǎn)和新科技的所有信息。網(wǎng)絡(luò)把學(xué)生的生活時(shí)空大大地拓展,從更廣闊的生活時(shí)空走進(jìn)化學(xué),激發(fā)學(xué)生的求知欲。

8.2自主學(xué)習(xí),激活元認(rèn)知

[自主活動(dòng)一] 實(shí)驗(yàn)桌上有一瓶濃硝酸。請(qǐng)通過(guò)觀察、查閱資料(主要是網(wǎng)絡(luò)和課本)或簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)找出硝酸的物理性質(zhì)。(過(guò)程和結(jié)果略)

[自主活動(dòng)二] 請(qǐng)同學(xué)們回憶、整理已學(xué)過(guò)的硝酸的化學(xué)性質(zhì),并用一種代表物寫出離子方程式。

[已有知識(shí)]

(1)使指示劑變色:硝酸能使紫色石蕊試液變紅。

(2)與活潑金屬反應(yīng)放出氫氣。

(3)與堿發(fā)生中和反應(yīng):H++OH-=H2O

(4)與堿性氧化物反應(yīng):2H++CuO=Cu2++H2O

(5)與某些鹽反應(yīng):2H++CO32-=H2O+CO2

[板書(shū)]一、物理性質(zhì):無(wú)色、揮發(fā)性的液體

二、化學(xué)性質(zhì): 1. 酸的通性

設(shè)計(jì)意圖:基于學(xué)生已有的知識(shí)水平、能力發(fā)展水平和潛能,確信他們完全能勝任這部分內(nèi)容的學(xué)習(xí),故把學(xué)習(xí)的主動(dòng)權(quán)還給學(xué)生,培養(yǎng)學(xué)生自主學(xué)習(xí)的能力和習(xí)慣。

8.3合作探究,構(gòu)建新知識(shí)

[教師演示] 往盛有濃硝酸的試管中滴入紫色石蕊試液,振蕩。

[學(xué)生]觀察現(xiàn)象:溶液顏色先變紅后褪色。

產(chǎn)生困惑,形成認(rèn)知沖突。

聯(lián)想推理:

學(xué)生甲: 假設(shè)1. 與次氯酸類似,濃硝酸具有強(qiáng)氧化性;

學(xué)生乙:假設(shè)2. 與二氧化硫類似,濃硝酸與石蕊形成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)。等……

設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案,互評(píng):

假設(shè)1方案:

學(xué)生甲:銅與硝酸反應(yīng);

學(xué)生乙:碳與硝酸反應(yīng);

學(xué)生丙:硫酸亞鐵與硝酸反應(yīng)……

假設(shè)2方案:把褪色的溶液加熱,觀察是否恢復(fù)紅色。

[教師演示] 在試管口套上氣球,把褪色的溶液加熱。

[學(xué)生] 觀察現(xiàn)象:溶液沒(méi)變紅而是變黃。

產(chǎn)生困惑,再一次形成認(rèn)知沖突。

[教師出示] 一瓶久置的硝酸。

[學(xué)生]觀察、比較、推測(cè)原因。

進(jìn)行結(jié)果分享、互評(píng)。(教師適時(shí)作出評(píng)價(jià))

[播放] 硝酸受熱分解的實(shí)驗(yàn)錄像:

[學(xué)生] 描述現(xiàn)象,書(shū)寫化學(xué)方程式。

判斷:假設(shè)2失真。

困惑:硝酸真的具有強(qiáng)氧化性嗎?

[板書(shū)]2.不穩(wěn)定性(具體略)

[教師層啟] 大家儼然是小科學(xué)家了,硝酸是否具有強(qiáng)氧化性呢?大家設(shè)計(jì)的共同出發(fā)點(diǎn)是取還原性弱的物質(zhì)與硝酸反應(yīng)。大家思維開(kāi)放、活躍、有創(chuàng)意,但課堂上準(zhǔn)備的藥品和儀器是有限的(展示隨堂實(shí)驗(yàn)的藥品和儀器)。我們先制定一個(gè)可行的實(shí)驗(yàn)步驟吧。

[師生合作] 步驟:(1)把內(nèi)放有銅絲的一次性針筒直接插入小藥瓶的膠塞,吸取0.5 mL濃硝酸(或稀硝酸),拔出后立即將針尖插入膠塞,以防漏液。觀察并記錄現(xiàn)象。

(2)拿去膠塞,再往針筒里吸蒸餾水至2.5 mL(注意與前者反應(yīng)劇烈程度的比較),插上膠塞,觀察并記錄現(xiàn)象。

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(3)把針筒倒立,拿去膠塞,往針筒里吸入適量空氣,觀察并記錄現(xiàn)象。

(4)最后,往針筒里吸入2.5 mL的氫氧化鈉溶液,將針尖插入膠塞。

[生生合作] 兩人一組,同時(shí)進(jìn)行濃、稀硝酸的對(duì)比實(shí)驗(yàn)并記錄現(xiàn)象。

[學(xué)生甲] 銅與稀硝酸反應(yīng),觀察到的也是紅棕色氣體,其還原產(chǎn)物也是NO2。

[教師] 學(xué)生甲事實(shí)求實(shí)的治學(xué)態(tài)度值得發(fā)揚(yáng)。為什么學(xué)生甲的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與其他同學(xué)不一樣?

[學(xué)生] 討論,交流。

一致認(rèn)為:在實(shí)驗(yàn)前未把針筒的活塞壓緊,筒內(nèi)尚留有空氣。

[學(xué)生甲] 那還有更好的裝置嗎?

(在此,學(xué)生可能會(huì)提出一些自己的關(guān)于裝置改進(jìn)方面的見(jiàn)解,這又是一次課堂生成的好機(jī)會(huì),教師可根據(jù)具體情況靈活處理,如可把它處理為課后作業(yè))

設(shè)計(jì)意圖:化學(xué)實(shí)驗(yàn)不僅對(duì)學(xué)生有很大的誘惑力,而且現(xiàn)象直觀、真切、說(shuō)服力強(qiáng)。在教學(xué)中,筆者回收了醫(yī)院里的一次性針筒和帶膠塞密封的小藥瓶,變廢為寶,積極進(jìn)行實(shí)驗(yàn)改進(jìn),把銅和硝酸的反應(yīng)“觀察與思考”改為“活動(dòng)和探究”,讓學(xué)生在親身體驗(yàn)中獲得了新知識(shí)。由于針筒和小藥瓶密封性能好,本實(shí)驗(yàn)幾乎實(shí)現(xiàn)了零污染,是環(huán)保教育的好素材。

[問(wèn)題解決] 硝酸是一種氧化性很強(qiáng)的酸,幾乎能與所有的金屬(金、鉑除外)反應(yīng),為什么可用鋁制容器或鐵制容器儲(chǔ)存和運(yùn)輸?

[學(xué)生] 查閱課本,得出答案。歸納金屬與硝酸反應(yīng)的規(guī)律:

⑴ 幾乎能與金、鉑外的所有金屬反應(yīng), 一般情況下:與濃硝酸反應(yīng)的產(chǎn)物為NO2;與稀硝酸反應(yīng)的產(chǎn)物為NO。

⑵ 氧化性:濃硝酸>稀硝酸。

⑶ 常溫下,濃硝酸使鐵、鋁等金屬鈍化。

[板書(shū)]2. 強(qiáng)氧化性

(1)與不活潑金屬的反應(yīng)(略)

[學(xué)生] 網(wǎng)絡(luò)搜索關(guān)鍵詞:碳與濃硝酸反應(yīng)

觀看網(wǎng)絡(luò)動(dòng)畫(huà): 碳和濃硝酸反應(yīng)

[生生合作] 觀察現(xiàn)象,書(shū)寫化學(xué)方程式。

[板書(shū)](2)與非金屬單質(zhì)的反應(yīng)(略)

[學(xué)生] 書(shū)寫假設(shè)1的方案3―硫酸亞鐵與硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。

[板書(shū)](3)與還原性化合物的反應(yīng)(略)

[學(xué)生]在教師的引導(dǎo)下,進(jìn)行三大強(qiáng)酸的性質(zhì)和用途的比較。

交流、匯總。

設(shè)計(jì)意圖:利用比較性組織者把新知識(shí)通過(guò)已有知識(shí)的橋梁作用,同化到原有的認(rèn)知結(jié)構(gòu)中,從而形成有意義的新知識(shí)。

[教師]順勢(shì)指出硝酸是一種重要的化工原料,工業(yè)上是如何制備硝酸?請(qǐng)思考課本中的問(wèn)題解決,總結(jié)硝酸的工業(yè)制備原理,知道硝酸的工業(yè)制備流程。

[學(xué)生] 思考、討論、交流、補(bǔ)充。

[板書(shū)] 三、硝酸的工業(yè)制備(略)

設(shè)計(jì)意圖:用先行組織者策略整和課程資源,實(shí)踐“用教材教”,突破傳統(tǒng)元素化合物教學(xué)的物質(zhì)中心模式,從學(xué)生已有的知識(shí)和生活經(jīng)驗(yàn)出發(fā),把“”的知識(shí)置于真實(shí)的情景中“包裝”起來(lái),激發(fā)學(xué)生的探究欲望,讓學(xué)生自主、一層層揭開(kāi)“包裝”,經(jīng)歷獲取真知的過(guò)程,體驗(yàn)科學(xué)探究的艱辛和成功后的喜悅。真正實(shí)現(xiàn)學(xué)生自主、合作、探究式學(xué)習(xí)。

探究學(xué)習(xí)是一種需要較長(zhǎng)時(shí)間的學(xué)習(xí)方式。為了突出重點(diǎn),突破難點(diǎn),筆者采用了實(shí)驗(yàn)錄像、動(dòng)畫(huà)實(shí)驗(yàn)和隨堂實(shí)驗(yàn)相結(jié)合的方式,提高了課堂效率。

8.4合作總結(jié),促進(jìn)學(xué)后反思

[教師啟迪] 硝酸的性質(zhì)主要有哪些?我們是通過(guò)什么方法獲知的?今后,我們將如何更全面地學(xué)習(xí)物質(zhì)的性質(zhì)?

[生生合作] 從方法和知識(shí)上對(duì)課堂進(jìn)行梳理:

(1)硝酸的物理性質(zhì):看一看、聞一聞、查一查、試一試

(2)硝酸的化學(xué)性質(zhì)

1)從物質(zhì)的屬性角度

2)從氧化還原反應(yīng)角度

3)從物質(zhì)特性角度

(3)硝酸的工業(yè)制備

1)制備原理

2)制備流程

設(shè)計(jì)意圖: 反思使人進(jìn)步。探究式學(xué)習(xí)后,不失時(shí)機(jī)地引導(dǎo)學(xué)生學(xué)后反思,不僅能及時(shí)地落實(shí)知識(shí)點(diǎn)和學(xué)習(xí)方法,也能培養(yǎng)學(xué)生良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣。

8.5學(xué)以致用,從化學(xué)走向生活

[學(xué)生] 閱讀資料,解釋現(xiàn)象,交流看法。

2005年12月14日下午1點(diǎn)左右,一輛運(yùn)載著48 t濃硝酸的槽罐車在途經(jīng)浙江省寧波市江北北環(huán)西路莊橋段時(shí),突然發(fā)生泄漏,不斷有黃色的煙霧冒出來(lái),空氣中彌漫著一股刺鼻的氣味,馬路旁靠近黃煙的植物已經(jīng)出現(xiàn)腐蝕現(xiàn)象,葉子被熏得枯黃。而距事發(fā)地點(diǎn)不遠(yuǎn)處就是村莊。接警后,市消防、公安、環(huán)保、安監(jiān)等部門啟動(dòng)了化學(xué)危險(xiǎn)品緊急處置預(yù)案。50余名消防隊(duì)員迅速趕到了現(xiàn)場(chǎng)。

(1)記者看到的黃色煙霧,是煙還是霧?

(2)觀察硝酸的顏色,為什么"煙霧"是黃色的?

(3)馬路邊上的植物出現(xiàn)腐蝕現(xiàn)象,葉子被熏得枯黃。推測(cè)硝酸具有什么性質(zhì)?

(4)假如你是消防隊(duì)員,將啟用什么緊急處理方案?

9板書(shū)結(jié)構(gòu)設(shè)計(jì)

參考資料:

[1]盧建筠主編.《高中新課程教學(xué)策略》.2004,5.

第2篇

元素及其化合物知識(shí)是中學(xué)化學(xué)的主干知識(shí)。在高考中這部分內(nèi)容所占的比例由原先的15 %提升至今的20 %,顯然是加大了該部分知識(shí)的考核。但是元素及其化合物知識(shí)體系顯得散亂無(wú)章,學(xué)生易學(xué)易忘,難以掌握和應(yīng)用。在高三復(fù)習(xí)課中,如何打?qū)崒W(xué)生基礎(chǔ),如何構(gòu)建知識(shí)體系,如何培養(yǎng)和提高學(xué)生能力,是新課改復(fù)習(xí)課中要解決的新問(wèn)題。本文以“鎂、鋁的性質(zhì)”為例做了一些嘗試。

1基礎(chǔ)知識(shí)梳理

教師:實(shí)驗(yàn)室中有兩瓶失去標(biāo)簽的粉末,一瓶是Mg粉,另一瓶是Al粉,如何鑒別它們?

生1:任取一瓶粉末少許,加入NaOH溶液中,若有氣泡生成的是Al粉。

生2:任取一瓶粉末少許,加入水中并加熱,若有氣泡生成的是Mg粉。

生3:任取一瓶粉末少許,加入濃硫酸或濃硝酸溶液中,若有氣泡生成的是Mg粉。

生4:各取粉末少許,分別加放到等濃度的鹽酸溶液中,產(chǎn)生氣泡快的是Mg粉。

生5:各取等體積的粉末,稱量其質(zhì)量,密度小的是Mg粉。

……

教師:同學(xué)們回答得很好。通過(guò)此題的討論,我們可以看出Mg與Al的性質(zhì)既有相似性又有差異性,當(dāng)鑒別或分離兩種物質(zhì)時(shí),我們往往利用其性質(zhì)的差異來(lái)進(jìn)行。

投影:鎂、鋁主要的化學(xué)性質(zhì)(見(jiàn)表1)。

過(guò)渡:有了以上基礎(chǔ)知識(shí),你能否解決如下問(wèn)題呢?

投影:圖1是某同學(xué)設(shè)計(jì)的用化學(xué)方法分離Mg粉和Al粉流程圖。

請(qǐng)回答:

(1)試劑A、B分別是什么物質(zhì)?能否過(guò)量?

(2)請(qǐng)寫出圖中所涉及的化學(xué)方程式。

(3)試劑B能否用稀鹽酸代替?

(4)題中涉及到哪些含鋁化合物?除此外還有哪些物質(zhì)?你能畫(huà)出它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系嗎?

學(xué)生:先獨(dú)立完成,后交流討論。

[投影]鋁及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系(見(jiàn)圖2)

教師:在復(fù)習(xí)堿金屬時(shí),我們已經(jīng)知道,金屬及其化合物的知識(shí)體系,可按“金屬單質(zhì)――氧化物――氫氧化物――鹽”的主線進(jìn)行構(gòu)建。可由于鋁鹽有兩種,所以在鋁及其化合物轉(zhuǎn)化變化中就構(gòu)成了多個(gè)“鋁三角”。熟練掌握這些轉(zhuǎn)化關(guān)系,可以幫助我們迅速解決一些問(wèn)題。

練習(xí):下圖中,A、C是工業(yè)上用途很廣的兩種重要化工原料,B為日常生活中常見(jiàn)的金屬,H是一種耐高溫材料,I是一種重要的能源,其分子具有正四面體結(jié)構(gòu)(圖3中部分反應(yīng)物或生成物沒(méi)有列出)

請(qǐng)按要求回答:

(1)寫出B的化學(xué)式__________________。

(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式_____________。

(3)反應(yīng)②的離子方程式_____________。

(4)工業(yè)上由H制B的條件是___________。

學(xué)生:獨(dú)立完成后,交流討論。

[投影]學(xué)生答案

教師:點(diǎn)評(píng)解題思路,強(qiáng)調(diào)書(shū)寫的規(guī)范。

設(shè)計(jì)意圖:由于元素及其化合物知識(shí)繁瑣難記,許多學(xué)生在學(xué)習(xí)時(shí)往往易掛一漏萬(wàn)。因此在教學(xué)中,如何落實(shí)學(xué)生的基礎(chǔ)知識(shí),如何構(gòu)建有效的知識(shí)體系,是高三第一輪復(fù)習(xí)中要解決的首要問(wèn)題。將基礎(chǔ)知識(shí)設(shè)計(jì)成習(xí)題的形式,讓學(xué)生在解決問(wèn)題的過(guò)程中高效調(diào)用相關(guān)知識(shí),從而自我檢測(cè)基礎(chǔ)知識(shí)的掌握情況。這樣的設(shè)計(jì)既能調(diào)動(dòng)學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性,又可提高教學(xué)的效率,同時(shí)還將知識(shí)串成知識(shí)體系,有利于學(xué)生掌握。

2重、難點(diǎn)探究

探究1:根據(jù)元素周期律可知,鎂的金屬性強(qiáng)于鋁,你能設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)加以證明嗎?

生1:將Mg條和Al條分別放入鹽酸中,看哪個(gè)反應(yīng)快。

教師:不錯(cuò),思路正確。但這樣的答案漏洞太多,你能完善它嗎?

生2:將相同表面積的Mg條和Al條分別放入等濃度的鹽酸中,觀察產(chǎn)生氣泡的速率,從而比較Mg和Al的金屬性強(qiáng)弱。

教師:回答得很好!可是在具體實(shí)驗(yàn)操作中,只通過(guò)觀察氣泡的產(chǎn)生速率就得出結(jié)論,不能讓人信服。若兩種金屬的活潑性相差不大,產(chǎn)生氣泡的快慢并不明顯,那又怎么辦呢?你能根據(jù)已學(xué)知識(shí)設(shè)計(jì)裝置來(lái)準(zhǔn)確比較反應(yīng)的快慢嗎?

生3:用氣球套住兩個(gè)試管口,通過(guò)觀察氣球鼓起程度來(lái)判斷產(chǎn)生氣體的快慢。

生4:還可用注射器代替氣球,能從定量的角度來(lái)比較反應(yīng)速率的快慢。

生5:用排水法測(cè)量生成氣體的體積也行。

生6:還可測(cè)定溶液pH的變化來(lái)判斷。

……

設(shè)計(jì)意圖:鎂、鋁與酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)是一個(gè)非常重要的實(shí)驗(yàn)。在實(shí)驗(yàn)的探究過(guò)程中,整合了化學(xué)實(shí)驗(yàn)方法、化學(xué)反應(yīng)速率比較、溶液的pH等有關(guān)知識(shí)。通過(guò)教師的引導(dǎo),學(xué)生的思維在必修與選修中縱橫馳騁,學(xué)生對(duì)問(wèn)題的認(rèn)識(shí)也從表面進(jìn)入到深層,考慮問(wèn)題的角度從定性考慮發(fā)展到定量思考。

教師:以上實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)反映出同學(xué)們基礎(chǔ)知識(shí)扎實(shí),思維活躍。請(qǐng)同學(xué)們思考,Mg與Al會(huì)與下列鹽溶液反應(yīng)嗎?反應(yīng)的結(jié)果能比較出Mg與Al金屬性強(qiáng)弱嗎?

探究2:Mg、Al與鹽溶液反應(yīng)

學(xué)案:

學(xué)生:根據(jù)所學(xué)知識(shí)推測(cè)可能的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,并由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推測(cè)可能的結(jié)論和解釋。

教師:演示上述實(shí)驗(yàn)

學(xué)生:交流完善上述表格。試寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式。

設(shè)計(jì)意圖:鎂、鋁與鹽溶液反應(yīng)是鎂、鋁與酸反應(yīng)的拓展,該部分知識(shí)常出現(xiàn)在高考題中。該部分知識(shí)涉及到鹽類水解、金屬置換等知識(shí),學(xué)生面對(duì)的是認(rèn)知復(fù)雜的情境,在解決過(guò)程中,需要調(diào)動(dòng)更多的知識(shí),才能順利完成任務(wù)。因此該探究?jī)?nèi)容的設(shè)計(jì)就是通過(guò)學(xué)生的積極參與來(lái)激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)欲望,培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)觀察能力和分析能力。另外,這些實(shí)驗(yàn)在教材中并沒(méi)有出現(xiàn),因此在復(fù)習(xí)教學(xué)中很有必要演示這些實(shí)驗(yàn),讓學(xué)生親歷實(shí)驗(yàn)過(guò)程,避免“紙上談兵”。

3學(xué)以致用,解決具體問(wèn)題

練習(xí):

1.某學(xué)習(xí)小組用圖4裝置測(cè)定鋁鎂合金中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和鋁的相對(duì)原子質(zhì)量。

(1)A中試劑為_(kāi)__________。

(2)實(shí)驗(yàn)前,先將鋁鎂合金在稀酸中浸泡片刻,其目的是___________。

(3)檢查氣密性,將藥品和水裝入各儀器中,連接好裝置后,需進(jìn)行的操作還有:①記錄C的液面位置;②將B中剩余固體過(guò)濾,洗滌,干燥,稱重;③待B中不再有氣體產(chǎn)生并恢復(fù)至室溫后,記錄C的液面位置;④由A向B中滴加足量試劑;⑤檢查氣密性,上述操作的順序是_______;(填序號(hào))記錄C的液面位置時(shí),除視線平視外,還應(yīng)__________。

(4)B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________。

(5)若實(shí)驗(yàn)用鋁鎂合金的質(zhì)量為a g,測(cè)得氫氣體積b mL(已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況),B中剩余固體的質(zhì)量為c g,則鋁的相對(duì)原子質(zhì)量為_(kāi)__________。

(6)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,若未洗滌過(guò)濾所得的不溶物,則測(cè)得鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將_________。(填“偏大”、“偏小”、“不受影響”)

2.某課外小組對(duì)一些金屬單質(zhì)和化合物的性質(zhì)進(jìn)行研究。

(1)表3為“鋁與氯化銅溶液反應(yīng)”實(shí)驗(yàn)報(bào)告的一部分:

按反應(yīng)類型寫出實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式各一個(gè)(是離子反應(yīng)的只寫離子方程式)

置換反應(yīng)________________;

化合反應(yīng)________________。

(2)用石墨作電極,電解上述實(shí)驗(yàn)分離出的溶液,兩極產(chǎn)生氣泡。持續(xù)電解,在陰極附近的溶液中還可以觀察到的現(xiàn)象是___________。

解釋此現(xiàn)象的離子方程式是______________。

(3)工業(yè)上可用鋁與軟錳礦(主要成分為MnO2)反應(yīng)。

①用鋁與軟錳礦冶煉錳的原理是(用化學(xué)方程式來(lái)表示)_______。

②MnO2在H2O2分解反應(yīng)中作催化劑。若將適量MnO2加入酸化的H2O2的溶液中,MnO2溶解產(chǎn)生Mn2+,該反應(yīng)的離子方程式是__________。

設(shè)計(jì)意圖:這兩個(gè)練習(xí)題全選自近年的高考題,通過(guò)對(duì)典型習(xí)題的深入分析,促進(jìn)學(xué)生更全面、更深入地掌握化學(xué)知識(shí),提高學(xué)生的思維辨析能力,有效避免“題海戰(zhàn)術(shù)”,提高復(fù)習(xí)的實(shí)效性。

4教學(xué)反思

4.1以精心設(shè)計(jì)的問(wèn)題來(lái)鞏固學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)

基礎(chǔ)知識(shí)、基本技能和基本方法是學(xué)生提高能力的基礎(chǔ),是分析、解決問(wèn)題的依據(jù)。在平時(shí)教學(xué)中,要全面落實(shí)課標(biāo)的各項(xiàng)要求,切實(shí)打好學(xué)生的基礎(chǔ)。可是,元素及其化合物知識(shí)較為零亂,在復(fù)習(xí)課中若讓學(xué)生單純?nèi)ビ洃浐蜁?shū)寫有關(guān)反應(yīng)的方程式,就把學(xué)生引入到死記硬背的路子上去,學(xué)生寫起來(lái)不情愿,記起來(lái)不積極,教學(xué)效果很差。并且學(xué)生即使記住了有關(guān)反應(yīng)的方程式,遇到具體問(wèn)題時(shí),無(wú)法將他們所記的基礎(chǔ)知識(shí)和具體試題情境相聯(lián)系,只能“望題興嘆”。因此,在教學(xué)中可通過(guò)設(shè)計(jì)一些習(xí)題,讓學(xué)生練習(xí)中掌握基礎(chǔ)知識(shí),這樣就避免了學(xué)生單純地寫、枯燥地記的低效率學(xué)習(xí)。

4.2以元素化合物為基礎(chǔ)整合各模塊知識(shí)

縱觀這幾年高考化學(xué)試題,可以看出現(xiàn)在的高考試題完全打破了傳統(tǒng)知識(shí)板塊的界限,將中學(xué)化學(xué)中重要的元素及其化合物知識(shí),與化學(xué)基礎(chǔ)理論、基本概念、化學(xué)實(shí)驗(yàn)、化學(xué)計(jì)算進(jìn)行了全方位多角度的綜合。這種綜合度高的試題,必然產(chǎn)生較高的陌生度,對(duì)學(xué)生的能力要求也更高。因此在教學(xué)中,應(yīng)以元素化合物知識(shí)為基礎(chǔ),有意的整合其他各類知識(shí),讓學(xué)生從更多的角度看待他們?cè)熘闹R(shí)點(diǎn),加大學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解深度。如本節(jié)課中通過(guò)氣體體積的測(cè)定,整合了化學(xué)反應(yīng)速率、溶液中離子濃度、鹽類水解等知識(shí),不僅有效地調(diào)動(dòng)了學(xué)生學(xué)習(xí)的積極性,而且豐富了學(xué)生的認(rèn)知。

4.3通過(guò)探究實(shí)驗(yàn)提高學(xué)生實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?/p>

實(shí)驗(yàn)是化學(xué)的靈魂,而實(shí)驗(yàn)題卻是高考中學(xué)生失分的主要題型。其主要原因就在于平時(shí)課堂上學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析、理解太少,對(duì)許多實(shí)驗(yàn)只是“知其然,而不知其所以然”,導(dǎo)致解決問(wèn)題的能力十分欠缺,更缺少的是如何在實(shí)驗(yàn)探究中發(fā)現(xiàn)新問(wèn)題。本節(jié)教學(xué)設(shè)計(jì)中通過(guò)兩個(gè)實(shí)驗(yàn)的探究,引導(dǎo)學(xué)生從死記硬背實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的學(xué)習(xí)形式轉(zhuǎn)向自主學(xué)習(xí)、探究學(xué)習(xí)的新型學(xué)習(xí)形式。加強(qiáng)了對(duì)學(xué)生思維能力、自學(xué)能力的培養(yǎng)。

第3篇

中圖分類號(hào)：G633.8

文獻(xiàn)標(biāo)識(shí)碼：B

1教材分析和設(shè)計(jì)思想

人教版新教材《化學(xué)1(必修)》第三章第一節(jié)“金屬的化學(xué)性質(zhì)”是高中化學(xué)元素化合物的第一課，教師的教學(xué)設(shè)計(jì)應(yīng)當(dāng)體現(xiàn)自己的教學(xué)理念，對(duì)學(xué)生的高中元素化學(xué)學(xué)習(xí)也應(yīng)起到引領(lǐng)作用。由于新教材新穎的編寫思路和傳統(tǒng)教材大相徑庭，目前發(fā)表的相關(guān)教學(xué)設(shè)計(jì)很少。對(duì)于金屬與非金屬反應(yīng)的研究就更鮮見(jiàn)。

本節(jié)教材在編寫思路上延續(xù)了第二章分類法的思想。分門別類地對(duì)金屬發(fā)生的反應(yīng)進(jìn)行了介紹，總結(jié)出了金屬的一般化學(xué)性質(zhì)和特性。在具體介紹金屬的某一化學(xué)性質(zhì)時(shí)，又運(yùn)用了比較的方法，通過(guò)實(shí)驗(yàn)研究了不同金屬性質(zhì)間的異同，從而認(rèn)識(shí)金屬性質(zhì)間的內(nèi)在聯(lián)系。筆者認(rèn)為教材這樣的編寫思路。無(wú)疑也對(duì)元素化學(xué)第一課的教學(xué)提出了要求和指明了方向：要通過(guò)具體的金屬元素化學(xué)教學(xué)，讓學(xué)生學(xué)會(huì)觀察、實(shí)驗(yàn)、分類、比較等研究物質(zhì)性質(zhì)的方法；要從學(xué)生已有的經(jīng)驗(yàn)和知識(shí)出發(fā)，做好銜接教育。幫助學(xué)生認(rèn)識(shí)化學(xué)與人類生活的密切關(guān)系；要通過(guò)化學(xué)實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)，使學(xué)生體驗(yàn)科學(xué)研究的過(guò)程，激發(fā)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，強(qiáng)化科學(xué)探究的意識(shí)。

2教學(xué)目標(biāo)

在初中已有的金屬鎂、鐵與氧氣反應(yīng)的基礎(chǔ)上，依據(jù)金屬活動(dòng)性順序表，預(yù)測(cè)金屬鈉與氧氣的反應(yīng)，再進(jìn)行實(shí)踐，讓學(xué)生成功體驗(yàn)理論對(duì)實(shí)踐的指導(dǎo)作用。

通過(guò)鋁和氧氣燃燒反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)探究過(guò)程，學(xué)習(xí)科學(xué)探究的基本方法。體驗(yàn)科學(xué)探究的艱辛與喜悅，培養(yǎng)學(xué)生積極實(shí)踐的科學(xué)態(tài)度。

通過(guò)提出鐵粉在空氣中燃燒反應(yīng)的深入探究問(wèn)題，培養(yǎng)提出問(wèn)題的意識(shí)和享受解決問(wèn)題的快樂(lè)。

通過(guò)驗(yàn)證含鐵吸氧劑具有吸氧能力的方案設(shè)計(jì)和實(shí)驗(yàn)探究，體驗(yàn)合作學(xué)習(xí)，激發(fā)探索的積極性。

通過(guò)金屬活動(dòng)性順序表中代表元素與氧氣反應(yīng)的學(xué)習(xí)，體驗(yàn)觀察、實(shí)驗(yàn)、比較、歸納等高中化學(xué)學(xué)習(xí)方法。

3教學(xué)過(guò)程實(shí)錄

3.1從學(xué)生已有知識(shí)出發(fā)，準(zhǔn)確定位元素化學(xué)認(rèn)知起點(diǎn)、認(rèn)知特點(diǎn)

[情境導(dǎo)入]環(huán)顧四周，有哪些金屬制品?

[學(xué)生]鐵制品，比如說(shuō)鐵架臺(tái)，鋁制品，比如說(shuō)鋁合金窗框……

[教師]這些金屬制品在長(zhǎng)期使用過(guò)程中會(huì)有何變化?

[學(xué)生]比如說(shuō)鐵，會(huì)生銹。

[教師]鐵生銹的原因是什么?

[學(xué)生]鐵和空氣中的氧氣、水蒸氣的共同作用。

[教師]許多金屬在長(zhǎng)期使用過(guò)程中會(huì)被氧氣腐蝕，那么。這些金屬被氧氣腐蝕的難易和什么因素有關(guān)呢?

[學(xué)生]金屬的活動(dòng)性。

[投影]金屬活動(dòng)性順序：K Ca Na Mg Al zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au

[教師]今天我們將從大家熟悉的金屬活動(dòng)性順序表中選擇四種金屬――Na、Mg、Al、Fe。較深入地研究它們和氧氣的反應(yīng)。

[投影]一、金屬與氧氣的反應(yīng)

[教師]研究的金屬中，哪種能夠燃燒?

[學(xué)生]鐵、鎂

[教師]鎂在什么條件下燃燒?

[學(xué)生]空氣中點(diǎn)燃。

[教師]有何現(xiàn)象?

[學(xué)生]劇烈燃燒，發(fā)出耀眼的白光，生成白色固體。

[投影]鎂在空氣中燃燒的圖片

[教師]鐵在什么條件下燃燒?

[學(xué)生]氧氣中點(diǎn)燃。

[教師]有何現(xiàn)象?

[學(xué)生]劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體。

[投影]鐵在氧氣中燃燒的圖片

[投影](邊結(jié)合上述對(duì)話，邊投影板書(shū))

(設(shè)計(jì)意圖：從身邊的化學(xué)物質(zhì)引入，親切自然，過(guò)渡到學(xué)生熟悉的金屬活動(dòng)性順序表，再選擇代表金屬學(xué)習(xí)。一方面注重銜接教育，另一方面也向?qū)W生介紹了整個(gè)高中元素化學(xué)的一個(gè)重要學(xué)習(xí)特點(diǎn)。在一群有聯(lián)系的元素中，選擇一個(gè)或幾個(gè)代表元素進(jìn)行詳細(xì)地研究。然后通過(guò)演繹，使知識(shí)增殖，擴(kuò)大規(guī)律性知識(shí)的應(yīng)用范圍。)

3.2初識(shí)金屬鈉，成功體驗(yàn)理論指導(dǎo)實(shí)踐的快樂(lè)

[教師]下面來(lái)研究金屬鈉，鈉能燃燒嗎?

[學(xué)生]能燃燒。

[教師]你是如何預(yù)測(cè)到的?

[學(xué)生]鈉比鎂、鐵活潑，鎂、鐵能燃燒。所以，鈉能在空氣中燃燒。

[教師]讓我們先認(rèn)識(shí)一下鈉，從試劑瓶標(biāo)簽上能獲取哪些信息?

[學(xué)生]易燃，不能遇水，需保存在煤油中。

[教師]讓我們?nèi)∫粔K鈉出來(lái)試試。請(qǐng)一位同學(xué)上來(lái)仔細(xì)觀察，并及時(shí)向大家匯報(bào)。

(大家推薦了一位同學(xué))

[演示實(shí)驗(yàn)3-1]取一小塊鈉，吸干表面煤油后，用小刀切去一端的外皮，觀察鈉表面的光澤和顏色。

[學(xué)生]銀白色金屬。

[教師]你再仔細(xì)看看。

[學(xué)生]又變暗了!

[教師]原因是什么?

[學(xué)生]鈉和氧氣反應(yīng)了。

[教師]Na很活潑，和空氣中氧氣在常溫下就能反應(yīng)生成白色的氧化鈉(Na20)

[投影]4Na+02=2Na20(常溫下，白色固體)

[教師]加熱，鈉會(huì)燃燒嗎?

[演示實(shí)驗(yàn)3-2]取一小塊鈉，放在兩端開(kāi)口的玻璃管中，酒精燈加熱，觀察現(xiàn)象。

[學(xué)生]熔化成光亮的小球后，很快在空氣中劇烈燃燒，發(fā)出黃色火焰，生成一種淡黃色固體。

(請(qǐng)?jiān)搶W(xué)生拿著玻璃管，給其他同學(xué)觀察燃燒產(chǎn)物。)

[教師]這種淡黃色的固體是過(guò)氧化鈉，關(guān)于產(chǎn)物的論證，我們會(huì)在其他課時(shí)再進(jìn)行。

[投影]2Na+02=Na202(加熱燃燒，淡黃色固體)

[教師]讓我們把鈉的性質(zhì)再歸納整理一下。

[投影]

(設(shè)計(jì)意圖：會(huì)看商品說(shuō)明書(shū)是學(xué)生應(yīng)當(dāng)養(yǎng)成的生活習(xí)慣，觀察鈉試劑瓶的英文標(biāo)簽，容易引起學(xué)生的興趣。鈉極其活潑，基于安全考慮，初次學(xué)習(xí)不宜安排學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)同學(xué)代表近臺(tái)觀察，拉近了師生距離。且能有效緩解演示實(shí)驗(yàn)的一些不足。將教材中鈉燃燒實(shí)驗(yàn)進(jìn)行改進(jìn)，增強(qiáng)了可觀性，更適合演示。)

3.3深入研究鋁。學(xué)習(xí)科學(xué)探究的基本方法

[教師]鋁箔能不能燃燒?為什么?

[學(xué)生]能燃燒，因?yàn)楦鶕?jù)金屬活動(dòng)性順序，鋁排在鎂和鐵之間。

[教師]太棒了，非常好的邏輯推斷，動(dòng)手試試。

[學(xué)生實(shí)驗(yàn)3-1]用鑷子夾住一塊鋁箔，在酒精燈上加熱。觀察現(xiàn)象。

[教師]有何現(xiàn)象?

[學(xué)生甲]鋁箔呈紅熱狀，離開(kāi)火焰后很快恢復(fù)原狀。

[學(xué)生乙]鋁箔熔化了，但沒(méi)有滴落。

[教師]為什么沒(méi)有滴落?

[學(xué)生乙]不知道。

[教師]鋁箔熔化成液體，應(yīng)該滴落，不滴落的原因是被表面的一層膜兜住了，這層膜是什么物質(zhì)?

[學(xué)生]氧化鋁。

[教師]氧化鋁薄膜能將熔融的鋁兜住，說(shuō)明氧化鋁有何性質(zhì)?

[學(xué)生丙]氧化鋁熔點(diǎn)比鋁高。

[學(xué)生丁]氧化鋁很致密。

[教師]鋁箔在空氣中不能燃燒，能不能說(shuō)明鋁箔就不能燃燒?

[學(xué)生]不能，應(yīng)該在氧氣中再試試。

[演示實(shí)驗(yàn)3-3]取一片鋁箔，一端固定一根火柴，另一端用鑷子夾住，引燃火柴，等火柴快熄滅

時(shí)插人收滿氧氣的集氣瓶(瓶底放一些水)中。

(由同學(xué)結(jié)合初中鐵絲燃燒實(shí)驗(yàn)，提出該實(shí)驗(yàn)方案以后進(jìn)行。)

[實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象]火柴燃燒很劇烈，但燃燒結(jié)束后，鋁箔完好如初。

[教師]是什么因素造成了鋁箔在空氣中和氧氣中均不能燃燒?

[學(xué)生]是鋁表面上有一層致密的氧化層保護(hù)膜，阻止了鋁的燃燒。

[教師]如果將鋁箔表面打磨，破壞其表層的氧化膜，結(jié)果又將如何?

[學(xué)生實(shí)驗(yàn)3-2]取一塊鋁箔，用砂紙小心打磨后，在酒精燈上加熱，觀察現(xiàn)象。

(教師巡視，指導(dǎo)學(xué)生打磨，提醒學(xué)生合作。)

[教師]有沒(méi)有燃燒?

[學(xué)生]沒(méi)有燃燒。

[教師]沒(méi)有燃燒，但和剛才有無(wú)差異?

[學(xué)生]熔化得比剛才更快。

[教師]可以預(yù)見(jiàn)，在氧氣中應(yīng)該反應(yīng)得更快，會(huì)不會(huì)燃燒呢?

[演示實(shí)驗(yàn)3-4]取一片小心打磨過(guò)的鋁箔，一端固定一根火柴，另一端用鑷子夾住，引燃火柴，等火柴快熄滅時(shí)插入收滿氧氣的集氣瓶(瓶底放一些水)中。

[實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象]不燃燒。

[教師]還是不能燃燒，怎么解釋呢?

[學(xué)生]打磨過(guò)的鋁箔在空氣中很快又生成了新的氧化膜，有效保護(hù)了內(nèi)層金屬，從而不能燃燒。

[教師]致密氧化鋁薄膜的存在，使得鋁箔無(wú)論是打磨、不打磨，在空氣或氧氣中均不能燃燒。

[教師]那么，鋁是不是真得就不能燃燒呢?前幾天，我在準(zhǔn)備上課材料時(shí)，無(wú)意中發(fā)現(xiàn)人民網(wǎng)上有一則新聞，一下子激發(fā)了進(jìn)一步探究的熱情。

[投影]鋁粉燃燒相關(guān)新聞：江蘇滬寧城際鐵路房屋坍塌事故系鋁粉燃燒爆炸造成

[教師]這是在工地上的情況。在我們這樣的環(huán)境中，鋁粉能燃燒嗎?現(xiàn)有鋁粉、酒精燈、鑷子、棉花等物品，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)鋁粉燃燒的探究實(shí)驗(yàn)方案。

[學(xué)生]用鑷子夾住棉花，在棉花上蘸上一些鋁粉，再用剛才相似的探究方案研究。

[教師]方案很好，但愿能成功。

[演示實(shí)驗(yàn)3-4]用鑷子夾住一小團(tuán)脫脂棉，脫脂棉上蘸上一些鋁粉，在酒精燈上點(diǎn)燃，觀察現(xiàn)象。

[實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象]棉花能安靜地燃燒，鋁粉不燃燒。

[演示實(shí)驗(yàn)3-5]用鑷子夾住一小團(tuán)脫脂棉，脫脂棉上蘸上一些鋁粉，在酒精燈上點(diǎn)燃，并立即伸人盛有氧氣的集氣瓶中(瓶底放一些水)，觀察現(xiàn)象。

[實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象]鋁粉劇烈燃燒，火星四射。

[學(xué)生]哇，終于燃燒起來(lái)了!　(情不自禁熱烈鼓掌。)

[教師]該實(shí)驗(yàn)?zāi)芎芎玫卣f(shuō)明鋁粉在氧氣中劇烈燃燒嗎?

[學(xué)生]不能，也可能是棉花在氧氣中劇烈燃燒。

[教師]需要再做什么實(shí)驗(yàn)作進(jìn)一步地證明?

[學(xué)生]棉花在氧氣中燃燒。

[對(duì)比實(shí)驗(yàn)]棉花在氧氣中燃燒。

[實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象]燃燒較劇烈，沒(méi)有火星。

[教師]實(shí)驗(yàn)表明蘸上鋁粉的棉花燃燒時(shí)火焰是棉花在燃燒。火星是鋁粉在燃燒。

[教師]鋁箔在氧氣中不能燃燒，鋁粉在氧化中能燃燒。怎么解釋呢?

[學(xué)生]鋁粉顆粒小，與氧氣接觸面積大，反應(yīng)更快，以至于燃燒。

[教師]實(shí)驗(yàn)從另一方面也表明，氧化膜的保護(hù)不是絕對(duì)的。天然生成的氧化膜的抗氧化能力還不夠強(qiáng)。在實(shí)際使用中，還需要對(duì)鋁的表面進(jìn)行處理。人們是怎么做的呢?請(qǐng)看P45資料卡片。

[學(xué)生]閱讀資料卡片：鋁的氧化膜。

[教師]鋁粉在氧氣中燃燒這個(gè)反應(yīng)本身能不能加以利用?它可能有何用途?

[學(xué)生]可以利用反應(yīng)放出的熱和耀眼的白光。

[投影]鋁粉在照明彈、燃燒彈中的應(yīng)用(圖片略)

[總結(jié)]

(設(shè)計(jì)意圖：通過(guò)鋁的燃燒反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)探究過(guò)程，讓學(xué)生學(xué)習(xí)科學(xué)探究的基本方法，如對(duì)比法，條件控制法等，體驗(yàn)科學(xué)探究的艱辛與喜悅。)

3.4再次研究鐵。提出問(wèn)題和解決問(wèn)題一樣重要

[教師]鋁箔不能在氧氣中燃燒，鋁粉可以，一下子使我們的視野開(kāi)闊了。可燃物的形態(tài)可以影響它的燃燒行為，進(jìn)而又想做怎樣的實(shí)驗(yàn)進(jìn)一步研究金屬與氧氣的燃燒?

[學(xué)生]可以用鐵粉來(lái)試試。

[教師]需要做鐵粉在氧氣中能否燃燒的實(shí)驗(yàn)嗎?

[學(xué)生]沒(méi)有必要，肯定能燃燒的。應(yīng)當(dāng)試試鐵粉在空氣中能否燃燒。

[教師]鐵粉能否在空氣中燃燒，老師還未發(fā)現(xiàn)文獻(xiàn)報(bào)道過(guò)，值得一試。

[演示實(shí)驗(yàn)3-6]用鑷子夾住一小團(tuán)脫脂棉，脫脂棉上蘸上一些鐵粉，慢慢靠近酒精燈的外燃，輕輕抖動(dòng)，觀察現(xiàn)象。

[實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象]鐵粉劇烈燃燒，火星四射。

[學(xué)生]哇!象放焰火一樣!(情不自禁地歡呼)

[教師]實(shí)驗(yàn)再次表明，隨著反應(yīng)物顆粒的減小，鐵和氧氣反應(yīng)的速率會(huì)增大。其實(shí)，鐵的這種性質(zhì)在日常生活中已經(jīng)開(kāi)始應(yīng)用啦。再過(guò)十幾天，就到中秋節(jié)快了，大家會(huì)發(fā)現(xiàn)有些月餅中有一種脫氧保鮮劑，它就是以鐵粉為主要物質(zhì)制成的，能設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單方案證明它確實(shí)含鐵嗎?

[學(xué)生甲]燒一下。

[教師]能燃燒就是鐵粉嗎?

[學(xué)生乙]看它能否和硫酸反應(yīng)放出氫氣。

[教師]還有其他更簡(jiǎn)便的方法?

[學(xué)生]用吸鐵石吸一下。

[演示實(shí)驗(yàn)3-7]用吸鐵石去吸一包從“元祖食品”中取出的脫氧劑。

[教師]試設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)方案說(shuō)明含鐵脫氧劑有吸氧能力。請(qǐng)大家討論一下。

[投影]實(shí)驗(yàn)用品：大試管，單孔橡皮塞，直角導(dǎo)管，盛有蒸餾水的小試管，脫氧劑。

[學(xué)生甲]在大試管中，加入脫氧劑，塞上橡皮塞和導(dǎo)管，將導(dǎo)管插入到蒸餾水中，加熱，觀察是否有氣泡產(chǎn)生。

[學(xué)生乙]不應(yīng)當(dāng)加熱，脫氧劑在食品中脫氧時(shí)也沒(méi)有加熱，而且，在加熱情況下，即便脫氧劑吸氧了，由于氣體膨脹也有可能有氣泡產(chǎn)生。

[教師]那你打算如何改進(jìn)?

[學(xué)生乙]只要不加熱，其它一樣，觀察導(dǎo)管中是否有水柱形成。

[學(xué)生丙]將導(dǎo)管先插入水中，然后再接上盛有脫氧劑的試管，這樣效果應(yīng)當(dāng)更好。

[學(xué)生丁]將丙同學(xué)的導(dǎo)管從水中取出，這時(shí)導(dǎo)管中應(yīng)當(dāng)有一段水柱，將大試管插在試管架上。水柱會(huì)倒吸。

[教師]同學(xué)們?cè)O(shè)計(jì)的方案都有一定道理，下面就請(qǐng)大家按照自己小組設(shè)計(jì)的方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)吧。實(shí)驗(yàn)時(shí)注意觀察脫氧劑工作時(shí)有無(wú)熱量變化。

[實(shí)驗(yàn)結(jié)果交流]除甲組同學(xué)現(xiàn)象不佳外，其他各組的實(shí)驗(yàn)效果均很好。

[回顧與總結(jié)](1)金屬與氧氣的反應(yīng)與金屬的活動(dòng)性有關(guān)。金屬的活動(dòng)性既影響產(chǎn)物的類型，也影響反應(yīng)的速率。

(2)金屬與氧氣的反應(yīng)與反應(yīng)的條件有關(guān)。溫度不同，反應(yīng)產(chǎn)物可能不同，速率也不同；濃度不同，反應(yīng)速率不同；金屬存在的形態(tài)不同對(duì)反應(yīng)的行為也有影響。

[課后思考]假如請(qǐng)你研究銅與氧氣的反應(yīng)，你打算如何研究?

4教學(xué)反思

本節(jié)課源自筆者2009年9月中旬參加的南京市優(yōu)質(zhì)課觀摩評(píng)比的一節(jié)參評(píng)課，從評(píng)委的評(píng)價(jià)、學(xué)生的表現(xiàn)、自己上完課后的心情來(lái)看，這堂課是成功的，值得反思與總結(jié)。

第4篇

1教學(xué)設(shè)計(jì)思路

課題設(shè)計(jì)主線為:生活化學(xué)生活。以央視新聞“甲流及其預(yù)防”的錄像引入自主探究學(xué)習(xí)情境,通過(guò)初識(shí)“84”、探究“84”和解讀“84”三個(gè)主題對(duì)日常生活用品中含氯漂白劑――“84”消毒液的性質(zhì)進(jìn)行探究。經(jīng)過(guò)一系列猜想、實(shí)驗(yàn)、討論、問(wèn)題、歸納等教學(xué)環(huán)節(jié),在完成NaClO及HClO性質(zhì)等知識(shí)的意義建構(gòu)同時(shí),提高科學(xué)猜想和實(shí)驗(yàn)探究能力,體驗(yàn)“組成――性質(zhì)――應(yīng)用”的科學(xué)探究方法,進(jìn)一步增強(qiáng)學(xué)化學(xué)、用化學(xué)的樂(lè)趣。

2 教學(xué)目標(biāo)

2.1知識(shí)與技能

①了解“84”消毒液的制取及其物理性質(zhì);

②知道NaClO的化學(xué)性質(zhì);

③了解HClO的化學(xué)性質(zhì);

④了解使用“84”消毒液的注意事項(xiàng)。

2.2過(guò)程與方法

①能夠通過(guò)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,結(jié)合所學(xué)知識(shí),提出科學(xué)猜想,并學(xué)會(huì)設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)方案;

②體驗(yàn)“組成――性質(zhì)――應(yīng)用”的科學(xué)探究方法。

2.3情感態(tài)度與價(jià)值觀

①通過(guò)猜想、實(shí)驗(yàn)和交流討論等,形成敢于質(zhì)疑、合作解決問(wèn)題的意識(shí);

②感悟生活中化學(xué)現(xiàn)象所蘊(yùn)含的化學(xué)原理,增強(qiáng)學(xué)化學(xué)、用化學(xué)的意識(shí)。

3教學(xué)過(guò)程實(shí)錄及點(diǎn)評(píng)

4 教學(xué)反思

第5篇

本節(jié)教材的特點(diǎn)是難度不大，實(shí)驗(yàn)較多，聯(lián)系生活和生產(chǎn)實(shí)際的內(nèi)容也較多，學(xué)生比較熟悉也比較感興趣，但是知識(shí)比較零散.所以只要抓好時(shí)機(jī)調(diào)動(dòng)起學(xué)生的積極性和主動(dòng)性，就一定能提高課堂效率.

學(xué)生之前已經(jīng)學(xué)習(xí)了氧氣的性質(zhì)和探究物質(zhì)性質(zhì)的方法，而且本課題知識(shí)難度不大，許多知識(shí)學(xué)生比較熟悉，所以本課時(shí)采取自主合作探究方式，讓學(xué)生在愉快中學(xué)習(xí).

根據(jù)知識(shí)與技能、過(guò)程與方法、情感態(tài)度價(jià)值觀的三維教學(xué)目標(biāo)，我對(duì)“二氧化碳的性質(zhì)”的教學(xué)進(jìn)行如下設(shè)計(jì).

1.教法

教師創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情景，引導(dǎo)學(xué)生自主合作探究，將更多的表達(dá)交流機(jī)會(huì)、動(dòng)手練習(xí)與探究機(jī)會(huì)留給學(xué)生，在教師引導(dǎo)下由學(xué)生自己發(fā)現(xiàn)問(wèn)題，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來(lái)解決問(wèn)題.

2.課堂教學(xué)設(shè)計(jì)（40分鐘）

（1）整體思路

由于本課題屬于元素及其化合物知識(shí)的教授，在多次教學(xué)實(shí)踐中，我盡量尋求先進(jìn)理念與教學(xué)現(xiàn)實(shí)的平衡，采用教師創(chuàng)設(shè)問(wèn)題情景，引導(dǎo)學(xué)生自主探究的方式.在教學(xué)過(guò)程中處理好預(yù)設(shè)與生成、開(kāi)放與收斂的平衡，盡量做到簡(jiǎn)單明了，重點(diǎn)突出.在實(shí)驗(yàn)探究過(guò)程中，我還以學(xué)案為輔助，引導(dǎo)學(xué)生完成本堂課教學(xué).

（2）教學(xué)流程

單刀直入引出研究課題——學(xué)生交流對(duì)二氧化碳性質(zhì)的感知——引導(dǎo)學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)——引導(dǎo)學(xué)生分析得出結(jié)論——引導(dǎo)學(xué)生補(bǔ)充完善二氧化碳的性質(zhì)——結(jié)束語(yǔ)及課后練習(xí).

3.教學(xué)評(píng)價(jià)與反饋

（1）在第一、二環(huán)節(jié)，由于在實(shí)際教學(xué)中，學(xué)生探究要占用主要的課堂時(shí)間，所以我在學(xué)生學(xué)習(xí)了二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法的基礎(chǔ)上，用幻燈片直接引入（連接幻燈片課件），然后讓學(xué)生在課前發(fā)的學(xué)案上（連接學(xué)案課件）寫出二氧化碳的性質(zhì)，同時(shí)選兩位學(xué)生代表在黑板上分別書(shū)寫物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，充分討論交流后進(jìn)入下一個(gè)環(huán)節(jié).對(duì)于什么時(shí)候發(fā)學(xué)案的問(wèn)題，在實(shí)際教學(xué)中，我嘗試過(guò)提前一天發(fā)學(xué)案的方式，結(jié)果發(fā)現(xiàn)學(xué)生思維受到教材的限制，不開(kāi)闊不活躍，所以我選擇課前發(fā).

（2）在第三、四環(huán)節(jié)，由于受時(shí)空限制，我準(zhǔn)備采用有限制條件的探究，先讓學(xué)生選擇他最想驗(yàn)證的物理性質(zhì)，按興趣分組.每個(gè)組在約兩分鐘內(nèi)設(shè)計(jì)出方案，并反映在學(xué)案上，評(píng)析后引導(dǎo)學(xué)生明確目的和操作步驟，再花約三到五分鐘同時(shí)完成實(shí)驗(yàn)，由學(xué)生充分交流實(shí)驗(yàn)結(jié)果，得出物理性質(zhì).由于是讓學(xué)生按興趣分組，曾經(jīng)擔(dān)心課堂不好控制，實(shí)際教學(xué)后，發(fā)現(xiàn)學(xué)生都愿意多嘗試幾種方案，反而取得了意想不到的效果.在實(shí)際教學(xué)過(guò)程中，我也采用過(guò)以下方式：探究過(guò)程全開(kāi)放，不限制儀器和藥品，結(jié)果學(xué)生思維活躍，方案五花八門，但評(píng)析占用過(guò)多課堂時(shí)間，沖淡了本堂課的主題.

（3）在第五、六環(huán)節(jié)，化學(xué)性質(zhì)的探究思路跟物理性質(zhì)的探究類似.根據(jù)實(shí)際教學(xué)來(lái)看，學(xué)生很容易提出二氧化碳不支持燃燒、不燃燒以及二氧化碳與澄清石灰水的反應(yīng)這兩個(gè)化學(xué)性質(zhì)，而探究的難點(diǎn)在二氧化碳與水的反應(yīng).在這個(gè)環(huán)節(jié)的處理上，我認(rèn)為重點(diǎn)是讓學(xué)生體驗(yàn)“控制變量”這種探究方法，而不是創(chuàng)設(shè)這種探究方法，所以我采用由教師引導(dǎo)學(xué)生運(yùn)用控制變量法設(shè)計(jì)出探究方案.在教學(xué)中學(xué)生會(huì)出現(xiàn)兩種情況：一是提不出與水反應(yīng)的化學(xué)性質(zhì)，二是提出這個(gè)化學(xué)性質(zhì)，但方案的設(shè)計(jì)有困難，我突破難點(diǎn)的方法是利用多媒體課件，取兩朵干燥的石蕊花，一朵作為對(duì)比，另一朵滴上變扁的塑料瓶中的溶液，讓學(xué)生觀察其變色，在這兒有一個(gè)有趣的現(xiàn)象，每個(gè)學(xué)生都不約而同的發(fā)出“啊”的一聲，我抓住時(shí)機(jī)引發(fā)學(xué)生思考：溶液中存在哪些物質(zhì)？是哪種物質(zhì)使石蕊花變色？從而得出三個(gè)變量，用控制變量法進(jìn)行設(shè)計(jì)就水到渠成了.在得出正確結(jié)論后，進(jìn)入第七個(gè)環(huán)節(jié).

第6篇

摘??要：通過(guò)創(chuàng)設(shè)情境、分析討論、推測(cè)結(jié)果、設(shè)計(jì)方案、實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證、得出結(jié)論的研究過(guò)程，培養(yǎng)學(xué)生的探究能力。

關(guān)鍵詞：二氧化碳、學(xué)習(xí)目標(biāo)、實(shí)錄

一、教?材?分?析

本章教材的前二節(jié)研究的是碳的單質(zhì)，從本節(jié)開(kāi)始研究碳的化合物，碳的化合物有一氧化碳，二氧化碳，碳酸及碳酸鹽和有機(jī)化合物，其中，學(xué)生最熟悉的是二氧化碳。二氧化碳是初中化學(xué)教學(xué)要求掌握的三氣之一，也是與生活實(shí)際聯(lián)系極其密切和廣泛的一種重要物質(zhì)，它的學(xué)習(xí)能真正明確“二氧化碳能使石灰水變渾濁”的原理，有利于鞏固舊知識(shí)、學(xué)習(xí)新知識(shí)，同時(shí)，又為以后學(xué)習(xí)酸堿鹽做了良好鋪墊。

二、學(xué)?生?分?析

學(xué)生對(duì)二氧化碳并不陌生，知道它能滅火，能制汽水，還知道它是植物進(jìn)行光合作用的原料，也知道用石灰水檢驗(yàn)CO2，但它為什么會(huì)有這些用途，是什么性質(zhì)決定的，它還有哪些用途，是學(xué)生們不知道的，要求學(xué)生通過(guò)探究的方法進(jìn)行學(xué)習(xí)，所以這節(jié)課重點(diǎn)不在知識(shí)的本身，而是形成結(jié)論的過(guò)程和方法，通過(guò)這一節(jié)課的學(xué)習(xí)，學(xué)生能具備探究事物內(nèi)在本質(zhì)的能力，有一定的分析問(wèn)題，解決問(wèn)題，總結(jié)規(guī)律的能力。同時(shí)通過(guò)這一節(jié)課的學(xué)習(xí)，讓學(xué)生了解生活中有化學(xué)，化學(xué)就在我們的身邊，培養(yǎng)學(xué)生用化學(xué)的視覺(jué)去看待世界，有利于激發(fā)學(xué)生的求知欲，提高學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。

三、?教?學(xué)?目?標(biāo)

（一）知識(shí)與技能：

1、掌握二氧化碳的性質(zhì)。

2、能將二氧化碳性質(zhì)用途與生產(chǎn)生活實(shí)際緊密相連。

(二)?過(guò)程與方法：

1、?思考、交流、合作，訓(xùn)練學(xué)生初步的探究能力。

2、?有一定的發(fā)現(xiàn)問(wèn)題、分析問(wèn)題、解決問(wèn)題及綜合、概括能力。

（三）情感態(tài)度與價(jià)值觀：

1、了解生活中處處有化學(xué)，化學(xué)就在我們身邊。

2、提高學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，激發(fā)學(xué)生強(qiáng)烈的求知欲。

3、培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)的態(tài)度。

四、設(shè)?計(jì)?意?圖

從學(xué)生已有的經(jīng)驗(yàn)出發(fā)，激發(fā)興趣，調(diào)動(dòng)思維。引導(dǎo)學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)、分析現(xiàn)象、得出結(jié)論，再將結(jié)論運(yùn)用到生產(chǎn)、生活當(dāng)中。培養(yǎng)學(xué)生的分析問(wèn)題，解決問(wèn)題和總結(jié)規(guī)律的能力，同時(shí)，還設(shè)計(jì)了訓(xùn)練學(xué)生自主探究?CO2性質(zhì)的教學(xué)過(guò)程，為使學(xué)生具備一定的透過(guò)現(xiàn)象、探究本質(zhì)的能力，樹(shù)立科學(xué)的態(tài)度和世界觀。

五、?教?學(xué)?環(huán)?節(jié)

創(chuàng)設(shè)情境—分析討論—推測(cè)結(jié)果—設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案—實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證—得出結(jié)論—應(yīng)用—循??環(huán)

六、教?學(xué)?過(guò)程：

師：請(qǐng)同學(xué)們深深地呼出一口氣，它的主要成份是什么？

生：CO2?。

師：你對(duì)CO2了解多少？

生：空氣中有CO2，CO2能滅火，汽水中有CO2，光合作用需要CO2等等。

師：CO2為什么會(huì)有這些用途？還有哪些你們不知道的，這一節(jié)課我們一起學(xué)氧化碳。（如圖演示）請(qǐng)回答有什么現(xiàn)象？

生（1）：低蠟燭先熄滅，高蠟燭后熄滅。

生（2）：還應(yīng)該加上，蠟燭熄滅，低蠟燭先熄滅。

師：對(duì)，這位同學(xué)回答到位。（鼓勵(lì)）

師：這一現(xiàn)象說(shuō)明了什么？同學(xué)們可以討論一下。

生：說(shuō)明CO2不燃燒，并且CO2的密度大。

生（2）：還應(yīng)說(shuō)明CO2不支持燃燒。

師：好，誰(shuí)能完整地總結(jié)一下。

生：CO2不支持燃燒，本身不燃燒，密度比空氣大。

師：好，CO2的這個(gè)性質(zhì)，請(qǐng)同學(xué)設(shè)想一下，能干什么用？

生：滅火，滅火器。

師：好，請(qǐng)看一下錄像（滅火及滅火器）

師：誰(shuí)注意到哪種滅火器好？

生：干冰滅火器。

師：請(qǐng)開(kāi)動(dòng)你的大腦，干冰是什么物質(zhì)？還有什么用途？可以查書(shū)，交流。

生：干冰是固態(tài)的CO2，可作制冷劑、人工降雨、制造舞臺(tái)煙霧效果。

師：好，回答很完整，說(shuō)明認(rèn)真對(duì)待了，接著思考，用它做制冷劑有什么好處？

生：它由固體直接變成氣體，沒(méi)有殘留物，清潔、無(wú)污染。

師：好，回答很準(zhǔn)確，再想CO2的這些性質(zhì)還能解決生活中的哪些實(shí)際問(wèn)題？集思廣益。（學(xué)生討論，教師循查，估計(jì)學(xué)生何時(shí)處理完）

師：哪位同學(xué)來(lái)回答剛才的問(wèn)題？

生：進(jìn)入菜窖前的燈火實(shí)驗(yàn)。

生：進(jìn)入山洞時(shí)選擇火把比手電筒好。

師：為什么？

生：選擇火把能檢驗(yàn)出CO2含量多少，防止人因缺氧而窒息。

師：請(qǐng)同學(xué)們猜測(cè)，將兩支高低不同的燃著的蠟燭，用玻璃罩扣上，會(huì)有什么現(xiàn)象？（如圖）

生：高的先熄滅。

生：低的先熄滅。

師：意見(jiàn)不統(tǒng)一，請(qǐng)注意觀察現(xiàn)象，并說(shuō)明原因。

（如圖演示）

生：高蠟燭先熄滅，原因不知道。

生：CO2氣體受熱向上運(yùn)動(dòng)，故高蠟燭先熄滅。

師：好，高見(jiàn)，同學(xué)們同意嗎？這一現(xiàn)象用來(lái)解釋什么現(xiàn)象？

生：不知道。

師：森林大火可否用CO2滅火。

生：（恍然大悟）不行。

師：喝汽水與喝水比，除了好喝外，有什么明顯的區(qū)別？

生：打嗝。

師：對(duì)，對(duì)此你有什么感想，有問(wèn)題問(wèn)我嗎？

生：為什么喝進(jìn)去的是水，而出來(lái)的是氣？

生：這種氣是什么？能證明嗎？

生：這些氣體怎么制成汽水的？

生：汽水與二氧化碳的性質(zhì)一樣嗎？（問(wèn)題表達(dá)不夠科學(xué)）

師：這些問(wèn)題問(wèn)的好，咱們大家一起研究，逐一解決，誰(shuí)有辦法？

生：假設(shè)汽水的氣體是CO2，把汽水瓶上安裝一個(gè)導(dǎo)氣管，通入石灰水中，看是否渾濁就可以證明。

師：好，那么這些氣體怎么制成汽水的？汽水與二氧化碳性質(zhì)有什么關(guān)系？（班級(jí)頓時(shí)活躍起來(lái)，人人參與尋找解決辦法）。

師：（介紹石蕊試劑與酸變紅。取石蕊試紙發(fā)給大家，學(xué)生桌上有準(zhǔn)備好的汽水、燒杯、水、干燥的二氧化碳），你們可以利用這些物質(zhì)自己研究二氧化碳與汽水的關(guān)系。（?循回指導(dǎo)五分鐘后，停）

師：誰(shuí)來(lái)說(shuō)一下，你怎樣證明的？

生：我們是先把石蕊試紙放入水中，發(fā)現(xiàn)顏色未變，再把石蕊試紙放水干燥二氧化碳?xì)怏w中，也未發(fā)現(xiàn)變化，可是當(dāng)把水倒入二氧化碳?xì)怏w中振蕩，再把石蕊試紙放水其中，發(fā)現(xiàn)石蕊試紙變紅，我們又把石蕊試紙放水汽水中，發(fā)現(xiàn)石蕊試紙仍然變紅，因此我們認(rèn)為水與二氧化碳反應(yīng)的產(chǎn)物與汽水的成分一樣，就可以證明汽水的主要成分是二氧化碳溶于水的產(chǎn)物。

生：剛才老師介紹酸能使石蕊變紅，既然二氧化碳溶于水能使石蕊變紅，就能證明二氧化碳溶于水生成的酸，那么這種酸是什么呢？

師：好，鼓勵(lì)，你的表現(xiàn)非常出色，能通過(guò)現(xiàn)象探究到二氧化碳與水反應(yīng)的本

質(zhì)。?CO2+H2O=H2CO3

師：通過(guò)探究不難知道，二氧化碳怎么制成汽水的。

師：那么喝汽水打嗝又說(shuō)明了什么？同學(xué)們還可以再想，夏天打開(kāi)汽水瓶，和冬天打開(kāi)汽水瓶現(xiàn)象一樣嗎？這其中的道理和打嗝一樣嗎？

生：一樣，說(shuō)明碳酸不穩(wěn)定，受熱立刻分解，變成了二氧化碳和水。

師：好，根據(jù)剛才的討論，有誰(shuí)會(huì)制汽水嗎？回家親自做一下好嗎？

師：我們對(duì)二氧化碳又加深了認(rèn)識(shí)，還知道二氧化碳可用澄清的石灰水來(lái)證明。可誰(shuí)又想過(guò)，它為什么可以證明？

生：有現(xiàn)象，出現(xiàn)渾濁了。

師：它為什么可以有這個(gè)現(xiàn)象呢？這得從二氧化碳與石灰水反應(yīng)的原理說(shuō)起Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O你們從中找出答案了嗎？

生：啊！原來(lái)是碳酸鈣不溶于水形成的。

師：這一原理運(yùn)用到生產(chǎn)生活中，你見(jiàn)過(guò)嗎？

生：裝過(guò)石灰水的玻璃瓶，放在空氣中，內(nèi)壁會(huì)變白。

生：石灰水在空氣中會(huì)有一層白膜。

師：好，知道嗎？砌墻用的是石灰漿，石灰漿在空氣中凝固后會(huì)有什么變化呢？

生：堅(jiān)硬、牢固，因?yàn)樘妓徕}不溶于水。

師：好，非常好，通過(guò)這節(jié)課的學(xué)習(xí)，我們又知道了二氧化碳的哪些性質(zhì)？哪些用途？能分類談?wù)剢幔拷o二分鐘時(shí)間。

生：?????????二氧化碳的物理性質(zhì)：

1、二氧化碳常溫下是無(wú)色無(wú)味的氣體，固體叫干冰；

2、二氧化碳能溶于水；

3、二氧化碳的密度比空氣密度大。

二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)：

1、二氧化碳本身不燃燒，不支持燃燒，不供呼吸；

2、二氧化碳與水反應(yīng)生成碳酸；

3、二氧化碳與石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣和水。

第7篇

等式的基本性質(zhì)，是學(xué)生在剛剛認(rèn)識(shí)了等式與方程的基礎(chǔ)上接觸到的。它是系統(tǒng)學(xué)習(xí)方程的開(kāi)始，其中蘊(yùn)涵的“化歸思想”，直接給學(xué)生指明了解出方程的明確方向。同時(shí)，它也對(duì)學(xué)生后續(xù)學(xué)習(xí)不等式、函數(shù)，起著重要的基礎(chǔ)作用。在接觸這些知識(shí)時(shí)，我們可以把知識(shí)內(nèi)容加以練習(xí)，再次加深等式性質(zhì)的理解，為進(jìn)一步深入學(xué)習(xí)相關(guān)知識(shí)奠定基礎(chǔ)。

本節(jié)課的學(xué)習(xí)，是在學(xué)生生活中常見(jiàn)的、比較容易理解的實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)上掌握等式的兩個(gè)基本性質(zhì)，引導(dǎo)學(xué)生通過(guò)觀察，發(fā)現(xiàn)規(guī)律，為今后運(yùn)用等式基本性質(zhì)解方程打好基礎(chǔ)，培養(yǎng)學(xué)生數(shù)學(xué)思維能力。

二、教學(xué)目標(biāo)

知識(shí)與技能：理解并能用符號(hào)語(yǔ)言表述等式的基本性質(zhì)，能用等式的基本性質(zhì)解決簡(jiǎn)單問(wèn)題。過(guò)程與方法：在用式子表示實(shí)驗(yàn)結(jié)果、討論、歸納的活動(dòng)中，經(jīng)歷探索、總結(jié)等式基本性質(zhì)的過(guò)程。

三、教學(xué)重點(diǎn)與難點(diǎn)

教學(xué)重點(diǎn)：利用等式的基本性質(zhì)解決簡(jiǎn)單問(wèn)題。教學(xué)難點(diǎn)：兩個(gè)等式性質(zhì)的靈活運(yùn)用，明確目的。

四、教學(xué)程序（分三部分教學(xué)）

（1）聯(lián)系實(shí)際，激趣引入。大家可以直接看出像4x=24、x+1=3這樣的簡(jiǎn)單方程的解。但是形如3x+7=32-2x的方程，僅靠觀察來(lái)解就比較困難了。因此，我們還要討論怎樣解方程。方程首先是等式，所以我們要先來(lái)看看等式具有什么性質(zhì)。首先激發(fā)探究興趣，提出問(wèn)題：“同學(xué)們，你用天平做過(guò)游戲嗎？這節(jié)課，我們就利用天平一起來(lái)探索天平游戲中所包含的數(shù)學(xué)知識(shí)。”

（2）自主探索，合作交流。【學(xué)習(xí)等式的基本性質(zhì)1】

①具體情境，感受天平平衡。利用多媒體依次展示天平圖的各個(gè)操作，讓學(xué)生通過(guò)觀察，用語(yǔ)言來(lái)描述發(fā)現(xiàn)，與同桌交流。這樣由具體演示到抽象概括，使學(xué)生記憶深刻，充分體現(xiàn)了學(xué)生為主體，教師為主導(dǎo)的原則。圖1、圖2的教學(xué)模式（篇幅所限，圖略，下同）：先讓學(xué)生觀察，問(wèn)：你發(fā)現(xiàn)了什么？然后提問(wèn)：怎樣變換，能使天平仍然保持平衡呢？待學(xué)生思考片刻，再進(jìn)一步提問(wèn)：往兩邊各放1個(gè)杯子，天平會(huì)發(fā)生什么變化？生口答，驗(yàn)證。接下去，繼續(xù)提問(wèn)：如果兩邊各放上2個(gè)茶杯，天平還會(huì)保持平衡嗎？?jī)蛇吀鞣派贤瑯拥囊话巡鑹啬兀可穑僖灰谎菔掘?yàn)證。圖3、圖4的教學(xué)模式和前面一樣。

②總結(jié)抽象，認(rèn)識(shí)規(guī)律。通過(guò)上面的觀察，先用一句話歸納圖1和圖2的內(nèi)容。（等式的兩邊都加上或減去相同的數(shù)，等式不變。）再以第一句話為基礎(chǔ)歸納出圖3和圖4的內(nèi)容。（等式的兩邊都乘或除以相同的數(shù)等式不變，0除外。）教師指出這是等式的一個(gè)非常重要的性質(zhì)，同時(shí)要讓學(xué)生自己舉例，檢驗(yàn)等式的性質(zhì)，加深印象。在這個(gè)過(guò)程中，要讓學(xué)生認(rèn)識(shí)到，我們?cè)谔炱降膬蛇呁瑫r(shí)放任何一樣的東西，天平都是平衡的。讓學(xué)生體會(huì)，一會(huì)兒我們?cè)谟米帜副硎疽?guī)律時(shí)其中字母取值的任意性，再次加深學(xué)生對(duì)字母表達(dá)運(yùn)算的認(rèn)識(shí)，從學(xué)習(xí)的各個(gè)過(guò)程解決學(xué)生遇到的難點(diǎn)。

板書(shū)：等式的基本性質(zhì)

（3）鞏固練習(xí)，深化認(rèn)識(shí)。練習(xí)題的設(shè)計(jì)，低起點(diǎn)，小臺(tái)階，循序漸進(jìn)，符合學(xué)生接受知識(shí)的特點(diǎn)，培養(yǎng)學(xué)生的靈活性，使學(xué)生逐步獲得成功的滿足感。

【在橫線處填空】

①用適當(dāng)?shù)臄?shù)或式子填空，使所得結(jié)果仍是等式，并說(shuō)明是根據(jù)等式的哪一條性質(zhì)以及怎樣變形的。（4分）

1）如果x+8=10，那么x=10+___； 2）如果4x=3x+7，那么4x-___=7；3）如果-3x=8，那么x=__； （4）如果x=-2，那么__=-6.

②完成下列解方程。 （11分）

1）3-x=4. 解：兩邊____，得3-x-3=4_____.于是-x=______.兩邊____，得x=____.

2）5x-2=3x+4. 解：兩邊____，得____=3x+6；兩邊____，得2x=_____；兩邊____，得x=_____。

③解答題：利用等式的性質(zhì)解下列方程。（20分）

1）x+3=2；2）-x-2=3；3）9x=8x-6；4）8y=4y+1

在此過(guò)程中，引導(dǎo)學(xué)生尋找發(fā)現(xiàn)問(wèn)題，利用等式的性質(zhì)解方程，我們要把方程化成什么形式？（X=a的形式）明確運(yùn)用知識(shí)的目的，讓學(xué)生學(xué)會(huì)總結(jié)分析學(xué)習(xí)內(nèi)容，養(yǎng)成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣。

【課堂檢測(cè)】

④解答題：利用等式的性質(zhì)解下列方程。（20分）

1）x+3=2；2）-x-2=3；3）9x=8x-6；4）8y=4y+1

【拓展訓(xùn)練】

⑤利用等式的性質(zhì)解下列方程。（20分）

1）7x-6=-5x；2）-x-1=4；3）2x+3=x-1；4）+2=+2

⑥當(dāng)x為何值時(shí)，式子x-5與3x+1的和等于9？（7分）

⑦列方程并求解。 （8分）

一個(gè)兩位數(shù)，個(gè)位上的數(shù)字比十位上的數(shù)字大2，個(gè)位與十位上的數(shù)字之和是10，求這個(gè)兩位數(shù)。（提示：設(shè)個(gè)位上的數(shù)字為x）

⑧如果方程2x+a=x-1的解是x=-4，求3a-2的值. （8分）

⑨等式（a-2）x2+ax+1=0是關(guān)于x的一元一次方程（即x未知），求這個(gè)方程的解。（8分）

五、關(guān)注學(xué)生的學(xué)習(xí)體會(huì)和感受

第8篇

關(guān)鍵詞：化學(xué)教學(xué)； 教學(xué)設(shè)計(jì)

中圖分類號(hào)：G633.8 文獻(xiàn)標(biāo)識(shí)碼：A 文章編號(hào)：1006-3315（2013）10-024-002

1.教學(xué)設(shè)計(jì)的背景

筆者從教于特殊教育系統(tǒng)，面對(duì)的是問(wèn)題初中生，他們是學(xué)習(xí)習(xí)慣和行為習(xí)慣有困難的學(xué)生。為了響應(yīng)學(xué)校的號(hào)召和教學(xué)改革的需要，筆者以學(xué)生為本設(shè)計(jì)符合本校學(xué)生發(fā)展的化學(xué)課程。在維果斯基的“最近發(fā)展區(qū)”和建構(gòu)主義理論指導(dǎo)下，筆者嘗試將支架式教學(xué)模式應(yīng)用于化學(xué)教學(xué)中，對(duì)人教版九年級(jí)化學(xué)第一單元課題1“物質(zhì)的變化和性質(zhì)”課時(shí)1的教學(xué)進(jìn)行了探索與嘗試。

2.教學(xué)設(shè)計(jì)的理念

通過(guò)搭建合理的教學(xué)支架，將學(xué)生的智力水平從第一水平（現(xiàn)有知識(shí)水平）：知道水的三態(tài)變化及燃燒現(xiàn)象等一些身邊的物質(zhì)變化引導(dǎo)至第二水平（潛在知識(shí)水平）：了解物理變化和化學(xué)變化的概念并能辨析。利用教材提供的已有實(shí)驗(yàn)以及筆者補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)，引導(dǎo)學(xué)生主動(dòng)參與、積極思考、親身體驗(yàn)、討論交流，并從生活中一些常見(jiàn)的于化學(xué)相關(guān)的事實(shí)、現(xiàn)象和問(wèn)題出發(fā)，幫助學(xué)生逐步達(dá)成學(xué)習(xí)目標(biāo)，將他們的現(xiàn)有學(xué)習(xí)水平提高到潛在發(fā)展水平。

3.教材內(nèi)容的剖析

本課題是學(xué)生繼緒言“化學(xué)使世界變得絢麗多彩”后的第二堂課，卻是學(xué)生開(kāi)始系統(tǒng)學(xué)習(xí)化學(xué)概念的第一課。如何通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究的手段和科學(xué)概括的過(guò)程形成科學(xué)的概念和化學(xué)學(xué)習(xí)的基本方法，是將學(xué)生的智力水平從第一水平引導(dǎo)至第二水平的關(guān)鍵。作為啟蒙階段的學(xué)習(xí)，它直接影響學(xué)生對(duì)化學(xué)學(xué)習(xí)認(rèn)知結(jié)構(gòu)的發(fā)展，也影響學(xué)生對(duì)化學(xué)的進(jìn)一步學(xué)習(xí)和發(fā)展。教材加強(qiáng)了對(duì)概念理解的要求，重視概念的形成過(guò)程和學(xué)生的理解。

4.教學(xué)目標(biāo)的確定

知識(shí)與技能：了解物理變化和化學(xué)變化的概念及區(qū)別，并能運(yùn)用概念判斷一些易分辨的典型的物理變化和化學(xué)變化。

過(guò)程與方法：通過(guò)搭建相關(guān)的教學(xué)支架，引導(dǎo)學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行觀察和分析，獨(dú)立探索，學(xué)會(huì)歸納整理相關(guān)信息。能夠用化學(xué)知識(shí)揭示日常生活中的一些變化現(xiàn)象。

情感態(tài)度與價(jià)值觀：以化學(xué)實(shí)驗(yàn)為載體，向?qū)W生展示化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的儀器美，化學(xué)實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象美，激發(fā)興趣，培養(yǎng)學(xué)生學(xué)習(xí)的自覺(jué)性和主動(dòng)性。

5.教學(xué)設(shè)計(jì)的思路

6.教學(xué)過(guò)程與分析

6.1創(chuàng)設(shè)情境，感知變化

（視頻引入）氫彈的爆炸

（學(xué)生感到非常震撼發(fā)出一陣驚嘆，注意力完全被吸引住）

（教師講述）1967年6月17日上午8時(shí)20分，我國(guó)西部地區(qū)新疆羅布泊上空，我國(guó)第一顆氫彈爆炸試驗(yàn)獲得完全的成功。這次試驗(yàn)是中國(guó)繼第一顆原子彈爆炸成功后，在核武器發(fā)展方面的又一次飛躍，標(biāo)志著中國(guó)核武器的發(fā)展進(jìn)入了一個(gè)新階段。

（教師稍作停頓，給學(xué)生反應(yīng)時(shí)間）

（教師激發(fā)學(xué)生情感）我們國(guó)家從昔日的落后到今日的強(qiáng)大，經(jīng)歷多次的變革和發(fā)展，其中更加離不開(kāi)化學(xué)所作的巨大貢獻(xiàn)。物質(zhì)的變化是事物發(fā)展的根本。

物質(zhì)是可以發(fā)生千變?nèi)f化的，同學(xué)們，你們準(zhǔn)備好去了解物質(zhì)的變化了嗎？

（學(xué)生精神振作，做好繼續(xù)學(xué)習(xí)的準(zhǔn)備）

[分析]教師利用一段震撼人心的愛(ài)國(guó)視頻激發(fā)起學(xué)生學(xué)習(xí)的熱情，為學(xué)生更有效地學(xué)習(xí)做好身體和精神上的準(zhǔn)備。

6.2搭建支架，引導(dǎo)認(rèn)知

（教師講述）化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，許多化學(xué)概念和基礎(chǔ)知識(shí)都是通過(guò)實(shí)驗(yàn)形成的，因此必須學(xué)會(huì)觀察實(shí)驗(yàn)的方法。

（教師為學(xué)生提供建議支架）在進(jìn)行化學(xué)研究時(shí)，我們通常會(huì)采取實(shí)驗(yàn)的方法進(jìn)行研究，因此，我們要學(xué)會(huì)如何觀察并記錄實(shí)驗(yàn)，我們可以從以下三個(gè)方面進(jìn)行觀察記錄：

（教師引導(dǎo)學(xué)生從反應(yīng)前后物質(zhì)的顏色和狀態(tài)的變化去觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并認(rèn)真記錄，對(duì)新生成的物質(zhì)做解釋說(shuō)明）

6.3獨(dú)立探索，撤去支架

（學(xué)生獨(dú)立完成，感受物質(zhì)的變化，體會(huì)實(shí)驗(yàn)的樂(lè)趣）

1.完成實(shí)驗(yàn)2～5。

2.觀察并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

3.比較歸納上述六個(gè)實(shí)驗(yàn)的相同點(diǎn)和不同點(diǎn)。

4.初步形成物理變化和化學(xué)變化的概念。

（教師巡視）必要時(shí)及時(shí)給予學(xué)生幫助，提醒學(xué)生注意實(shí)驗(yàn)安全。

6.4協(xié)作學(xué)習(xí)，討論交流

（學(xué)生討論交流完成）

1.（2012佛山）佛山是遠(yuǎn)近聞名的陶瓷之都。在陶瓷器制造過(guò)程中，一定發(fā)生了化學(xué)變化的是（ ）

A.混合 B.成型 C.干燥 D.燒結(jié)

2.舉例說(shuō)明生活中的物理變化和化學(xué)變化。

6.5效果評(píng)價(jià)，課堂反饋

（反饋練習(xí)）判斷下列變化屬于什么變化：

1.潮濕的衣服經(jīng)太陽(yáng)曬，變干了。

2.銅在潮濕的空氣里生成銅綠。

3.紙張燃燒。

4.寒冷的冬天對(duì)著玻璃窗前呼吸，玻璃上出現(xiàn)一層水霧。

5.夏天從冰箱里拿出一瓶飲料，過(guò)一會(huì)瓶子外壁掛上了水珠。

（教師小結(jié)）今天我們一起親身感受了物質(zhì)的變化，了解了物理變化和化學(xué)變化的概念。原來(lái)變化就在我們身邊，只要你細(xì)心觀察一定能像孫悟空那樣“火眼金睛”一眼把它們識(shí)破！請(qǐng)你們回去觀察身邊的物質(zhì)發(fā)生的變化并進(jìn)行區(qū)分。

[分析]評(píng)估本節(jié)課學(xué)生學(xué)習(xí)目標(biāo)達(dá)成情況。著名教育家陶行知先生主張“生活即教育”，提倡“教學(xué)做合一”，教師應(yīng)積極鼓勵(lì)學(xué)生將學(xué)習(xí)帶入生活中去，用自己的雙眼在生活中發(fā)現(xiàn)學(xué)習(xí)的機(jī)會(huì)。

7.教學(xué)反思

本節(jié)課教師堅(jiān)持以學(xué)生為主，教師引導(dǎo)為輔的教學(xué)理念，采用支架式教學(xué)方式，為學(xué)生搭建了學(xué)習(xí)支架，給學(xué)生創(chuàng)造了自由發(fā)揮的平臺(tái)，讓學(xué)生親身體驗(yàn)實(shí)驗(yàn)的樂(lè)趣，從中掌握一定的實(shí)驗(yàn)探究技能的同時(shí)發(fā)現(xiàn)物質(zhì)變化的特征，最終自己完成學(xué)習(xí)目標(biāo)，了解物理變化和化學(xué)變化的概念。如果教師從頭到尾都以演示實(shí)驗(yàn)為主，不給學(xué)生親自動(dòng)手的機(jī)會(huì)，那么學(xué)生學(xué)習(xí)的熱情就會(huì)受到打擊，學(xué)習(xí)積極性降低必然導(dǎo)致學(xué)習(xí)效率的下降，更有可能錯(cuò)過(guò)教學(xué)意外的發(fā)生，從而錯(cuò)過(guò)激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣的機(jī)會(huì)，還有學(xué)生再一次發(fā)展的機(jī)會(huì)。

針對(duì)本節(jié)課學(xué)生出現(xiàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不同，教師查閱資料后得知在硫酸銅過(guò)量的情況下會(huì)生成藍(lán)綠色的堿式硫酸銅，久置后會(huì)呈藍(lán)色，受熱一段時(shí)間后會(huì)分解得到硫酸銅和氫氧化銅。學(xué)生在實(shí)驗(yàn)3中配制的硫酸銅溶液如果較濃，而滴加的氫氧化鈉溶液量又不足的情況下，硫酸銅就會(huì)過(guò)量，從而導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果看不到黑色的氧化銅沉淀生成，而是出現(xiàn)藍(lán)灰色的濁液。實(shí)驗(yàn)中的“失敗”正常也普遍，關(guān)鍵在于教師的及時(shí)引導(dǎo)，除了為學(xué)生提供再次學(xué)習(xí)的機(jī)會(huì)，也是教師提高自身業(yè)務(wù)水平的契機(jī)，因此，教師不可輕易放棄“追查到底”的信念，用實(shí)際行動(dòng)去發(fā)現(xiàn)證明研究的價(jià)值，為學(xué)生提供學(xué)習(xí)的好榜樣。

參考文獻(xiàn)：

[1]許文峰，席改卿.支架式教學(xué)法在化學(xué)實(shí)驗(yàn)教學(xué)中的實(shí)施[J]邯鄲師專學(xué)報(bào)，2004，14（3）：64-65

[2]吳良根.化學(xué)支架式教學(xué)中搭建“腳手架”的策略[J]寧夏教育科研，2009，（97）：26

[3]吳良根.化學(xué)支架式教學(xué)中搭建“腳手架”的策略研究[J]江蘇教育研究，2009，（31）：36-38

[4]任志鴻.初中新課標(biāo)優(yōu)秀教案：九年級(jí)化學(xué)[M]海南：南方出版社，2006

第9篇

義務(wù)教育課程標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)教科書(shū)人教版小學(xué)數(shù)學(xué)五年級(jí)下冊(cè)第四單元“分?jǐn)?shù)的基本性質(zhì)”。

教學(xué)目標(biāo)：

1.經(jīng)歷探究“分?jǐn)?shù)的基本性質(zhì)”的過(guò)程，理解分?jǐn)?shù)的基本性質(zhì)。

2.能運(yùn)用分?jǐn)?shù)的基本性質(zhì)，把一個(gè)分?jǐn)?shù)化成指定分母（或分子）而大小不變的分?jǐn)?shù)。

3.經(jīng)歷觀察、操作和討論等學(xué)習(xí)活動(dòng)，感受數(shù)學(xué)問(wèn)題的探索性和挑戰(zhàn)性，體驗(yàn)數(shù)學(xué)學(xué)習(xí)的樂(lè)趣。

教學(xué)重點(diǎn)：

理解與掌握分?jǐn)?shù)的基本性質(zhì)。

教學(xué)難點(diǎn)：

運(yùn)用分?jǐn)?shù)的基本性質(zhì)解決實(shí)際問(wèn)題。

教學(xué)準(zhǔn)備：

三張一樣的正方形紙、CA1課件等。

教學(xué)過(guò)程：

一、復(fù)習(xí)準(zhǔn)備

1.根據(jù)120÷30=4 在下面里填數(shù)并回答“商不變的性質(zhì)”是什么？

（120×3）÷（30×3）=

（120÷）÷（30÷）=4

2.根據(jù)分?jǐn)?shù)與除法的關(guān)系填空。

被除數(shù)÷除數(shù)=

提問(wèn)：通過(guò)剛才的復(fù)習(xí)，你們有什么聯(lián)想或猜想？（分?jǐn)?shù)是否也有與除法類似的性質(zhì)呢？）

二、實(shí)踐操作，找出相等的分?jǐn)?shù)

活動(dòng)與反饋要點(diǎn)：

（1）要使你們的猜想成為科學(xué)結(jié)論，還必須加以證明。你們能用三張完全一樣的正方形紙、尺子、水彩等等材料（工具），通過(guò)折紙或其他方法說(shuō)明自己找的分?jǐn)?shù)（幾個(gè)）相等嗎？（可獨(dú)立操作完成或與同伴協(xié)作完成。）

（2）先讓同桌互相說(shuō)說(shuō)，現(xiàn)展示學(xué)生的方法。

結(jié)合展示追問(wèn)學(xué)生：你是怎么知道相等的呢？從這3幅圖中你發(fā)現(xiàn)什么變了，什么沒(méi)變？（平衡分的份數(shù)和涂色的份數(shù)變了，但涂色部分的大小不變。）

（3）教師利用多媒體演示整個(gè)驗(yàn)證過(guò)程。從圖中可直接看出：==

三、探究交流，歸納分?jǐn)?shù)的基本性質(zhì)

1.歸納分?jǐn)?shù)的基本性質(zhì)。

觀察這組相等的分?jǐn)?shù)，它們的分子、分母之間有什么變化規(guī)律嗎？先獨(dú)立思考，再在小組內(nèi)與同學(xué)交流。

活動(dòng)與反饋要點(diǎn)：

（1）組織學(xué)生展開(kāi)討論時(shí)，允許學(xué)生用自己的語(yǔ)言進(jìn)行表述。如：“我發(fā)現(xiàn)=，分子、分母都乘4，得到的分?jǐn)?shù)大小不變。”

（2）結(jié)合學(xué)生匯報(bào)，教師輔以必要的板書(shū)：

（3）根據(jù)學(xué)生的回答逐步歸納：分?jǐn)?shù)的分子、分母都乘或者除以相同的數(shù)（零除外），分?jǐn)?shù)的大小不變。

（4）在初步歸納得到結(jié)論后，進(jìn)一步追問(wèn)學(xué)生：分子、分母同時(shí)乘或者除以相同的數(shù)，相同的數(shù)是不是可以是任何數(shù)？這是老師心中的疑問(wèn)，為什么要把“0”除外？在引發(fā)學(xué)生討論與思考中，逐步完善學(xué)生的發(fā)現(xiàn)，并揭示分?jǐn)?shù)的基本性質(zhì)。

（5）通過(guò)觀察、驗(yàn)證，我們得到這個(gè)規(guī)律。（多媒體演示得出分?jǐn)?shù)的基本性質(zhì)的過(guò)程。）

（6）用筆畫(huà)出教科書(shū)第75頁(yè)，性質(zhì)中的重點(diǎn)詞，強(qiáng)調(diào)“0”除外。（齊讀一遍）

（7）（揭示課題）板書(shū)：分?jǐn)?shù)的基本性質(zhì)

（8）質(zhì)疑。（啟發(fā)學(xué)生在理解“分?jǐn)?shù)的基本性質(zhì)”的同時(shí)，思考并提出問(wèn)題，師生討論解決。）

2.溝通“商不變的性質(zhì)”和“分?jǐn)?shù)的基本性質(zhì)”之間的聯(lián)系。

（1）你能說(shuō)說(shuō)“商不變的性質(zhì)”和“分?jǐn)?shù)的基本性質(zhì)”之間的聯(lián)系嗎？（進(jìn)一步強(qiáng)化分?jǐn)?shù)與除法的關(guān)系。）

（2）多媒體出示小結(jié)。（略）

3.運(yùn)用分?jǐn)?shù)的基本性質(zhì)解決問(wèn)題。

教學(xué)例2（要求學(xué)生獨(dú)立完成）。和同桌說(shuō)說(shuō)你是怎樣想的？（指名口答后教師演示幫助學(xué)生深入理解。）

四、應(yīng)用拓展，深化理解

1.完成教科書(shū)第76頁(yè)做一做。反饋后繼續(xù)完成練習(xí)十四第1、2、3、5、8、10題。

2.討論：李小明同學(xué)學(xué)習(xí)了“分?jǐn)?shù)的基本性質(zhì)”后，寫了這樣一道算式：=，你認(rèn)為他寫得對(duì)嗎？你是怎么想的？

五、本課小結(jié)

這節(jié)課研究了什么？你認(rèn)為本節(jié)課最大的收獲是什么？

教學(xué)反思：

1.整節(jié)課以學(xué)生“自主探索”為核心，由復(fù)習(xí)舊知導(dǎo)入，提出猜想（或聯(lián)想），以驗(yàn)證猜想為線索，學(xué)生動(dòng)手操作（獨(dú)立完成或與同伴協(xié)作完成），全體學(xué)生積極參與到活動(dòng)中，經(jīng)歷思考―操作―歸納―總結(jié)的過(guò)程。學(xué)生能用多種方法找到相等的分?jǐn)?shù)，激起學(xué)生的探究興趣。如，有的學(xué)生通過(guò)折紙驗(yàn)證，有的用涂色、畫(huà)數(shù)軸、畫(huà)線段圖等方法探究，有的學(xué)生居然想到計(jì)算=0.5、=0.5、=0.5，說(shuō)明==。整個(gè)教學(xué)重在讓學(xué)生自己發(fā)現(xiàn)規(guī)律，提出問(wèn)題并解決問(wèn)題。使學(xué)生在經(jīng)歷觀察、操作和討論等學(xué)習(xí)活動(dòng)中，感受數(shù)學(xué)問(wèn)題的探索性和挑戰(zhàn)性，體驗(yàn)數(shù)學(xué)學(xué)習(xí)的樂(lè)趣。

2.課前，我沒(méi)有想到學(xué)生能在實(shí)際操作中想出如此多的方法驗(yàn)證猜想，而且對(duì)分?jǐn)?shù)的基本性質(zhì)理解得如此之深。我深深感到，我們應(yīng)該相信學(xué)生，要與學(xué)生在同一平臺(tái)上互動(dòng)探究，讓數(shù)學(xué)課堂再現(xiàn)學(xué)生與教師、學(xué)生與學(xué)生之間思維的交流與碰撞。

3.課堂教學(xué)不僅是貫徹教師的預(yù)設(shè)，更應(yīng)該成為師生共同參與的一種生性活動(dòng)。教學(xué)存在許多不確定性，正是因?yàn)檫@種不確定性的存在，才使我們的課堂教學(xué)充滿動(dòng)態(tài)美，進(jìn)而構(gòu)成師生共同參與、共同創(chuàng)造的精彩課堂。

作者單位

文山州實(shí)驗(yàn)小學(xué)